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人教版化学2019高考一轮选练习题（6）李仕才一、选择题1、下列图像与对应的叙述相符的是A图表示向KAl(SO4)2溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液B图表示向NaAlO2溶波中逐滴加入盐酸C图表示向FeCl3溶液中加入锌粉D图表示向NaOH溶液通入CO2【答案】C【解析】A、向KAl(SO4)2溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液，先生成BaSO4和Al(OH)3，再加入Ba(OH)2生成BaSO4的同时Al(OH)3溶解（此时生成沉淀的物质的量逐渐减少），最后Al(OH)3完全溶解，只剩余BaSO4沉淀，先生成沉淀至Al3+沉淀完毕,后减小,最后不变，叙述与示意图不相符，选项A错误；B、向NaAlO2溶液中逐滴加入盐酸，先生成沉淀，后溶解，叙述与示意图不相符，选项B错误；C、向FeCl3溶液中加入锌粉，发生反应为2Fe3+Zn=2Fe2+ Zn2+，Zn+ Fe2+=Fe+ Zn2+，C选项图像正确；D、向NaOH溶液通入CO2，发生反应为2OH-+CO2=CO32-+H2O，CO32-+ CO2+H2O=2HCO3-，当溶液里OH-完全反应时所得CO32-浓度为原OH-的物质的量的，选项D图像错误。答案选C。2、设NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述中一定正确的是A1molFe与高温水蒸气反应，转移电子的数目为3NAB标准状况下，2.24LHF中含有的极性键数目为0.1NAC5mL0.1mol/LCH3COOH溶液和10mL0.5mol/LCH3COOH溶液中所含CH3COOH分子数相等D一定条件下，向0.1L容器内通入4.6gNO2气体，NO2的物质的量浓度小于1mol/L【答案】D【解析】Fe与高温水蒸气反应生成Fe3O4，1molFe与高温水蒸气反应，转移电子的数目为NA，故A错误；标准状况下HF是液体，故B错误；醋酸溶液越稀电离程度越大，5mL0.1mol/LCH3COOH溶液和10mL0.5mol/LCH3COOH溶液中所含CH3COOH分子数后者大，故C错误；存在平衡，所以一定条件下，向0.1L容器内通入4.6gNO2气体，NO2的物质的量浓度小于1mol/L，故D正确。3、化学与环境保护、工业生产、生活等密切相关，下列说法不正确的是A在食品袋中放入装有硅胶、铁粉的透气小袋，可防止食物受潮、氧化变质B因SO2具有氧化性，故可用于漂白纸浆C新版人民币用于人民币票面文字等处的油墨中所含有的Fe3O4是一种磁性物质D硅酸钠的水溶液俗称水玻璃，是制备硅胶和木材防火剂的原料【答案】B【解析】A硅胶能吸水，防止食品受潮，铁粉可以防止食品氧化变质，故正确；B二氧化锰具有漂白性，用于漂白，故错误；C四氧化三铁是磁性物质，故正确；D硅酸钠与酸反应生成硅酸，可以制备硅胶，硅酸钠溶液是矿物胶，不燃烧，将硅酸钠涂在木材表面可以阻隔了木材与空气中的氧气直接接触，可以做制备木材防火剂的原料，故正确。故选B。4、下列有关实验的说法正确的是A向品红溶液中通入气体X，品红溶液褪色，则气体X可能是Cl2BCO2中含少量SO2，可将该混合气体通入足量饱和Na2CO3溶液中除去SO2C向某溶液中滴加氯水，再滴加KSCN溶液，溶液变成红色，该溶液中一定含有Fe2+D将SO2气体通入到Ba(N03)2溶液中生成白色沉淀，此沉淀是BaSO3【答案】A【解析】A、氯气、二氧化硫等气体具有漂白性，向品红溶液中通入气体X，品红溶液褪色，则气体X可能是Cl2，故A正确； B、CO2中含少量SO2，可将该混合气体通入足量饱和NaHCO3溶液中除去SO2，饱和Na2CO3溶液也能吸收CO2，故B错误；C、向某溶液中滴加KSCN溶液，无明显现象，再滴加氯水，溶液变成红色，该溶液中一定含有Fe2+，故C错误；D、将SO2气体通人到Ba(N03)2溶液中，发生氧化还原反应，生成白色沉淀，此沉淀是BaSO4，故D错误；故选A。5、已知下列热化学方程式：C(s)+O2(g)=CO2(g) H=-393.0kJmol-1CO(g)+1/2O2(g)=CO2(g) H=-283.0 kJmol-14Fe(s)+3O2(g)=2Fe2O3(s) H=-1640.0kJmol-1则2Fe(s)+3CO(g)= Fe2O3(s)+3C(s)的反应热H为（ ）A-490.0kJmol-1 B+301.5kJmol-1 C+663.5kJmol-1 D-257.0kJmol-1【答案】A6、电-Fenton法是用于水体中有机污染物降解的高级氧化技术，其反应原理如图所示。其中电解产生的H2O2与Fe2+发生Fenton反应生成的羟基自由基(OH) 能氧化降解有机污染物。下列说法正确的是 A电源的X极为正极B与电源Y相连电极的电极反应式为H2O+e-=H+OHCFenton反应: H2O2+Fe2+=Fe(OH)2+OHD每消耗22.4L O2 (标准状况)，整个电解池中理论上可产生2molOH【答案】C【解析】左侧电极附近Fe3+Fe2+，发生了还原反应，该极为电解池的阴极，与之相连电源的X极为负极，A错误；与电源Y相连电极为电解池的阳极，失电子发生氧化反应，B错误；双氧水能够把 Fe2+氧化为Fe(OH)2+，C正确；每消耗1 mol O2，转移4 mol电子，根据H2O2+Fe2+=Fe(OH)2+OH反应看出转移1 mol电子，生成1mol OH，所以应当生成4 mol OH；D错误；正确选项C。7、CO和H2在一定条件下可以合成乙醇：2CO(g) + 4H2(g)CH3CH2OH(g) + H2O(g)，下列叙述中，能说明上述反应在一定条件下一定达到最大限度的是ACO全部转化为乙醇B断4NA个H-H键的同时，生成46g乙醇C若反应在恒温恒容密闭容器中进行，容器中混合气体的密度不再改变D若反应在绝热恒容密闭容器中进行，容器中温度不再改变【答案】D【解析】A、可逆反应不可能完全转化，故A错误；B、断4NA个H-H键的同时，生成46g乙醇，都体现正反应方向，故B错误；C、体积不变，质量不变，密度始终不变，所以密度不变，不一定达到最大限度，故C错误；D、若反应在绝热密闭容器中进行，容器中温度不再改变，说明正逆反应速率相等，故D正确；故选D。8、常温下，将1.0mol/L 盐酸滴入20mL 10mol/L氨水中，溶液pH随加入盐酸体积变化的曲线如右图所示。下列有关说法正确的是 Aa点，c(NH4+)=c(OH-)Bb点，c(NH4+)c(Cl-)c(NH3H2O)Cc点,pH=7Dd点，c(NH4+)+c(NH3H2O)=c(Cl-)【答案】B二、非选择题如图所示的实验装置可用来测定含两种元素的某种气体X的分子式。在注射器A中装有240 mL气体X并慢慢通过不含空气并装有红热的氧化铜的玻璃管B，使之完全反应，得到以下实验结果：实验前B管重20.32 g，实验后B管重20.00 g，B管中的黑色粉末变成红色粉末。在C管中收集到的无色液体是水；在注射器D中收集到的气体是氮气。试回答下列问题：(1)X气体是由_和_元素组成的。(2)若240 mL X气体完全反应后，收集到的氮气质量是0.28 g。根据实验时温度和压强计算1 mol X气体的体积是24 000 mL，则X摩尔质量是_。(3)通过计算，确定X的分子式为_。(4)写出B中发生反应的化学方程式(X在该条件下不发生分解反应)：_。解析：由题意可知，在实验时的温度和压强下，1 mol X气体的体积是24 000 mL，则反应消耗的X气体的物质的量为0.01 mol，CuO的物质的量为0.02 mol，N2的物质的量为0.01 mol，根据氧原子守恒，H2O的物质的量为0.02 mol，则X中含有H原子的物质的量为0.04 mol，N原子的物质的量为0.02 mol，X气体是由N和H元素组成的，0.01 mol X分子中含有n(N)0.02 mol，n(H) 0.04 mol，因此分子式为N2H4。答案：(1)氮氢(2)32 gmol1(3)N2H4(4)N2H42CuON22H2O2Cu
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