2019高考化学总复习 第二章 化学物质及其变化 2-2-4 考点四 离子的综合推断基础小题快练 新人教版.doc

2-2-4 考点四 离子的综合推断1某溶液中可能存在Br、CO、SO、Al3、I、Mg2、Na等7种离子中的某几种。现取该溶液进行实验，得到如下现象：向溶液中滴加足量氯水后，溶液变橙色，且有无色气泡冒出；向所得橙色溶液中加入足量BaCl2溶液，无沉淀生成；向所得溶液中继续滴加淀粉溶液，溶液不变蓝色。已知：5Cl2I26H2O=10HCl2HIO3据此可以判断：该溶液肯定不存在的离子组是()AAl3、Mg2、SO BMg2、CO、ICAl3、SO、I DAl3、Br、SO解析：根据溶液中有Br和CO，根据离子共存原则，不存在Al3、Mg2；根据溶液中无SO；根据不能确定是否含有I，因为在中氯水可能把I氧化成IO，致使溶液不变蓝色。答案：A2甲、乙、丙、丁由H、Na、Al3、Ba2、OH、Cl、HCO中的两种组成，可以发生如图转化，下列说法正确的是()A甲为AlCl3，乙为NaHCO3B溶液丙中还可以大量共存的离子有Fe2、NO、SOC在甲中滴加丁开始反应的离子方程式：HCOBa2OH=BaCO3H2OD白色沉淀A可能溶解在溶液D中解析：根据离子共存可确定甲、乙、丙、丁中的两种为HCl、AlCl3。且甲与乙、丙均能生成NaCl和无色气体B。则甲为NaHCO3，丙为HCl。甲和乙除生成NaCl、CO2外，还有沉淀A，则乙为AlCl3，丁为Ba(OH)2，A选项错误；Fe2、NO在酸性条件下发生氧化还原反应不能共存，B选项错误；在甲中滴加丁开始反应的离子方程式为2HCOBa22OH=BaCO3CO2H2O，C选项错误；无色溶液D为NaOH溶液或Na2CO3溶液，白色沉淀A为Al(OH)3，Al(OH)3能溶解在NaOH溶液中，D选项正确。答案：D3今有一混合物的水溶液，只可能含有以下离子中的若干种：K、NH、Cl、Mg2、Ba2、CO、SO，现取三份100 mL溶液进行实验：(1)第一份：加入AgNO3溶液有沉淀产生；(2)第二份：加足量NaOH溶液加热后，收集到气体0.04 mol；(3)第三份：加足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀6.27 g，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为2.33 g。根据上述实验，以下推测正确的是()AK不一定存在B100 mL溶液中含0.01 mol COCCl可能存在DBa2一定不存在，Mg2可能存在解析：本题在解答时要充分利用题目所给信息，将定性分析和定量计算相结合得出结论。(1)Cl、CO、SO均可与Ag反应产生沉淀；(2)说明溶液中含有NH；(3)说明溶液中含有CO和SO，从而确定原溶液中一定没有Mg2和Ba2。利用所给数据可知每份溶液中n(NH)0.04 mol，n(CO)0.02 mol，n(SO)0.01 mol，根据溶液中电荷守恒关系，可知K必然存在，Cl不能确定是否存在。答案：C4有一无色透明溶液，欲确定是否含有下列离子：K、Mg2、Al3、Fe2、Ba2、NO、SO、Cl、I、HCO，实验如下：实验步骤实验现象取少量该溶液，加入几滴甲基橙溶液变红取少量该溶液，加入Cu片和浓硫酸，加热有无色气体产生，气体遇空气变成红棕色取少量该溶液，加入BaCl2溶液有白色沉淀生成取中反应后的上层清液，加入AgNO3溶液有稳定的白色沉淀生成，且不溶于稀硝酸取少量该溶液，加入NaOH溶液有白色沉淀生成，当NaOH过量时，沉淀部分溶解由此判断：(1)溶液中一定存在的离子是_；溶液中肯定不存在的离子是_。(2)写出中反应的离子方程式_。写出中沉淀部分溶解的离子方程式_。(3)为了进一步确定其他离子，应该补充的实验及对应欲检验的离子(如为溶液反应，说明使用试剂的名称，不必写详细步骤)_。解析：原溶液无色，则其中不含有Fe2；实验说明溶液呈酸性，所以HCO不能大量存在；实验说明溶液中含有NO，因为I能被HNO3氧化，所以I不能大量存在；实验说明原溶液中含有SO，则肯定不含Ba2；实验无法说明原溶液中是否含有Cl，因为实验引入了Cl；实验说明溶液中含有Mg2和Al3。答案：(1)Mg2、Al3、NO、SOFe2、I、HCO、Ba2(2)3Cu8H2NO3Cu22NO4H2OAl(OH)3OH=AlO2H2O(3)应检验是否有K和Cl；检验K用焰色反应，检验Cl用稀硝酸和硝酸银5有一无色溶液，可能含有Fe3、Al3、Mg2、Cu2、NH、K、CO、Cl、SO等离子中的几种，为分析其成分，取此溶液分别进行了四个实验，其操作和有关现象如下表所示。实验的主要内容现象焰色反应(透过蓝色钴玻璃)紫色火焰加BaCl2溶液和稀盐酸白色沉淀逐渐加入过量NaOH溶液生成白色沉淀的量与加入NaOH的量如下图所示加入Na2O2无色无味气体、白色沉淀(1)不需要进行任何实验就能确定肯定不存在的离子是_，除此以外原溶液中还一定不存在的离子有_。(2)写出中ab段反应的离子方程式：_，由此推出离子物质的量浓度比为_。(3)若中每生成3.2 g的气体时放出Q kJ的热量，试写出相应的(离子型)热化学方程式：_。解析：由溶液是无色的知Cu2、Fe3不存在；由知一定有K；由知溶液中一定有SO；由知一定含有Al3、Mg2，由Al3、Mg2与CO不能共存知溶液中无CO。由图象中生成沉淀与溶解Al(OH)3时所用NaOH物质的量关系知溶液中c(Al3)c(Mg2)11。Na2O2遇水会生成NaOH与氧气，由气体无味知原溶液中没有NH。答案：(1)Fe3、Cu2NH、CO(2)Al(OH)3OH=AlO2H2O11(3)2Na2O2(s)2H2O(l)=4Na(aq)4OH(aq)O2(g)H10Q kJmol1