2019高考化学总复习 第七章 化学反应速率和化学平衡综合检测 新人教版.doc

第七章 化学反应速率和化学平衡综合检测一、选择题(本题包括10个小题，每小题5分，共50分，每小题只有一个选项符合题意)1下列措施能明显增大原反应的化学反应速率的是()ANa与水反应时增大水的用量B将稀硫酸改为98%的浓硫酸与Zn反应制取H2C在H2SO4与NaOH两溶液反应时，增大压强D恒温恒容条件下，在工业合成氨反应中，增加氮气的量解析：A项，增大水的用量对Na与水的反应速率无明显影响，错误；B项，改为浓硫酸后将得不到H2，错误；C项，无气体参与或生成的反应，压强变化对化学反应速率无影响，错误；D项，增大反应物的浓度可以加快反应速率，正确。答案：D2一定条件下，在密闭容器中发生反应：NO(g)CO(g)N2(g)CO2(g)H373.2 kJ/mol，达到平衡后，为提高该反应的速率和NO的转化率，采取的正确措施是()A加催化剂同时升高温度 B加催化剂同时增大压强C升高温度同时充入N2 D降低温度同时减小压强解析：A项，加入催化剂同时升高温度能提高化学反应速率，但是平衡会向吸热反应方向即逆向移动，NO的转化率会降低，A项错误；B项，加入催化剂同时增大压强能提高化学反应速率，平衡向气体分子数减小的方向即正向移动，NO的转化率会升高，B项正确；C项，升高温度同时充入氮气，反应速率增大，但是平衡逆向移动，NO的转化率会降低，C项错误；D项，降温和减小压强，反应速率都会减小，D项错误。答案：B3在某温度下，将H2和I2各1 mol的气态混合物充入1 L的密闭容器中，发生反应：H2(g)I2(g)2HI(g)H0,5 min后达到平衡状态，测得c(H2)0.9 molL1，则下列结论中，不能成立的是()A平衡时H2、I2的转化率相等B从反应开始至平衡的过程中，v(HI)0.04 molL1min1C其他条件不变再向容器中充入少量H2，I2的转化率提高D若将容器温度提高，其平衡常数K一定增大解析：加入的反应物的量是按反应化学计量数之比加入的，所以二者的转化率相等，A项正确。5 min后达到平衡状态，测得c(H2)0.9 molL1，说明HI的浓度变化量为0.2 molL1，则该段时间内v(HI)0.04 molL1min1，B项正确。其他条件不变再向容器中充入少量H2，I2的转化率提高，C项正确。该反应的正反应是放热反应，若将容器温度提高，平衡向逆反应方向移动，则平衡常数减小，故D项错误。答案：D4向某恒容密闭容器中充入一定量CO2和H2，发生反应：CO2(g)H2(g)HCOOH(g)，测得平衡体系中CO2的百分含量(CO2%)与反应温度变化的关系如图所示。下列物理量中，a点大于b点的是()正反应速率逆反应速率HCOOH(g)的浓度对应温度时的平衡常数A BC D解析：温度升高，反应速率增大，a点的正、逆反应速率都小于b点，、错误；温度升高，平衡体系中CO2的百分含量增大，说明平衡逆向移动，正反应为放热反应，HCOOH(g)的浓度和对应温度时的平衡常数都将减小，即a点的HCOOH(g)的浓度和对应温度时的平衡常数都大于b点，、正确。答案：D5在一定温度下，向容积固定不变的密闭容器中充入a mol NO2，发生如下反应：2NO2(g)N2O4(g)H400平衡时，c(CH3OCH3)1.6 molL1平衡时，反应混合物的总能量减少20 kJ平衡时，再加入与起始等量的CH3OH，达新平衡后CH3OH转化率增大此时刻反应达到平衡状态平衡时CH3OH的浓度为0.08 molL1A BC D解析：因为正反应为放热反应，升高温度平衡常数减小，错；根据表格数据可知，反应转化生成的CH3OCH3、H2O浓度均为1.24 molL1，此时CH3OH的浓度为0.8 molL1，根据Qc，将各物质的浓度代入可得，Qc2.4v(逆)解析：n(M)0.8 mol0.4 mol0.4 mol，n(N)0.4 mol0.2 mol0.2 mol，n(Q)0.2 mol，所以abc211，化学方程式为2M(g)N(g)Q(g)。平衡时，c(M)0.2 mol/L，c(N)c(Q)0.1 mol/L，K25，A错误；平衡时，M的转化率为100%50%，若条件改为恒温恒压，反应向气体体积减小的方向进行，相当于原平衡正向移动，则达平衡时M的转化率大于50%，B错误；在原条件下，M的体积分数为100%50%，由于该反应为气体物质的量减小的反应，充入比原反应更多的反应物时，相当于加压，平衡正向移动，所以M的体积分数小于50%，C正确；向恒容体系中充入少量He，化学平衡不移动，即v(正)v(逆)，D错误。答案：C9将一定量氨基甲酸铵(NH2COONH4)加入密闭容器中，发生反应NH2COONH4(s)2NH3(g)CO2(g)。该反应的平衡常数的负对数(lg K)值随温度(T)的变化曲线如图所示，下列说法不正确的是()A该反应的H0BNH3的体积分数不变时，该反应一定达到平衡状态CA点对应状态的平衡常数K(A)102.294D30 时，B点对应状态的v(正)0，A项不符合题意；图中A点对应lg K2.294，则K(A)102.294，C项不符合题意；B点为非平衡态，此点QcK，反应逆向进行，则v(正)t1)，下列说法错误的是()反应时间/minn(CO)/moln(H2O)/mol02.003.00t10.80t21.80A.用H2表示反应在t1 min内的平均速率为v(H2) molL1min1B保持其他条件不变，若起始时向容器中充入3.00 mol CO和2.00 mol H2O(g)，达到平衡时，n(CO2)1.20 molC保持其他条件不变，在t2 min时向容器中再通入1.00 mol CO，与原平衡相比，达到新平衡时CO转化率将增大D温度升至T2 ，上述反应的平衡常数为0.70，则正反应的Ht1和表中数据可知，在t1 min时反应处于平衡状态，而反应物和生成物的系数都是1，则其他条件不变，起始时向容器中充入3.00 mol CO和2.00 mol H2O(g)与充入2.00 mol CO和3.00 mol H2O(g)达平衡时效果相同，故达到平衡时，n(CO2)1.20 mol，B选项正确；增大CO的浓度，平衡正向移动，CO的转化率减小，H2O的转化率增大，C选项错误；T1 时K1，T2 时K0.70，升高温度平衡常数减小，说明平衡逆向移动，又升高温度平衡向吸热反应方向移动，则正反应的HT2；也可根据达到平衡时，A的浓度变化情况来判断，即温度较高时，平衡常数较小，A的平衡浓度较大。(4)设达到平衡时A发生转化的物质的量为x mol，则 A(g)2B(s)C(g)起始物质的量(mol)：120转化物质的量(mol)：x2x x平衡物质的量(mol)：1x22x x700 时平衡常数K4，解得x0.8。v(C)0.8 mol1.0 L4 min0.2 molL1min1。该反应为气体的总物质的量不变的反应，故达到平衡时，气体的总物质的量仍为1 mol。A的转化率为100%80%。答案：(1)(2)C大于温度较高时，反应速率较快，达到平衡所用时间较短(或温度较高时，平衡常数较小，A的平衡浓度较大)(3)cd(4)0.2 molL1min11 mol80%12(10分)目前降低尾气的可行方法是在汽车排气管上安装催化转化器。NO和CO气体均为汽车尾气的成分，这两种气体在催化转换器中发生反应：2CO(g)2NO(g)N2(g)2CO2(g)Ha kJmol1。(1)CO2的结构式为_。(2)已知2NO(g)O2(g)=2NO2(g)Hb kJmol1；CO的燃烧热Hc kJmol1。写出在消除汽车尾气中NO2的污染时，NO2与CO的可逆反应的热化学方程式(已知该反应为放热反应)：_。(3)在一定温度下，将2.0 mol NO、2.4 mol CO通入到容积固定为2 L的密闭容器中，反应过程中部分物质的浓度变化如图所示：有害气体NO的转化率为_。20 min时，若改变反应条件，导致CO浓度减小，则改变的条件可能是_(填序号)。a缩小容器体积b在恒压条件下再充入2.0 mol NO、2.4 mol COc降低温度d扩大容器体积若保持反应体系的温度不变，20 min时再向容器中充入NO、N2各0.4 mol，反应将_(填“向左”或“向右”)进行，再次达到平衡时的平衡常数为_。若保持反应体系的温度不变，20 min时再向容器中充入与平衡组分相同的气体，达到平衡后，CO的体积分数将_(填“增大”“减小”或“不变”)。解析：(2)根据CO的燃烧热可写出CO燃烧的热化学方程式，并结合已知的热化学方程式，运用盖斯定律可写出反应的热化学方程式。(3)CO的浓度变化为0.4 molL1，体积为2 L，故CO的物质的量变化为0.8 mol，根据方程式2CO2NON22CO2可知，NO消耗0.8 mol，故NO的转化率为40%；若缩小体积，导致CO浓度增大；在恒压条件下再充入2.0 mol NO、2.4 mol CO可建立“相似性”等效平衡，CO浓度不变；降低温度，平衡正向移动，CO浓度减小；扩大容器体积，各物质浓度都减小；可根据Q与K的关系，代入数据QK，反应向左进行，再次达到平衡时，由于温度不变，平衡常数不变，可根据第一次平衡时的数据计算平衡常数；若保持反应体系的温度不变，20 min时再向容器中充入与平衡组分相同的气体，相当于对体系加压，平衡正向移动，CO的体积分数将减小。答案：(1)O=C=O(2)4CO(g)2NO2(g)N2(g)4CO2(g)H(a2cb) kJmol1(3)40%c、d向左5/36或0.14减小13(20分)已知：CO(g)H2O(g)CO2(g)H2(g)HQ，其平衡常数随温度变化如下表所示：温度/400500850平衡常数9.9491请回答下列问题：(1)上述反应的化学平衡常数表达式为_，该反应的Q_0(填“”或“0)来消除CO的污染。请判断上述反应能否自发进行：_(填“能”或“不能”)，理由是_。解析：(1)平衡常数等于生成物的浓度幂之积除以反应物的浓度幂之积，故K，依据图表数据分析，升高温度，平衡常数减小，平衡逆向移动，故正反应为放热反应，H0)，则GHTS0，反应H0吸热且S0，依据GHTS判断任何情况下不能自发进行。答案：(1)K0且S0，不能自发进行