2019高考化学一轮复习 热点专题突破5 溶液中离子浓度大小的比较练习 新人教版.doc

溶液中离子浓度大小的比较专题训练1.常温下，100 mL蒸馏水中加入0.1 mol CH3COONa，下列说法正确的是()A该溶液中存在：c(Na)c(H)c(OH)c(CH3COO)B加入酚酞后加热，溶液颜色变浅C若在该溶液再通入0.1 mol HCl，存在：c(Na)c(CH3COO)c(H)D若在该溶液中再投入0.1 mol NaCl，存在：c(Na)c(Cl)c(CH3COO)c(CH3COOH)答案A解析CH3COONa溶液中，据电荷守恒可得c(Na)c(H)c(OH)c(CH3COO)，A正确。加入酚酞后，加热，CH3COO的水解程度增大，溶液的碱性增强，溶液颜色变深，B错误。再通入0.1 mol HCl，恰好完全反应生成CH3COOH和NaCl，故溶液中c(H)c(CH3COO)，C错误。再投入0.1 mol NaCl，据物料守恒可得c(Na)2c(Cl)2c(CH3COO)2c(CH3COOH)，D错误。225 时，浓度均为0.1 molL1的溶液，其pH如表所示。有关说法正确的是()序号溶液NaClCH3COONH4NaFNaHCO3pH7.07.08.18.4A酸性强弱：H2CO3HFB和中溶质均未水解C离子的总浓度：D中：c(HCO)2c(CO)c(H2CO3)0.1 molL1答案C解析相同浓度时，pH：NaHCO3NaF，则水解程度：HCOF，根据“越弱越水解”知，酸性：H2CO3，C正确；根据物料守恒知，中：c(HCO)c(CO)c(H2CO3)0.1 molL1，D错误。3常温下，对于0.1 molL1氨水和0.1 molL1醋酸，下列说法正确的是()A0.1 molL1氨水的pH13B0.1 molL1氨水加水稀释，溶液中c(H)和c(OH)都减小C0.1 molL1醋酸溶液中：c(H)c(CH3COO)D0.1 molL1醋酸与0.1 molL1 NaOH溶液等体积混合所得溶液中：c(Na)c(CH3COO)c(OH)c(H)答案D解析氨水中NH3H2O部分电离，0.1 molL1氨水中c(OH)0.1 molL1，则溶液的pHc(CH3COO)，C错误。0.1 molL1醋酸与0.1 molL1 NaOH溶液等体积混合，二者恰好完全反应生成CH3COONa，因CH3COO发生水解而使溶液呈碱性，则有c(OH)c(H)，据电荷守恒可得c(Na)c(H)c(CH3COO)c(OH)，则有c(Na)c(CH3COO)，因为CH3COO水解程度微弱，故c(Na)c(CH3COO)c(OH)c(H)，D正确。42017贵州贵阳质检室温下，某实验小组的同学将0.1 molL1的一元酸HA溶液和0.1 molL1的KOH溶液混合(忽略体积变化)，实验数据如下表所示：下列判断一定正确的是()A实验所得的混合溶液中：c(K)c(A)c(H)c(OH)B实验所得的混合溶液中：c(OH)c(A)c(K)c(H)C实验所得的混合溶液中：c(A)c(HA)0.1 molL1D实验所得的混合溶液中：c(K)c(A)c(OH)c(H)答案B解析由题给条件可知，等体积等浓度的HA溶液与KOH溶液混合后溶液呈碱性，则HA为弱酸，KA为强碱弱酸盐，离子浓度关系为c(K)c(A)c(OH)c(H)，A错误；根据电荷守恒可得：c(K)c(H)c(A)c(OH)，B正确；混合前HA溶液中有c(A)c(HA)0.1 molL1，根据物料守恒可知，混合过程相当于对HA溶液进行稀释，故实验所得的混合溶液中c(A)c(HA)c(H)c(A2)c(H2A)CC点：c(Na)c(HA)2c(A2)D水电离出来的c(OH)：B点D点答案D解析由题图可知，0.1 molL1 H2A溶液的pH1，说明H2A为弱酸，若A点溶液中加入少量水，H2A的电离平衡正向移动，溶液中c(H)、c(H2A)均减小，由于Kw不变，则c(OH)增大，故增大，A正确。B点时，V(NaOH)10 mL，溶液中溶质为NaHA，此时溶液的pHc(H2A)，又因为电离程度微弱，故溶液中离子浓度关系为c(HA)c(H)c(A2)c(H2A)，B正确。C点溶液的pH7，溶液呈中性，则有c(H)c(OH)，据电荷守恒可得c(Na)c(H)c(HA)2c(A2)c(OH)，则有c(Na)c(HA)2c(A2)，C正确。B点溶液的溶质为NaHA，溶液呈酸性，H抑制了水的电离，而D点V(NaOH)20 mL，二者恰好反应生成Na2A，A2发生水解而促进水的电离，故由水电离出来的c(OH)：B点c(Cl)c(H)c(OH)B溶有等物质的量NaClO、NaHCO3的溶液中：c(HClO)c(ClO)c(HCO)c(H2CO3)c(CO)C常温下，pH5.6的CH3COOH与CH3COONa混合溶液中：c(Na)c(CH3COO)D25 时，pH7的NH4Cl与NH3H2O混合溶液中：c(H)c(OH)c(NH)c(Cl)答案B解析0.1 molL1 NH4Cl溶液中，NH水解使溶液呈酸性：c(Cl)c(NH)c(H)c(OH)，A错误；溶有等物质的量NaClO、NaHCO3的溶液中，根据物料守恒得c(HClO)c(ClO)c(HCO)c(H2CO3)c(CO)c(Na)，B正确；CH3COOH与CH3COONa的混合溶液中，根据电荷守恒得c(H)c(Na)c(CH3COO)c(OH)，因溶液呈酸性，c(OH)c(H)，所以c(Na)c(CH3COO)，C错误；25 时，pH7的NH4Cl与NH3H2O混合溶液中：c(H)c(OH)b点Bb点混合溶液显酸性：c(Na)c(NO)c(H)c(OH)Cc点混合溶液中：c(OH)c(HNO2)Dd点混合溶液中：c(Na)c(OH)c(NO)c(H)答案B解析HNO2的电离是吸热过程，温度越高，HNO2的电离程度越大，图中c点温度高于b点，则HNO2的电离平衡常数：c点b点，A正确。b点混合溶液显酸性，则有c(H)c(OH)；据电荷守恒可得c(Na)c(H)c(NO)c(OH)，则有c(NO)c(Na)，B错误。c点时V(NaOH)20 mL，且c点温度最高，则二者的浓度相等，恰好反应生成NaNO2，由于NO存在微弱水解：NOH2OHNO2OH，NaNO2溶液中OH的来源有两个，一是水的电离，二是NO的水解，则溶液中c(OH)c(HNO2)，C正确。d点时V(NaOH)40 mL，所得溶液是等浓度NaOH和NaNO2的混合液，因NO的水解而使c(OH)c(NO)，则离子关系为c(Na)c(OH)c(NO)c(H)，D正确。8常温下，将a molL1的氨水与b molL1盐酸等体积混合，已知相同条件下NH3H2O的电离程度大于NH的水解程度，则下列有关推论不正确的是()A若混合后溶液pH7，则c(NH)c(Cl)B若b2a，则c(Cl)c(NH)c(H)c(OH)C若a2b，则c(NH)c(Cl)c(OH)c(H)D若混合后溶液满足c(H)c(OH)c(NH3H2O)，则可推出ab答案B解析溶液中存在电荷守恒c(Cl)c(OH)c(NH)c(H)，因pH7，c(H)c(OH)，则c(Cl)c(NH)，A正确；b2a，盐酸过量，等物质的量的HCl和NH4Cl因NH的水解而使c(H)c(NH)，B错误；若a2b，反应后生成NH和剩余的NH3H2O的物质的量相等，已知相同条件下NH3H2O的电离程度大于NH的水解程度，则c(NH)c(Cl)c(OH)c(H)，C正确；如果ab，完全反应生成NH4Cl，根据质子守恒可知c(H)c(OH)c(NH3H2O)，D正确。9室温下，将1.000 molL1盐酸逐滴滴入20.00 mL 1.000 molL1氨水中。溶液的pH和温度随加入盐酸的体积变化曲线如图所示。下列说法不正确的是()Aa点由水电离出的c(H)c(H)c(OH)答案A解析a点VHCl(aq)0，氨水中pH1.01014 molL1，A错误；b点的VHCl(aq)20 mL，盐酸和氨水恰好完全反应生成NH4Cl，据物料守恒可得：c(NH)c(NH3H2O)c(Cl)，B正确；中和反应为放热反应，NH3H2O电离为吸热过程，c点盐酸和氨水恰好完全反应，放出热量最多，再加入盐酸后温度降低，主要是加入盐酸的温度低于溶液的温度，C正确；据电荷守恒可得：c(NH)c(H)c(Cl)c(OH)，溶液的pH7时，c(H)c(OH)，则有c(NH)c(Cl)，D正确。10常温下，下列溶液中粒子浓度关系正确的是()ANa2S溶液：c(OH)c(H)c(HS)2c(H2S)BNa2CO3溶液：c(Na)c(H)2c(CO)c(OH)CHCOONa和CaCl2混合溶液：c(Na)c(Ca2)c(HCOO)c(HCOOH)2c(Cl)DNa2SO3溶液：c(Na)c(HSO)c(OH)c(H2SO3)答案A解析为质子守恒，A正确；Na2CO3溶液中，由电荷守恒可得c(Na)c(H)2c(CO)c(HCO)c(OH)，B错误；混合液中存在：c(Na)c(HCOOH)c(HCOO)，2c(Ca2)c(Cl)，两式相加得c(Na)2c(Ca2)c(HCOO)c(HCOOH)c(Cl)，C错误；Na2SO3溶液中的微粒浓度关系是c(Na)c(SO)c(OH)c(HSO)c(H2SO3)，D错误。112017安徽淮北一模常温下，用0.10 molL1 NaOH溶液分别滴定20.00 mL浓度均为0.10 molL1 CH3COOH溶液和HCN溶液，所得滴定曲线如图所示。下列说法正确的是()A点和点所示溶液中：c(CH3COOH)c(CN)c(HCN)c(CH3COO)B醋酸的滴定终点是点C滴定CH3COOH过程中不可能出现：c(CH3COOH)c(CH3COO)c(H)c(Na)c(OH)D滴定HCN过程中可以用石蕊试液指示终点答案A解析、两点对应的V(NaOH)10 mL，点溶液为等浓度HCN和NaCN混合液，据物料守恒可得2c(Na)c(HCN)c(CN)；点溶液为等浓度CH3COOH和CH3COONa混合液，据物料守恒可得2c(Na)c(CH3COOH)c(CH3COO)，从而可得c(HCN)c(CN)c(CH3COOH)c(CH3COO)，即c(CH3COOH)c(CN)c(HCN)c(CH3COO)，A正确。NaOH溶液滴定醋酸时，达到滴定终点生成CH3COONa，溶液呈碱性，而点溶液pH7，故醋酸的滴定终点不是点，而应是点，B错误。滴定CH3COOH过程中，若滴加NaOH溶液的体积较小，混合液呈酸性，可能出现c(CH3COOH)c(CH3COO)c(H)c(Na)c(OH)，C错误。滴定HCN时，达到滴定终点生成NaCN，溶液呈碱性，应选酚酞试液作指示剂，石蕊试液因变色不明显，一般不能作为中和滴定的指示剂，D错误。12下列有关离子浓度大小比较正确的是()A物质的量浓度均为0.1 molL1的三种物质的溶液：NaAlO2，CH3COONa，NaHCO3，pH由大到小的顺序是B等pH的(NH4)2SO4，NH4HSO4，NH4Cl，c(NH)由大到小的顺序是C等浓度的NH4Al(SO4)2，(NH4)2CO3，(NH4)2Fe(SO4)2，c(NH)由大到小的顺序是D相同温度下，将足量AgCl固体分别放入相同体积的0.1 molL1盐酸，0.1 molL1 MgCl2溶液，0.1 molL1 AgNO3溶液中，c(Ag)由大到小的顺序是答案A解析酸性强弱的关系为CH3COOHH2CO3Al(OH)3，根据盐类“越弱越水解”的规律可知，水解程度为AlOHCOCH3COO，故等浓度三种溶液的pH大小为NaAlO2NaHCO3CH3COONa，A正确。(NH4)2SO4、NH4Cl溶液相比，NH发生水解反应：NHH2ONH3H2OH，c(NH)越大，溶液中c(H)越大，则pH相等的两种溶液中c(NH)相等；NH4HSO4为强酸的酸式盐，pH相等的三种溶液中NH4HSO4中c(NH)最小，故c(NH)的大小顺序为，B错误。等浓度的三种溶液中，NH4Al(SO4)2溶液中c(NH)最小；(NH4)2CO3溶液中NH和CO的水解反应相互促进，而(NH4)2Fe(SO4)2溶液中NH和Fe2的水解反应相互抑制，故(NH4)2Fe(SO4)2溶液中c(NH)最大，C错误。AgCl固体在溶液中存在溶解平衡：AgCl(s)Ag(aq)Cl(aq)，溶液中c(Cl)越大，平衡逆向移动的程度越大，c(Ag)越小，故0.1 molL1 MgCl2溶液中c(Ag)小于0.1 molL1盐酸中c(Ag)，D错误。