2018-2019学年高二化学上学期第二次月考试题 (V).doc

2018-2019学年高二化学上学期第二次月考试题 (V)考生须知：1本卷试题分为第I卷、第II卷，满分100分。2可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Si-28 S-32 Cl-355 Fe-56 Br-80一、选择题（本题包括20小题，每小题2.5分，共50分，每小题只有一个选项符合题意。）1冰融化成水的过程的焓变和熵变正确的是（）AH0，S0 BH0 CH0，S0 DH0，S= B= C D=9下列有关说法或实验现象描述正确的是（）A在TiCl4中加水、加热，得到沉淀TiO2xH2O，继续焙烧可得到TiO2B向FeCl3溶液加FeCl3固体，水解平衡正向移动，FeCl3水解程度增大C已知H2燃烧热H为-285.8kJ/mol，则：2H2(g)O2(g) =2H2O(g) H=-571.6kJ/molD向0.1 molL1 CH3COOH溶液中加少量水，溶液中C(OH-)减小10已知：已知某弱酸HB(aq)与NaOH(aq)反应的H12.1 kJmol1；HCl(aq)与NaOH(aq)反应的H55.6 kJmol1，则HB在水溶液中电离的H等于（）A67.7 kJmol1 B43.5 kJmol1 C43.5 kJmol1 D67.7 kJmol111相同体积的溶液：稀硫酸溶液a， 醋酸溶液b， 氢氧化钠溶液c 三者的导电能力相同，若分别加入体积和物质的量浓度都相同的NaCl溶液后，它们的导电能力强弱顺序是（）Abac Babc Ccab Dbc=a12在某恒温、恒容的密闭容器内发生反应：2NO2(g) 2NO(g)O2(g)H0，开始时充入2 mol NO2并达到平衡。下列说法正确的是（）A再充入2 mol NO2，平衡正向移动，O2的体积分数增大B升高温度，O2的体积分数减小C增大压强，化学平衡逆向移动，NO2的体积分数增大D再充入1 mol O2，NO2的体积分数增大13在某2L恒容密闭容器中充入2 mol X(g)和1 mol Y(g)发生反应：2X(g)+Y(g) 3Z(g)，反应过程中持续升高温度，测得混合体系中X的体积分数与温度的关系如图所示。下列推断正确的是（）AM点时，Y的转化率最大 B升高温度，平衡常数减小CW、M两点Y的正反应速率W大 DW、M两点Y的正反应速率相同14 电镀废液中Cr2O72-可通过下列反应转化成铬黄(PbCrO4)：Cr2O72-（aq）+2Pb2+（aq）+H2O（l）2 PbCrO4（s）+2H+（aq）H 0；该反应达平衡后，改变横坐标表示的反应条件，下列示意图正确的是（）A B C D15 与纯水的电离相似，液氨中也存在着微弱的电离：2NH3NH4NH2某温度下，液氨的离子积常数K=c(NH4+)c(NH2-)=1.610-29，若用定义pH一样来规定pN=-lg c(NH4+)，则在该温度下，下列叙述正确的是（ ）A纯净的液氨中，pN=7B液氨达到电离平衡时c(NH3)c(NH4)+c(NH2)C1 L溶解有0.001 mol NH4C1的液氨溶液，其pN=3D1 L溶解有0.001 mol NaNH2的液氨溶液，其pN=1116 已知碳酸、亚硫酸、次氯酸的平衡常数如下表：H2CO3H2SO3HClOK1=4.3010-7K1=1.5410-2K=2.9510-8K2=5.6110-11K2=1.0210-7下列说法正确的是（ ）A相同条件下，同浓度的H2SO3 溶液和 H2CO3 溶液的酸性，后者更强BNa2CO3溶液中通少量SO2：2CO32- + SO2 + H2O = 2HCO3- + SO32-CNaHCO3溶液中通少量SO2：2HCO3- + SO2 = 2CO2 + SO32- + H2OD向氯水中分别加入等浓度的NaHCO3和NaHSO3溶液，均可提高氯水中HClO的浓度17人体血液里存在重要的酸碱平衡：使人体血液pH保持在7.357.45，否则就会发生酸中毒或碱中毒。其pH随c(HCO3-)：c(H2CO3)的值变化关系如下表：c(HCO3-)：c(H2CO3)1.017.820.022.4pH6.107.357.407.45下列说法不正确的是（）A正常人体血液中，HCO3-的水解程度一定大于其电离程度B人体血液酸中毒时，可注射NaHCO3溶液缓解CpH7.00的血液中，c(H2CO3)C若中气体的密度如图所示，则X、Y中只有一种为气态D若X为固态、Y为气态，则、中从开始到平衡所需的时间：20已知：K3Fe(CN)6溶液是检验Fe2+的试剂，若溶液中存在Fe2+，将产生蓝色沉淀。将0.2 molL1的KI溶液和0.05 molL1 Fe2(SO4) 3溶液等体积混合后，取混合液分别完成下列实验，能说明溶液中存在化学平衡2Fe3+ + 2I- 2Fe2+ + I2的是（）实验编号实验操作实验现象滴入KSCN溶液溶液变红色滴入AgNO3溶液有黄色沉淀生成滴入K3Fe(CN)6溶液有蓝色沉淀生成滴入淀粉溶液溶液变蓝色A B和 C和 D和第卷（非选择题，共50分）二、非选择题（本大题包括4小题，共50分。）21（14分）I在化学反应A(g)+B(g)2C(g)+D(g) H=QkJmol-1过程中的能量变化如图所示，回答下列问题：（1）熵变S_0（填“”“”或“=”）。（2）该反应 _自发进行（填“能”或“不能”）。（3）升高温度平衡常数K （填“增大”“减小”或“不变”），平衡向 方向移动。II在2HI（g） H2（g）+I2（g）中，三种分子化学键断裂时能量变化如图1所示。其他条件相同，1 mol HI在不同温度分解达平衡时，测得体系中I2物质的量随温度变化的曲线如图2所示。（1）比较2a b+c（填“”或“=”）（2）某温度下该反应平衡常数为164，达平衡时，1 mol HI分解的转化率为 。（3）若利用此反应制备I2，则提高HI转化率的措施是 （填字母序号）。A移走I2 B加压 C升温 D增大HI浓度22 （12分）某研究性学习小组的同学对NaHCO3饱和溶液进行加热并测量溶液在不同温度下的pH，所得的结果如下(忽略溶液体积的变化及可能蒸发的溶剂)。温度/102030加热煮沸后冷却到50 pH8.38.48.58.8(1)甲同学认为：该溶液pH升高的原因是HCO随着温度的升高其水解程度增大，故碱性增强，该水解反应的离子方程式为_。(2)乙同学认为：该溶液pH升高是因为NaHCO3受热分解，生成了Na2CO3，并推断Na2CO3的水解程度_(填“大于”或“小于”)NaHCO3。(3)丙同学认为甲、乙两位同学的判断都不准确，丙认为：只要在加热煮沸的溶液中加入足量的试剂X，若产生沉淀，则_(填“甲”或“乙”)判断正确。试剂X是_(填字母)。ABa(OH)2溶液 BBaCl2溶液 CNaOH溶液 D澄清的石灰水将加热后的溶液冷却到10 ，若溶液的pH_(填“高于”“低于”或“等于”)8.3，则_(填“甲”或“乙”)同学判断正确。23（14分）乙二酸俗名草酸，易溶于水，其水溶液能与酸性KMnO4溶液反应。为了测定草酸晶体H2C2O4xH2O中的x值，某实验小组进行实验，步骤如下：称取1.260g草酸晶体，配成100mL溶液。取25.00mL该H2C2O4溶液加入锥形瓶内，再加入适量稀硫酸。用浓度为0.1000mol/L的KMnO4标准溶液进行滴定，至滴定达到终点。重复实验。记录整理数据如下：实验序号V(KMnO4溶液)滴定前刻度/mL滴定后刻度/mL10.1010.0021.1011.1031.5013.5040.7010.80回答下列问题：（1）步骤需要使用烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管，还缺少的玻璃仪器为 (填名称)；步骤滴定过程中，盛装KMnO4溶液的仪器为_(填名称)。（2）写出乙二酸溶液与酸性KMnO4溶液反应的离子方程式： ；（3）本实验滴定达到终点的标志是 ；（4）根据数据，计算H2C2O4溶液的物质的量浓度为_mol/L，x= ；（5）若滴定终点时俯视滴定管刻度，则x值会_（填“偏大”、“偏小”或“不变”）。（6）己知NaHC2O4溶液呈酸性，则溶液中各离子的浓度按由大到小的顺序排列是：_ _。24（10分）I25时，将体积为Va、pH=的某一元强酸与体积为Vb、pH=b的某一元强碱混合，恰好中和，且已知=0.5b，Va （2） 20 （3）AC22（12分） (1)HCOH2OH2CO3OH (2)大于(3)乙 B 等于 甲 (或高于 乙)23（14分） (1)100mL容量瓶（1分） 酸式滴定管（1分） （其余每空2分）(2)2MnO4+ 5H2C2O4 + 6H+ = 2Mn2+ + 10CO2 + 8H2O (3)当滴入最后一滴KMnO4溶液时，溶液由无色变为紫红色，且半分钟内不褪色，即为滴定终点 (4) 0.1000 2 (5) 偏大 (6) C(Na+)C(HC2O4-)C(H+)C(C2O42-)C(OH-)24（10分）I. (1) 12 (2) 7/2a14/3 II. (0.5a-1)l0-7III. n（C）=1.8mol n（D）0.5mol