2019届高三化学上学期第一次月考试题.doc

2019届高三化学上学期第一次月考试题相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Al-27 Fe-56 Ni-59 Cu-64 Zn-657化学与生活密切相关，下列说法正确的是( )A月饼因为富含油脂而易发生氧化，保存时常放入装有硅胶的透气袋B本草经集注中关于鉴别硝石(KNO3)和朴硝(Na2SO4)的记载：“以火烧之，紫青烟起，乃真硝石也”，该方法应用了焰色反应C酸雨样品露天放置一段时间，酸性减弱，为防治酸雨，应对化石燃料进行脱硫处理D“笔、墨、纸、砚”在中国传统文化中被称为“文房四宝”，用石材制作砚台的过程是化学变化8NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（）A 1mol FeI2与足量氯气反应时转移的电子数为2NAB 2L 0.5molL1硫酸钾溶液中阴离子所带电荷数为NAC 1mol Na2O2固体中含离子总数为4NAD 丙烯和环丙烷组成的42g混合气体中氢原子的个数为6NA9下列说法正确的是( )A的一溴代物和的一溴代物都有4种（不考虑立体异构）BCH3CH=CHCH3分子中的四个碳原子在同一直线上C按系统命名法，化合物的名称是2,3,4-三甲基-2-乙基戊烷D与都是-氨基酸且互为同系物10 短周期元素M、W、X、Y、Z的原子序数依次增大，质子数之和为37。M和W形成的某种化合物可作制冷剂，Y和Z能形成ZY2型离子化合物。下列有关叙述不正确的是（ ）A. Y元素没有正价 B. M、W元素组成的化合物中一定只含极性共价键C. W、X、Y三种元素的简单氢化物稳定性:YXWD. X和Z形成的化合物ZX2中，阳离子和阴离子的数目之比为1:111高铁酸盐在能源环保领域有广泛用途。用镍 (Ni)、铁作电极电解浓NaOH溶液制备高铁酸钠(Na2FeO4)的装置如图所示。下列说法正确的是（ ）A 铁是阳极，电极反应为Fe2e2OH=Fe(OH)2B 电解一段时间后，镍电极附近溶液的pH减小C 每制得1 mol Na2FeO4，理论上可以产生67.2L气体D 若离子交换膜为阴离子交换膜，则电解结束后左侧溶液中含有FeO4212根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是（ ）选项实验操作和现象结论A将气体X分别通入溴水和酸性高锰酸钾溶液中，两溶液均褪色气体X一定是SO2B向NaAlO2溶液中滴入NaHCO3溶液，产生白色沉淀AlO2-结合H+的能力比CO32-强C向某溶液中先滴加少量氯水，再滴加2滴KSCN溶液，溶液变成血红色原溶液中一定含有Fe2+D在2mL0.01mol/L的Na2S溶液中先滴入几滴0.01mol/L ZnSO4溶液有白色沉淀，再滴入CuSO4溶液，又出现黑色沉淀Ksp(CuS)b 点Bb 点混合溶液显酸性：c(Na)c(NO2)c(H)c(OH)Cc 点混合溶液中：c(OH)c(HNO2)Dd 点混合溶液中：c(Na)c(OH)c(NO2)c(H)26（14分）实验小组制备高铁酸钾（K2FeO4）并探究其性质。资料：K2FeO4为紫色固体，微溶于KOH溶液；具有强氧化性，在酸性或中性溶液中快速产生O2，在碱性溶液中较稳定。（1）制备K2FeO4（夹持装置略）A为氯气发生装置。A中反应方程式是 （锰被还原为Mn2+）。将除杂装置B补充完整并标明所用试剂 : C中得到紫色固体和溶液。C中Cl2发生的反应有3Cl2+2Fe(OH)3+10KOH2K2FeO4+6KCl+8H2O，另外还有 (写离子方程式)。（2）探究K2FeO4的性质取C中紫色溶液，加入稀硫酸，产生黄绿色气体，得溶液a，经检验气体中含有Cl2。为证明是否K2FeO4氧化了Cl而产生Cl2，设计以下方案：方案取少量a，滴加KSCN溶液至过量，溶液呈红色。方案用KOH溶液充分洗涤C中所得固体，再用KOH溶液将K2FeO4溶出，得到紫色溶液b。取少量b，滴加盐酸，有Cl2产生。i由方案中溶液变红可知a中含有 离子，但该离子的产生不能判断一定是K2FeO4将Cl氧化，还可能由 产生（用方程式表示）。ii方案可证明K2FeO4氧化了Cl。用KOH溶液洗涤的目的是 。，原因是 。27.（14分）活性氧化锌是一种多功能性的新型无机材料某小组以粗氧化锌（含铁、铜的氧化物）为原料模拟工业生产活性氧化锌，步骤如下：25%稀硫酸H2O2溶液ZnO粉Zn粉热NH4HCO3溶液滤渣CO2滤渣粗ZnO浸取液滤液滤渣（碱式碳酸锌）滤液活性ZnOII氧化I浸取IIIIV碳化煅烧已知各相关氢氧化物沉淀pH范围如下表所示：Zn（OH）2Fe（OH）2Fe（OH）3Cu（OH）2开始沉淀pH5.47.02.34.7完全沉淀pH8.09.04.16.7完成下列填空：（1）为了加快浸取的反应速率，可以采取的措施 （2）步骤II中加入H2O2溶液的作用是 （用离子方程式表示）；（4）步骤III中加入Zn粉的作用是： ；进一步调节溶液pH。（5）碱式碳酸锌Zn2(OH)2 CO3煅烧的化学方程式为 。（6）用如下方法测定所得活性氧化锌的纯度（假设杂质不参与反应）： 取1.000g活性氧化锌，用15.00mL 1.000molL-1 硫酸溶液完全溶解，滴入几滴甲基橙。 用浓度为0.5000molL-1 的标准氢氧化钠溶液滴定剩余硫酸，到达终点时消耗氢氧化钠溶液12.00mL。判断滴定终点的方法是 ；所得活性氧化锌的纯度为 28（15 分）当前煤炭在我国的能源消费中占60%以上，它在给我们提供廉价能源的同时，燃烧生成的SO2、NOx等也造成了比较严重的大气污染问题。(1)向燃煤中加入CaO，煤中硫元素大多数会转化为CaSO4，故CaO能起到固硫、降低SO2排放量的作用。已知：SO2(g)+CaO(s)=CaSO3(s) H=-402kJmol-12CaSO3(s)+O2(g)=2CaSO4(s) H =-234.2 kJmol-1CaCO3(s)=CO2(g)+CaO(s) H=+178.2 kJmol-1则反应2SO2(g)+O2(g)+2CaO(s)=2CaSO4(s) H = kJmol-1。(2)活性炭对NO2有较强的吸附性，二者之间可发生2C(s)+2NO2(g)N2(g)+2CO2(g) H，为研究温度、压强等外部因素对该反应的影响，某科研小组向密闭容器中加入2molNO2和足量的活性炭，进行如下实验探究：i.固定密闭容器的体积为5L，测得恒容时不同温度下NO2的转化率()与时间(t)的关系如图1所示：该反应的H 0填“”或“ (填化学式)，理由是 .（5）NiO与NaCl的晶胞结构相似，如图所示，阴离子采取面心立方堆积，阳离子填充在位于阴离子构成的空隙中，已知Ni2+半径为69nm，O2半径为140nm，阿伏伽德罗常数为NA，NiO晶体的密度为 g/cm3(只列出计算式).36. 【选做：化学选选5：有机化学基础】（15分）有机物M的合成路线如下图:已知:i： ii: (1)M中含氧官能团的名称有醚键和 ，C的名称为 ，步骤的反应类型为 。(2)步骤反应的化学方程式为 。(3)试剂X的结构简式为 。(4)同时满足下列条件，E的同分异构体有 种。I.能与FeCl3溶液发生显色反应；II.能发生水解反应和银镜反应；III.苯环上只有两个取代基。其中核磁共振氢谱峰面积比为1:1:2:2:6的分子的结构简式为: 。(5)根据以上信息，写出以为原料制取的合成路线图 (无机试剂一定要选银氨溶液，其它无机试剂任选) 。合成路线图示例:CH2=CH2CH3CH2BrCH3CH2OH威远中学xx高三第一次月考化学答案 一、选择题：本题共7小题，每小题6分，共42分。7、B 8、D 9、A 10、B 11、D 12、B 13、B26 （14分）（1） 2KMnO4+16HCl2MnCl2+2KCl +5Cl2+8H2O 或2MnO4+16H10Cl2Mn25Cl2+8H2O（2分） （2分） Cl2+2OHCl+ClO+H2O （2分）（2） i Fe3+ （1分） 4FeO42+20H+4Fe3+3O2+10H2O （2分） ii洗去固体表面附着的ClO，排除ClO的干扰 （2分） (1分） 溶液的酸碱性不同 （2分） 27、 (14分，每空2分) (1) 加热或适当增大硫酸的浓度或将固体粉碎 (2) 2Fe2+H2O2+2H+=2Fe3+2H2O (3) 4.14.7 (4) 除去溶液中的Cu2+ (5) Zn2(OH)2CO32ZnO+CO2+H2O (6) 当溶液由橙色变为黄色且半分钟内不变色即为滴定终点 97.2%28.(15分) (1)-1038.2(2分) (2)i. OC(2分）(4)H2SeO4H2SeO3(2分），因为H2SeO4中非羟基氧数目比H2SeO3多，使得H2SeO4中羟基氢更易电离,故H2SeO4酸性更强。（2分）(5)或（2分）36 (15分，第一个空1分，其余每空2分) (1). 酯基（1分） 苯甲醇 取代（或酯化）反应 (2). 2NaOH NaBrH2O (3).CH3CHClCOOH (4). 15 (5).