吉林省长春市高中化学 第三章 水溶液中的离子平衡 3.4 难溶电解质的溶解平衡学案1新人教版选修4.doc

第四节 难溶电解质的溶解平衡【课型】 新授课【课时安排】2课时第一课时【学习目标】1.让学生掌握难溶电解质的溶解平衡及溶解平衡的应用，并运用平衡移动原理分析、解决沉淀的溶解和沉淀的转化问题。2.培养学生的知识迁移能力、动手实验的能力和逻辑推理能力【学习重点】难溶电解质的溶解平衡 【学习难点】难溶电解质的溶解平衡 【学法指导】引导学生根据已有的知识经验，分析推理出新的知识【知识梳理】1.概念：在一定温度下，当沉淀 和 的速率相等时，即达到溶解平衡。2表达式(以AgCl为例)： 3 特征： 、 、 、 、 4生成难溶电解质的离子反应的限度(1)25 时，溶解性与溶解度的关系 (2)反应完全的标志：对于常量的化学反应来说，化学上通常认为残留在溶液中的离子浓度小于 时，沉淀就达完全。5.难溶电解质在水中存在沉淀溶解平衡，其平衡常数称为_ _，简称_ _。请写出下列物质的溶解平衡与溶度积KSP表达式： PbI2 Cu(OH)2 BaSO4 CaCO3 Al(OH)3 6.沉淀溶解平衡与电离平衡的影响因素影响因素沉淀溶解平衡电离平衡内因外因温度稀释同离子效应7.当Qc 大于 Ksp时，情况为： 当Qc 等于 Ksp时，情况为： 当Qc 小于 Ksp时，情况为： 【课上训练】1下列对沉淀溶解平衡的描述正确的是( )A反应开始时，溶液中各离子浓度相等B沉淀溶解达到平衡时，沉淀的速率和溶解的速率相等C沉淀溶解达到平衡时，溶液中溶质的离子浓度相等，且保持不变D沉淀溶解达到平衡时，如果再加入难溶性的该沉淀物，将促进溶解2CaCO3在下列哪种液体中，溶解度最大( )AH2O BNa2CO3溶液CCaCl2溶液 D乙醇3有关CaCO3的溶解平衡的说法中，不正确的是( )ACaCO3沉淀析出和沉淀溶解不断进行，但速率相等BCaCO3难溶于水，其饱和溶液不导电，属于弱电解质溶液C升高温度，CaCO3沉淀的溶解度增大D向CaCO3沉淀中加入纯碱固体，CaCO3的溶解度降低【课后作业】1下列措施不合理的是( )A用SO2漂白纸浆和草帽辫B用硫酸清洗锅炉中的水垢C高温下用焦炭还原SiO2制取粗硅D用Na2S作沉淀剂，除去废水中Cu2和Hg22已知Mg(OH)2的溶解度大于Fe(OH)3的溶解度。要除去混在MgCl2溶液中的FeCl3，可以边搅拌边加入一种试剂，这种试剂是( ) ANa2CO3 BNaOHCMg(OH)2 DNH3H2O3向AgCl饱和溶液中加水，下列叙述正确的是( )AAgCl的溶解度增大BAgCl的溶解度、Ksp均不变CAgCl的Ksp增大DAgCl的溶解度、Ksp均增大4已知Ksp(AgCl)1.561010，Ksp(AgBr)7.71013 ，Ksp(Ag2CrO4)91011。某溶液中含有Cl、Br和CrO，浓度均为0.010 mol/L，向该溶液中逐滴加入0.010 mol/L的AgNO3溶液时，三种阴离子产生沉淀的先后顺序为 ( )ACl、Br、CrO42- BCrO42-、Br、Cl CBr、Cl、CrO42- DBr、CrO42-、Cl