吉林省长春市高中化学 第三章 水溶液中的离子平衡 3.3 盐类的水解学案1新人教版选修4.doc

第三节 盐类的水解【课型】 新授课【课时安排】3课时 第一课时【学习目标】1.认识盐类水解的原理，能正确书写盐类水解的离子方程式2.了解盐溶液呈现酸、碱性的原因，掌握盐溶液呈现酸、碱性的规律3.理解盐类水解的实质，能根据盐的组成判断盐溶液的酸碱性。【学习重点】盐类水解的本质【学习难点】影响盐类水解平衡的因素及水解反应方程式书写【学法指导】通过现象看本质【知识梳理】一、盐溶液的酸碱性1盐的分类(按生成盐的酸、碱的强弱划分)盐2盐溶液的酸碱性探究(1)NH4Cl属于 盐，溶于水后， 和 结合生成弱电解质 ，使水的电离平衡向 的方向移动。使溶液中c(H) c(OH)，溶液呈 。离子方程式： 。(2)CH3COONa属于 盐，溶于水后， 和 结合生成弱电解质 ，使水的电离平衡向 方向移动。使溶液中c(H) c(OH)，溶液呈 。离子方程式: 。(3)NaCl属于 盐，其溶液中不生成 ，水的电离平衡未受影响，溶液中c(H) c(OH)，呈 。二、盐类的水解1概念在溶液中, 跟水电离出来的 结合生成 的反应。2.本质 破坏了 电离平衡，促进了 电离3.水解规律有 才水解，无 不水解，越 越水解，都 都水解，谁强显谁性。4特征(1)一般是 反应，在一定条件下达到化学平衡。(2)盐类水解反应是中和反应的逆反应：盐类水解是 反应。(3)水解程度 5.水解方程式的书写书写盐类水解离子方程式的方法思路 (1)一般形式：弱离子H2O弱电解质H(或OH) (2)方法要求 一判断：判断弱离子，书写化学式。 二规范：写“”，不标“”、“”。 三注意：多元弱酸根分步书写，多元弱碱阳离子一步完成。【合作探究】4影响因素因素对盐类水解程度的影响内因组成盐的酸或碱越弱，水解程度 外因温度升高温度能够 水解浓度盐溶液浓度越小，水解程度 外加酸碱水解显酸性的盐溶液， 加碱会 水解，加酸会 水解，反之亦然外加盐加入与盐的水解性质相反的盐 盐的水解以NH4Cl为例NHH2ONH3H2OH填表条件平衡移动方向水解程度c(NH)pH升温加水加HCl加NaOH(s)加NH4Cl(s)通入NH3【课上训练】1.盐类水解的离子方程式：NaClO：_；(NH4)2SO4：_；Na2CO3：_；AlCl3：_。2写出下列物质发生水解反应的离子方程式，并指明水溶液的酸碱性：(1)Na2S：_。(2)CuSO4：_。(3)NH4Cl：_。(4)NaHCO3：_。3下列溶液中，因为电离产生的离子发生水解而显酸性的是()ANaHCO3 BNaHSO3CCuSO4 DCa(NO3)24有关盐类水解的说法不正确的是()A盐类的水解过程破坏了纯水的电离平衡B盐类的水解是酸碱中和反应的逆过程C盐类水解的结果使溶液不一定呈中性DNa2CO3水解的实质是Na与H2O电离出的OH结合生成了NaOH5下列各式中属于正确的水解反应离子方程式的是()ANHH2ONH3H2OHBS22H2OH2S2OHCCH3COOHH2OCH3COOH3ODCH3COOHOH=CH3COOH2O6物质的量浓度相同的三种盐NaX、NaY和NaZ的溶液，其pH分别为8、9、10，则HX、HY、HZ的酸性由强到弱的顺序是()AHX、HZ、HY BHX、HY、HZCHZ、HY、HX DHY、HZ、HX7(1)浓度均为0. 01 molL1的8种溶液：HNO3H2SO4CH3COOHBa(OH)2NaOHCH3COONaKClNH4Cl，这些溶液pH由小到大的顺序是(填编号)_。(2)pH2的某酸HnA(An为酸根)与pH12的某碱B(OH)m等体积混合，恰好反应生成正盐，混合液pH8。反应生成的正盐的化学式为_。该盐中_离子一定能水解，其第一步水解的离子方程式为_。【课后作业】1物质的量浓度相同的下列溶液中，含粒子种类最多的是()ACaCl2 BCH3COONa CNH3 DK2S2下列说法正确的是()AHCO在水溶液中只电离，不水解B硝酸钠溶液水解之后呈中性C可溶性的铝盐都能发生水解反应D可溶性的钾盐都不发生水解反应3一元酸HA溶液中，加入一定量强碱MOH溶液后，恰好完全反应，反应后的溶液中，下列判断一定正确的是()Ac(A)c(M)Bc(A)c(M)C若MA不水解，则c(OH)c(H)4下列离子方程式正确的是()A碳酸的电离：H2CO32HHCOB将金属钠加入水中：2Na2H2O=2Na2OHH2C硫化钠水解：S22H2OH2S2OHD向氯化铝溶液中加入过量的烧碱溶液：Al33OH=Al(OH)35将标准状况下的2.24 L CO2通入150 mL 1 molL1 NaOH溶液中，下列说法正确的是()Ac(HCO)略大于c(CO)Bc(HCO)等于c(CO)Cc(Na)等于c(CO)与c(HCO)之和Dc(HCO)略小于c(CO)6物质的量浓度相同的下列溶液中，符合按pH由小到大的顺序排列的是()ANa2CO3NaHCO3NaClNH4ClBNa2CO3NaHCO3NH4ClNaClC(NH4)2SO4NH4ClNaNO3Na2SDNH4Cl(NH4)2SO4Na2SNaNO37NH4Cl溶于重水(D2O)后，产生的一水合氨和水合氢离子均正确的是()ANH2DH2O和D3O BNH3D2O和HD2OCNH3HDO和D3O DNH2DHDO和H2DO8在一定浓度的FeCl3溶液中，存在如下水解平衡：Fe33H2OFe(OH)33H，在此溶液中滴入饱和的FeCl3溶液，下列哪个变化的说法正确()A水解平衡不移动 B水解平衡向逆反应方向移动C溶液中H浓度增大 DFe3的水解程度增大9在一定条件下，Na2CO3溶液存在水解平衡：COH2OHCOOH。下列说法正确的是()A稀释溶液，水解平衡常数增大 B通入CO2，平衡朝正反应方向移动C升高温度，减小 D加入NaOH固体，溶液pH减小10欲使CH3COONa稀溶液中c(CH3COO)/c(Na)比值增大，可在溶液中(恒温)加入少量下列物质中的固体NaOH 固体KOH固体CH3COONa固体NaHSO4()A或 B或 C或 D或11为了使Na2S溶液中c(Na)/c(S2)的比值变小，可采取的措施是()（选做题）适量盐酸适量NaOH(s)适量KOH(s)适量KHS(s)加水通H2S(g)加热A B C D12（选做题）(1)常温下，0.10 molL1 NH4Cl溶液pH_7(填“”、“”或“”、“”或“”、“”或“”)。(3)NaHCO3溶液呈碱性的原因是_