2019-2020学年高一化学上学期期中试题 (IV).doc

2019-2020学年高一化学上学期期中试题 (IV)一、选择题（163分=48分）1下列仪器可用于加热且不必垫石棉网的是试管烧杯坩埚蒸发皿锥形瓶蒸馏烧瓶A B C D2下列说法正确的是A物质不是电解质就是非电解质B酸性氧化物不一定都是非金属氧化物，而非金属氧化物一定是酸性氧化物C能导电的物质不一定是电解质，电解质不一定能导电D液氨溶于水能导电，所以是电解质3下列有关实验操作正确的是A图：配制0.2 molL-1的NaOH 溶液B图：除去NaCl溶液中的KNO3杂质C图：用CCl4萃取碘水中的碘后的分液操作D图：蒸馏工业酒精获取无水酒精4下列各组物质中，第一种是酸，第二种是混合物，第三种是碱的是A硫酸、CuSO45H2O、苛性钾 B硫酸、空气、纯碱C氧化铁、胆矾、熟石灰D硝酸、食盐水、烧碱5下列变化中，必须加入氧化剂才能发生的是ASO2S BSO32-SO2 CFe2+Fe3+DHCO3-CO32-6若NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A16g O2和O3的混合气体中含NA个氧原子B0.5 molL-1 硫酸钠溶液中含有NA个Na+C在0、101 kPa时，22.4 L CCl4中含有NA个碳原子D在 H2O2 + Cl2 = 2HCl + O2反应中，每生成32g氧气，则转移4NA个电子7己知在标准状况下4.48L 某气体质量为8.8g，则该气体可能为ACH4 BNO CNH3 DCO28铁、铝两种金属分别和等体积、等浓度的稀硫酸反应，消耗两种金属的物质的量相等，则下列叙述一定正确的是A生成氢气的体积相等 B消耗的硫酸的物质的量相等C两反应转移电子的数目之比为2:3 D加入的两种金属质量相等9同温同压下，相同体积的SO2和O3气体，下列叙述中错误的是A质量比43 B电子数比11 C密度比43 D氧原子数比2310下列有关钠的叙述中，错误的是A少量金属钠可保存在煤油中B金属钠的密度比水小，比煤油大C金属钠可以置换出硫酸铜溶液中的铜D钠元素在自然界中只能以化合态存在11下列叙述正确的是 A溶于水后能电离出H+的化合物都是酸BNaCl溶液在电流作用下电离成Na+与Cl-C硫酸溶液的导电性一定比醋酸溶液导电性强D氯化氢溶于水能导电，但液态氯化氢不能导电12下列反应的离子方程式错误的是A氢氧化钡溶液中加入硫酸镁溶液：Mg2+ + 2OH- = Mg(OH)2B稀硫酸溶液中加入氧化铜：CuO2H= Cu2+H2OC碳酸钙与稀盐酸制二氧化碳：CaCO32H=Ca2+CO2H2OD碳酸氢钙溶液中加入少量氢氧化钾溶液：Ca2+HCO3-OH-=CaCO3H2O13某无色透明的强酸性溶液中能大量共存的离子组是AMg2+、K+、SO42-、OH- BCa2+、K+、CO32-、C1-CK+、Na+ 、Cl-、NO3- DCu2+、K+、NO3-、Cl-14已知某溶液中Na+、Cl、K+、SO42物质的量之比为1:1:2:1，则其溶质可能是AKCl、Na2SO4 BKCl、Na2SO4、NaClCNaCl、Na2SO4、K2SO4 DKCl、K2SO4、Na2SO415R、X、Y和Z是四种元素，其常见化合价均为2价，且X2与单质R不反应；X2Z=XZ2；YZ2=Y2Z。这四种离子的氧化性强弱顺序正确的是AR2X2Z2Y2 BX2R2Y2Z2CY2Z2R2X2 DZ2X2R2Y216对于反应3Br2 +6NaOH =5NaBr +NaBrO3 + 3H2O，以下叙述正确的是ABr2是氧化剂，NaOH是还原剂 B还原剂和氧化剂的物质的量之比为1:5 CNaBrO3是还原产物，NaBr是氧化产物D每生成1mol的NaBrO3转移10mol的电子二、非选择题（本题5小题，共52分）17（12分）如图为配制240mL0.2molL-1Na2CO3溶液的示意图。回答下列问题：（1）中称得Na2CO3g。（2）玻璃棒在、两步中的作用分别是、。（3）若出现如下情况，对所配溶液浓度有何影响？（填 “偏高”“偏低”或“无影响”）a某同学在第步观察液面时时俯视；b没有进行操作步骤和；c在第步不慎有少量液体流到容量瓶外。18（8分）有一固体混合物，可能由Na2CO3、Na2SO4、CuSO4、CaCl2、NaCl等混合而成，为检验它们，做了以下实验：（1）将固体混合物溶于水中，搅拌后得无色透明溶液；（2）往此溶液中滴加硝酸钡溶液，有白色沉淀产生；（3）过滤，将沉淀物置于稀硝酸中，发现沉淀部分溶解。试判断，固体合物中肯定有_，肯定没有_，可能有_。对可能有的物质可采用滤液中滴加_溶液的方法来检验。 19（8分）雾霾严重影响人们的生活与健康。某地区的雾霾中可能含有如下可溶性无机离子：Na+、Ba2+、Mg2+、Fe3+、SO42、Cl。某同学收集了该地区的雾霾，经必要的预处理后配成试样溶液，设计并完成了如下的实验： 取试样溶液100mL，往其中加入足量Ba(OH)2溶液，得到3.49g白色沉淀，经足量盐酸浸泡、过滤、洗涤、干燥后，沉淀剩余2.33g。（1）该雾霾中肯定不含的离子为。（2）该雾霾中肯定含有的离子为。（3）加盐酸浸泡沉淀时反应的离子方程式为。（4）反应中消耗的Ba(OH)2的物质的量为mol。20（14分）ClO2是一种消毒、杀菌效率高、二次污染小的水处理剂。实验室可通过以下反应制得：2KClO3H2C2O4H2SO4=2ClO2K2SO42CO22H2O试回答下列问题。（1）该反应中还原产物的化学式是；被氧化的元素是。（2）标出上述反应的电子转移情况 2KClO3H2C2O4H2SO4 = 2ClO2K2SO42CO22H2O（3）若反应共产生了8.96L气体（标准状况），则反应转移电子的物质的量为mol，消耗还原剂的物质的量为mol。（4）标准状况下44.8mL的ClO2恰好能与50mL 0.1molL-1的Na2SO3溶液完全反应，生成Na2SO4，氯元素在产物中的化合价为；此过程说明ClO2具有(填“氧化”或“还原”)性。（5）在硫化钠溶液中通入ClO2可发生如下反应，请将生成物补充完整并配平：ClO2S2-H2O Cl-SO42- 21（10分）实验室可用KMnO4和浓盐酸反应制取氯气。KMnO4HCl(浓) =KClMnCl2Cl2H2O（未配平）（1）配平化学方程式，并用单线桥标出电子转移的方向和数目。（2）将上述配平的化学方程式改写为离子方程式_ _。（3）浓盐酸在反应中显示出来的性质是_ 只有还原性还原性和酸性只有氧化性氧化性和酸性（4）若产生0.5molCl2，则被氧化的HClmol，转移的电子的数目约为_。（5）一定条件下，KMnO4还可以氧化其他还原性物质。MnO4+C2O42+ = Mn2+ +CO2+ 完成上述离子方程式，此反应中，发生氧化反应的物质是；若转移1mol电子，生成标准状况下CO2L。化 学答 案15 B C C D C610 A D C B C1116 D A C D A B17（1）5.3（2）搅拌 引流（3）a偏高 b偏低 c偏低18Na2CO3；Na2SO4、CuSO4、CaCl2；NaCl；稀HNO3和AgNO319（1）Ba2+、Fe3+ （2）Mg2+、SO42、Cl（3）Mg(OH)22H+= Mg2+2H2O （4）0.0220（1）ClO2；C （2）略（3）0.2 ； 0.1 （4）-1； 氧化性（5） 8 ClO2 5 S2-4 H2O =8 Cl- 5 SO42-8 H+21（1）2KMnO416HCl(浓) =2KCl2MnCl25Cl28H2O (单线桥略)（2）2MnO416H+10Cl = 2Mn2+5Cl28H2O（3） （4）1； 6.021023（5）2MnO4+ 5C2O42+ 16H+ = 2Mn2+ +10CO2+ 8H2O ；C2O42；22.4