2018-2019学年高二化学12月月考试题 (VII).doc

2018-2019学年高二化学12月月考试题 (VII)一、选择题（本大题共16小题，每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意）1关于强弱电解质及非电解质的组合完全正确的是( )ABCD强电解质NaClH2SO4CaCO3HNO3弱电解质HFBaSO4HClONaHCO3非电解质Cl2CS2C2H5OHSO2A H2SO3的电离方程式：H2SO32HSO32 B NaHSO4在水溶液中电离方程式： NaHSO4 NaHSO42C Na2CO3的水解CO322H2OH2CO32OH D NH4Cl的水解：NH4+H2O NH3H2OH3某温度下，向c(H)1106 molL1的蒸馏水中加入NaHSO4晶体，保持温度不变，测得溶液中c(H)1103molL1。下列对该溶液的叙述不正确的是( ) A 该温度高于25 B 取该溶液加水稀释100倍，溶液中的c(OH)增大C 加入NaHSO4晶体抑制水的电离 D 由水电离出来的H的浓度为11011molL14下列实验描述、对应的现象以及结论都正确的是（ ）选项实验现象结论A向滴有酚酞的Na2CO3溶液中加入BaCl2固体溶液红色变浅Na2CO3溶液中存在水解平衡B处理锅炉水垢中的CaSO4 时，依次加入饱和Na2CO3溶液和盐酸水垢溶解Ksp：CaCO3CaSO4C其它条件不变，平衡体系：FeCl3(aq)+3KSCN(aq)Fe(SCN)3(aq)+3KCl(aq)中，加KCl 固体红色变浅证明增大生成物KCl的浓度，使原溶液中化学平衡逆向移动D向浓度均为0.1 molL1的NaCl和NaI混合溶液中滴加少量AgNO3溶液先出现黄色沉淀Ksp：AgClAgI5下列说法正确的是（ ）A 向0.1 molL1的氨水中加少量硫酸铵固体，则溶液中增大B 常温下，0.1 molL1一元酸(HA)溶液pH=3，则该溶液中，c2(H+)=c(H+)c(A)+KWC 向含有1 mol KAl(SO4)2的溶液中加入Ba(OH)2溶液得到沉淀的物质的量最多为 2 molD 将Ca(ClO)2、Na2SO3、FeCl3、NaAlO2溶液蒸干均得不到原溶质6下列有关电解质溶液的说法正确的是（ ）A 向盐酸中加入氨水至中性，溶液中B 在蒸馏水中滴加浓H2SO4，Kw不变C 向0.1mol/L CH3COOH溶液中加入少量水，溶液中增大D 将CH3COONa溶液从20升温至30，溶液中增大7已知常温时 HClO 的 Ka=3.010-8，HF 的 Ka= 3.510-4。现将 pH 和体积都相同的次氯酸和氢氟酸溶液分别加蒸馏水稀释，pH 随溶液体积的变化如图所示。下列叙述正确的是（ ）A 曲线 I 为次氯酸稀释时 pH 变化曲线B 取 a 点的两种酸溶液，中和相同体积、相同浓度的NaOH 溶液，消耗次氯酸的体积较小C a 点时，若都加入相同大小的锌粒，此时与氢氟酸反应的速率大D b 点溶液中水的电离程度比 c 点溶液中水的电离程度小825时，Ksp(AgCl)1.561010，Ksp(Ag2CrO4)9.01012，下列说法正确的是()A 向Ag2CrO4悬浊液中加入NaCl浓溶液，Ag2CrO4不可能转化为AgClB 向AgCl饱和溶液中加入NaCl晶体，有AgCl析出且溶液中c(Cl)c(Ag)C AgCl和Ag2CrO4共存的悬浊液中，D 向同浓度的Na2CrO4和NaCl混合溶液中滴加AgNO3溶液，AgCl先析出9在常温下，将pH9的NaOH溶液与pH11的NaOH溶液等体积混合后，溶液的pH最接近于（已知lg2=0.3）（ ）A 9.3 B 9.7 C 10 D 10.71025时，常见的无机酸在水溶液中的电离子平衡常数如表，下列选项正确的是（ ）氢氰酸（HCN）碳酸（H2CO3）氢氟酸（HF）K=4.91010K1=4.4107 K2=4.71011K=6.61104A 氰化钠溶液中通入少量CO2：2CN+H2O+CO22HCN+CO32B NaCN与HCN的混合溶液中一定有：c（Na+）c（CN）c（HCN）c（H+）c（OH-）C 25时CN-的水解平衡常数约为1.610-5D NaCN与HCN的混合溶液中：2c(Na+)=c(CN）+c(HCN)11某温度时，AgCl(s)Ag(aq)Cl(aq)在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法正确的是A 加入AgNO3，可以使溶液由c点变到d点B 加入少量水，平衡右移，Cl浓度减小C d点没有AgCl沉淀生成D c点对应的K等于a点对应的K12化学在日常生活和生产中有着重要的应用。下列说法不正确的是()A 某雨水样品采集后放置一段时间，pH由4.68变为4.28，是因为溶液中的SO32-水解B 明矾水解形成的Al(OH)3胶体能吸附水中悬浮物，可用于水的净化C 将饱和FeCl3溶液滴入沸水中可制备Fe (OH)3胶体，利用的是盐类水解原理D 配制FeCl3溶液时加入少量的盐酸，抑制Fe3水解1325 时，将Cl2缓慢通入水中至饱和，然后向所得饱和氯水中滴加0.1 molL1的NaOH溶液。整个实验进程中溶液的pH变化曲线如图所示，下列叙述正确的是（ ）A 实验进程中水的电离程度：acbB 向a点所示溶液中通入SO2，溶液的pH减小，漂白性增强C c点所示溶液中：c(Na)c(ClO)c(Cl)D d点所示的溶液中c(Na)c(ClO)c(Cl)c(HClO)14下列有关说法正确的是（ ）A 25 时，0.1 molL1的硫化氢溶液比等浓度的硫化钠溶液的导电能力弱B 常温下，浓度均为0.1mol/L的盐酸与醋酸溶液中，水的电离程度相同C 在合成氨工业中，移走NH3可增大正反应速率，提高原料转化率D 反应3NO2(g)H2O(l)2HNO3(aq)+NO(g)在室温下可自发进行，则该反应的H015下列图示与对应的叙述相符的是（ ） 甲 乙 丙 丁A 图甲表示常温下稀释pH均为11的MOH溶液和NOH溶液时pH的变化，由图可知溶液的碱性：MOHNOHB 图乙表示常温下0.100 0 molL1醋酸溶液滴定20.00 mL0.100 0 molL1 NaOH溶液的滴定曲线C 图丙表示反应CH4(g)H2O (g)CO(g)3H 2(g)的能量变化，使用催化剂可改变EbEa的值D 图丁表示反应2CO(g)2NO(g)N2(g)2CO2(g)，在其他条件不变时，改变起始CO的物质的量，平衡时N2的体积分数变化，由图可知NO的转化率cba1625时，Ka(CH3COOH)=1.710-5。该温度下，用0.1mol/L的醋酸滴定10.00 mL0.1mol/L的碱MOH，滴定过程中加入醋酸的体积(V) 与溶液中lgC(H+)/c(OH-)的关系如图所示。下列说法正确的是AMOH的电离方程式为MOHM+OH- B 25，时，CH3COO-的水解平衡常数为(10/17)10-9C b点:c(CH3COO-)c(H+ )c(M+)c(OH-)Da 点:V(CH3COOH)= 10.00mL第II卷（共52分）17.（本题10分）有下列七种物质的溶液：NaCl NH4Cl Na2CO3 CH3COONa CH3COOH NaHCO3 （1）溶液呈酸性的有_，呈碱性的有_，呈中性的有_。（填序号）（2）写出水解的离子方程式：_、_（3）常温下，浓度均为0.1mol/L的和的溶液中离子种类_(填相同或是不相同），溶液的PH:_(填 、或 )。（4）常温下0.1 mol/L的CH3COOH溶液加水稀释过程中，下列表达式的数据一定变大的是_。Ac(H) B Cc(H)c(OH)18（本题10分）回答下列问题学科中的平衡理论主要包括：化学平衡、电离平衡、水解平衡和溶解平衡四种，且均符合勒夏特列原理，请回答下列问题： (1)常温下，某纯碱溶液中滴入酚酞，溶液呈红色，则该溶液呈 _性，原因是_；用离子方程式表示 (2)在常温下将pH=2的盐酸10mL加水稀释到1L，则稀释后的溶液的pH值等于 _； (3)已知在H2S溶液中存在下列平衡： H2SH+HS-向H2S溶液中加入NaOH固体时，不考虑温度变化电离平衡向_移动，填“左”或“右”)，c(H+)_。(填“增大”、“减小”或“不变” 向H2S溶液中加入NaHS固体时，电离平衡向_移动，填“左”或“右”)c(S2)_。(填“增大”、“减小”或“不变”)(4)常温下，取pH=2的盐酸和醋酸溶液各100mL，向其中分别加入适量的Zn粒，反应过程中两溶液的pH变化如图所示。则图中表示醋酸溶液中pH变化曲线的是 _ 填“A”或“B”；设盐酸中加入的Zn质量为m1，醋酸溶液中加入的Zn质量为m2，则m1_ m2。 (选填“”、“”、“”)19（本题9分）为了测定某草酸（H2C2O4）溶液的浓度，进行如下实验：取25.00mL某草酸溶液置于锥形瓶内，加入适量稀H2SO4后，用浓度为0.10molL-1的KMnO4溶液滴定到终点，所发生的反应为：2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+10CO2+2MnSO4+8H2O试回答：（1）实验中，标准液KMnO4溶液应装在_式滴定管中，因为_；（2）实验中眼睛注视_，直至滴定终点；判断到达终点的现象是_ ；（3）若实验所用KMnO4溶液体积为21.00mL，则草酸溶液的浓度为_；（4）实验中，下列操作（其它操作均正确），会对所测草酸浓度有什么影响？（填偏大、偏小、无影响）A滴定前仰视刻度，滴定后俯视刻度_；B锥形瓶在盛放待测液前未干燥，有少量蒸馏水_；C滴定过程中摇动锥形瓶，不慎将瓶内的溶液溅出一部分_。20（本题12分）（1）常温下，将0.2 molL1的某一元酸HA溶液和0.1 molL1NaOH溶液等体积混合后溶液pH大于7，若混合液体积等于两溶液体积之和，则混合液中下列关系正确的是_。Ac(HA)c(NH4+)c(H)c(OH) c(Cl)c(NH4+)c(OH)c(H)c(NH4+)c(Cl)c(OH)c(H) c(Cl)c(H)c(NH4+)c(OH)(1)若溶液中只溶解了一种溶质，则该溶质是 _，上述四种离子浓度的大小顺序为_(选填序号)。(2)若上述关系中是正确的，则溶液中的溶质为_；(3)若该溶液是由体积相等的稀盐酸和氨水混合而成，且恰好呈中性，则混合前c(HCl)_c(NH3H2O) (填“大于”“小于”或“等于”)。III重金属离子对河流造成严重污染。某化工厂废水(pH=2.0，d1 gmL1）中含Ag，Pb 2等重金属离子，其浓度各约为0.0lmolL1。排放前拟用沉淀法除去这两种离子，查找有关数据如下：难溶电解质AgIAgOHAg2SPbI2Pb(OH)2PbSKsp8.310-175.610-86.310-507.110-91.210-153.410-28(1)你认为往废水中投入_（填字母序号），沉淀效果最好。A NaOH BNa2S CKI D Ca(OH)2(2)如果用生石灰处理上述废水，使溶液的pH=8.0，处理后的废水中c（Pb2)_。高二化学12月月考试卷答案一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分）题号12345678答案CBDABCBD题号910111213141516答案DCDACADB二、非选择题（本题包括5小题，共52分）17(10分 方程式每个2分)（1） （2）NH4+H2ONH3H2OH CH3COOH2OCH3COOHOH（3）相同 （4）B18(10分 方程式2分)（1）碱 CO32-+H2O HCO3-+OH- （2）4 （3）右 减小 左 增大 （4）B 19（9分）（1）酸 高锰酸钾具有强氧化性（2） 锥形瓶内溶液颜色变化 锥形瓶内溶液颜色恰好由无色变为紫红色，且半分钟内颜色不恢复（3）（2分）0.21 molL-1 （4）偏小 无影响 偏小20（12分）（1）D （2）10-12 11（3）不能 c(Na)c(H)c(Cl)c(HCO)c(OH) 1021（11分） CrO42- 增大 NH4Cl NH4Cl和NH3H2O 小于 III B (2分) 1.2103 molL-1 （3分）