黑龙江省大庆十中2018-2019学年高二化学下学期第一次月考试题.doc

黑龙江省大庆十中2018-2019学年高二化学下学期第一次月考试题可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 Al 27 0 16 Na 23 Cl 35.5 Mg 24第I卷（选择题）（66分）一、选择题（本题总分66分，有22小题，每小题3分，每小题只有一个选项符合题意）1、下列第三周期元素的离子中，半径最小的是（）A、Na+ B、Al3+ C、S2- D、Cl装 订 线 内 不 准 答 题2、已知X、Y是主族元素，I为电离能，单位是kJmol-1。请根据下表所列数据判断，错误的是（ ） A.元素X的常见化合价是+1 B.元素Y是A族元素 C.元素X与氯元素组成化合物时，化学式可能是XCl D.若元素Y处于第3周期，它可与冷水剧烈反应3、下列有关电负性的说法中正确的是( )A主族元素的电负性越大，元素原子的第一电离能一定越大B在元素周期表中，元素电负性从左到右越来越大C金属元素电负性一定小于非金属元素电负性D在形成化合物时，电负性越小的元素越容易显示正价4、根据“相似相溶”规则和实际经验，下列叙述不正确的是（）A白磷（P4）易溶于CS2，也易溶于水 BNaCl易溶于水，难溶于CCl4C碘易溶于苯，微溶于水 D卤化氢易溶于水，难溶于CCl4 5、有机分子中碳原子连接四个不同的原子或原子团时，称为不对称碳原子(或手性碳原子)，下图有机物中的手性碳原子个数是（ ）A 1个 B 2个 C 3个 D 4个6、BF3是典型的平面三角形分子，它溶于氢氟酸或NaF溶液中都形成BF4-离子，则BF3和BF4-中的B 原子的杂化轨道类型分别是（）A、sp2、sp2 B、sp3、sp3 C、sp2、sp3 D、sp、sp27下列说法不正确的是（ ） A某微粒空间构型为平面三角形，则中心原子一定是sp2杂化 B某微粒空间构型为V形，则中心原子一定有孤电子对 C某微粒空间构型为三角锥形，则该微粒一定是极性分子 D某微粒空间构型为正四面体，则键角一定是109288由配位键形成的离子Pt(NH3)62+和PtCl42中，两个中心离子的化合价分别是（ ）A+8 +6 B+6 +6 C+2 +4 D+2 +29. 下列物质中存在配位键的是 （）H3O+ B（OH）4- CH3COO- NH3 CH4 ABCD10下列气态氢化物中最不稳定的是（ ）A B C D11下列化合物中阳离子半径与阴离子半径比值最小的是（ ）ANaF B C DKBr12、实验测得 BeCl2为共价化合物，两个Be-Cl键间的夹角为180,由此可见BeCl2属于（ ）A由极性键构成的极性分子 B由极性键构成的非极性分子C由非极性键构成的极性分子 D由非极性键构成的非极性分子13下列说法正确的是（ ）A冰融化时，分子中HO键发生断裂B随着电子层数的增加，卤化物CX4分子间作用力逐渐增大，所以它们相应的熔沸点也逐渐升高C由于HO键比HS键牢固，所以水的熔沸点比H2S高D在由分子所构成的物质中，分子间作用力越大，该物质越稳定14有关杂化轨道的说法不正确的是( )A杂化前后的轨道数不变，但轨道的形状发生了改变Bsp3、sp2、sp杂化轨道的夹角分别为10928、120、180C部分四面体形、三角锥形、V形分子的结构可以用sp3杂化轨道解释 D杂化轨道全部参与形成化学键15.根据下列微粒的最外层电子排布，能确定该元素在元素周期表中位置的是（ ）A. 1s2 B. 3s23p1 C. 2s22p6 D. ns2np3 16通常把原子总数和价电子总数相同的分子或离子称为等电子体等电子体具有相似的化学结构，则下列有关说法中正确的是（ ）A、CH4和NH4+是等电子体，化学键类型完全相同B、NO3-和CO32-是等电子体，均为平面正三角形结构C、H3O+和PCl3是等电子体，均为三角锥形结构D、SO2和O3是等电子体，SO2和O3具有相同的化学性质17已知N2O2=2NO为吸热反应，H180 kJmol1，其中NN、O=O键的键能分别为946 kJmol1、498 kJmol1，则NO键的键能为( )A1264 kJmol1B632 kJmol1C316 kJmol1 D1624 kJmol118下列有关键和键的说法错误的是（）A在某些分子中，化学键可能只有键而没有键B分子中键的键能一定大于键的键能C键的特征是轴对称，键的特征是镜面对称DSO2形成键与O3的键是相似的19下列说法正确的是（）A所有金属元素都分布在d区和ds区B元素周期表B到B族10个纵行的元素都是金属元素C最外层电子数为2的元素都分布在S区DS区均为金属元素20区分晶体和非晶体的最科学的方法是( )A测固体的熔点 B看固体是否易被压缩 C对固体进行X射线衍射实验D比较固体的导热性21.已知元素周期表中118号元素的离子W3、X、Y2、Z都具有相同的电子层结构，下列关系正确的是( )A原子的第一电离能：XW B原子半径：XHZ D离子的还原性：Y2Z22.下列每组物质中化学键类型和分子的极性都相同的是（）AH2O和CH4BNaCl和HClCCO2和CS2DO2和HBr第II卷（非选择题）（34分）二、简答题23(12分)向盛有硫酸铜水溶液的试管里加入氨水，首先形成难溶物，继续添加氨水，难溶物溶解得到深蓝色的透明溶液（1）下列对此现象的说法正确的是 ( )A反应后溶液中不存在任何沉淀，所以反应前后Cu2+的浓度不变B沉淀溶解后，将生成深蓝色的配合离子Cu（NH3）42+C在Cu（NH3）42+中，Cu2+给出孤对电子，NH3中的N原子提供空轨道D向反应后的溶液中加入乙醇，溶液没有发生变化，因为Cu（NH3）42+不会与乙醇发生反应（2）写出实验过程中的离子方程式 :_; _（3）Cu（NH3）42+的中心离子是_，配体是_（4）Cu（NH3）42+具有对称的空间构型，Cu（NH3）42+中的两个NH3被两个Cl-取代，能得到两种不同结构的产物，则Cu（NH3）42+的空间构型为_24（10分）某离子晶体晶胞结构如下图所示，x位于立方体的顶点，Y位于立方体中心。试分析 （1）晶体中每个Y同时吸引着_个X，每个x同时吸引着_个Y，该晶体的化学式为_ 。（2）晶体中在每个X周围与它最接近且距离相等的X共有_个。 （3）晶体中距离最近的2个X与1个Y形成的夹角XYX的度数为_。25（12分）有A、B、C、D、E五种元素已知：它们位于三个不同短周期，核电荷数依次增大E元素的电离能数据见下表：（单位：kJmol-1 ）I1I2I3I4496456269129540A、E分别都能与D按原子个数比1：1或2：1形成化合物B、C分别都能与D按原子个数比1：1或1：2形成化合物（1）B2A2分子中存在 _个键， _个键（2）写出中按原子个数比为1：1形成的化合物的电子式： _； _（3）写出B元素的核外电子排布式：_；C元素的价电子排布图_大庆十中高二第一次月考化学试题答案一、选择题1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13BDDAACDDAABBB1415 16 17 18 19 20 21 22 DBBBBBCDC二、简答题23. (12分，每空2分) (1).B（2）写出实验过程中的离子方程式Cu2+2NH3+H2O=Cu（OH）2+2NH4+； Cu（OH）2+4NH3=Cu（NH3）42+2OH-； （3）是Cu2+，NH3；（4）平面正方形24（10分，每空2分）答案：（1）4； 8； XY2(或Y2X)（2）12（3）1092825. (12分 , 每空2分)答案：（1） 3；2；（2）；（3）1s22s22p2 , 略