资源描述
人教化学2019高考一轮选习练题（6）含答案李仕才一、选择题1、下列离子方程式正确的是（ ）AFe2O3溶于氢碘酸：Fe2O3+6H+=2Fe3+3H2OBNa2SO3与稀硝酸：SO32-+2H+=SO2+H2OCAlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3+4NH3H2O=AlO2-+4NH4+2H2ODCa(HCO3)2溶液中加入足量的氢氧化钠溶液：Ca2+2HCO3-+2OH-=CaCO3+CO32-+2H2O【答案】D【解析】由于Fe3+具有较强氧化性，而I-具有还原性，Fe2O3溶于氢碘酸的离子方程式是Fe2O3+6H+2I-=2Fe2+I2+3H2O，故A错误； SO32-具有还原性、稀硝酸具有氧化性，Na2SO3与稀硝酸的离子方程式是：3SO32-+2H+2NO3-= 3SO42-+H2O+2NO，故B错误； AlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3+3NH3H2O=Al(OH)3 +3NH4+，故C错误；Ca(HCO3)2溶液中加入足量的氢氧化钠溶液：Ca2+2HCO3-+2OH-=CaCO3+CO32-+2H2O，故D正确。2、将m g含氧化铁、氧化铜或氧化亚铁的样品投入物质的量浓度为1 mol/L的2 L盐酸中恰好完全反应，若向等质量的该样品中通入足量的氢气并加热，充分反应后所得金属的质量是 ()A(m16)g B(m16)gC(m32)g D16g【答案】A3、向铝粉中添加少量NH4Cl固体并充分混合,其中铝粉在1000时可与N2 反应制备AlN,下列说法正确的是（ ）AAlN是一种金属材料BAlN与足量盐酸反应的离子方程式为AlN+3H+=Al3+NH3CAlN 与足量氢氧化钠溶液共热时生成氢氧化铝和氨气D少量NH4Cl能够破坏Al 表面的Al2O3薄膜【答案】D【解析】氮化铝(AlN)是一种新型无机非金属材料，故A错误；AlN与足量盐酸反应生成氯化铝和氯化铵，离子方程式为AlN+4H+=Al3+NH4+，故B错误；AlN 与足量氢氧化钠溶液共热时生成偏铝酸钠和氨气，故C错误；NH4Cl分解产生的HCl能够破坏Al表面的Al2O3薄膜，故D正确。4、下列化合物能用相应元素的单质直接化合生成的是Cu2S CuS FeS Fe2S3 FeCl3 FeCl2 Al2S3 H2SA B C D【答案】B5、已知化学反应A2(g)+B2(g) =2AB(g) H=+100kJ/mol 的能量变化如图所示，判断下列叙述中正确的是 A加入催化剂，该反应的反应热H 将减小B每生成2molA-B键，将吸收bkJ能量C每生成2分子AB吸收(a-b) kJ能量D该反应正反应的活化能大于100kJ/mol【答案】D6、一种熔融碳酸盐燃料电池原理示意如图。下列有关该电池的说法正确的是 A电池工作时,CO32向电极B移动B电极A上H2参与的电极反应为H2+2OH-2e=2H2OC反应CH4+H2O3H2+CO,每消耗1 mol CH4参加反应共转移6mol电子D电极B上发生的电极反应为O2+4e+2H2O=4OH【答案】C【解析】A、原电池中阴离子向负极移动，A为负极，所以CO32向电极A移动，故A错误；B、通氧气的一极为正极，则B为正极，A为负极，负极上CO和H2被氧化生成二氧化碳和水，电极A反应为：H2+CO+2CO32-4e=H2O+3CO2，故B错误；C、1molCH4CO，化合价由-4价+2，上升6价，则1molCH4参加反应共转移6mol电子，故C正确；D、B电极上氧气得电子发生还原反应O2+2CO2+4e2CO32，故D错误；故选C。7、在恒温恒压下,向密闭容器中充入4 mol SO2和2 mol O2,发生如下反应:2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）H1.4/2/2molL-1min-1=0.35molL-1min-1，故A错误；B2min后，向容器中再通入一定量的SO3气体，相当于加压，平衡右移，重新达到平衡时，SO2的含量提高，故B错误；C若把条件“恒温恒压”改为“恒压绝热”，反应放热，升温平衡左移，则平衡后n(SO3)小于1.4mol，故C错误；D该反应气体物质的量减小，若把条件“恒温恒压”改为“恒温恒容”，相当于减压，平衡左移，则平衡时放出热量小于QkJ，故D正确。故选D。8、常温下2 mL 1 molL-1 NaHCO3溶液，pH约为8，向其中滴加几滴饱和CaCl2溶液，有白色沉淀和无色气体生成。下列说法中，不正确的是ANaHCO3溶液中，HCO3-水解程度大于其电离程度BNaHCO3溶液中，c(Na+) c(HCO3-) c(OH-) c(H+)C最终所得的混合溶液中，c(Na+) + c(H+) = c(HCO3-) + 2c(CO32-)+ c(OH-)D滴加饱和CaCl2溶液促进了HCO3-的电离【答案】C二、非选择题近几年来关于氮污染的治理倍受关注。(1)三效催化剂是最为常见的汽车尾气催化剂，能同时实现汽车尾气中CO、CxHy、NOx三种成分的净化，其催化剂表面物质转化的关系如图1所示，化合物X可借助傅里叶红外光谱图(如图2所示)确定。在图示的转化中，被还原的元素是_，X的化学式为_。SCR技术可使NOx与NH3直接反应，实现无害转化。当NO与NO2的物质的量之比为41时，写出发生反应的化学方程式：_。(2)加入过量次氯酸钠可使废水中NH完全转化为N2，而本身被还原为NaCl。写出上述反应的离子方程式：_。若处理废水产生了0.448 L N2(标准状况)，则需消耗浓度为0.5 molL1的次氯酸钠的体积为_mL。(3)某工业废水中含有毒性较大的CN，可用电解法将其转变为无毒物质，装置如图所示。气体甲是_(写化学式)，电解池中生成N2的电极反应式为_。解析：(1)由图示转化知NOx、O2、CO、CxHy最终变成N2、CO2和H2O，被还原的元素为N、O，被氧化的元素为C。由红外光谱图可知有NO生成，所以X为Ba(NO3)2。实现无害转化，所以生成物为N2，有4NONO2NH3N2H2O，根据电子守恒及原子守恒配平得4NONO24NH3=N26H2O，扩大倍数。(2)反应物为NH、ClO，生成物有N2、Cl，NHClON2Cl，先根据电子守恒配平：2NH3ClON23Cl，根据电荷守恒和溶液性质补项2NH3ClON23Cl2H，根据原子守恒配平。3ClON2，n(ClO)3n(N2)0.06 mol，V(NaClO)0.12 L120 mL。(3)左池，CNN2，发生氧化反应，为阳极池，右池为阴极池，溶液中的阳离子(H)放电，生成H2。CN中C呈2价，N呈3价，N的化合价升高，C的化合价升高，因为离子交换膜为阴离子交换膜，所以C以CO存在，配平。答案：(1)N、OBa(NO3)28NH38NO2NO2=9N212H2O(2)2NH3ClO=N23Cl2H3H2O120(3)H22CN12OH10e=2CON26H2O
展开阅读全文