2018-2019学年高二化学下学期开学考试试题 (VIII).doc

2018-2019学年高二化学下学期开学考试试题 (VIII)说明：本试卷分为第卷（选择题）和第卷（非选择题）两部分。满分100分，考试时间为90分钟。可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Cl 35.5 Fe 56 Zn 65第卷 选择题（共42 分）1、 单项选择题（本题共12小题，每小题2分，共24分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题意）1. 化学与生活密切相关，下列说法错误的是（ ）A. 油脂、多糖、蛋白质都是高分子化合物B. 绿色化学要求从源头上消除或减少生产活动对环境的污染C. 向汽油中添加甲醇后，该混合燃料的热值发生改变D. 汉代烧制的“明如镜、声如磬”的瓷器，其主要原料为黏土2. 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列描述正确的是（ ）A. 2.0 g H2O与D2O的混合物中所含中子数为NAB. 室温下，pH13的NaOH溶液中，由水电离的OH离子数目为0.1NAC. 50 mL 12 molL1盐酸与足量MnO2共热，转移的电子数为0.3NAD. 氢氧燃料电池正极消耗22.4 L气体时，电路中通过的电子数目为4NA3. 短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X原子核外最外层电子数是其电子层数的2倍，X、Y的核电荷数之比为3：4。W 的最外层为8电子结构。金属单质Z在空气中燃烧生成的化合物可与水发生氧化还原反应。下列说法正确的是 ( )AX与Y能形成多种化合物，一般条件下都能与Z的最高价氧化物的水化物发生反应B原子半径大小：XY，ZWC化合物Z2Y和ZWY3都只存在离子键DY、W的某些单质或两元素之间形成的某些化合物可做水的消毒剂4.对于反应AsO33(aq) +I2(aq)+2OH(aq) AsO43-(aq) +2I(aq)+ H2O(l)，下列不能说明达到平衡状态的标志是（ ）A溶液的pH不再变化 Bv(I)=2v(AsO33)Cc( AsO43)/c(AsO33)不再变化 D. 溶液颜色不再改变5. 下面表格中的实验操作、实验现象和结论均正确且相符的是（ ）选项实验操作实验现象结论ASO2通入溴水中溴水褪色SO2有漂白性B为探究浓度对速率的影响，用30mL0.1mol/L H2C2O4分别与20mL 0.01mol/L、20mL 0.02mol/L的KMnO4溶液反应，观察褪色时间0.02 mol/L 的KMnO4溶液先褪色其他条件不变时，浓度大反应速率快C向某溶液中加入浓NaOH溶液并加热，在试管口用湿润的红色石蕊试纸检验试纸变蓝原溶液中含有NH4+D将 NaAlO2与NaHCO3溶液混合产生白色沉淀并放出气泡AlO + HCO + H2O = Al(OH)3 + CO26. 室温下，以下说法正确的是（ ）A0.1 molL-1CH3COONa溶液和0.1 molL-1 HCl溶液等体积混合：c(Na)= c(Cl)c(H+)c(CH3COO)B. pH相等的CH3COONa、Na2CO3、NaHCO3三种溶液: c(Na2CO3)c(NaHCO3)c(CH3COONa)CNa2CO3溶液和 NaHCO3溶液等体积混合：2c(Na) = 3c(CO32) + 3c(HCO3) + 3c(H2CO3)D0.1 molL-1 Na2C2O4溶液和0.1 molL-1 HCl溶液等体积混合（H2C2O4为二元弱酸）：c(Na)+ c(H) = 2c(C2O42) + c(HC2O4) + c(OH)7. 分子式为C4H7Cl的链状有机物的同分异构体共有(不包括立体异构)（ ）A9种 B8种 C7种 D4种8. 关于下列装置说法正确的是（ ）A装置中，盐桥中的K+移向ZnSO4B装置中滴入酚酞，a极附近变红C用装置精炼铜时，c极为粗铜D装置中发生吸氧腐蚀9. 下列各组反应（表中物质均为反应物），反应刚开始，放出H2的速率最大的是（ ）编号金属（粉末）均0.1mol酸的浓度及体积反应温度AMg3mol/L HCl溶液 10 mL60BMg3mol/L H2SO4溶液10 mL60CFe3mol/L HCl溶液 100 mL60DMg6mol/L HNO3溶液10 mL6010.某温度时，BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示，下列说法正确的是（ ）A a点对应的Ksp大于c点对应的Ksp点B通过蒸发可以使溶液由d点变为c点C. 加入Na2SO4可以使溶液由a点变为bDb点有BaSO4沉淀生成11. 下列说法正确的是（ ）A. 在一定条件下，某可逆反应的H 100 kJmol1，则该反应正反应活化能比逆反应活化能大100 kJmol1B在100 、101 kPa条件下，液态水的汽化热为40.69 kJmol-1，则H2O(g)H2O(l) H 40.69 kJmol -1C二氧化硅是光导纤维的主要成分，利用了它的半导体性质D. 实验室可利用如图装置制备氨气12. 下列关于有机物的叙述正确的是（ ）A. 系统命名法命名为3乙基1丁烯B 乙烷中混有乙烯，通入H2在一定条件下反应，使乙烯转化为乙烷C 乙烯CH2=CH2、苯、环己烷都属于脂肪烃D 有机物HOCH2CH=CHCOOH，在一定条件下可以发生氧化反应、加成反应、取代反应、加聚反应二、不定项选择题（每小题有一至两个选项符合题意，每小题3分，共18分）13. 氯气在水溶液的存在形态如下图所示，下列说法正确的是（ ） A. 向品红溶液中滴加氯水，红色褪去，说明氯水具有漂白性，加热后，仍无色。B. 常温下，pH2的氯水中：c(Cl)c(ClO)c(OH)0.01 molL1C. 已知H2CO3的K14.3107 K25.61011,向氯水中滴加少量NaHCO3溶液的离子反应方程式为Cl22HCO=2CO2ClClOH2OD. 用氯处理饮用水时，pH7.5时杀菌效果比pH6.5时强14. 将CaCO3放入密闭的真空容器中，反应CaCO3(s)CaO(s)+CO2(g)达到平衡。保持温度不变，缩小容器容积，体系重新达到平衡，下列说法正确的是 （ ） A 平衡常数减小 B. CO2压强不变 C新平衡的v(逆)=原平衡v(逆) DCaCO3量不变 15. Fe3+和I-在水溶液中的可逆反应如下：2I-+2Fe3+2Fe2+I2（aq），下列判断正确的是（ ）A.该反应的平衡常数表达式是 B.该可逆反应只能在酸性条件下存在C.加入CCl4，平衡右移，水溶液层黄色变浅D.加入硝酸银，平衡右移，溶液黄色变浅16. 已知：2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) H= 566 kJ/molNa2O2(s)+CO2(g)=Na2CO3(s)+O2(g) H= 226 kJ/mol根据以上热化学方程式判断，下列说法正确的是（ ）A. CO的燃烧热为283 kJB. 反应一定能自发进行C.2Na2O2(s)+2CO2(s)=2Na2CO3(s)+O2(g) H 452 kJ/molD. CO(g)与Na2O2(s)反应放出509 kJ热量时，电子转移数为6.02102317. NaHSO3过饱和溶液经结晶脱水可得到Na2S2O5。利用如图装置可制得Na2S2O5，其中SO2碱吸收液主要成分是NaHSO3和Na2SO3，下列说法错误的是（ ）A. b室电极反应方程式为2H2O2e=H22OHB. 电解后，b室的NaHSO3溶液浓度增加C. 结晶脱水过程方程式可表示为2NaHSO3 = Na2S2O5 + H2OD. 阳极室得到1 mol 气体同时，1mol Na+透过阳离子交换膜向b室移动18. 氧化还原滴定原理同中和滴定原理相似，为了测定某浓度的NaHSO3溶液的浓度，现用0.1000mol/L的酸性KMnO4溶液进行滴定，已知：2MnO4 + 5HSO3+ H+ = 2Mn2+ 5SO42+3H2O，下列说法正确的是（ ）A. 用KMnO4进行滴定时，KMnO4溶液应装在酸式滴定管中B. 当滴入最后一滴高锰酸钾后，溶液紫红色褪去，且半分钟内颜色不再改变C未用标准浓度的酸性KMnO4溶液润洗滴定管，将导致测定结果偏低D. 滴定过程中，NaHSO3溶液的体积是20.00mL，消耗0.10000mol/L的酸性KMnO4溶液16.00mL，则NaHSO3溶液的物质的量浓度是0.xxmol/L第卷 非选择题（共58分）19. （16分） 高铁酸钾K2FeO4具有广泛的用途，已知K2FeO4具有下列性质可溶于水、微溶于浓KOH溶液，在05、强碱性溶液中比较稳定，在Fe3和Fe(OH)3催化作用下发生分解，在酸性或中性溶液中快速产生O2，FeO42 易被H2还原。 实验室制备高铁酸钾，如图所示，完成下面问题。（1）装置A中为Cl2的发生装置，该反应的离子方程式为 。（2）装置B的作用是 。 （3）反应结束后，C中可得到紫色固体和溶液。C中Cl2发生的反应有Cl22KOH=KClKClOH2O和 （化学方程式） 。 （4） 用KOH溶液充分洗涤C中所得固体，再用KOH溶液将K2FeO4溶出，得到紫色溶液。取少量此溶液，滴加盐酸，有Cl2产生。说明在此环境下，氧化性Cl2 K2FeO4 ，说明 影响物质的氧化性的强弱。（5） 向C中紫色溶液中滴加稀硫酸，产生黄绿色气体，滴加KSCN溶液后，溶液变成血红色，说明反应后的溶液中含有 离子，但是该离子的产生不一定是K2FeO4氧化Cl产生的，还可能是 （用离子方程式表示）。 电解法也可制取K2FeO4，常用的制备方法是间接法，先用NaOH作为电解液，生成Na2FeO4，再加入KOH转化为K2FeO4。同时获得氢气，工作原理如图所示。装置通电后，铁电极附近生成紫红色的FeO42，镍电极有气泡产生。（6） 电解一段时间后，c（OH）降低的区域在 （填“阴极室”或“阳极室”）。（7）电解过程中，须将阴极产生的气体及时排出，其原因是 。（8）向Na2FeO4中再加入KOH溶液，可以转化为K2FeO4的原因是 。 20. （14 分）工业上用闪锌矿（主要成分为ZnS，含有SiO2和少量FeS、CdS、PbS杂质）为原料生产ZnSO47H2O和金属锌的工艺流程如下：有关数据如下表所示：化合物Zn(OH)2Fe(OH)2Fe(OH)3Cd(OH)2Ksp近似值1017101710391014（1） 焙烧过程的主要方程式是 。 （2） 滤渣1的主要成分是 。（3） 氧化除杂目的是除铁，试剂1的作用是调节pH，最合适选择下列哪种试剂 ； aCO2 b稀硫酸 cNH3 d氢氧化钠 eZnO调节至pH为 时（保留小数点后一位），铁刚好沉淀完全(离子浓度小于1105mol/L时，即可认为该离子沉淀完全)；若不通入氧气，其后果是 。（4）置换法除Cd2+所用试剂2是 。（5）硫酸锌的溶解度与温度之间的关系如下表： 温度/020406080100溶解度/g41.854.170.474.867.260.5从除杂后的硫酸锌溶液中获得ZnSO47H2O晶体的实验操作 、 、过滤、干燥。（6）电解法制备金属锌，阴极产生金属锌，沉积锌后电解液可返回 工序继续使用。21. （14分）我国天然气储存量丰富，可用于合成水煤气，反应为：CH4（g）+H2O（g）CO（g）+3H2（g）已知温度、压强和水碳比对甲烷平衡含量 (CH4)的影响如图： （1） 工业上选择高温条件，理由是 。 （2） 已知：在700，1MPa时，1molCH4与1molH2O在2L的密闭容器中反应，6min达到平衡，此时CH4的转化率为80%，则0-6min H2的平均反应速率为v(H2)= 。假设反应开始时容器内气体总压强为p0，则平衡时气体的总压强p = （结果用p0的代数式表示）（3） 在恒压下，平衡时CH4的体积分数与Z（水碳比）和T(温度)的关系如图所示，图中三条线Z的大小关系为 （填a、b与3的大小关系）。温度不变时，图中X点对应的平衡在加压后 (CH4) （填“增大”、“减小”或“不变”）。（4） 为了提高甲烷的转化率，除了可以适当改变反应温度和压强外，还可以采取的措施有 。（5）在700时，反应达到平衡后再向其中加入1.0 molCH4、1.0 molH2O、1.0 mol CO和1.0 mol H2 ，此时的v正 v逆 （填“”“”或“=”），理由是 。22. （14分）以乙烯为原料合成酯类物质F过程如图所示：（1） 乙烯的电子式是 ，B所含官能团名称 。（2） 已知甲苯和Cl2光照条件下反应时，是侧链上甲基的氢原子被取代，则C的核磁共振氢谱显示的峰面积之比为 。（3）已知CD的过程发生取代反应，氯原子被羟基取代；写出DE的化学反应方程式 。 （4） B+DF的化学反应方程式 。该反应类型为 。（5） 请写出C的所有含有苯环的同分异构体的结构简式： 。 大庆实验中学xx下学期开学考试高二化学试题答案一、单项选择题（每题2分）123456AADBCA789101112BBBDAD 二、不定项选择题（每题3分，少选1分，多选0分）131415161718ABBCBCCBDAD 三、填空题19. （16分） （1）2MnO4 - + 16H+ + 10Cl 2Mn2+ +5Cl2+ 8H2O（2分） （2） 除去氯气中的氯化氢（1分）（3） 3Cl2+2Fe(OH)3+10KOH2K2FeO4+6KCl+8H2O（2分）（4）3a （2分） 增大（1分） （4） 增加水碳比（增加水蒸气的投料）（2分）（5） （2分） QcK（1分）22. （14分）（1）略 （2分） 羧基（1分）（2）1:2:2:2 （2分）（3）（2分） （4）（3分） 酯化反应（取代反应）（1分）（5） （3分）