2019高考化学一轮复习 酸碱中和滴定导学案（3）（含解析）.doc

酸碱中和滴定李仕才1下列实验操作，对实验结果不会产生影响的是()A用酸碱中和滴定法测待测液浓度时，装标准液的滴定管用水洗后未用标准液润洗B用酸碱中和滴定法测待测液浓度时，装待测液的锥形瓶用水洗后用待测液润洗23次C测定中和反应的反应热时，将碱溶液缓慢倒入酸溶液中D用蒸馏水湿润的pH试纸测定硫酸钠溶液的pH解析：用酸碱中和滴定法测待测液浓度时，装标准液的滴定管用水洗后未用标准液润洗，会导致测定结果偏高，选项A不正确；用酸碱中和滴定法测待测液浓度时，装待测液的锥形瓶用水洗后用待测液润洗23次，会导致测定结果偏高，选项B不正确；测定中和反应的反应热时，将碱溶液缓慢倒入酸溶液中，导致测定结果偏低，选项C不正确；用蒸馏水湿润的pH试纸测定硫酸钠溶液的pH，无影响，原因是硫酸钠溶液本身溶液显中性，选项D正确。答案：D2(2017江西赣中南五校联考)下列实验误差分析错误的是()A用润湿的pH试纸测稀碱溶液的pH，测定值偏小B用容量瓶配制溶液，定容时俯视刻度线，所配溶液浓度偏小C滴定前滴定管内无气泡，终点读数时有气泡，所测体积偏小D测定中和反应的反应热时，将碱缓慢倒入酸中，所测温度值偏小解析：用润湿的pH试纸会稀释碱溶液，使溶液中氢氧根离子浓度减小，测定的溶液碱性减弱，导致测定值偏小，故A正确；定容时俯视刻度线，导致所配溶液的体积偏小，结合c可知，所配溶液的浓度偏大，故B错误；滴定前滴定管内无气泡，终点读数时有气泡，气体占据液体应占有的体积，使终点读数偏小，会导致所测溶液体积偏小，故C正确；测定中和反应的反应热时，将碱缓慢倒入酸中，导致热量损失过大，所测温度值偏小，故D正确。答案：B3.H2S2O3是一种弱酸，实验室欲用0.01 molL1的Na2S2O3溶液滴定I2溶液，发生的反应为I22Na2S2O3=2NaINa2S4O6，下列说法合理的是()A该滴定可用甲基橙做指示剂BNa2S2O3是该反应的还原剂C该滴定可选用如图所示装置D该反应中每消耗2 mol Na2S2O3，电子转移数为4 mol答案：B4.常温下，向40.00 mL、0.1 molL1 MOH溶液中滴加0.1 molL1盐酸，混合溶液的pH与所加盐酸体积的关系如图所示，下列推断正确的是()AMOH是强电解质Ba点对应的溶液中：c(Cl)c(M)c(OH)c(H)Cb点对应的溶液中：c(Cl)c(M)c(H)c(OH)D曲线上任意点所对应的溶液中都有c(H)c(OH)c(MOH)解析：A项，从图像中起点的pH和MOH溶液的浓度知，MOH是弱电解质，错误；B项，a点对应的溶液中：c(M)c(Cl)c(OH)c(H)，错误；C项，b点时，二者恰好完全中和生成MCl，MCl水解，溶液呈酸性，溶液中离子浓度关系为c(Cl)c(M)c(H)c(OH)，正确；D项，只有b点对应的溶液中，存在质子守恒式c(H)c(OH)c(MOH)，错误。答案：C5.(2017广东珠海质检)如图曲线a和b是盐酸与氢氧化钠相互滴定的滴定曲线，下列叙述正确的是()A盐酸的物质的量浓度为1 molL1BP点时反应恰好完全中和，溶液呈中性C曲线a是盐酸滴定氢氧化钠的滴定曲线D酚酞溶液不能用作本实验的指示剂解析：根据曲线a知，滴定前盐酸的pH1，c(HCl)0.1 molL1，A错误；P点表示盐酸与氢氧化钠恰好完全中和，溶液呈中性，B正确；曲线a是氢氧化钠溶液滴定盐酸的曲线，曲线b是盐酸滴定氢氧化钠溶液的曲线，C错误；强酸与强碱滴定，可以用酚酞做指示剂，D错误。答案：B6.室温下，将0.10 molL1盐酸滴入20.00 mL 0.10 molL1氨水中，溶液中pH和pOH随加入盐酸体积变化曲线如图所示。已知：pOHlg c(OH)，下列说法正确的是()AM点所示溶液中c(NH)c(NH3H2O)c(Cl)BN点所示溶液中c(NH)c(Cl)CQ点消耗盐酸的体积等于氨水的体积DM点和N点所示溶液中水的电离程度相同解析：A项，M点溶液呈碱性，为NH4Cl与NH3H2O的混合溶液，则c(NH)c(NH3H2O)c(Cl)，错误。B项，N点盐酸已经明显过量了，溶液中c(H)c(OH)，结合电荷守恒：c(H)c(NH)c(OH)c(Cl)，则c(Cl)c(NH)，错误。C项，Q点处溶液的pHpOH，则溶液为中性，但是此时消耗盐酸的物质的量比氨水的小，则消耗盐酸的体积小，错误。D项，a点与b点对应的pH与pOH相同，M点溶液中的H来自于H2O的电离，N点溶液中的OH也来自于H2O的电离，所以水的电离程度相同，正确。答案：D7常温下，浓度均为0.1 molL1、体积均为100 mL的两种一元酸HX、HY的溶液中，分别加入NaOH固体，lg随加入NaOH的物质的量变化如图所示。下列叙述正确的是()AHX的酸性弱于HYBa点由水电离出的c(H)1012 molL1Cc点溶液中：c(Y)c(HY)Db点时酸碱恰好完全反应解析：因为lglglgpKw2pH142pH，由此可知，HX是强酸、HY是弱酸，故A错误；a点142pH12，pH1，酸电离出的c(H)0.1 molL1，水电离出的c(H)1013 molL1，故B错误；c点142pH6，pH4，说明酸HY电离出的c(H)104 molL1，而加入的n(NaOH)5103 mol，中和掉一半HY，此时溶液中的溶质为等物质的量的NaY和HY，HY的电离程度大于NaY的水解程度，故C正确；b点142pH0，pH7，溶液呈中性，若HY与NaOH恰好完全反应时生成NaY溶液呈碱性，故D错误。答案：C8现有常温条件下甲、乙、丙三种溶液，甲为0.1 mol/L的NaOH溶液，乙为0.1 mol/L的HCl溶液，丙为0.1 mol/L的CH3COOH溶液，试回答下列问题：(1)甲溶液的pH_。(2)丙溶液中存在的电离平衡为_(用电离平衡方程式表示)。(3)甲、乙、丙三种溶液中由水电离出的c(OH)的大小关系为_。(4)某同学用甲溶液分别滴定20.00 mL乙溶液和20.00 mL丙溶液，得到如图所示两条滴定曲线，请完成有关问题：甲溶液滴定丙溶液的曲线是_(填“图1”或“图2”)；a_ mL。解析：(1)c(OH)0.1 mol/L，则c(H)1013 mol/L，pH13。(2)CH3COOH溶液中存在CH3COOH和水的电离平衡。(3)酸、碱对水的电离具有抑制作用，c(H)或c(OH)越大，水的电离程度越小，反之越大。(4)氢氧化钠溶液滴定盐酸恰好中和时，pH7；氢氧化钠溶液滴定醋酸恰好中和时，生成醋酸钠溶液，pH7。对照题中图示，图2符合题意。a的数值是通过滴定管读数所确定的，因此读数应在小数点后保留两位。答案：(1)13(2)CH3COOHCH3COOH、H2OOHH(3)丙甲乙(4)图220.009制备Cl2的实验中，反应常会因盐酸浓度下降而停止，为测定反应残余液中盐酸的浓度，该小组同学提出酸碱中和滴定法测定方案。方案如下：首先准确量取残余清液稀释一定的倍数后作为试样，平行做了4次滴定。实验中所用NaOH溶液浓度为0.200 0 molL1，以下是实验记录与数据处理(不考虑NaOH与残液中其他成分的反应)。滴定次数实验数据/mL1234V(样品)20.0020.0020.0020.00V(NaOH)(初读数)0.000.500.701.00V(NaOH)(终读数)22.6022.5522.6523.00(1)经计算，该次滴定测定的试样中盐酸浓度为_molL1。(2)在本实验的滴定过程中，下列操作会使实验结果偏小的是_(填写序号)。a开始滴定时滴定管尖嘴处留有气泡，滴定结束气泡消失b未用标准NaOH溶液润洗滴定管c锥形瓶中加入待测盐酸后，再加少量水d锥形瓶在滴定时剧烈摇动，有少量液体溅出e滴定前锥形瓶用待测盐酸润洗 f观察读数时，滴定前仰视，滴定后俯视解析：(1)每次滴定所耗用的NaOH溶液体积分别为22.60 mL、22.05 mL、21.95 mL、22.00 mL，第一次滴定偏差较大，舍弃，则2、3、4次滴定用NaOH溶液体积平均为22.00 mL。则c(HCl) molL10.220 0 molL1。(2)气泡消失被标准液填充，V标偏大，c待偏大；未用标准NaOH溶液润洗，V标偏大，c待偏大；锥形瓶中加少量水，n待不变，对实验结果无影响；有少量液体溅出，n待减小，V标减小，c待偏小；锥形瓶用待测盐酸润洗，n待增大，V标偏大，c待偏大；滴定前仰视，滴定后俯视，V标偏小，c待偏小。答案：(1)0.220 0(2)df10葡萄酒中SO2最大使用量为0.25 gL1，取300.00 mL葡萄酒，通过适当的方法使所含SO2全部逸出并用H2O2将其全部氧化为H2SO4，然后用0.090 0 molL1NaOH标准溶液进行滴定。(1)滴定前排气泡时，应选择如图中的_。(2)若滴定终点时溶液的pH8.8，则选择的指示剂为_；若用50 mL滴定管进行实验，当滴定管中的液面在刻度“10”处，则管内液体的体积(填序号)_10 mL，40 mL，40 mL。(3)滴定至终点时，消耗NaOH溶液25.00 mL，该葡萄酒中SO2含量为_ gL1。该滴定终点读数时视线偏高，则测量结果比实际值_。解析：(1)NaOH是强碱，应装在碱式滴定管中，为赶出尖嘴处气泡，要让尖嘴部分略向上弯曲排出气泡，所以选；(2)酚酞的变色范围在8.210.0之间，而滴定终点时溶液的pH8.8，所以可以选择酚酞做指示剂；根据题意及滴定管的结构知，刻度“10”处至尖嘴部分均有溶液，所以滴定管内液体体积大于40 mL，选。(3)滴定时发生的反应为H2SO42NaOH=Na2SO42H2O，则可得n(SO2)n(NaOH)0.090 0 molL125.00103 L1.125103 mol，m(SO2)64 gmol11.125103 mol7.2102 g，该葡萄酒中SO2含量为0.24 gL1。答案：(1)(2)酚酞(3)0.24偏低11过氧化氢是重要的氧化剂、还原剂，它的水溶液又称为双氧水，常用于消毒、杀菌、漂白等作用。某化学兴趣小组取一定量的过氧化氢溶液，准确测定了过氧化氢的含量，并探究了过氧化氢的性质。请填写下列空白：(1)移取10.00 mL密度为 gmL1的过氧化氢溶液至250 mL_(填仪器名称)中，加水稀释至刻度，摇匀。移取稀释后的过氧化氢溶液25.00 mL至锥形瓶中，加入稀硫酸酸化，用蒸馏水稀释，做被测试样。(2)用高锰酸钾标准溶液滴定被测试样，其反应的离子方程式如下，请将相关物质的化学计量数及化学式填写在方框里。 MnOH2O2H=Mn2H2O(3)滴定时，将高锰酸钾标准溶液注入_(填“酸式”或“碱式”)滴定管中。滴定到达终点的现象是_。(4)重复滴定三次，平均耗用c molL1KMnO4标准溶液V mL，则原过氧化氢溶液中过氧化氢的质量分数为_。(5)若滴定前滴定管尖嘴中有气泡，滴定后气泡消失，则测定结果_(填“偏高”“偏低”或“不变”)。答案：(1)容量瓶(2)256285O2(3)酸式滴入最后一滴高锰酸钾溶液，溶液呈浅红色，且30秒内不褪色(4)(5)偏高