2018-2019学年高中化学 第四章 非金属及其化合物 第2节 富集在海水中的元素——氯作业 新人教版必修1.doc

4.2富集在海水中的元氯1、化学与生产生活、科技、环境等密切相关，下列说法正确的是（）A. 黑火药是我国古代四大发明之一，配方为“一硫二硝三木炭”，其中的硝是指硝酸B. 可以用氢氧化钠鉴别地沟油和矿物油C. 用漂白精和洁厕灵（主要成分是盐酸）混合后的浓溶液清洗马桶效果更好D. 明矾可以用于海水提纯制淡水2、下列检验方法，利用该气体的氧化性的是（ ）A. Cl2使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝B. SO2使品红溶液褪色C. NH3使湿润的红色石蕊试纸变蓝D. NO遇到空气变为红棕色3、下列关于氯气的说法,不正确的是（ ）A. 氯气是一种黄绿色，有刺激性气味的气体B. 氯气、液氯和氯水是同一种物质C. 氯气能溶于水D. 氯气属一种有毒的气体4、下列有关“84”消毒液的叙述正确的是（）A. 该溶液中，H+、NH4+、SO42-、I-可以大量共存B. 该溶液中，Ag+、K+、NO3-、CH3CHO可以大量共存C. 向该溶液中加入浓盐酸，可产生黄绿色气体D. 该溶液中，CO32-、Al3+、Na+、AlO2-可以大量共存5、化学与社会、生产、生活密切相关。下列说法不正确的是()A. Na2O2能与CO2反应，可用作呼吸面具的供氧剂B. 二氧化碳气体能造成温室效应C. 漂白粉中的有效成分是次氯酸钙D. 晶体硅是制取光导纤维的主要材料6、漂粉精的有效成分是Ca(ClO)2，它会和空气中的CO2发生反应，生成具有消毒作用的HClO。下列表示该过程的离子方程式正确的是（ ）A. Ca2+2ClO-+CO2+H2OCaCO3+2HClOB. ClO-+CO2+H2OHCO3-+HClOC. Ca2+2ClO-+2CO2+2H2OCa(HCO3)2+2HClOD. Ca(ClO)2+2CO2+2H2OCa2+2HCO3-+2HClO7、痕检是公安机关提取犯罪嫌疑人指纹的一种重要的方法，AgNO3显现法就是其中一种：人的手上有汗渍，用手动过白纸后，手指纹线就留在纸上。如果将溶液小心涂到纸上，溶液中的溶质就跟汗渍中的物质作用，生成物质，物质在光照下，分解出的银粒呈灰褐色，随着反应的进行，银粒逐渐增多，由棕色变成黑色的指纹线。用下列化学式表示这三种物质都正确的是()A. AgNO3；NaBr；AgBr B. AgNO3；NaCl；AgClC. AgCl；AgNO3；NaCl D. AgNO3；NaCl；Ag8、化合物M溶于水，加入少量硝酸银溶液有白色沉淀。如果先在M的水溶液中加入一定量的苛性钠溶液，再加入少量硝酸银溶液，若无沉淀生成，则M可能是( )A食盐 B氯化钙 C氯化铵 D氯化镁9、下列实验操作正确的是（ ）A. 用长预漏斗分离油和水的混合物B. 配制O.5mol/LFe(NO3)2溶液时将固态Fe(NO3)2溶于稀硝酸中加水稀释至指定体积C. 将含氯化氢的氯气通过碳酸氢钠溶液，可收集到纯氯气D. 用湿布熄灭实验台上酒精着火10、下列说法不正确的是A二氧化硫可以抑制酒中细菌生长，可在葡萄酒中微量添加BFeCl3溶液可用于制作印刷电路板CCl2具有漂白性，可使湿润的有色布条褪色D高纯度的二氧化硅广泛用于制作光导纤维，其遇强碱会断路 11、某温度下，将1.1mol I2加入到氢氧化钾溶液中，反应后得到 KI、KIO、KIO3的混合液。经测定IO-与IO3-的物质的量之比是2:3.下列说法错误的是（）A. I2在该反应中既作氧化剂又做还原剂B. I2的还原性大于KI的还原性，小于KIO和KIO3的还原性C. 该反应中转移电子的物质的量为1.7molD. 该反应中，被还原的碘元素与被氧化的碘元素的物质的量之比是17:512、下列离子方程式书写正确的是（ ）A. 用FeCl3溶液腐蚀铜线路板:Cu+2Fe3+=Cu2+2Fe2+B. 钠和冷水反应: Na+2H2O=Na+OH-+H2C. 将氯气溶于水制备次氯酸:C12+H2O=2H+Cl-+ClO-D. 氢氧化钡溶液与稀硫酸反应: SO42-+Ba2+=BaSO413、下列实验操作所对应的的现象、结论均正确的是（）选项操作现象结论A用pH试纸，测定NaC1和NaF溶液的pHpH(NaC1)pH(NaF)F元素非金属性的强于C1B向含有酚酞的Na2CO3溶液中加足量入BaCl2溶液溶液颜色变浅Na2CO3溶液中存在水解平衡C室温下，向浓度均为0.1molL-1的BaCl2和CaCl2混合溶液中滴加Na2SO4溶液。出现白色沉淀Ksp(BaSO4)Ca2+O2- 甲酸分子与水分子间形成氢键 12 g/cm3 或g/cm3【解析】（1）.，Cl原子与H原子一样，与C原子共用一对电子； （2）.漂白粉的主要成分为Ca(ClO)2，半径排序为：Ca2+，Cl-核外电子数均为18，但Ca2+核内质子数大于Cl-元素，所以Ca2+半径小，O2-核外电子为两层，半径最小，半径排序为：Cl-Ca2+O2-；（5）.面心立方最密堆积方式配位数为12，每个晶胞中含有4个原子，晶胞的每个侧面对角线长为4r，边长为：2 所以该晶体密度为： g/cm3。28、【答案】(1) ； ； (2)铁红 ； 做红色颜料(炼铁等) (3) 呈弱碱性【解析】解：（1）Ca(ClO)2、Na2O2具有强氧化性，可用于漂白，答案选；生产水泥的主要原料是CaCO3，答案选；发酵粉中含有的主要成份是NaHCO3，答案选；（2）氧化铁的俗名是铁红；它的用途有做红色颜料、炼铁等；（3）氢氧化铝是弱碱，与胃酸的主要成分发生反应，使胃酸的酸度下降，同时对胃刺激性小，故选用其作为胃酸中和剂的两个主要原因是其为胶状可以保护胃粘膜以及其呈弱碱性。29、【答案】(1)Ag+SCN=AgSCN Fe3+SCN=Fe(SCN)2+ (2)13【解析】n(NH4SCN)=0.1000 molL1x0.02000mL=0.0020000moL=n(Ag+)，而总的Ag+的物质的量为0.2000 mo