2018高中化学 每日一题之快乐暑假 第16天 热化学方程式的书写（含解析）新人教版.doc

第16天 热化学方程式的书写高考频度： 难易程度：已知在1105 Pa，298 K条件下，1 g H2燃烧生成液态水放出142.9 kJ的热量，表示该反应的热化学方程式正确的是A2H2(g)O2(g)=2H2O(l) H=142.9 kJmol1B2H2(g)O2(g)=2H2O (l) H=571.6 kJmol1C2H2O2=2H2O H=571.6 kJmol1DH2(g)O2(g)=H2O(g) H=285.8 kJmol1【参考答案】B1热化学方程式的书写步骤步骤1 写方程写出配平的化学方程式；步骤2 标状态用“s”、“l”、“g”、“aq”标明物质的聚集状态；步骤3 标条件标明反应物的温度和压强(101 kPa、25 时可不标注)；步骤4 标H在方程式后写出H，并根据信息注明H的“+”或“”；步骤5 标数值根据化学计量数计算写出H的数值及单位。H的单位一般为kJmol1。2热化学方程式的判断（1）检查是否标明聚集状态。（2）检查H的“+”“”是否与吸热、放热一致。（3）反应热H的单位是否为“kJmol1”。（4）检查H的数值是否与反应物或生成物的物质的量一致。（5）表示燃烧热的热化学方程式，还要注意是否生成了稳定的氧化物。1航天燃料从液态变为固态，是一项技术突破。铍是高效率的火箭材料，燃烧时放出巨大的能量，每千克的铍完全燃烧放出的热量为62 700 kJ。则铍燃烧的热化学方程式正确的是ABeO2=BeO H=564.3 kJmol1BBe(s)O2(g)=BeO(s) H=564.3 kJmol1CBe(s)O2(g)=BeO(s) H=564.3 kJmol1DBe(s)O2(g)=BeO(g) H=564.3 Jmol12对热化学方程式CO2(g)+ H2(g)CO(g)+ H2O(g) H=+Q kJ mol1的理解正确的是A反应热H不变可以作为该反应已达平衡的标志BH的值为以1 mol CO2(g)和1 mol H2(g)作起始反应物，反应达平衡时放出或吸收的热量CH随反应温度的改变而改变DH的值为以CO2 (g)和H2 (g)作起始反应物，生成1 mol CO(g)和1 mol H2O(g)所吸收的热量3将0.3 mol的气态高能燃料乙硼烷(B2H6)在氧气中燃烧，生成固态三氧化二硼和液态水，放出649.5 kJ热量。（1）该反应的热化学方程式为 。（2）又已知：H2O(g)H2O(l) H=44.0 kJ/mol，则11.2 L(标准状况)乙硼烷完全燃烧生成气态水时放出的热量是 kJ。4依据事实，写出下列反应的热化学方程式。（1）若适量的N2和O2完全反应，每生成23 g NO2需要吸收16.95 kJ热量，此反应的热化学方程式为 。（2）已知拆开1 mol HH键，1 mol NH键，1 mol NN键分别需要的能量是436 kJ、391 kJ、946 kJ，则N2与H2反应生成NH3的热化学方程式为 。1【答案】C错误；因此选项C正确。2【答案】D3【答案】（1）B2H6(g)+3O2(g)B2O3(s)+3H2O（1） H=2165 kJ/mol。（其他合理答案也可）（2）1016.5【解析】0.3 mol乙硼烷完全燃烧生成液态水放出649.5 kJ热量，则1 mol乙硼烷完全燃烧放出的热量为649.5 kJ0.3 mol=2165 kJ。因此乙硼烷燃烧的热化学反应方程式为：B2H6(g)+3O2(g)B2O3(s)+3H2O(l) H=2165 kJ/mol。由于1 mol水汽化需吸热44 kJ，则3 mol液态水全部汽化应吸热：3 mol44 kJmol1=132 kJ，所以1 mol乙硼烷完全燃烧产生气态水时放热2165 kJ132 kJ=2033 kJ，则标准状况11.2 L乙硼烷完全燃烧产生气态水放出热量是：0.5 mol2033 kJ/mol=1016.5 kJ。4【答案】（1）N2(g)+2O2(g)2NO2(g) H=+67.8 kJmol1（2）N2(g)+3H2(g)2NH3(g) H=92 kJmol1【解析】热化学方程式的书写要注意反应物的物质的量、状态均会影响H的数值。H=反应物的键能生成物的键能。