2018-2019学年高一化学上学期期中试题（无答案）B.doc

2018-2019学年高一化学上学期期中试题（无答案）B说 明：本试卷分试题和答题卷两部分。分值100分，时间100分钟。注意事项： 1、答卷前，考生务必将自己的试场、班级、姓名、学号、座位号填写在答题卷密封线栏内。 2、选择题选出答案后，请将答案填涂在答题卡上。3、考试结束后，只需将答题卷交回。相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Fe 56 第卷（选择题40分）一、选择题（每小题只有一个正确选项，每小题2分，共40分）1.下列中草药煎制步骤中，属于过滤操作的是（ ）A.冷水浸泡B.加热煎制C.箅渣取液D.灌装保存A. 温度 B.容积 C.环形刻度线 D.浓度3.为除去某物质中所含的杂质，所选用的试剂或操作方法正确的是（ ）序号物质杂质除杂试剂或操作方法NaCl溶液Na2CO3加入盐酸，蒸发FeSO4溶液CuSO4加入过量铁粉并过滤H2CO2依次通过盛有NaOH溶液和浓硫酸的洗气瓶NaNO3CaCO3加稀盐酸溶解、过滤、蒸发、结晶A. B C D4. 下图是某同学用500 mL容量瓶配制0.10 molL1NaOH溶液的过程： 该同学的错误步骤有( ) A. B. C. D. 5. 混合物的分离方法最合理的是（ ）A. 用分液的方法分离苯和四氯化碳B. 用乙醇从碘水中萃取碘C. 用溶解、过滤、蒸发结晶的方法分离 NaCl和CaCO3固体D. 用蒸馏的方法分离汽油和水6. 意大利罗马大学的FulvioCacace等人获得了极具理论研究意义的N4分子（黑球代表N原子），N4分子的结构如图所示，下列说法正确的是（ ） AN4属于一种新型的化合物BN4与N2的摩尔质量相等C等质量的N4与N2所含的原子个数比为11D等质量的N4与N2所含的分子个数比为11 7. 若用NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（ ）A1.0molL-1K2SO4溶液中含有的K+数为NA B在标况下，2.24L乙醇含有的分子数为0.1NAC1.6gCH4分子所含电子数为NAD将2L 1mol/L FeCl3溶液制备Fe(OH)3胶体，完全反应后可得Fe(OH)3胶粒数为2NA8. 下列各组物质中，所含分子数相同的是（ ）A.含 1molN 的 N2O 和含1molO 的 CO2 B. 11.2L N2（标准状况）和 1molH2C. 10g N2和10g O2 D. 88g CO2 和44.8LH2O（标准状况）9. 下列溶液中物质的量浓度为1 mol/L的是( )A将40 g NaOH固体溶解于1 L水中B将22.4 L氯化氢气体溶于水配成1 L溶液C将1 L 10 mol/L的浓盐酸与9 L水混合D10 g NaOH固体溶解在水中配成250 mL溶液10.下列溶液中的SO42-离子浓度与50ml 0.1 mol/L的Al2(SO4)3溶液中SO42-离子浓度相等的是（ ）A200ml 0.15 mol/L的K2SO4溶液 B75ml 0.2mol/L的(NH4)2SO4溶液C150ml 0.3mol/L的K2SO4溶液 D75ml 0.15mol/L的Fe2(SO4)3溶液11. 当光束通过下列分散系时，能产生丁达尔效应的是（）ANaCl溶液 B豆浆 C盐酸 D水12.下列有关物质分类的说法中描述不正确的是（ ）A、Na2CO3属于正盐 B、NH3属于电解质C、碱性氧化物一定是金属氧化物 D、胆矾为纯净物13.溶液、浊液、胶体三种分散系的本质区别为（ ）A、稳定性 B、透明度 C、分散质粒子的直径大小 D、是否有丁达尔现象14.下列现象与胶体的性质无关的是（ ）A、制备浆水菜豆腐B、向FeCl3溶液中加入NaOH溶液，会出现红褐色沉淀C、尿毒症患者治疗时进行血液透析D、清晨，人们经常看到的阳光穿过茂密的树木枝叶所产生的美丽景象15. 下列物质在水中的电离方程式中，正确的是（ ）ACaCl2Ca2Cl22- BNa2SO42NaSO42-CH2CO32HCO DNaHCO3NaHCO16.下列各组反应中，不能用同一个离子方程式表示的是（ ）A、盐酸分别与NaOH溶液、澄清石灰水 B、硫酸溶液分别与NaOH、Fe(OH)3固体C、氢氧化钠分别与稀硝酸、稀硫酸 D、Zn分别与稀盐酸、稀硫酸反应17.下列离子反应方程式，书写正确的是（ ）A氧化铜与稀硫酸反应： O2- + 2H+ H2OB稀H2SO4与铁粉反应： 2Fe + 6H+ 2Fe3+ + 3H2C澄清石灰水中通入少量CO2：Ca2+ + 2OH- + CO2 = CaCO3+ H2O D稀硫酸与氢氧化钡溶液反应：Ba2+ OH+ H+ + SO42 BaSO4 + H2O18. 离子方程式CO32- +2H+ CO2+ H2O 中的CO32- 代表的物质可以是( )ACaCO3 BNaHCO3 CNa2CO3 DBaCO19.有BaCl2和KCl的混合溶液a L，将它均分成两份。一份滴加稀硫酸，使Ba2离子完全沉淀；另一份滴加AgNO3溶液，使Cl离子完全沉淀。反应中消耗x mol H2SO4,y mol AgNO3。据此得知原混合溶液中的c(K)为（ ） A(y2x)/a B（2y4x）/a C(2y2x)/a D(yx）/a 20. 相对分子质量为M的气态化合物V L(标准状况)，溶于m g水中，得到质量分数为w的溶液，物质的量浓度为c molL1，密度为 gcm3。则下列说法不正确的是()A. 相对分子质量M22.4mw/(1w)V B. 物质的量浓度c1000V/(MV+22.4m)C. 溶液的质量分数wMV/22.4m D. 溶液密度cM/1000w 第卷（非选择题 60分）二、填空题21.（除注明外，其余每空1分，共12分）如图是中学化学中常用于混合物的分离和提纯的装置，请根据装置回答问题： （1）从氯化钾溶液中得到氯化钾固体，选择装置_ (填代表装置图的字母，下同)；除去自来水中的Cl等杂质，选择装置_。（2）将溴的四氯化碳溶液和水分离开选择的装置是 ，下列是进行该操作的步骤，正确的顺序是_。将混合物倒入分液漏斗中，并放在铁架台的铁圈上静置，分层；从分液漏斗上口倒出上层溶液将分液漏斗的玻璃塞打开或使玻璃塞上的凹槽对准漏斗颈部的小孔分液漏斗下面导管紧贴烧杯内壁，旋开活塞，用烧杯接收溶液检查分液漏斗活塞和颈部的玻璃塞是否漏水（3）若向B装置中加入碘水和足量CCl4，充分振荡后静置，会观察到什么现象？_(2分)（4）装置A中的名称是_，进水的方向是从_口进水。（5）关于仪器的使用，下列说法不正确的是_。（2分）A仪器可以用酒精灯直接加热 B仪器可以用于过滤C仪器在放出液体时应使漏斗末端紧靠烧杯内壁 D在实验室应用仪器进行实验时要不断用玻璃棒搅拌（6）粗盐中含Ca2、Mg2、Fe3、SO42-等杂质，需要提纯后才能综合利用。粗盐提纯的步骤有：加入过量的Na2CO3溶液 加入过量的BaCl2溶液 加入过量的NaOH溶液 加入过量稀盐酸溶解 过滤 蒸发。正确的操作顺序是_ (2分，填选项字母)。a b c d22.(共12分)（1）书写下列物质在水中的电离方程式（每空1分，共6分）H2SO4 Al2(SO4)3 CH3COOH NH3H2O H2O Ba(OH)2 （2）（每空2分，共6分）现有以下物质：A.NaCl晶体 B.液态HCl C.冰醋酸D.Cu E.BaSO4固体F.蔗糖G.盐酸H.熔融KNO3I.CO2请回答下列问题（用序号填写）：以上物质属于电解质的是 以上物质属于非电解质的是 以上物质属于强电解质的是 23.（每空2分，共12分）实验室需用240mL 0.2mol/L的NaOH溶液，填空并请回答下列问题：（1）配制240mL 0.2mol/L的NaOH溶液，应用托盘天平称取固体NaOH的质量_g（2）实验室所需玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和_（3）配制时，其正确的操作顺序是（字母表示，每个字母只能用一次。） ；A、用蒸馏水洗涤烧杯及玻璃棒23次，洗涤液均注入容量瓶，振荡B、用天平准确称取所需的NaOH的质量，加入少量水，用玻璃棒慢慢搅动，使其充分溶解C、将已冷却的NaOH溶液沿玻璃棒注入250mL的容量瓶中D、将容量瓶盖紧，颠倒摇匀E、改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度相切F、继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度12cm处（4）溶液注入容量瓶前需恢复到室温，这是因为_；（5）下列配制的溶液浓度偏低的是 ； A、称量NaOH时，用滤纸称量。B、向容量瓶中转移溶液时不慎有液滴洒在容量瓶外面C、加蒸馏水时不慎超过了刻度线 D、定容时俯视刻度线 E、配制前，容量瓶中有少量蒸馏水 F、称量的NaOH固体中混有Na2O杂质（6）若加水定容时不小心液面超过环形刻度线应如何处理： 24.写出下列离子反应方程式：（每空2分，共10分） 稀盐酸除去铁锈（Fe2O3）： 大理石与稀盐酸反应： 硫酸铜溶液和氢氧化钡溶液混合： NaHCO3溶液 和稀盐酸混合：_Ba(OH)2和NaHSO4溶液混合后呈中性：_25.（每空2分，共14分）溴化钙（CaBr2）易溶于水，实验室用工业大理石（含有少量 、 等杂质）制备溴化钙的主要流程如下（已知：氢溴酸为 HBr 气体的水溶液，属于强酸）：（1） 已知步骤的滤液中不含NH4+，步骤 加入的试剂a为_（填化学式），调节溶液为碱性的目的是除去 杂质（填离子符号）。（2）试剂b是 （填化学式），步骤IV的目的是_（3）步骤V的操作为 。（4）制得的溴化钙可以通过如下步骤测定其纯度：称取 4.00g 无水溴化钙样品；溶解；滴入足量 Na2CO3溶液，充分反应后过滤； ；干燥，称量。若得到1.88g碳酸钙，则溴化钙的质量分数为_（保留两位小数）