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2019年河南省六市高三第一次联考试题理科综合能力测试-化学第I卷可能用到的相对原子质量:H 1 C 12 N 14 0 16 Na 23 Mg 24 A1 27 S 32Ca 40 Cu 64、选择题7.下列有关物质的性质与用途说法正确的是A.胶体的胶粒带电，利用这一性质可进行“血液透析”和“静电除尘”B. CaO能与S02反应，可作工业废气脱硫剂C. NaHCO3能与碱反应，因此食品工业上可用作焙制糕点的膨松剂D.SO2和湿润的03都有漂白性，混合后得到漂白性更强的漂白剂8.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列有关说法正确的是A.0.2L 3molL-1的 NH4C1 溶液与 0.3L 2molL-1的 NH4C1 溶液中 NH4+ 的数目均为 0.6NAB.标准状况下，11.2L乙烯和环丙烷的混合气体中,共用电子对的数目为3NAC.常温下，1LPH = 13的Ba( OH)2溶液中含有的OH-数目为0.1NAD. a g某气体所含分子数为b个，则c g该气体的体积为,9.以物质a为原料，制备物质d (金刚烷）的合成路线如下图所示关于以上有机物说法中错误的是A.物质a最多有10个原子共平面 B.物质d的二氯代物有6种C.物质c与物质d互为同分异构体D.物质b的分子式为C10H1210.聚合硫酸铁(PFS)是水处理中重要的絮凝剂，以废铁屑为原料制备PFS的具体工艺流程如下：下列说法错误的是A.步骤，粉碎的目的是为了增大反应物接触面积，提高“酸浸”反应速率B.步骤，加稀硫酸调节pH在一定的范围内，让Fe3+部分水解形成碱式盐C.步骤，减压蒸发，有利于降低水的沸点防止产物分解D.步骤，可以逸择双氧水、氯气等氧化剂将Fe2 +转化成Fe3 +11. X、Y、Z、W为短周期元素，X的M电子层有1个电子，Y的最外层电子数为内署电子数 的2倍，Z的最高化合价为最低化合价绝对值的3倍，Z与W同周期，W的原子半径小于 Z。下列有关说法正确的是A.原子半径：XYZ Z WD.最高价氧化物对应水化物的酸性：Y Z12.全械液流电池充电时间短，续航能力强，被誉为“完美电池”，工作原理如图1所示，反应的离子方程式为:V02+ +V3+ + H20=V02+ +V2+ +2H+。以此电池电解Na2S03溶液(电极材料为石墨），可再生NaOH，同时得到H2S04，其原理如图2所示。下列说法正确的是 A.电解Na2S03溶液时，a极与电池负极相连，图1中H +从电池左边移向右边B.电解时b的电极反应式为S032- +H20-2e- =S024-+2H+C.电池放电时，负极的电极反应式为V02+ +e- +2H+V02+ +H20D.若电解过程中图2所有液体进出口密闭，则消耗12. 6g Na2S03阴极区变化的质量为 4.6g13.图（1)和图(2)分别为二元酸H2A和乙二胺（H2NCH2CH2NH2)溶液中各微粒的百分含量 8(即物质的量百分数）随溶液pH的变化曲线(25)。下列有关说法正确的是 已知：H2NCH2CH2NH2 + H20=H3NCH2CH2NH2 + +0H-H3NCH2CH2NH3A 溶液显碱性NaHA溶液中各离子浓度大小关系为:c(Na+) c(HA-) C(0H-) c(A2-) c(H+ ) 乙二胺（H2NCH2CH2NH2)的 =Kb2=10-7.15向H3NCH2CH2NH2HA溶液中通入一定量的HC1气体，则第卷三、非选择题:(一）必考题26. (I4分)叠氮化钠（NaN3)固体易溶于水，微溶于乙醇，不溶于乙醚，是汽车安全气囊中的主要成分，能在发生碰撞的瞬间分解产生大量气体将气囊鼓起。已知：NaNH2 +N20 =NaN3 + H20。 NaNH2能与水反应生成NaOH和NH3实验室利用如下装置模拟工业级NaN3的制备。请回答下列问题：实验I:制备NaN3(1)装置C中盛放的药品为 ；(2)为了使反应均勻受热，装置D处b容器应采取的加热方式为 。(3 )实验开始时首先应加热通氨气，其目的是 ；(4)氨气与熔化的钠反应生成NaNH2的化学方程式为 。实验:分离提纯反应完全结束后，取出装置D中的混合物进行以下操作，得到NaN3固体。 (5)操作采用乙醚洗涤的原因是（答一项即可）。实验：定量测定实验室用滴定法测定叠氮化钠样品中NaN3的质量分数；将2.500 g试样配成500mL溶液。取50.00 mL溶液置于锥形瓶中，加入50.00 mLO. 1010 molL-1(NH4) 2Ce(NO3)6溶液。充分反应后，将溶液稍稀释，向溶液中加入8.OOmL浓硫酸，滴入3滴邻菲啰啉指示液，用0.0500molL-1(NH4) 2Fe(SO4)2标准溶液滴定过量的Ce4+，消耗溶液体积为 29.00mL。测定过程的反应方程式为：2(NH4)2Ce(N03)6 + 2NaN3 = 4NH4N03 + 2Ce(N03)3 +2NaN03 +3N2 ,Ce4+ +Fe2+ =Ce3+ +Fe3+。(6)配制叠氮化钠溶液时，除需用到烧杯、玻璃棒、量筒外，还用到的玻璃仪器有 。(7)若其它读数正确，滴定到终点后，读取滴定管中（NH4)2Fe(S04)2标准溶液体积时俯视，将导致所测定样品中叠氮化钠质量分数 (选填“偏大”、“偏小”或“不变”)。(8)试样中NaN3的质量分数为 (保留四位有效数字）。27. (14分)金属铼溶点高、耐磨、耐腐蚀，广泛用于航天航空等领域。工业上用富铼渣（含 ReS2)制得铼粉，其工艺流程如下图所示：回答下列问题：(1)图1是矿样粒度与铼浸出率关系图，浸出时应将富铼渣粉碎 至目；请给出提高铼浸出率的另外两种方法: 。浸出反应中ReS2转化为两种强酸，请写出铼浸出反应的离子方程式: 。(2)图2表示萃取液流速与铼吸附率关系。结合实际工业生产效益，萃取剂流速宜选用的范围是BV/h。一一 (3)已知高铼酸铵不溶于冷水，易溶于热水。提纯粗高铼酸铵固体的方法是 。(4)高铼酸铵热分解得到Re207，写出氢气在800时还原Re207制得铼粉的化学方程式 。(5)整个工艺流程中可循环利用的物质有:H2S04、 、 。28. (15分)工业上利用N2和H2可以实现合成氨气,而氨又可以进一步制备硝酸，在工业上一般可进行连续生产。请回答下列有关问题：(1)已知:N2(g) +02(g)=2NO(g) H= +180.5kJmol-1 N2(g) +3H2(g)= 2NH3(g) H= -92.4kJ mol-1 2H2(g) +02(g) =2H20(g) H= -483.6kJ . mol-1写出氨气经催化氧化完全生成一氧化氮和水蒸气的热化学方程式为 。(2)在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应:N2(g)+ 3H2(g)=2NH3 (g)，其化学平衡常数K与温度t的关系如下表：完成下列问题：比较K1、K2的大小:K1 K2(填“ ”、“=”或“ ”“”或“？）。再次平衡后，平衡常数为 _。已知 Kap( AgCl) =1.8 x lO-10，若向 50mL 0.09 molL-1的 AgN03 溶液中加入 50mL 0.lOmolL-1的盐酸，混合后溶液中的的浓度为 molL-1。35.化学一选修3:物质结构与性质(15分）决定物质性质的重要因素是物质结构。请回答下列问题：(1)已知元素M是组成物质Ca5(P04)3F的一种元素。元素M的气态原子逐个失去第1个至第5个电子所需能量（即电离能，用符号I1至I5表示）如表所示：(1)元素M化合态常见化合价是_ _价，其基态原子电子排布式为 。(2)往硫酸铜溶液中加入过量氨水，可形成Cu(NH3)S04溶液，该溶液可用于溶解纤维素。Cu (NH3) 4 S04中阴离子的立体构型是 _。除硫元素外，Cu( NH3) 4 S04中所含元素的电负性由小到大的顺序为 _。NF3与NH3的空间构型相同，中心原子的轨道杂化类型均为 _。不易与Cu2 +形成化学键，其原因是 _。(3)种Hg - Ba - Cu - 0高温超导材料的晶胞（长方体）如图所示。该物质的化学式为 _。已知该晶胞中两个Ba2+的间距为c pm。则距离Ba2+最近的Hg+数目为 个，二者的最短距离为 pm。（列出计算式即可，下同）设该物质的摩尔质量为M，阿伏加德罗常数的值为，NA，则该晶体的密度为 _gcm-3。36.化学一选修5:有机化学基础(15分）已知:A能发生银镜反应请回答下列问题：（1）D中官能团的名称为 ，F的分子式为 。（2）A的名称为 ，反应的反应类型为 。（3）反应的化学方程式为 。（4）反应中的另一种生成物是水，则X的结构简式为 。（5）D有多种同分异构体，请写出一种符合下列条件的有机物的结构简式： 。苯环上有2个取代基与I)具有相同的官能团核磁共振氢谱为6组峰且峰面积比为2: 2： 2： 2： 2： 1（6）丙稀酸是重要的有机合成原料及合成树脂单体，请写出以CH3CHO为原料合成丙烯酸的合成路线 (其它试剂任选）。化学答案7.B 8.C 9.A 10.D 11.B 12.B 13.C
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