2019高考化学总复习 05 物质结构 元素周期律（19）化学键（1）（含解析）新人教版.doc

化学键李仕才基础巩固1下列关于离子化合物的叙述正确的是()A离子化合物中都含有离子键B离子化合物中的阳离子只能是金属离子C离子化合物一定可以导电D溶于水可以导电的化合物一定是离子化合物解析：NH4Cl中含有离子键，但没有金属离子，B项错；固体的NaCl不能导电，C项错；溶于水可以导电的可能为共价化合物，比如H2SO4，D项错。答案：A2(2017年江西省南昌市八一中学高三上11月月考)下列物质的变化过程中，有共价键被破坏的是()AI2升华 BNaCl颗粒被粉碎C乙醇溶于水 DNH4HCO3加热分解时可以闻到刺激性气味解析：A.I2升华破坏的是分子间作用力，共价键没有变化，故A不选；B.NaCl为离子晶体，破坏的是离子键，故B不选；C.乙醇是非电解质，溶于水不发生电离，没有破坏共价键，故C不选；D.碳酸氢铵中闻到了刺激性气味，发生了化学变化，共价键被破坏，故选D。答案：D3实验室常用H2O2制取O2，反应的化学方程式为2H2O22H2OO2。下列说法不正确的是()AH2O2分子中含有极性键和非极性键BH2O分子中只含极性键CH2O2分子中所有原子都达8电子稳定结构D该反应中H2O2是氧化剂也是还原剂解析：H2O2分子中含有HO极性键和OO非极性键，A正确；H2O分子中含有HO极性键，B正确；H2O2分子中H原子达到2电子稳定结构，未达到8电子稳定结构，C错误；H2O2分解生成H2O和O2，O元素的化合价由1价升高到0价和降低到2价，故H2O2既是氧化剂也是还原剂，D正确。答案：C4共价键、离子键、范德华力和氢键是形成晶体的粒子之间的四种作用力。下列晶体：Na2O2；固态氨；NaCl；SiO2；冰；干冰。其中含有三种作用力的是()A BC D解析：若含有离子键，则为离子晶体，不含有范德华力，所含三种作用力中必然包括氢键，固态氨和冰分子间存在氢键(还含有共价键、范德华力)。答案：C5(2017年河北省定州中学高三上11月月考)下列说法正确的是()A. 含有共价健的化合物一定是共价化合物B. 在共价化合物中一定含有共价键C. 离子化合物中只含有离子键D. 有化学键断裂的变化一定是化学变化解析：A.含有共价健的化合物不一定是共价化合物，如NaOH，故A错误；B.共价化合物中一定含有共价键，故B正确；C.离子化合物中一定含有离子键，可能含有共价键，如NaOH，故C错误；D.有化学键断裂的变化不一定是化学变化，如磨碎NaCl晶体，故D错误。答案：B6(2018年江西省南昌市八一中学高三月考)下列物质的电子式书写正确的是()解析：本题考查电子式书写的判断。A.Cl原子四周应各有2个电子并用大括号括住，错误；B.水分子中的O与2个H原子形成2对共用电子对，正确；C.H2S为共价化合物，不应显示正负极性，错误；D.Cl原子四周应各有2个电子并用大括号括住，错误。答案：B7下面是同学们熟悉的物质：O2金刚石NaBrH2SO4Na2CO3NH4ClNaHSO4NeNa2O2NaOH(1)这些物质中，只含有共价键的是_(填序号，下同)；只含有离子键的是_；既含有共价键又含有离子键的是_；不存在化学键的是_。(2)属于共价化合物的是_；属于离子化合物的是_。(3)将NaHSO4溶于水，破坏了NaHSO4中的_，写出其电离方程式_；NaHSO4在熔融状态下电离，破坏了_，写出其电离方程式_。解析：O2、金刚石中只含有共价键；H2SO4只含有共价键，是共价化合物；NaBr中只含有离子键，是离子化合物；Na2CO3、NH4Cl、NaHSO4、Na2O2、NaOH中都是既含有离子键又含有共价键的离子化合物；稀有气体Ne是单原子分子，不含任何化学键。NaHSO4溶于水电离时，Na与HSO之间的离子键被破坏，HSO中H与SO之间的共价键也被破坏；而在熔融状态电离时只破坏离子键。答案：(1)(2)(3)离子键和共价键NaHSO4=NaHSO离子键NaHSO4=NaHSO综合提升8(2018年福建省厦门二中上期中考试)下列物质发生变化时，所克服粒子间相互作用力属于同类型的是()A碘和干冰的升华B食盐和乙醇分别溶解在水中C硫和金属钠的熔化D金刚石和氢氧化钠的熔化解析：A.碘和干冰的升华均克服分子间作用力，A正确；B.食盐和乙醇分别溶解在水中，氯化钠电离出离子，克服离子键，乙醇不电离，克服分子间作用力，B错误；C.硫熔化克服分子间作用力，金属钠的熔化克服金属键，C错误；D.金刚石和氢氧化钠的熔化分别克服共价键和离子键，D错误。答案：A9(2017年江西省南昌市八一中学高三上11月月考)短周期元素X、Y可以形成化合物XY2。下列有关叙述正确的是()A若XY2是共价化合物，则X与Y的原子序数不可能相差1B若XY2是离子化合物，则X与Y的原子序数可能相差8C若X与Y的原子序数相差5，则离子化合物XY2不溶于水D若X与Y的原子序数相差6，则共价化合物XY2可溶于强碱溶液解析：本题考查元素推断。A.NO2是共价化合物，原子序数相差1，A错误；B.如果原子序数相差8，则为同主族元素，因此不能形成离子化合物，B错误；C.离子化合物XY2，X与Y的原子序数相差5则为MgCl2或BeF2，都可以溶于水，C错误；D.X与Y的原子序数相差6且XY2为共价化合物则为SiO2，可以溶于强碱，D正确。答案：D10(2017年辽宁省抚顺市高三上11月月考)下列叙述错误的是()(1)若R的含氧酸的酸性大于Q的含氧酸的酸性，则非金属性R大于Q(2)阴、阳离子通过静电吸引形成的化学键叫离子键(3)H2O、H2S、H2Se的相对分子质量增大，所以熔沸点依次升高(4)液态氟化氢中存在氢键，所以其分子比氯化氢更稳定(5)都是由非金属元素形成的化合物可能是共价化合物A. 全部 B. (1)(2)(3)(4)C. (1)(2)(3) D. (2)(3)(4)解析：本题考查元素周期律的应用、化学键、氢键、物质稳定性以及共价化合物和离子化合物的判断。非金属性越强，最高价氧化物的水化物的酸性越强，因此如果R的含氧酸的酸性大于Q的含氧酸的酸性，则非金属性R不一定大于Q，(1)不正确；阴、阳离子通过静电作用形成的化学键叫离子键，(2)不正确；水分子间存在氢键，所以在同主族元素的氢化物中沸点最高，(3)不正确；氢键不是化学键，一般影响物质的物理性质，而不能影响物质的稳定性，氢化物的稳定性与化学键有关系，(4)不正确；都是由非金属元素形成的化合物不一定是共价化合物，也可能是离子化合物，例如氯化铵，(5)不正确。答案：A11(2017年河南省周口市一中高三上11月月考)下列有关化学键和化合物的叙述正确的有几个()共价化合物中只有共价键，离子化合物中一定有离子键只含共价键的物质一定是共价化合物离子化合物中一定有非金属元素离子键和极性键只存在于化合物中非金属原子间不可能形成离子键稀有气体中不存在共价键A. 2 个 B. 3个 C. 4个 D. 5个解析：共价化合物中只有共价键，离子化合物中一定有离子键，可能含有共价键，正确；只含共价键的物质不一定是共价化合物，可能是单质，如氢气、氮气等，错误；离子化合物中一定有非金属元素，可能不含金属元素，如铵盐，正确；离子键和极性键只存在于不同元素之间，所以只存在于化合物中，正确；非金属原子间可能形成离子键，如氯化铵，错误； 稀有气体是单原子分子，不存在共价键，正确。答案：C12(2018年甘肃省天水二中高三一模)几种短周期元素的原子半径及主要化合价见下表：下列叙述正确的是()A.K、L、M三种元素的单质的还原性逐渐增强B在RCl2分子中，各原子最外层均满足8电子的稳定结构CQ元素的最高价氧化物为电解质，其水溶液能够导电DK在T单质中燃烧所得的化合物中有共价键解析：A.K、L、M三种元素分别为Na、Mg、Al，位于相同周期，金属性逐渐减弱，单质的还原性逐渐减弱，故A错误；B.R为Be，最外层有2个电子，氯化物中Be最外层电子数最多为4，故B错误；C.Q为S元素，对应的最高价氧化物不能电离出自由移动的离子，为非电解质，故C错误；D.K在T单质中燃烧所得的化合物为过氧化钠，含有离子键和共价键，故D正确。答案：D13(2017年广东省惠州市一中高三上11月月考)A、B、C、D、E是五种短周期元素，A的某种原子失去一个电子后可形成一个质子，B的某种单质是自然界中最硬的物质，C的某种单质是生物呼吸必需的气体，D元素的K层和M层电子数相同，E是短周期金属性最强的元素。下列说法正确的是()AC、D、E的简单离子半径由大到小的顺序是EDCB含有E的盐溶液可能显酸性、可能显中性、也可能显碱性CA和C形成的化合物中一定只有极性键DBC2跟C、E形成的化合物发生的反应都是非氧化还原反应解析：根据题意推断A为H(氢)、B为C(碳)、C为O(氧)、D为Mg(镁)、E为Na(钠)。A项，C、D、E的简单离子均是10电子微粒，电子层结构相同，原子序数越小，离子半径越大，顺序是CED，A错；钠盐多种多样，如NaCl溶液显中性，Na2CO3溶液由于水解显碱性，NaHSO4溶液由于电离显酸性，B对；H2O2存在非极性键，C错；CO2跟Na2O2的反应是氧化还原反应，CO2跟Na2O的反应是非氧化还原反应，D错。答案：B14标号为的元素，在元素周期表中的位置如下：试回答下列问题：(1)其原子只要形成一对共用电子对就达到了稳定结构的元素是_(填写元素符号)。(2)和号元素形成的化合物的化学式为_，用电子式表示其形成过程为_。(3)号元素的最高价氧化物的水化物的化学式是_。(4)号元素形成的一种化合物的电子式是_，在该化合物中既含有_键，又含有_键。解析：关键在于熟练掌握元素周期表的结构，特别是短周期元素。在此基础上要对各元素的主要性质特征较为熟悉。答案：(1)H、F、Cl创新设计15(2018年黑龙江省牡丹江市一中高三月考)有一种融雪剂，其主要成分的化学式为XY2，X、Y均为周期表前20号元素，其阳离子和阴离子的电子层结构相同，且1 mol XY2含有54 mol电子。(1)该融雪剂的化学式是_，用电子式表示XY2的形成过程_。X与氢元素形成的化合物的电子式是_。(2)主族元素D、E原子的最外层电子数是其电子层数的2倍，D与Y相邻，则D的离子结构示意图是_；D与E能形成一种分子，该分子的结构式为_；D所在族元素的氢化物中，沸点最低的是_(填名称)；X与E形成的离子化合物 XE2中_(填“有”或“无”)共价键。(3)短周期元素W与Y同周期，其单质是半导体材料；元素Z的单质分子Z2中有3个共价键；W与Z能形成一种新型无机非金属材料，其化学式是_。(4)用化学式回答：D与Y的氢化物稳定性：_；D、Y最高价氧化物对应水化物的酸性：_。解析： (1)融雪剂主要成分的化学式为XY2，X、Y均为周期表前20号元素，其阳离子和阴离子的电子层结构相同，含有相同的核外电子数，且1 mol XY2含有54 mol电子，则阴、阳离子核外电子数为18，则为Ca2、Cl，即X为Ca、Y为Cl，故XY2是CaCl2，用电子式表示其形成过程为，CaH2属于离子化合物，由钙离子与氢负离子构成，电子式为HCa2H；(2)元素D、E原子的最外层电子数是其电子层数的2倍，D与氯元素相邻，则D为硫元素，硫离子的结构示意图为，E有2个电子层，最外层电子数为4，则E为碳元素，碳元素与硫元素形成的一种对称分子为CS2，与二氧化碳结构类似，其结构式为SCS，D所在族元素的氢化物中，水分子之间形成氢键，沸点高于其它氢化物，其它氢化物中硫化氢相对分子质量最小，故沸点最低的是硫化氢；X与E形成的离子化合物CaC2中有共价键；(3)短周期元素W与Y同周期，其单质是半导体材料，则W为Si，元素Z的单质分子Z2中有3个共价键，则Z为N元素，Si与N形成一种新型无机非金属材料为Si3N4；(4)非金属性ClS，非金属性越强，氢化物越稳定，故氢化物稳定性：HClH2S；非金属性ClS，非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强，故酸性：HClO4H2SO4。答案：(1)CaCl2HCa2H(2)SCS硫化氢有(3)Si3N4(4)HClH2SHClO4H2SO4