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专题12 化学能与热能1【2018届崇明区二模】下图是2SO3(g) 2SO2(g) + O2(g) 的能量变化图，据图得出的相关叙述正确的是A 2SO3(g) 2SO2(g) + O2(g) + (ab) kJB 1mol SO2的能量比1mol SO3的能量高C 若有2mol SO3充分反应，吸收(ab) kJ热量D 该化学反应过程中的能量变化既有吸热又有放热【答案】D2【2018届长宁区第二学期期中】下列表示吸热反应的图的是【答案】A【解析】若反应物的总能量生成物的总能量，则反应为放热反应，若反应物的总能量生成物的总能量，则反应为吸热热反应。答案选A。点睛：本题考查放热反应和吸热反应的判断。该题是高考中的常见题型，属于基础性试题的考查。只要是考查学生对反应热判断的熟悉掌握程度，以及根据图像进行判断反应是放热反应或吸热反应的能力，有利于培养学生的逻辑推理能力。3【2018届长宁区第二学期期中】下列变化会放出热量的是A碘升华 B冰融化 C氢氧化钠溶于水 D氯化铵溶于水【答案】C点睛：本题考查物质变化过程中的热量变化，常见的放热反应：燃烧反应、中和反应物质的缓慢氧化、金属与水或酸反应、部分化合反应、一些物质的溶解也会放热，如浓硫酸、氢氧化钠的溶解过程中会放出热量。4【2018届杨浦区二模】下列反应中的能量变化与图示一致的是（ ）A盐酸和NaOH溶液混合BCH4在空气中燃烧CAl与Fe2O3反应D电解水得到H2和O2【答案】D【解析】从图中可以看出生成物的能量高于反应物的能量，是个吸热反应。A盐酸和NaOH溶液是中和反应为放热反应，故A错误。BCH4在空气中燃烧是放热反应故B错误。CAl与Fe2O3反应成为铝热反应是个放热反应，故C错误。D电解水得到H2和O2是分解反应是吸热反应，故D正确。本题的正确选项为D。点睛：本题要抓住图中生成物的能量比反应物的能量高，是个吸热反应这一点，就很容易选出正确选项。5【2018届浦东新区二模】化学反应中的能量变化符合如图所示的是A甲烷燃烧B碳酸钙高温分解C电石与水反应D酸碱中和【答案】B点睛：本题考查化学反应的热量变化，学生应注重归纳中学化学中常见的吸热或放热的反应，对于特殊过程中的热量变化的要熟练记忆来解答此类习题。生成物具有的总能量高于反应物具有的总能量，该反应为吸热反应。放热反应：有热量放出的化学反应，因为反应物具有的总能量高于生成物具有的总能量常见放热反应：燃烧与缓慢氧化，中和反应；金属与酸反应制取氢气，生石灰和水反应等；吸热反应：有热量吸收的化学反应，因为反应物具有的总能量低于生成物具有的总能量常见的吸热反应：C（s）+H2O（g）CO（g）+H2O； C+CO2CO的反应，以及KClO3、KMnO4、CaCO3的分解等。6【2018届青浦区一模】工业生产水煤气的反应为： C(s) + H2O(g) CO(g) + H2 (g) -131.4kJ ，下列表述正确的是（ ）A反应物能量总和大于生成物能量总和BCO(g) + H2 (g) C(s) + H2O(l) +131.4kJC水煤气反应中生成 1 体积 CO(g) 吸收 131.4kJ 热量D水煤气反应中生成 1mol H2 (g) 吸收131.4kJ 热量【答案】D【解析】A 、根据能量守恒可知该反应是吸热反应，所以反应物的总能量小于生成物的总能量，A错误。B、C(s) + H2O(g) CO(g) + H2 (g) -131.4kJ，正反应为吸热反应，其逆反应为放热反应，生成液态水放出的热量比生成气态水放出的热量多，所以放出的的热量的数值应该大于131.4，B错误。C、该反应中生成1mol CO(g) 吸收 131.4kJ 热量，而不是指1体积的CO气体，化学方程式中的化学计量数表示物质的物质的量，C错误。D、方程式中的化学计量数表示物质的物质的量，所以该反应中生成 1mol H2 (g) 吸收131.4kJ 热量，D正确。正确答案为D7【2018届闵行区二模】关于硝酸铵说法正确的是A属于共价化合物 B溶于水放热 C受热易分解 D属于有机氮肥【答案】C8【2018届闵行区上学期期末】常温常压下：S (s)+O2 (g)SO2 (g)+297.16kJ，下列说法正确的是A反应物的总能量低于产物的总能量BS(g)+O2(g)SO2(g)+Q Q297.16kJC反应中生成22.4 L SO2 (g)，转移电子4molD反应中生成1 L SO2 (g)，放出热量297.16kJ【答案】B【解析】A因为硫的燃烧是放热反应，反应物的总能量高于产物的总能量，故A错误；B固态硫转变为气态的硫蒸气是吸热过程，由硫蒸气直接燃烧放出的热量肯定大于等量固态硫燃烧放出的热量，故B正确；C因不是标准状况下二氧化硫的体积，不用能标准气体摩尔体积进行换算，故C错误；D反应中每生成1 mol SO2 (g)，放出热量297.16kJ，故D错误。答案选B。9【2018届静安区上学期期末】对于反应中的能量变化，表述正确的是A加热才能发生的反应肯定属于吸热反应B化学变化时形成化学键的过程需吸收能量C放热反应中，反应物的总能量大于生成物的总能量D电解是化学能转变为电能的过程【答案】C【解析】A加热才能发生的反应不一定属于吸热反应，例如木炭燃烧等，A错误；B化学变化时形成化学键的过程需放出能量，B错误；C放热反应中，反应物的总能量大于生成物的总能量，C正确；D电解是电能转变为化学能的过程，D错误，答案选C。10【2018届金山区一模】溶于水可使溶液温度明显下降的物质是A硝酸铵 B浓硫酸 C氢氧化钠 D食盐【答案】A【解析】A硝酸铵溶于水吸热，使溶液温度明显下降；B浓硫酸溶于水放热，使溶液温度明显升高；C氢氧化钠溶于水放热，使溶液温度明显升高；D食盐溶于水没有明显热效应。故选A。11【2018届金山区一模】某反应的能量变化如右图。则有关该反应的叙述正确的是A是吸热反应 B生成物比反应物稳定C该反应一定可以设计成原电池 D向外界放出的热量为(E2E3)【答案】B点睛：解答本题选项C，需要理解放热的氧化还原反应可以设计成原电池反应。12【2018届虹口区上学期期末】室温下1mol 苯在空气中完全燃烧，生成液态水，放出热量Q，该反应的热化学方程式是（ ）AC6H6+15/2O26CO2+3H2O+QBC6H6(l)+15/2O2(g) 6CO2(g)+3H2O(l)-QCC6H6(g)+15 / 2O2 (g) 6CO2 (g) +3H2O(g) +QD2C6H6(l)+15O2(g) 12CO2(g)+6H2O(l)+2Q【答案】D【解析】热化学方程式需注明物质的聚集状态，故A错误；室温下，苯为液态，故C错误；苯的燃烧为放热反应，故B错误。故选D。13【2018届奉贤区上学期期末】反应2H2O2(l)2H2O(l)+O2(g)能量变化如图所示，下列说法正确的是A由于分解反应，所以该反应吸热B途径b改变了反应的热效应C1 molH2O2(l)的能量高于1 molH2O(l)的能量D途径a放出的热量多【答案】C14【2018届奉贤区二模】化学家格哈德埃特尔证实了氢气与氮气在固体催化剂表面合成氨的反应过程,示意图如下：下列关于合成氨反应的叙述中不正确的是A该过程表明,在化学反应中存在化学键的断裂与形成B在催化剂的作用下,反应物的化学键变得容易断裂C过程需吸收能量,过程则放出能量D常温下该反应难以进行,是因为常温下生成物的化学键难以形成【答案】D点睛：催化剂能加快化学反应速度，使反应物化学键的断裂和和生成物化学键的形成变的更容易；化学键的断裂需要吸收能量，而化学键的形成则放出能量。15【2018届崇明区一模】炭和水蒸气反应生成1 mol H2和 1 mol CO，吸收 131.3kJ 热量,该反应的热化学方程式是AC(s) + H2O(l) H2(g) + CO(g)131.3kJBC(s) + H2O(g) H2(g) + CO(g)131.3kJCC(s) + H2O(g) H2(g) + CO(g) + 131.3kJDC(s) + H2O(l) H2(g) + CO(g) + 131.3kJ【答案】B【解析】炭和水蒸气反应生成1 molH2和1 molCO，吸收131.3KJ热量，因此该反应的热化学方程式是C(s)+H2O(g)H2(g)+CO(g)131.3kJ，答案选B。16【2018届普陀区二模】反应2A(g)+B(g) 2C(g)的能量变化如图所示，下列说法错误的是A加入催化剂，X点位置不变B加入催化剂，G的大小不变C该反应为放热反应D反应热为E与G的和【答案】D【解析】催化剂不能改变反应物的本身所具有的能量，加入催化剂，X点位置不变，A正确；催化剂不改变反应热，只改变所需活化能，B正确；该反应的反应物总能量大于生成物总能量，是放热反应，C正确；由图可知，正反应活化能与逆反应活化能之差即为反应热，所以反应热为G ，D错误；正确选项D。17【2018届长宁（嘉定）区上学期期末】已知热化学方程式： ，可据此得出的结论正确的是（ ）A等量的金刚石储存的能量比石墨高B金刚石比石墨稳定C该反应是个放热反应D这个变化过程中没有新物质生成【答案】A18【2018届浦东新区一模】白磷和红磷与氧气反应过程中的能量变化如下图（E表示能量）。下列说法正确的是A红磷比白磷稳定B白磷燃烧是吸热反应C红磷转变为白磷是放热反应D红磷燃烧的热化学方程式是4P(s)5O2 P4O10(s)E2E3（kJ）【答案】A【解析】A白磷能量高于红磷，所以红磷比白磷稳定，A正确；B白磷燃烧是放热反应，B错误；C白磷能量高于红磷，所以红磷转变为白磷是吸热反应，C错误；D红磷燃烧放热，热化学方程式应该是4P(s)5O2(g)P4O10(s)E2E3（kJ），D错误，答案选A。19【2018届宝山区二模】下列固体溶于水时吸热的是A氯化铵 B氢氧化钠 C氧化钙 D过氧化钠【答案】A20【2018届宝山区二模】已知1mol氢气和氧气完全燃烧生成水蒸气放出241.8千焦热量，下列热化学方程式正确的是A2H2（g）+O2（g）2H2O（g）+241.8kJBH2（g）+1/2O2（g）H2O（s）+241.8 kJCH2（g）+1/2O2（g）H2O（g）-241.8 kJDH2O（g）H2（g）+1/2O2（g）-241.8 kJ【答案】D【解析】1mol氢气和氧气完全燃烧生成水蒸气放出241.8kJ热量，该反应的热化学方程式为：H2（g）+O2（g）=H2O（g）H=-241.8kJ/mol，即H2（g）+1/2O2（g）H2O（g）+241.8 kJ，选项B、C均错误；2mol氢气和氧气完全燃烧生成水蒸气放出483.6kJ热量，该反应的热化学方程式为：2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）H=-483.6kJ/mol，即2H2（g）+O2（g）2H2O（g）+483.6kJ，选项A错误；1mol水蒸气分解生成氢气和氧气吸收241.8kJ热量，该反应的热化学方程式为： H2O（g）= H2（g）+O2（g）H=+241.8kJ/mol，即H2O（g）H2（g）+1/2O2（g）-241.8 kJ，选项D正确。答案选D。点睛：本题考查了热化学方程式的书写与反应热的计算、燃烧热等，难度不大，注意掌握热化学方程式的书写。据热化学方程式的书写原则写出氢气燃烧生成气态水的热化学方程式，方程中的热量和化学计量数要对应，根据1mol气态水转化成液态水放出的热量，结合氢气与氧气反应生成气态水的反应热计算生成液态水的反应热。
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