2018-2019学年高一化学下学期起始考试试题.doc

2018-2019学年高一化学下学期起始考试试题（满分：100分 考试时间： 分钟） xx.2 一、选择题(本题包括20小题，每小题3分，共60分；每小题只有一个选项符合题意)1日本福岛核电站的核原料铀235(23592U)裂变释放出具有放射性的碘131(I)和铯137(Cs)，下列说法正确的是A127I与131I互为同素异形体 B137Cs的核电荷数为137C铀235的中子数是143 D铯与水的反应比钠与水的反应缓慢2下列说法不正确的是AMg的金属性比Al强 BH的离子半径大于LiCHCl的热稳定性比HF强 DHClO4的酸性比H3PO4强3下列分子式表示一种纯净物的是AC4H10 BC CC2H6O DO24不能作为判断硫、氯两种元素非金属性强弱的依据是A单质氧化性的强弱 B单质沸点的高低C单质与氢气化合的难易 D最高价氧化物对应的水化物酸性的强弱5. 氢氧化铝可作为治疗某种胃病的内服药,这是利用了氢氧化铝的哪方面的性质A酸性B碱性C两性D氧化性6防治酸雨最根本的途径是 A减少矿物燃料使用量 B减少人为硫氧化合物和氮氧化合物排放量C减少温室气体排放量 D植树造林7下列气体中，不会造成空气污染的是 AN2 BNO CNO2 DCO8下列变化需克服相同类型作用力的是A碘和干冰的升华 B硅和C60的熔化C氯化氢和氯化钾的溶解 D溴和汞的汽化9下列顺序排列不正确的是A热稳定性：H2OHFH2S B原子半径：NaMgOC酸性：HClO4H2SO4H3PO4 D非金属性：FClBr10下列有关性质的比较，不能用元素周期律解释的是A酸性：H2SO4H3PO4 B非金属性：ClBrC碱性：NaOHMg(OH)2 D热稳定性：Na2CO3NaHCO311X、Y、Z均为短周期主族元素，其核电荷数依次增大，且它们的原子最外层电子数之比为142。下列叙述中正确的是AX一定是碱金属元素BY元素能形成化合物NaHYO3，且其水溶液呈碱性CZ元素形成的最高价氧化物熔点较低DX的单质一定能通过电解Z的盐酸盐溶液制备12下列化合物中既有离子键又有共价键的是A.KCl B.NaOH C.HF D.O213在元素周期表中金属元素与非金属元素的分界线附近的一些元素能用于制A合金 B半导体 C催化剂 D农药14下列说法错误的是 A含有共价键的化合物一定是共价化合物 B在共价化合物中一定含有共价键 C含有离子键的化合物一定是离子化合物 D双原子单质分子中的共价健一定是非极性键15下列各组中化合物的性质比较，不正确的是A酸性：HClO4HBrO4HIO4 B碱性：NaOHMg(OH)2Al(OH)3C稳定性：PH3H2S HCl D非金属性：FOS16某主族元素R的最高正价与最低负化合价的代数和为4，由此可以判断AR一定是第四周期元素 BR一定是A族元素CR的气态氢化物比同周期其他元素气态氢化物稳定 DR气态氢化物化学式为H2R17 A、B两主族元素属于同一周期，它们的原子能以共价键结合成化学式为AB2型分子，A、B元素在周期表中的族序数可能为AA、A BA、A CA、A DA、A18两种微粒的质子数和电子数均分别相等，它们不可能是A一种阳离子和一种阴离子B一种单质和一种化合物分子C一种分子和一种离子D一种原子和一种分子19若原子序数为 116 号元素, 其元素最外层电子数为 6, 则下列叙述正确的是:A. X 是金属元素 B. X的钠盐的化学式为: Na2XC. X的最高价氧化物的化学式为: XO2 D. X的最高价氧化物的水化物为强酸20A、B、C、D、E 是同一短周期的五种元素, A和B的最高价氧化物对应的水化物呈碱性, 且碱性前者强于后者, C和D的气态氢化物的水溶液呈酸性, 且酸性前者强于后者, 五种元素形成的简单离子中,E的离子半径最小, 则它们的原子序数由大到小的顺序是A. BADCE B. ECDAB C. BAEDC D. CDEBA二简单题（3小题共40分）21（12分）如图示是元素周期表的一部分，A、B、C均为短周期元素，A、C两种元素的原子核外电子数之和等于B的质子数，B的原子核内质子数和中子数相等。回答：（1）写出元素符号：A_；B_；C_ _。（2）C的原子结构示意图：_ _ _；B的最高价氧化物对应水化物的化学式为_ _ _。（3）A的氢化物的水溶液显_ _（填酸或碱）性。22（14分）某同学设计了下图所示的装置，可比较HNO3、H2CO3、H2SiO3的酸性强弱，进而比较氮、碳、硅元素非金属性强弱。供选择的试剂：稀硝酸、稀硫酸、碳酸钙固体、碳酸钠固体、硅酸钠溶液、澄清石灰水、饱和碳酸氢钠溶液（1）仪器a的名称： 。（2）锥形瓶中装有某可溶性正盐，a中所盛试剂为 。（3）装置B所盛试剂是 ，其作用是 。（4）装置C所盛试剂是 ，C中反应的离子方程式是 。（5）通过实验证明碳、氮、硅的非金属性由强到弱的顺序是 。23（14分）A、B、C、D4种元素，A元素所处的周期数、主族序数、原子序数均相等；B的原子半径是其所在主族中最小的，B的最高价氧化物对应水化物的化学式为HBO3；C元素原子的最外层电子数比次外层少2个；C的阴离子与D的阳离子具有相同的电子排布，两元素可形成化合物D2C(1)B元素的名称_ _；B在周期表中的位置第 _周期，第_族；(2)A、B形成的化合物的电子式_ _；(3)C的元素符号_，C的最高价氧化物的化学式_ _；(4) D的最高价氧化物对应的水化物的化学式_ _题号12345678910答案CCDBBBAAAD题号11121314151617181920答案BBBACDCCAD21、（1） N S F （2） 2 7 H2SO4 （3）碱22、（1） 分液漏斗 （2） 稀硝酸 （3） 饱和碳酸氢钠溶液 吸收气体中硝酸 （4） 硅酸钠溶液 SiO32-+CO2+H2O=H2SiO3+CO32- （5）N C Si23、（1） 氮 二 VA （2） （3） S SO3 （4） KOH