2019-2020学年高一化学上学期第一次月考试题 (V).doc

2019-2020学年高一化学上学期第一次月考试题 (V)相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 K-39一、选择题（共24小题，每小题2分，每小题只有一个正确选项）1. 下列对于“摩尔”的理解正确的是 ()A摩尔是国际科学界建议采用的一种物理量B摩尔可以把物质的宏观数量与微观粒子的数量联系起来C摩尔是物质的量的单位，简称摩，符号为molD国际上规定，0.012 kg碳中所含有的碳原子数目为1摩2下列关于阿伏加德罗常数的说法不正确的是 ()A6.021023就是阿伏加德罗常数B0.012 kg 12C含有的碳原子数就是阿伏加德罗常数C含有阿伏加德罗常数个粒子的物质的量是1 molD1 mol NH3所含原子数约是2.40810243 NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是()A. 64 g氧气中含氧分子数为2NAB. 1.7 g OH中所含的电子数为NAC. 49 g硫酸中所含氧原子数为2NAD. 58.5 g氯化钠中所含的离子数为NA4下雪时，常用融雪剂清理路面，醋酸钾(CH3COOK)是效果较好的融雪剂。下列关于1 mol CH3COOK的叙述正确的是 ()A1 mol CH3COOK含有1 mol钾元素BCH3COOK的摩尔质量为98 g C1 mol CH3COOK含有2 mol氧 D1 mol CH3COOK含有36.021023个H 5.下列说法正确的是(NA表示阿伏加德罗常数的值) ()A在常温常压下，11.2 L N2含有的原子数为NAB32 g O2在标准状况下所占体积约为22.4 LC标准状况下，18 g H2O所占的体积约为22.4 LD在同温同压下，相同体积的任何气体单质所含的原子数相同6同温同压下，两种气体的体积如果不相同，请你推测其主要原因是()A气体的分子大小不同 B气体的物质的量不同C气体分子的化学性质不同 D气体分子间的平均距离不同7关于同温、同压下等体积的N2O(气体)和CO2的叙述：质量相同；所含碳原子数与氮原子数相等；所含分子数相等，其中正确的是()AB C D8下列溶液中物质的量浓度为1 molL1的是()A将40 g NaOH固体溶解于1 L水中B将22.4 L氯化氢气体溶于水，配成1 L溶液C将1 L 10 molL1的浓盐酸与9 L水混合D10 g NaOH固体溶解在水中，配制成250 mL溶液9从2 L 1 molL1 NaOH溶液中取出100 mL，下列有关这100 mL溶液的叙述不正确的是 ()A浓度为0.1 molL1 B浓度为1 molL1 C含NaOH 4 g D含NaOH 0.1 mol10.实验室中需要配制2mol/L的NaCl溶液950mL，配制时应选用的容量瓶的规格和称取NaCl的质量分别是 （ ）A950mL，111.2g B500mL，117g C1000mL，117g D1000mL，111.2g 11用固体样品配制一定物质的量浓度的溶液，需经过称量、溶解、转移溶液、定容等操作。下列图示对应的操作规范的是() A称量 B溶解C转移D定容12物质的量浓度相同的NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液，当溶液的体积比为321时，三种溶液中Cl的物质的量浓度之比为 ()A111 B123 C321 D34313已知1.5051023个X气体分子的质量为8 g，则X气体的摩尔质量是()A16 g B32 g C64 g/mol D32 g/mol14 在0.5mol Na2SO4中，含有的Na+离子数是( )个A3.011023 B 6.021023 C 0.5 D 115下列溶液中c(Cl-)最大的是（ ）A 65mL1mol/L的KCl溶液 B 25mL3mol/L的NaCl溶液 C 20mL2mol/L的MgCl2溶液 D 10mL1.5mol/L的AlCl3溶液16.关于容量瓶的叙述：是配制准确浓度溶液的仪器；不宜贮存溶液； 不能用来加热；使用之前要检查是否漏水 正确的是 （ ）A B C D17.按照物质的组成和性质进行分类，HNO3应属于()酸氧化物无氧酸有氧酸化合物混合物纯净物一元酸A. B.C. D.18.当光束通过下列分散系：有尘埃的空气稀硫酸蒸馏水墨水，能观察到有丁达尔效应的是()A. B.C. D.19出现大雾天气时，致使高速公路关闭，航班停飞，雾属于下列分散系中的 ()A溶液B悬浊液 C乳浊液 D胶体20晚自习的课间，同学们站在四楼上，可以看到市里的空中有移动的光柱，这就是气溶胶发生的丁达尔效应，下列说法不正确的是 ()A胶体和溶液都是混合物，它们属于不同的分散系B胶体分散质粒子的直径介于1100 nm之间C利用丁达尔效应可鉴别胶体和溶液D胶体经短时间静置后会产生沉淀21用饱和的氯化铁溶液制取氢氧化铁胶体，正确的操作是()A将饱和氯化铁溶液滴入氢氧化钠溶液中即可B将饱和氯化铁溶液滴入热水中，生成棕黄色液体即可C将饱和氯化铁溶液滴入沸水中，并继续煮沸至生成红褐色液体即可 D将饱和氯化铁溶液滴入沸水中，并继续煮沸至生成红褐色沉淀即可22以下表示的是碳及其化合物的相互转化关系：CCO2H2CO3CaCO3CO2其中涉及的基本反应类型依次为()A置换、化合、分解、复分解 B置换、化合、复分解、分解C化合、置换、分解、复分解D化合、置换、复分解、分解23适度饮水有益于健康，但过量饮水使体内电解质浓度过低，导致生理紊乱而引起“水中毒”，下列属于人体内常见电解质的是 ()ACO2BNaCl CBaSO4 D葡萄糖24下列电离方程式书写正确的是()ANaOH=NaO2HBFeCl3=Fe3ClCCa(NO3)2=Ca22(NO3)2DH2SO4=2HSO二、填空题25对下列物质进行分类，（填序号）（8分）金属铜 固态NaCl CO2 H2SO4 NaOH溶液、 盐酸、 K2SO4溶液、 酒精、熔融状态的KNO3 BaSO4 （1）能导电的是_（2）属于电解质的是_（3）属于非电解质的是_（4）既不是电解质也不是非电解质的是_26（14分） （1）有五种物质是6 g H2；0.5 mol CO2；1.2041024个氯化氢分子；147 g硫酸； 92 g乙醇(C2H5OH)；标准状况下的56LNH3 （填序号） 其中物质的量最大的是 ，所含分子数最多的是 ，含有原子个数最多的是 ，质量最大的是 。（2）同温同压下，同体积的N2和SO2分子数之比为 ，物质的量之比为 ，原子 总数之比为 ，摩尔质量之比为 ，质量之比为 ，密度之比为 。27无机化合物可根据其组成和性质进行分类：（6分） (1)上图所示的物质分类方法名称是_。(2)以Na、K、H、O、C、S、N中任两种或三种元素组成合适的物质，分别填在下表 的后面。物质类别酸碱盐氧化物化学式HCl_Ba(OH)2Na2CO3_CO2Na2O2(3)写出转化为的化学方程式：_。三、实验题（每空2分，共16分）28I.实验室里要配制500 mL 0.2 mol/L的硫酸钠溶液。(1)请填写下列空白：A计算、称量、溶解：在天平上称出_g硫酸钠固体，把它放在烧杯里，用适量的蒸馏水溶解。B转移：把得到的溶液冷却后小心地沿着_注入_中。C洗涤：用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒23次，每次洗涤液也小心转入容量瓶中。D定容：继续向容量瓶中加蒸馏水至液面距刻度线12 cm ，改用_小心滴加蒸馏水至溶液凹液面底部与刻度线相切。E摇匀：将瓶塞塞紧，充分摇匀。F贴标签、装试剂瓶：将配好的溶液倒入试剂瓶中，贴上标签，并洗涤容量瓶。(2)下列情况会使所配溶液浓度偏高的是_(填字母)。a某同学定容时俯时容量瓶刻度线b没有进行上述的操作步骤Cc摇匀后发现液面低于刻度线又加水了d进行B操作时将少量液体洒到外II. 用质量分数为98%的浓硫酸配制100ml3.0mol/L稀硫酸的实验步骤如下：计算所用浓硫酸的体积量取一定体积的浓硫酸溶解转移、洗涤定容摇匀 回答下列问题 (1)若所用浓硫酸密度为1.84g/cm3，则该浓硫酸的物质的量浓度为_，配制上述稀硫酸所需浓硫酸的体积是_(小数点后保留一位)(2)为了保证实验的准确性，在第和第步操作之间还应该加多一步什么操作_ 四、计算题（8分）（必须写出计算过程） 29（1）取1.43g Na2CO310H2O溶于水配成100ml溶液，求： Na2CO3物质的量浓度； Na+ 的物质的量浓度； （2）12.4 g Na2R含0.4 mol Na，则Na2R的摩尔质量为_，R的相对原子质量为_。高一化学答案1.C2.A3.D4.D5.B6.B7.D8.D9.A10.C11.B12.B13.D14.B15.D16.A17.A18.C19.D20.D21.C22.B23.B24.D25.(1)(2)(3)(4)(1) (2) 11 、11 、23 、716 、716 、71627.(1)树状分类法(2)H2SO4NaOHK2CO3(合理即可) (3)2 NaOHCO2= Na2CO3H2O28(1)14.2、玻璃棒、500 mL容量瓶、胶头滴管 (2)a(1)18.4 mol/L 、 16.3 ml (2)冷却29. (1) 0.05mol/L 0.1mol/L (2) 62g/mol 16