（浙江选考）2020版高考化学一轮复习 专题六 第三单元 电解池 金属的腐蚀与防护教师备用题库.docx

第三单元 电解池 金属的腐蚀与防护教师备用题库1.(2017课标,11,6分)用电解氧化法可以在铝制品表面形成致密、耐腐蚀的氧化膜,电解质溶液一般为H2SO4-H2C2O4混合溶液。下列叙述错误的是()A.待加工铝质工件为阳极B.可选用不锈钢网作为阴极C.阴极的电极反应式为:Al3+3e-AlD.硫酸根离子在电解过程中向阳极移动答案C根据信息知Al应作阳极,电极反应为:2Al-6e-+3H2OAl2O3+6H+,而阴极电极反应为:6H+6e-3H2,故C错。2.如图所示,A池用石墨电极电解NaOH溶液,B池精炼铜,一段时间后停止通电,A池中d极产生具有氧化性的气体,该气体在标准状况下的体积为2.24 L。下列说法正确的是()A.A池为电解池,B池为原电池B.d、e两极都发生氧化反应C.e极应为粗铜板材料D.B池中e极质量增加12.8 g答案D因电解氢氧化钠溶液在阳极生成氧气,氧气具有氧化性,则d极为电解池阳极,c极为阴极,e极为阴极,f极为阳极。A、B池都为电解池,故A错误;电解池中阳极上发生氧化反应,所以d、f电极上发生氧化反应,c、e电极上发生还原反应,故B错误;B池精炼铜,e极为精铜,故C错误;B池中e极为电解池阴极,电极反应为Cu2+2e- Cu,A池中d极生成氧气,电极反应为4OH-4e- 2H2O+O2,生成氧气物质的量为0.1 mol,转移电子为0.4 mol,所以e极生成铜0.2 mol,质量为12.8 g,D正确。3.次磷酸(H3PO2)是一种精细磷化工产品,具有较强还原性。H3PO2可用电渗析法制备,“四室电渗析法”工作原理如图所示(阳膜和阴膜分别只允许阳离子、阴离子通过):(1)写出阳极的电极反应式。(2)分析产品室可得到H3PO2的原因。(3)早期采用“三室电渗析法”制备H3PO2:将“四室电渗析法”中阳极室的稀硫酸用H3PO2稀溶液代替,并撤去阳极室与产品室之间的阳膜,从而合并了阳极室与产品室。其缺点是产品中混有杂质,该杂质产生的原因是。答案(1)2H2O-4e- O2+4H+(2)阳极室的H+穿过阳膜扩散至产品室,原料室的H2PO2-穿过阴膜扩散至产品室,二者反应生成H3PO2(3)PO43-H2PO2-或H3PO2被氧化解析(1)由题给装置可知阳极反应式为2H2O-4e- 4H+O2。(2)阳极生成的H+穿过阳膜扩散至产品室,与从原料室穿过阴膜扩散至产品室的H2PO2-反应生成H3PO2。(3)若取消阳膜,合并阳极室和产品室,阳极生成的O2可将H3PO2或原料室扩散来的H2PO2-氧化,造成产品中混入PO43-杂质。