2019-2020学年高一化学下学期3月月考试题 (III).doc

2019-2020学年高一化学下学期3月月考试题 (III)一、单选题(共25小题,每小题2.0分,共50分)1.合成氨工业有下列生产流程，其先后顺序为()原料气制备 氨的合成 原料气净化和压缩 氨的分离A B C D 2.用0.2 molL1某金属阳离子Rn的盐溶液40 mL，恰好将20 mL 0.4 molL1的硫酸盐中的硫酸根离子完全沉淀，则n值为()A 1 B 2C 3 D 43.科学家预言超级原子的发现将会重建周期表，xx年1月美国科学家在Science上发表论文，宣布发现Al的超原子结构Al13和Al14，Al13、Al14的性质很像现行周期表中的某主族元素，已知这类超原子当具有40个价电子时最稳定。下列说法正确的是()A Al13、Al14互为同位素B All4与A族元素性质相似C Al13和Al14都具有强还原性，容易失去电子生成阳离子D Al13超原子中Al原子间是通过离子键结合的4.下列化学反应方程式中有一个与其他三个在分类上不同，这个反应是()A SO2SO2B Na2CO3CO2H2O=2NaHCO3C NH4HCO3NH3CO2H2OD CO2C2CO5.为确定某溶液中是否存在Cl、SO和CO，进行如下实验：取少量溶液滴加Ba（NO3）2溶液，产生白色沉淀。然后继续加入稀盐酸至溶液呈酸性，产生无刺激性气味且能使澄清石灰水变浑浊的气体；白色沉淀部分溶解。取上层清夜继续滴加Ba（NO3）2溶液至无沉淀时，再滴加AgNO3溶液，产生白色沉淀。根据实验，以下推测不正确的是（）A 一定有SO B 一定有COC 不能确定Cl是否存在 D 不能确定SO是否存在6.下列关于苯的说法中，不正确的是()A 苯不溶于水，可以作为萃取剂将溴从水中分离出来B 苯有毒，故不能作为有机溶剂C 苯是煤加工的产品之一D 苯是一种重要的化工原料7.VL Fe2（SO4）3溶液中含有ag，取此溶液0.5VL，用水稀释至2VL，则稀释后溶液中Fe3+的物质的量的浓度为（）AmolL-1 BmolL-1CmolL-1 DmolL-18.香烟烟雾中往往含有一氧化碳和二氧化硫气体，下列关于这两种气体的说法正确的是()A 两者都污染环境，危害健康B 两者都是形成酸雨的主要物质C 两者都能使品红溶液褪色D 两者都易溶于水9.现行元素周期表中已列出112种元素，其中元素种类最多的周期是()A 第四周期 B 第五周期C 第六周期 D 第七周期10.实验室中需要0.2 molL1的CuSO4溶液950 mL，配制时应选用的容量瓶的规格和称取胆矾晶体（CuSO45H2O式量为250）的质量分别是（）A 1 000 mL 50.0 g B 950 mL 47.5 gC 950 mL 30.4 g D 1 000 mL 32.0 g11.各组物质中，不是按下图(“”表示一步完成)关系相互转化的是()A A B BC C D D12.有如图所示的两个原电池装置，下列说法不正确的是()A A池中负极的电极反应为Mg2e=Mg2B 镁在A池中为负极，在B池中为正极C B池中电子的流向：镁铝D 原电池工作一段时间后，A池溶液的氢离子浓度减小13.相等物质的量的一氧化碳和二氧化碳相比较，下列有关叙述中正确的是()它们所含的分子数目之比为11它们所含的氧原子数目之比为12它们的体积之比为11它们所含的碳原子数目之比为11它们所含的电子数目之比为711A B C D 14.二氧化硅属于酸性氧化物，理由是()A 二氧化硅是一种非金属氧化物B 二氧化硅能与水反应生成硅酸C 二氧化硅与强碱反应生成盐和水D 二氧化硅不能与酸反应15.化学与科学、技术、社会、环境密切相关，下列有关说法中正确的是()A 医疗上广泛使用的酒精消毒剂是质量分数约为75%的乙醇溶液B 利用天然气做燃料可以有效地减少“温室效应”的气体产生C 甲烷的产量可以衡量一个国家的石油化工发展水平D 用浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土吸收水果释放的乙烯，可达到水果保鲜的目的16.氢气在氯气中燃烧产生苍白色火焰。在反应过程中，破坏1 mol氢气中的化学键消耗的能量为Q1kJ，破坏1 mol氯气中的化学键消耗的能量为Q2kJ，形成1 mol氯化氢中的化学键释放的能量为Q3kJ。下列关系式中正确的是()AQ1Q22Q3 BQ1Q2Q3CQ1Q2Q3 DQ1Q22Q317.标准状况下，700 L氨气溶于1 L水得到密度为0.9 gcm3的饱和氨水，则该氨水的物质的量浓度约为()A 16.4 molL1 B 17.4 molL1C 18.4 molL1 D 19.4 molL118.下列各组元素中，按最高正价递增的顺序排列的是()A 碳、氮、氧、氟 B 钠、镁、硅、硫C 氯、硫、碳、钾 D 锂、钠、钾、铷19.对于反应X(g)3Y(g)2Z(g)，若X、Y、Z的起始浓度分别为c1、c2、c3(都不为零)，达到平衡时，X、Y、Z浓度分别为0.1 molL1、0.3 molL1和0.08 molL1，则下列判断不合理的是()Ac1c213B 平衡时，Y和Z的生成速率之比为23C X和Y的转化率相等Dc1的取值范围为0c10.14 molL120.下列说法正确的是()A 因为二氧化硫具有漂白性，所以它能使品红溶液、溴水、高锰酸钾溶液褪色B 能使品红溶液褪色的不一定是二氧化硫C 二氧化硫、漂白粉、活性炭、过氧化钠都能使红墨水褪色，其原理相同D 等物质的量的二氧化硫和氯气相遇在溶液中具有漂白能力21.实验室需配制一种仅含四种离子(不包括水电离出的离子)的无色溶液，且在溶液中四种离子的物质的量浓度均为1 molL1。下列四个离子组能达到要求的是()A Na、K、SO42-、Cl B Cu2、K、SO42-、NO3-C H、K、HCO3-、Cl D Mg2、Na、Cl、SO42-22.下列说法正确的是()A 同温同压下甲烷和氧气的密度之比为21B 1 g甲烷和1 g氧气的原子数之比为51C 等物质的量的甲烷和氧气的质量之比为21D 在标准状况下等质量的甲烷和氧气的体积之比为1223.下列化学实验事故处理和预防方法不正确的是()A 不慎将酸溅到眼中，应立即用水冲洗，边洗边眨眼睛B 不慎将浓碱溶液沾到皮肤上，要立即用大量水冲洗，然后涂上硼酸C 酒精灯着火时可用水扑灭D 浓硫酸不慎洒到皮肤上，先迅速用干布擦去，后用水冲洗，再涂上3%5%的NaHCO3溶液；若是其他酸，先用大量水冲洗后再涂上3%5%的NaHCO3溶液24.能将太阳能转化为电能的材料是()A 硅 B 二氧化硅C 硅酸钠 D 硅酸钙25.铝溶于氢氧化钠溶液中，4 mol铝失去的电子完全被水获得，则作为氧化剂水的物质的量为()A 2 mol B 4 molC 6 mol D 12 mol) 二、填空题(共5小题,每小题10.0分,共50分) 26.如图是镁、锌、铁、铜四种金属与稀盐酸反应的示意图：(1)根据图中现象分析，A表示的金属是_(填金属名称)。(2)根据图中现象可知，四种金属中活动性最弱的是_(填金属名称)。(3)写出金属C与盐酸反应的化学方程式_。(4)由图中现象可知，影响金属与酸反应快慢的因素有_。27.如图为实验室某浓盐酸试剂瓶标签上的有关数据，试根据标签上的有关数据回答下列问题。（1）该浓盐酸中HCl的物质的量浓度为molL1。（2）取用任意体积的该盐酸时，下列物理量中不随所取体积的多少而变化的是。A溶液中HCl的物质的量B溶液的浓度C溶液中Cl的数目D溶液的密度（3）配制时，其正确的操作顺序是（用字母表示，每个字母只能用一次，并在操作步骤空白处填上适当仪器名称）。A用30 mL水洗涤23次，洗涤液均注入容量瓶，振荡B用量筒准确量取所需的浓盐酸的体积，沿玻璃棒倒入烧杯中，再加入少量水（约30 mL），用玻璃棒慢慢搅动，使其混合均匀C将已冷却的盐酸沿玻璃棒注入容量瓶中D将容量瓶盖紧，振荡，摇匀E改用加水，使溶液凹液面恰好与刻度线相切F继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度线12 cm处（4）在配制过程中，下列实验操作对所配制的稀盐酸的物质的量浓度有何影响？（在括号内填A表示“偏大”，填B表示“偏小”，填C表示“无影响”）a用量筒量取浓盐酸时俯视观察凹液面；b定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面下降，再加适量的蒸馏水。28.过氧化氢H2O2，（氧的化合价为1价），俗名双氧水，医疗上利用它有杀菌消毒作用来清洗伤口。对于下列AD涉及H2O2的反应，填写空白：ANa2O2+2HCl=2NaCl+H2O2BAg2O+H2O2=2Ag+O2+H2OC2H2O2=2H2O+O2D3H2O2+Cr2（SO4）3+10KOH=2K2CrO4+3K2SO4+8H2O（1）H2O2仅体现氧化性的反应是（填代号）。（2）H2O2既体现氧化性又体现还原性的反应是（填代号）。（3）在稀硫酸中，KMnO4和H2O2能发生氧化还原反应。氧化反应：H2O22e=2H+O2还原反应：MnO4+5e+8H+=Mn2+4H2O写出该氧化还原反应的化学方程式：。（4）请配平以下化学方程式：Al+NaNO3+NaOH=NaAlO2+N2+H2O。29.已知0.1 mol某烃在足量的氧气中完全燃烧，生成二氧化碳和水各0.6 mol，则该烃的分子式是_。30.铜和铁是应用很广泛的金属材料，可形成多种合金。给下列合金找对应关系，用单线连接起来：答案解析1.【答案】B【解析】合成氨工业有下列流程：原料气制备、原料气净化和压缩、氨的合成、氨的分离。2.【答案】B【解析】由于生成的沉淀是呈电中性的，所以20 mL 0.4 molL1的硫酸盐中的硫酸根离子所带的负电荷数应等于40 mL 0.2 molL1某金属阳离子Rn的盐溶液中Rn所带的正电荷数，即20 mL0.4 molL120.2 molL140 mLn，解得n2。3.【答案】A【解析】同位素的分析对象为质子数相同而中子数不同的原子，而超原子的质子、中子都相同；All4的价电子为31442，当具有40个价电子时最稳定，则易失去2个电子，则与A族元素性质相似；Al13的价电子为31339，易得电子，形成阴离子， All4的价电子为31442，易失去电子，形成阳离子；Al13超原子中Al原子间是通过共有电子对成键，以共价键结合。4.【答案】C【解析】选项A、B、D中的反应属于化合反应，选项C中的反应为分解反应。5.【答案】D【解析】溶液中滴加Ba（NO3）2溶液，产生白色沉淀，白色沉淀可能为碳酸钡或硫酸钡；然后继续加入稀盐酸至溶液呈酸性，产生无刺激性气味且能使澄清石灰水变浑浊的气体，此气体为二氧化碳；白色沉淀部分溶解，可知白色沉淀为碳酸钡和硫酸钡；取上层清夜继续滴加Ba（NO3）2溶液至无沉淀时，再滴加AgNO3溶液，产生白色沉淀，白色沉淀为AgCl，但中加盐酸引入氯离子，不能确定原溶于中是否含Cl。综上所述，一定含SO和CO，不能确定是否含Cl。6.【答案】B【解析】溴在苯中的溶解度较大，苯与水互不相溶，用苯可以萃取溴水中的溴；苯是一种重要的有机溶剂，也是重要的化工原料；主要来自于煤的干馏。7.【答案】A【解析】n（）=mol，则n（Fe3+）=n（）=mol，取此溶液0.5VL，n（Fe3+）=mol，用水稀释至2VL，则稀释后溶液中Fe3+的物质的量的浓度为c（Fe3+）=molL-1。8.【答案】A【解析】一氧化碳不与水反应，不会形成酸雨，B项不正确；一氧化碳无漂白性，C项不正确；一氧化碳难溶于水，D项不正确。9.【答案】C【解析】第一周期有2种元素；第二、三周期各有8种元素；第四、第五周期各有18种元素；第六周期有32种元素，其中第三列为镧系，含有15种元素；第七周期没有排满，所以元素种类最多的是第六周期。10.【答案】A【解析】需要0.2 molL1的CuSO4溶液950 mL，应选择1 000 mL的容量瓶，实际配制1 000 mL溶液，需要溶质的质量m=0.2 molL-11 L250 gmol-1=50.0 g。11.【答案】C【解析】SiO2不能直接生成H2SiO3，H2SiO3也不能直接生成Si。12.【答案】C【解析】由A池中的反应Mg2H=2Mg2 H2可知，镁是负极，负极反应式为Mg2e=Mg2，铝是正极，溶液中的氢离子得到电子被还原为氢气，溶液中氢离子浓度逐渐减小。由B池中的反应2Al2NaOH2H2O=2NaAlO23H2可知，铝是负极，镁是正极， 在其外电路中，电子由铝(负极)经导线流向镁(正极)。13.【答案】C【解析】物质的量相等的一氧化碳和二氧化碳，所含分子数相等(11)，所含碳原子数相等(11)；所含氧原子数不等(12)，所含电子数不等(711)。CO和CO2所处状态不一定相同，故二者体积不一定相等。14.【答案】C【解析】能与碱反应生成盐和水的氧化物称为酸性氧化物，二氧化硅能与强碱溶液反应生成盐和水，所以二氧化硅是酸性氧化物。15.【答案】D【解析】医疗上广泛使用的酒精消毒剂是体积分数约为75%的乙醇溶液；因天然气燃烧后生成二氧化碳，二氧化碳是“温室效应”原因；衡量一个国家的石油化工发展水平是乙烯的产量；乙烯是水果的催熟剂，高锰酸钾溶液能氧化乙烯，除去乙烯，则可达到水果保鲜的目的。16.【答案】A【解析】由于氯气和氢气反应生成氯化氢要释放能量，根据Cl2H2=2HCl可知，Q1Q22Q3。17.【答案】C【解析】1 L水的质量为1 000 mL1 gmL11 000 g，氨气的物质的量为mol，氨气的质量为mol17 gmol1g，所以氨水的体积为L，故氨水的物质的量浓度为18.4 molL1。18.【答案】B【解析】氟元素无正化合价；钠、镁、硅、硫都为第三周期元素，原子序数依次增大，最高正价依次增大；氯(7价)、硫(6价)、碳(4价)、钾(1价)最高正价依次降低；锂、钠、钾、铷都为碱金属元素，最高正价都为1价。19.【答案】B【解析】由题意可知：X(g)3Y(g)2Z(g)起始浓度/molL1c1c2c3平衡浓度/molL10.1 0.3 0.08化学方程式中X和Y计量数之比为13，反应中X和Y消耗的浓度必然为13，而平衡时X和Y浓度之比仍为13，所以X和Y的起始浓度c1c213；平衡时，正反应和逆反应的速率相等，Y和Z的生成速率之比等于方程式计量数之比，即Y和Z的生成速率之比为32；反应物X和Y的起始浓度之比等于方程式计量数之比13，即反应中X和Y浓度按13消耗，X和Y的转化率相等；运用极限法，假设Z完全转化为反应物，c1的极限值为0.14 molL1，该反应为可逆反应，不能完全进行到底，c1的取值范围为0c10.14 molL1。20.【答案】B【解析】二氧化硫具有还原性，能使溴水、高锰酸钾酸性溶液褪色； 氯气(产生次氯酸)、次氯酸钠、过氧化钠、过氧化氢、臭氧、二氧化硫等都能使品红褪色；漂白粉和过氧化钠等因强氧化性而使红墨水褪色，二氧化硫是与有机色质化合而使红墨水褪色，活性炭是因为能吸附有机色质而使红墨水褪色；等物质的量二氧化硫和氯气发生反应：SO2Cl22H2O=H2SO42HCl，生成物无漂白作用，不能使有色物质褪色。21.【答案】D【解析】A项，若四种离子的物质的量浓度均为1 molL1，则溶液中正、负电荷的总数不相等；B项，含有Cu2的溶液显蓝色；C项，在溶液中H和HCO3-不能大量共存。22.【答案】B【解析】由pMRT知，同温同压下，气体密度比等于摩尔质量比；1 g甲烷中原子的物质的量1 g16 gmol15,1 g氧气中氧原子的物质的量1 g32 gmol12，比值为51；等物质的量的气体质量比等于摩尔质量比；标准状况下，等质量气体体积之比等于物质的量之比。23.【答案】C【解析】眼睛里不慎溅进了酸或碱溶液，要立即用水冲洗(不可用手揉眼睛)，要边洗边眨眼睛，必要时请医生处理，A正确；将碱液沾到皮肤上，要用较多的水冲洗，再涂上硼酸溶液，B正确；酒精可溶于水，用水只能扩散火情，酒精灯着火时应先用湿抹布盖灭，再进一步处理，C错误；浓硫酸溶于水时要放出大量的热，直接用水冲洗易引起烫伤，所以处理皮肤上的浓硫酸要先用布擦去，一般酸溶液可直接用水快速冲洗，D正确。24.【答案】A【解析】用硅生产的太阳能电池板能将太阳能转化为电能。25.【答案】D【解析】铝与氢氧化钠溶液反应中的电子转移可表示为由此可知，每2 mol铝可还原6 mol水，故4 mol 铝可还原12 mol水。26.【答案】(1)镁(2)铜(3)Fe2HCl=FeCl2H2(4)金属的种类(或性质)【解析】金属活动性越强，与酸反应越剧烈，周围气泡越多，从图中可知，ABC气泡逐渐减少，D无气泡，对应是镁、锌、铁和铜，金属本性是决定金属与酸反应快慢的主要因素。27.【答案】（1）11.9（2）BD（3）BCAFED 烧杯内壁和玻璃棒 胶头滴管（4）a B b B【解析】（1）98 %的浓盐酸（其密度为1.19 gcm-3）物质的量浓度c=11.9 molL-1。（2）由n=cV，即溶液中HCl的物质的量与溶液体积有关，A错误；溶液的浓度是均一稳定的，与所取溶液的体积无关，B正确；由N=nNA=cVNA，即离子的数目与溶液体积有关，C错误；溶液的密度是均一的，与所取溶液的体积无关，D正确。（3）配制一定物质的量浓度溶液的一般步骤计算、量取、稀释、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀装瓶贴标签，所以正确的步骤为BCAFED；A烧杯和玻璃棒上沾有溶质，为保证实验成功，应进行洗涤；E.定容时，加蒸馏水到离刻度线12 cm，改用胶头滴管逐滴滴加到凹液面最低处与刻度线相切。（4）a用量筒量取浓盐酸时俯视观察凹液面，导致量取的浓盐酸体积偏小，溶质的物质的量偏小，溶液浓度偏低，B正确；b定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面下降，再加适量的蒸馏水，导致溶液体积偏大，溶液浓度偏低，B正确。28.【答案】（1）D（2）C（3）5H2O2+6H+=2Mn2+8H2O+5O2（4）10 6 4 10 3 2【解析】（1）O元素的化合价降低，只表现氧化性，则以上反应中H2O2仅体现氧化性的反应为D。（2）O元素的化合价既升高也降低，可体现氧化性、还原性，则以上反应中H2O2既体现氧化性又体现还原性的反应是C。（3）氧化还原反应由氧化反应和还原反应两个分反应构成，由氧化反应：H2O22e2H+O2、还原反应：+5e+8H+=Mn2+4H2O及电子守恒可知，该氧化还原反应的化学方程式为5H2O2+6H+2Mn2+8H2O+5O2。（4）Al元素的化合价由0升高为+3价，N元素的化合价由+5价降低为0，由原子、电子守恒可知反应为10Al+6NaNO3+4NaOH=10NaAlO2+3N2+2H2O。29.【答案】C6H12【解析】由题意可知，1 mol该烃分子中含有碳原子6 mol，含有氢原子12 mol，该烃的分子式为C6H12。30.【答案】【解析】根据合金的性质及组成分类。