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对点特训(二)化学常用计量1设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法中正确的是(D)A标准状况下，11.2 L NO和11.2 L SO3的分子总数为NAB0.1 mol Br2与足量H2O或NaOH反应转移的电子数均为0.1NAC0.1 mol的白磷(P4)或四氯化碳(CCl4)中所含的共价键数均为0.4NAD在精炼铜或电镀铜的过程中，当阴极析出32 g铜时，转移电子数均为NA解析标准状况下，SO3为固体， 选项A错误；Br2与H2O反应是可逆反应， 选项B错误；0.1 mol P4中含有0.6 mol共价键， 选项C错误。2(2018江淮十校三模)设NA代表阿伏加德罗常数的值。下列叙述不正确的是(A)A1 mol淀粉(C6H10O5)n完全水解后产生的葡萄糖分子数一定为NAB水蒸气通过Na2O2使其增重2 g时，反应中转移的电子数为NAC常温下，15 g HCHO与14CO组成的混合气体中分子数为0.5NAD10 g质量分数为46%乙醇溶液中OH键数目为0.7NA解析1 mol淀粉(C6H10O5)n中n不确定 ，所以完全水解后产生的葡萄糖分子数也不确定， 选项A错误； 水与过氧化钠反应的化学方程式为：2Na2O22H2O=4NaOHO2，由反应方程式可知，若有2 mol水参加反应，反应后固体增加4 g，转移2 mol电子，因此质量增加2 g时，转移电子1 mol，转移电子的数目为NA，选项B正确；HCHO与14CO的摩尔质量相等，均为30 g/mol，则15 g混合气体的物质的量为0.5 mol，其分子总数为0.5NA，选项C正确； 10 g质量分数为46%乙醇溶液中含有4.6 g乙醇和5.4 g水，乙醇和水的物质的量分别为0.1 mol和0.3 mol，由乙醇和水的分子结构可知，二者分别含有0.1 mol OH键和0.6 mol OH键，OH键的总数为0.7NA，选项D正确。3(2018合肥二模)已知NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法不正确的是(A)A8.4 g NaHCO3晶体中含有0.1NA个COB含有NA个氢氧化铝胶粒的明矾溶液中，硫酸根离子数目大于2NA个C3.0 g含甲醛(HCHO)的冰醋酸中含有的原子总数为0.4NAD铅蓄电池工作时，当电路中通过的电子为0.2NA时，负极质量增加9.6 g解析NaHCO3晶体是由Na和HCO组成，不含CO，选项A错误； 由于铝离子水解不彻底而且一个氢氧化铝胶粒中含有的铝原子不止一个，选项B正确；甲醛(HCHO)和冰醋酸的最简式都是CH2O,3.0 g含甲醛(HCHO)的冰醋酸中含有0.1 mol CH2O，故其原子总数为0.4NA，选项C正确 ；负极反应式为PbSO2e=PbSO4，负极增加的质量是SO的质量，因此通过0.2 mol e，负极质量增加9.6 g，选项D正确。4(2018皖西名校质检)设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是(D)A1 mol H2与0.5 mol I2在一定条件下充分反应，最后分子总数一定为1.5NAB向含1 mol Cl的NH4Cl溶液中加入氨水使溶液呈中性，此时溶液中NH数目为NAC10 g DO和10 g HO中含有的中子数均为5NAD标准状况下，1 L pH13的Ba(OH)2溶液中含有OH的数目为0.1NA解析H2与I2的反应虽然是可逆反应，但是该反应分子总数不变，选项A正确；根据电荷守恒可知呈中性溶液中NH数目与Cl相等，选项B正确； DO和HO相对分子质量以及中子数均相等，选项C正确；标准状况下，温度低于室温，所以KW改变了，选项D错误。5( 2018福州八县期中)实验室中需要2 mol/L的硫酸铜溶液95 mL，配制时应选用的容量瓶的规格和称取胆矾质量分别是(D)A95 mL,30.4 gB95 mL,47.5 gC100 mL,32.0 gD100 mL,50.0 g解析实验室没有95 mL的容量瓶，应用100 mL的容量瓶进行配制，则n(CuSO4)0.1 L2 mol/L0.2 mol，需要胆矾的质量2 mol250 g/mol50.0 g，选项D正确。6某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液中c(SO)c(NO)2.5 molL1。取200 mL该混合酸，则能溶解铜的最大质量为(B)A12.8 gB19.2 gC32.0 gD38.4 g解析反应的离子方程式为3Cu8H2NO=3Cu22NO4H2O，要使溶解的铜的质量最大，则氢离子和硝酸根离子浓度满足方程式中的比例关系，硝酸全部起氧化剂作用，假设硫酸的浓度为x molL1，则硝酸的浓度为(2.5x) molL1，则氢离子浓度为2x(2.5x)2.5x，c(NO)2.5x，则(2.5x)：(2.5x)2：8，解得x1.5 molL1，则硝酸根物质的量为1 molL10.2 L0.2 mol，溶解的铜为0.3 mol，质量为0.3 mol64 gmol119.2 g，选项B正确。7(2017湖南师大附中检测)将Na2O2逐渐加入到含有Al3、Mg2、NH的混合液中并微热，产生沉淀和气体的物质的量(mol)与加入Na2O2的物质的量(mol)关系如图所示，则原溶液中Al3、Mg2、NH的物质的量分别为(C)A2 mol、3 mol、8 molB3 mol、2 mol、8 molC2 mol、3 mol、4 molD3 mol、2 mol、4 mol解析由图可知，沉淀物质的量最大时是氢氧化镁、氢氧化铝沉淀，且nMg(OH)2nAl(OH)35 mol，沉淀溶解至最小时为氢氧化镁，由图可知nMg(OH)23 mol，则nAl(OH)32 mol，根据元素守恒可知，n(Al3)nAl(OH)32 mol，n(Mg2)nMg(OH)23 mol；反应生成的气体为氨气与氧气，由图可知溶液加入8 mol Na2O2以后，再加Na2O2，气体的增加变慢，故加入8 mol Na2O2时，NH完全反应，且沉淀达最大值，故溶液中Mg2、NH、Al3都恰好完全反应，此时溶液中Mg2、NH、Al3为Na代替，溶液中n(Na)2n(Na2O2)28 mol16 mol，根据电荷守恒有n(Na)2n(Mg2)n(NH)3n(Al3)，即16 mol23 moln(NH)32 mol，所以n(NH)4 mol，选项C正确。8(2018运城质检)下列溶液配制实验的描述完全正确的是(C)A配制一定物质的量浓度的溶液时，移液应该用玻璃棒引流，且玻璃棒不能紧贴容量瓶，玻璃棒下端要靠在刻度线上方的瓶壁 B用浓盐酸配制11(体积比)的稀盐酸(约6 molL1)通常需要用容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管等仪器C配制NH4Fe(SO4)2标准溶液时，加入一定量H2SO4以防水解D用浓盐酸配制一定物质的量浓度的稀盐酸，量取浓盐酸时仰视量筒的刻度线会导致所配溶液浓度偏低解析 玻璃棒下端要靠在刻度线下方瓶壁，选项A错误；用浓盐酸配制体积比11的稀盐酸，不需要容量瓶，选项B错误；铵根离子和铁离子易水解，可加H2SO4以防水解，选项C正确 ；量取浓盐酸时，仰视会使量取的浓盐酸体积偏大，所配制溶液浓度偏高，选项D错误。9(2018江西六市联考)8.34 g FeSO47H2O样品受热脱水过程的热重曲线(样品质量随温度变化的曲线)如下图所示，下列有关说法正确的是(D)A温度为78时固体物质M的化学式为FeSO45H2OB温度为159时固体物质N的化学式为FeSO43H2OC在隔绝空气条件下，N得到P的化学方程式为FeSO4FeOSO3D取适量380时所得的样品P，隔绝空气加热至650 ，得到一种固体物质Q，同时有两种无色气体生成，Q的化学式为Fe2O3解析8.34 g FeSO47H2O的物质的量是8.34 g278 g/mol0.03 mol。根据图像可知温度为78时固体质量减少8.34 g6.72 g1.62 g，则失去结晶水的物质的量是1.62 g18 g/mol0.09 mol，即每摩尔固体失去3 mol结晶水，所以固体物质M的化学式为FeSO44H2O，选项A错误；温度为159 时固体质量又减少6.72 g5.10 g1.62 g，则失去结晶水的物质的量是0.09 mol，每摩尔固体又失去了3 mol结晶水，则固体物质N的化学式为FeSO4H2O，选项B错误；根据图像可知N到P固体质量又减少5.10 g4.56 g0.54 g，相当于0.03 mol结晶水，这说明此时固体已经完全失去结晶水，则在隔绝空气条件下，N得到P的化学方程式为FeSO4H2OFeSO4H2O，选项C错误；根据以上分析可知，380 时P是硫酸亚铁，隔绝空气加热至650 时固体质量变为2.40 g，根据铁元素守恒可知，0.03 mol铁能生成0.015 mol氧化铁，质量是0.015 mol160 g/mol2.4 g，这说明Q的化学式恰好为Fe2O3，选项D正确。10(2018江西九校联考)相对分子质量为M的气态化合物V L(标准状况)，溶于m g水中，得到质量分数为的溶液，物质的量浓度为c molL1，密度为 gcm3。则下列说法不正确的是(C) A相对分子质量MB物质的量浓度cC溶液的质量分数wD溶液密度解析 由c知选项B正确；由知选项C错误；将此式变形后即可得到选项A中的式子，由c知选项D正确。11(2018鄂东南联盟联考)一定质量的液态化合物XY2与标准状况下的一定质量的O2恰好完全反应，反应的化学方程式为XY2(l)3O2(g)=XO2(g)2YO2(g)，冷却后，在标准状况下测得生成物的体积是672 mL，密度是2.56 gL1。则：(1)反应前O2的体积是_672_mL_。(2)化合物XY2的摩尔质量是_76_gmol1_。(3)若XY2分子中X、Y两元素的质量比是316，则X、Y两元素分别为_C_和_S_(写元素符号)。解析(1)由反应XY2 (l)3O2(g)=XO2(g)2YO2(g)可知，反应前后气体的体积变化为0，故V(O2)672 mL。(2)由mV得生成物的质量m0.672 L2.56 gL11.72 g，O2的物质的量n0.03 mol，XY2 的物质的量为0.01 mol。所以M(XY2)76 gmol1。(3)由和M(X)2M(Y)76，解得M(X)12，M(Y)32，即X为C元素，Y为S元素。12(2018上饶六校联考)化合物AKxFe(C2O4)yzH2O，其中铁元素为3价是一种重要的光化学试剂。测定化合物A的化学式实验步骤如下：a准确称取A样品4.91 g，干燥脱水至恒重，残留物质的质量为4.37 g；b将步骤a所得固体溶于水，加入还原铁粉0.28 g，恰好完全反应；c另取A样品4.91 g置于锥形瓶中，加入足量的3 molL1的H2SO4溶液和适量蒸馏水，再加入0.50 molL1的KMnO4溶液24.0 mL，微热，恰好完全反应：2KMnO45H2C2O43H2SO4=2MnSO4K2SO410CO28H2O通过计算填空：(1)4.91 g A样品中含结晶水的物质的量为_0.03_mol。(2)A的化学式为_K3Fe(C2O4)33H2O_(写出计算过程)。解析 (1)样品中结晶水的物质的量n(H2O)0.03 mol。(2)由2Fe3Fe=3Fe2可知，n(Fe3)2n(Fe)20.01 mol。根据反应的化学方程式可知n(C2O)n(KMnO4)0.50 molL10.024 L0.03 mol，根据离子电荷守恒n(K)3n(Fe3)2n(C2O)，可得n(K)0.03 mol，因此A为K3Fe(C2O4)33H2O。13(2018西南名校联考)某化学研究性学习小组需配制含有NH、Cl、K、SO的植物培养液450 mL，且要求该培养液中c(Cl)c(K)c(SO)0.4 molL1。实验室提供的药品有：NH4Cl、KCl、(NH4)2SO4、K2SO4和蒸馏水；提供的实验仪器有：药匙托盘天平烧杯玻璃棒胶头滴管量筒。请回答下列问题：(1)该植物培养液中，NH的物质的量浓度为_0.8_molL1_。(2)该研究小组配制该植物培养液时，还须用到的实验仪器是_B_(填字母)。A450 mL容量瓶B500 mL容量瓶C两个250 mL容量瓶(3)甲同学用KCl和(NH4)2SO4两种物质进行配制，则需称取m(KCl)_14.9_g，m(NH4)2SO4_26.4_g。(4)乙同学用所提供药品中的三种进行配制，请帮助该同学选用三种物质：_(NH4)2SO4_、_NH4Cl_、_K2SO4_。(填化学式)(5)若配制该培养液的其他操作均正确，则下列错误操作将使所配制溶液的浓度偏低的是_ABC_(填字母)。A将溶液转移至容量瓶后，未洗涤烧杯和玻璃棒B将烧杯内的溶液向容量瓶中转移时，因操作不当使部分溶液溅出容量瓶C用胶头滴管向容量瓶中加水时，溶液的凹液面高于容量瓶刻度线D用胶头滴管向容量瓶中加水时，俯视容量瓶刻度线解析(1)根据溶液呈电中性有c(NH)c(K)c(Cl)2c(SO)，则c(NH)c(Cl)2c(SO)c(K)0.8 molL1。(2)实验所用容量瓶规格应该等于或略大于实验所需配制溶液的体积，实验室没有450 mL的容量瓶，且用容量瓶配制溶液时，需一次完成，应选用500 mL容量瓶。(3)配制所需该溶液应该按配制500 mL溶液来计算，所需KCl、(NH4)2SO4的物质的量均为0.2 mol，对应的质量分别为14.9 g、26.4 g。(4)由题知，该植物培养液中：n(NH)2n(Cl)2n(K)2n(SO)，若用三种物质来配制，三种物质应该为(NH4)2SO4、NH4Cl、K2SO4，且物质的量之比为121。(5)未洗涤烧杯和玻璃棒，会有部分溶质残留在烧杯和玻璃棒上，使所配溶液浓度偏低，选项A正确；转移时部分溶液溅出容量瓶，使溶质损失，所配溶液浓度偏低，选项B正确；加水时溶液凹液面高于容量瓶刻度线，说明所配溶液体积偏大、浓度偏小，选项C正确；俯视读数时，实际液面低于容量瓶刻度线，所配溶液体积偏小、浓度偏大，选项D错误。14(2018太原四月调研)为研究一水草酸钙(CaC2O4H2O)的热分解性质，进行如下实验：准确称取36.50 g样品加热，样品的固体残留率(100%)随温度的变化如下图所示。(1)300 时残留固体的成分为_CaC2O4_,900 时残留固体的成分为_CaO_。(2)通过计算求出500 时固体的成分及质量(写出计算过程)。解析(1)n(CaC2O4H2O)0.25 mol，含有m(H2O)0.25 mol18 gmol14.50 g，在300 时，87.67%，m(剩余)36.50 g87.67%32 g，减少的质量为36.50 g32 g4.50 g，故此时失去全部的结晶水，残留固体为CaC2O4；在900 时，38.36%，m(剩余)36.50 g38.36%14 g，其中Ca的质量没有损失，含m(Ca)0.25 mol40 gmol110 g，另外14 g10 g4 g假设只有O，n(O)0.25 mol，则n(Ca)n(O)11，化学式为CaO。(2)在600 时，68.49%，m(剩余)36.50 g68.49%25 g，从300 至600 时，失去的总质量为32 g25 g7 g,7 g0.25 mol28 gmol1，每摩尔物质失去的质量看成一种物质则应为CO，CaC2O4失去CO后产物为CaCO3，在500 时，应为CaC2O4和CaCO3的混合物，根据固体总质量及Ca元素守恒列式，可分别得出两者的物质的量。答案(2)500 时残留固体的成分为CaC2O4和CaCO3的混合物，样品中CaC2O4H2O的物质的量n(CaC2O4H2O)0.25 mol，设混合物中CaC2O4和CaCO3的物质的量分别为x mol和y mol，根据500 时固体总质量可得128x100y36.50 g76.16%，根据钙元素守恒可得xy0.25，解得x0.10，y0.15，m(CaC2O4)0.10 mol128 gmol112.80 g，m(CaCO3)0.15 mol100 gmol115.0 g，500 时固体的成分为12.8 g CaC2O4和15.0 g CaCO3。
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