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物质的量考点1 物质的量与阿伏加德罗常数1. 2017全国卷,8,6分阿伏加德罗常数的值为NA。下列说法正确的是()A.1 L 0.1 molL-1NH4Cl溶液中,NH4+的数量为0.1NAB.2.4 g Mg与H2SO4完全反应,转移的电子数为0.1NAC.标准状况下2.24 L N2和O2的混合气体中分子数为0.2NAD.0.1 mol H2和0.1 mol I2于密闭容器中充分反应后,其分子总数为0.2NA2. 2018湖南长郡中学考试用NA表示阿伏加德罗常数的值,下列说法不正确的是()A.标准状况下,1.12 L 1H2和0.2 g 2H2均含有0.1NA个质子B.1 mol Na2CO3晶体中含有的CO32-数目一定为NAC.常温常压下,92 g NO2和N2O4的混合气体中含有的原子数为6NAD.惰性电极电解饱和食盐水,若电路中通过NA个电子,则阳极产生气体11.2 L3. 2018长春高三质量检测(一)设阿伏加德罗常数的值为NA,则下列说法中正确的是()A.0.1 molHCl分子中含有的H+数目为0.1NAB.标准状况下,33.6 L氟化氢中含有氟原子的数目为1.5NAC.3 mol单质Fe完全转变为Fe3O4,失去的电子数为8NAD.0.1 molL-1的NaHCO3溶液中含有的HCO3-的数目一定小于0.5NA4. 2018湖北部分学校调研测试设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是()A.常温下,23 g NO2含有NA个氧原子B.标准状况下,将22.4 L NO和11.2 L O2混合后,可以得到NA个NO2分子C.常温常压下,1 L 0.1 molL-1HF溶液中含有0.1NA个H+D.0.1 mol的羟基中含有电子的数目为NA5. 同温同体积的两个密闭容器中分别充满O2、O3,当两气体密度相同时,下列说法正确的是()A.两种气体的压强相等B.两种气体的分子数相等C.O2比O3的质量小D.两种气体中含有的氧原子数目相等6.在两个密闭容器中,分别充有质量相等的甲、乙两种气体,它们的温度和密度均相同。根据甲、乙的摩尔质量(M)的关系,判断下列说法中正确的是() A.若M(甲)M(乙),则分子数:甲M(乙),则气体摩尔体积:甲乙 C.若M(甲)乙 D.若M(甲)M(乙),则气体的体积:甲乙考点2 物质的量浓度 7. 2017四川资阳一模120 mL含有0.20 mol碳酸钠的溶液和200 mL盐酸,不管将前者滴加入后者,还是将后者滴加入前者,都有气体产生,但最终生成的气体体积不同,则盐酸的浓度合理的是()A.2.0 molL-1B.1.5 molL-1C.0.18 molL-1D.0.24 molL-18. 高考组合改编题下列说法正确的是()A.2014广东理综改编因为Ca(OH)2能制成澄清石灰水,所以可配制2.0 molL-1的Ca(OH)2溶液B.2013福建理综配制0.100 0 molL-1氯化钠溶液时,将液体转移到容量瓶中需用玻璃棒引流C.2013天津理综用容量瓶配制溶液,定容时俯视刻度线,所配溶液浓度偏小D.2013山东理综改编用固体NaCl配制0.5 molL-1的溶液,仅需用到的仪器有:烧杯、玻璃棒、胶头滴管、容量瓶9.下列有关溶液配制的叙述错误的是()A.配制FeCl3溶液时,先把FeCl3溶于盐酸然后再加入水稀释B.配制1 000 mL 一定物质的量浓度的氯化钾溶液时,准确称取一定量的氯化钾固体,放入1 000 mL 的容量瓶中,加水溶解、定容、摇匀C.准确称取AgNO3 4.250 g(0.025 mol)配制成250 mL标准溶液,存放于棕色试剂瓶中D.若需要90 mL 1.0 mol/L 的NaOH溶液,应选用100 mL容量瓶配制溶液10.下列实验中,所使用的装置和操作方法均正确且能达到相应实验目的的是()实验目的实验操作A配制0.10 molL-1NaOH溶液B配制一定物质的量浓度的NaCl溶液C配制一定物质的量浓度的溶液D配制100 mL 0.100 0 molL-1的K2Cr2O7溶液考点3 化学反应中的定量关系11. 无水MgBr2可用作催化剂,实验室采用镁屑与液溴为原料制备无水MgBr2。为测定产品的纯度,可用EDTA(简写为Y4-)标准溶液滴定,反应的离子方程式:Mg2+Y4-MgY2-。测定前,先称取0.250 0 g无水MgBr2产品,溶解后,用0.050 0 molL-1的EDTA标准溶液滴定至终点,消耗EDTA标准溶液26.50 mL,则测得无水MgBr2产品的纯度为(以质量分数表示)。12. 2017全国卷,26(4)改编,2分草酸钙经稀H2SO4处理后,用KMnO4标准溶液滴定,通过测定草酸的量可间接获知钙的含量,滴定反应为:MnO4-+H+H2C2O4Mn2+CO2+H2O。实验中称取 0.400 g 主要成分为草酸钙的样品(杂质不含钙元素),滴定时消耗了 0.050 0 molL-1的KMnO4溶液 36.00 mL,则该样品中钙元素的质量分数为。答案1.D溶液中含0.1 mol NH4Cl,由于NH4+部分水解,即NH4+的数量小于0.1NA,A项错误;2.4 g Mg为0.1 mol,与H2SO4完全反应转移 0.2 mol电子,B项错误;标准状况下,2.24 L N2和O2的混合气体的物质的量为 0.1 mol,其分子数为0.1NA,C项错误;H2与I2的反应虽为可逆反应,但由于反应前后气体总物质的量不变,因此无论反应程度如何,分子总数均为0.2NA,D项正确。2.D标准状况下,1.12 L 1H2的物质的量为0.05 mol,0.2 g 2H2的物质的量也为0.05 mol,而1个1H2和2H2中均含有2个质子,故0.05 mol1H2和2H2均含有质子0.1 mol即0.1NA个,A项正确;碳酸钠由Na+和CO32-构成,1 mol Na2CO3晶体中含CO32-的数目一定为NA,B项正确;NO2和N2O4最简式均为NO2,92 g NO2中所含原子数为6NA ,C项正确;惰性电极电解食盐水,阳极电极反应为2Cl-2e-Cl2,若电路中通过NA个(即 1 mol)电子,则阳极产生气体0.5 mol,不一定是标准状况,故气体体积不一定是11.2 L,D项错误。3.CHCl是共价化合物,气态时不能电离,只有溶于水时才能完全电离,A项错误;标准状况下HF呈液态,不能用标准状况下的气体摩尔体积进行计算,B项错误;Fe3O4中Fe的化合价可认为是+83,则3 mol单质铁完全转变为Fe3O4,失去的电子数为8NA,C项正确;题中没有给出溶液的体积,不能计算HCO3-的数目,D项错误。4.A尽管存在平衡2NO2N2O4,但根据氧原子守恒知,23 g NO2中氧原子数为23g46gmol-12NA mol-1=NA,A项正确;标准状况下,将22.4 L NO和11.2 L O2混合生成1 mol NO2,但由于存在平衡2NO2N2O4,因此得到的NO2分子数小于NA,B项错误;HF为弱酸,不能完全电离,1 L 0.1 molL-1HF溶液中H+数小于0.1NA,C项错误;1个OH中含有9个电子,故0.1 mol羟基中含有电子的数目为0.9NA,D项错误。5.D同温、同体积时,同密度的O2、O3,其压强与其相对分子质量成反比,故压强之比为32,A项错误;两种气体同体积、同密度,必然同质量,C项错误;等质量的O2与O3,其分子数目与其相对分子质量成反比,故O2、O3的分子数目之比为32,B项错误;两种气体所含氧原子数目之比为11,D项正确。6.C等质量的气体,其摩尔质量与物质的量(或分子数)成反比,若M(甲)乙,A项错误;若M(甲)M(乙),则物质的量:甲乙,B项错误;由质量和密度相等可知气体体积相等,同温同体积同质量的气体,摩尔质量与压强成反比,C项正确、D项错误。7.BNa2CO3和HCl的反应为Na2CO3+HClNaCl+NaHCO3、NaHCO3+HClNaCl+CO2+H2O,当n(HCl)n(Na2CO3)时,有气体产生,并且当 2n(Na2CO3)n(HCl)n(Na2CO3)时,题述两种情况下产生的气体体积不同。当n(HCl)2n(Na2CO3)时,题述两种情况下产生的气体体积相同,综合可得 0.2 moln(HCl)0.4 mol,故1.0 molL-1c(HCl)2.0 molL-1。故合理的只有B项。8.BCa(OH)2是微溶物质,不可能配制出2.0 molL-1的Ca(OH)2溶液,A项错误;配制一定物质的量浓度的溶液,将液体转移至容量瓶中时需用玻璃棒引流,B项正确; 用容量瓶配制溶液,定容时俯视刻度线,造成所加水的体积偏小,所配溶液浓度偏大,C项错误;称量NaCl固体需要托盘天平,D项错误。9.B因为FeCl3会水解,故需要先把FeCl3溶于盐酸后再稀释,A项正确。配制一定物质的量浓度溶液的操作包括:称量(或量取)、溶解、转移、洗涤、定容、摇匀等,其中溶解必须在烧杯中完成,B项错误。AgNO3标准溶液应存放于棕色试剂瓶中,C项正确。因为没有90 mL的容量瓶,所以需要90 mL 1.0 mol/L的溶液时,应选用100 mL容量瓶配制溶液,同时溶质的质量必须按照配制100 mL 1.0 mol/L的溶液计算,D项正确。10.B不能在容量瓶中溶解固体,A项错误;配制溶液时,当加蒸馏水至液面离刻度线12 cm时,应改用胶头滴管,C项错误;准确配制一定物质的量浓度的溶液应该使用容量瓶,D项错误;定容时,视线应平视刻度线,B项正确。11.97.5%【解析】由镁元素守恒和离子方程式Mg2+ Y4-MgY2-,得关系式:MgBr2Mg2+Y4-则n(MgBr2)=n(Y4-)=26.5010-3 L0.050 0 molL-1=1.32510-3mol无水MgBr2产品的纯度为1.32510-3mol184gmol-10.2500g100%97.5%。12.45%(2分)【解析】该计算中涉及的化学反应有:CaC2O4+H2SO4H2C2O4+CaSO4;2MnO4-+6H+5H2C2O4 2Mn2+10CO2+8H2O。可得关系式:5CaC2O45H2C2O42MnO4-52n0.036 L0.050 0 molL-1n(CaC2O4)=n(Ca2+)=0.004 5 mol, m(Ca2+)=0.18 g则该样品中钙元素的质量分数为0.18g0.400g100%=45%。
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