辽宁省大连渤海高级中学2019届高三化学上学期期中试题.doc

渤海高中2018-2019学年度第一学期期中高三化学学科试题 考试时间：90分钟 试题满分：100分 考查范围：物质的量 氧化还原反应 离子反应 元素及其化合物可能用到的相对原子质量：H1C12 N14O16S32Cl 35.5 Na23K39Mg24Al27 Fe56Cu64Zn56Mn55Ba137 第卷 选择题（共52分）一选择题(本题包括24小题，每小题只有一个选项符合题意1-20每小题2分，21-24每小题3分）1.下列说法正确的是 （ ）A气象环境报告中新增的“PM2.5”是一种新的分子B“光化学烟雾”、“硝酸型酸雨”的形成都与氮氧化合物有关C小苏打是制作面包等糕点的膨松剂，苏打是治疗胃酸过多的一种药剂D乙醇、过氧化氢、次氯酸钠等消毒液均可以将病毒氧化而达到消毒的目的2.下列说法正确的是（ ）A.“粉身碎骨浑不怕，要留清白在人间。”只发生了物理变化B.“日照澄洲江雾开”中伴有丁达尔效应C.“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”屠呦呦对青蒿素的提取属于化学变化D.李白有诗云“日照香炉生紫烟”，这是描写碘的升华3.设NA为阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的是（ ）A.23g的NO2和N2O4的混合气体中含有1.5NA个原子B.标准状况下，5.6L乙烷中含有的共价键数目为1.5NAC.1mol 氯气与过量铁反应，转移的电子数为3NAD.1.5mol 的二氧化锰粉末与足量的浓盐酸共热转移的电子数小于3NA4.下列关于物质组成和构成粒子不正确的是（ ）A.任何化合物都是由原子构成的B.物质发生化学变化时，分子可以发生变化但原子不可以变化C.同一种元素可能有多种不同原子，同一种原子也可能形成不同的离子D.只由一种分子构成的物质一定是纯净物，组成混合物的物质可能只有一种元素5.下列事实与胶体性质无关的是（ ）A.土壤中粒子的吸附和交换过程，有保肥作用B.水泥厂和冶金厂常用高压直流电除去大量烟尘C.将植物油倒入水中用力搅拌形成油水混合物D.氢氧化铁胶体中滴入稀硫酸，先看到红褐色沉淀生成而后沉淀溶解6.下列说法中正确的是（ ）A.三氧化硫的水溶液能导电，所以三氧化硫是电解质B.NaHSO4 在水溶液中及熔融状态下均可电离出Na+、H+、SO42- C.SO3是非电解质，但是其水溶液可以导电D.CaCO3的饱和水溶液导电性很弱，故CaCO3的电离方程式为CaCO3Ca2+CO32-7.下列有关实验原理或实验操作正确的是()A用玻璃棒蘸取浓硫酸点在pH试纸的中央，测其pHB用量筒量取7.60 mL 0.1 molL1盐酸C用图1所示的操作可检查装置的气密性D实验室用图2所示的装置制取少量的NO8.关于下列各装置图的叙述中，不正确的是()A装置可验证 HCl 气体在水中的溶解性B装置可用于收集H2、NH3、Cl2、HCl、NO2、NO等C装置中X为四氯化碳，可用于吸收氨气或氯化氢D装置可用于干燥、收集氨气，并吸收多余的氨气9某同学探究氨和铵盐的性质，相关实验操作及现象描述正确的是()A室温下测定等浓度氨水和NaOH溶液的pH，比较氨水和NaOH碱性强弱B将氨水缓慢滴入AlCl3溶液中，研究Al(OH)3的两性C将蘸有浓氨水和浓硫酸的玻璃棒靠近，观察到白烟D加热除去NH4Cl中的少量NaHCO310.下列解释事实的方程式不正确的是()A铝热法炼铁：2AlFe2O32FeAl2O3B工业进行“氮的固定”：N23H2 2NH3C铁和稀硝酸反应制得浅绿色溶液：3Fe8H2NO=3Fe22NO4H2OD用铜和稀硝酸制备硝酸铜：Cu4H2NO=Cu22NO22H2O11.2015年8月12日晚天津港危化品发生爆炸，造成重大财产损失和人员伤亡。据报道爆炸点库存大量硝酸铵、硝酸钾、氰化钠(NaCN)、金属钠和镁等化学品。下列说法错误的是()A硝酸铵受热或撞击易发生爆炸B爆炸引发大火，可以用大量水灭火C氰化钠属于剧毒物质，用过氧化氢处理氰化钠现场和水污染的离子方程式：2CN5H2O2=2HCON24H2OD硝酸盐等氧化性物质不能与还原性物质如钠、镁、有机物等存在一起12.为证明稀硝酸与铜反应产物中气体为NO，设计如图实验(实验过程中活塞2为打开状态)，下列说法中不正确的是()A关闭活塞1，加入稀硝酸至液面a处B在装置左侧稍加热可以加快稀硝酸与铜的反应速率C通过关闭或开启活塞1可以控制反应的进行D反应开始后，橡胶塞下方有无色气体生成，但不能证明该气体为NO13.下列对氯及其化合物的说法正确的是()A过量的铁在氯气中燃烧可生成氯化亚铁B能使湿润的淀粉KI试纸变成蓝色的气体一定是Cl2C溴化钠溶液中加入少量新制氯水振荡，再加入少量四氯化碳振荡，静置后，上层颜色变浅，下层颜色变橙红色D由Ca(ClO)2CO2H2O=CaCO32HClO可推出Ca(ClO)2SO2H2O=CaSO32HClO14.用玻璃棒蘸取新制氯水点在pH试纸上，观察到的现象是()15.已知电离平衡常数：H2CO3HClOHCO，氧化性：HClOCl2Br2Fe3I2。下列有关离子反应或离子方程式的叙述中，正确的是()A能使pH试纸显深红色的溶液中：Fe3、Cl、Ba2、Br能大量共存B向溴水中加入适量氯化亚铁溶液能使溴水变成无色C向NaClO溶液中通入少量二氧化碳的离子反应方程式：2ClOCO2H2O=2HClOCOD向FeI2溶液中滴加少量氯水，反应的离子方程式为2Fe2Cl2=2Fe32Cl16.分析推理是化学学习的方法之一。下列推理中，正确的是()A金属的冶炼方法与金属的活泼性有很大关系，所以银和汞可以用热分解的方法冶炼B钠比铜活泼，所以钠可以从硫酸铜溶液中置换出铜C工业上电解熔融氯化镁可制得金属镁，所以工业上电解熔融氯化铝可制得铝D将镁条和铝片用导线连接再插进稀NaOH溶液中，镁条上产生气泡，说明铝比镁活泼17.通过对实验现象的观察、分析推理得出正确的结论是化学学习的方法之一。对下列实验事实的解释正确的是()操作、现象解释A向KI淀粉溶液中加入FeCl3溶液，溶液变蓝Fe3能与淀粉发生显色反应B把生铁放置于潮湿的空气中，铁表面有一层红棕色的斑点铁在潮湿的空气中易生成 Fe(OH)3C向稀硝酸中加入少量铁粉，有气泡产生说明Fe置换出硝酸中的氢，生成了氢气D新制Fe(OH)2露置于空气中一段时间，白色物质变成了红褐色说明Fe(OH)2易被O2氧化成Fe(OH)318.做实验时不小心使皮肤上沾了一些高锰酸钾，形成的黑斑很久才能消除，如果用草酸(H2C2O4乙二酸)的稀溶液洗涤，黑斑可以迅速褪去，其离子方程式为：MnOH2C2O4H-CO2Mn2，下列有关叙述不正确的是()A该反应的氧化剂为KMnO4 B发生还原反应的是H2C2O4C该离子方程式右侧方框内的产物是H2O D6 mol H参加反应时，转移电子10 mol19.下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是()AMnO2 与浓盐酸反应制Cl2：MnO24HClMn22ClCl22H2OB明矾溶于水产生Al(OH)3 胶体：Al33H2O=Al(OH)33HCNa2O2 溶于水产生O2：Na2O2H2O=2Na2OHO2DCa(HCO3)2溶液与少量NaOH溶液反应：HCOCa2OH=CaCO3H2O20.对某些离子的检验及结论一定正确的是()A加入Ba(NO3)2溶液，生成白色沉淀，加稀盐酸沉淀不消失，则原溶液中一定有SOB无色溶液通入Cl2后，溶液变为黄色，加入淀粉后溶液变蓝，则原溶液中一定有IC加入碳酸钠溶液有白色沉淀生成，再加盐酸，沉淀消失，则原溶液中一定有Ba2D加入NaOH溶液并加热，产生使湿润的蓝色石蕊试纸变红的气体，则原溶液一定有NH21.下列除杂质(括号内为杂质)方法不合理的是()AFe2(Fe3)，加过量铁粉，过滤 BMg(Al)，加过量NaOH溶液，过滤CCO2(HCl)，过量饱和碳酸钠溶液，洗气 D食盐(碘)，加热，升华22.对仪器的使用和操作，下列说法正确的是()A容量瓶在使用前一定要检漏，洗涤并烘干B使用胶头滴管时，特殊情况下也可把滴管插入到溶液中C萃取过程中，不需要打开分液漏斗的玻璃塞，以防止其漏气D蒸馏时，冷却水从冷凝管最热一端进入，这样冷凝效果好23.在某无色透明的溶液中，能大量共存的离子组是AH+ 、Na+、SO42-、HCO3- BMg2、K+、SO42-、OHCK、Na+、Fe3+、NO3 DBa2+、OH、NO3、Na+24.进入人体的O2有2%转化为“活性氧”，它能加速人的衰老，被称为“生命杀手”，服用亚硒酸钠（Na2SeO3）能消除人体内的“活性氧”。下列说法正确的是 ANa2SeO3在反应中做还原剂 BNa2SeO3在反应中做氧化剂 C亚硒酸钠中硒的化合价为+6价 D“活性氧”在反应中做催化剂第II 卷 非选择题25.（8分）下面ae是中学化学实验中常见的几种定量仪器：a量筒 b容量瓶c滴定管d托盘天平e温度计(1)实验时用来精确量取液体体积的是_(填编号)。(2)使用前要检查仪器是否漏液的是_(填编号)。(3)由于操作错误，使得到的数据比正确数据偏小的是_(填编号)。A中和滴定达终点时俯视滴定管内液面读数B使用容量瓶配制溶液时，俯视液面定容所得溶液的浓度(4)称取10.5 g 固体样品(1 g以下使用游码)时，将样品放在了天平的右盘，则所称样品的实际质量为_g。26.(22分）如图是实验室制备氯气并进行一系列相关实验的装置(夹持设备已略)。(1)装置A是氯气的发生装置，其中盛放浓盐酸的仪器名称是_，请写出该反应相应的化学方程式：_（3分）。(2)装置B中饱和食盐水的作用是_；同时装置B也是安全瓶，监测实验进行时C中是否发生堵塞，请写出发生堵塞时B中的现象：_（3分）。(3)装置C的实验目的是验证氯气是否具有漂白性，为此C中、处依次放入物质的组合应是_(填字母编号)。编号a干燥的有色布条碱石灰湿润的有色布条b干燥的有色布条无水硫酸铜湿润的有色布条c湿润的有色布条浓硫酸干燥的有色布条d湿润的有色布条无水氯化钙干燥的有色布条(4)设计装置D、E的目的是比较氯、溴、碘单质的氧化性。反应一段时间后，打开活塞，将装置D中少量溶液加入装置E中，振荡，观察到的现象是_，该现象_(填“能”或“不能”)说明溴单质的氧化性强于碘，原因是_。(5)装置F的作用是_，其烧杯中的溶液不能选用下列中的_(填字母编号)。A饱和NaOH溶液 B饱和Ca(OH)2溶液 C饱和Na2SO3溶液 D饱和Na2CO3溶液27.（18分）以粉煤灰(主要成分为Al2O3和SiO2，还含有少量的FeO、Fe2O3等)为原料制备Al2O3的流程如下： (1)“酸浸”时需加入过量的稀硫酸，目的是抑制Al3+水解(或为后续反应提供H+)和 ；滤渣的主要成分是 。(2)“氧化”过程中，加入H2O2发生反应的离子方程式为 。(3)“提纯”过程中，当加入NaOH溶液达到沉淀量最大时，溶液中c(SO42)c(Na+)= 。(4)已知氢氧化铁的Ksp=11039。“提纯”过程中，当c(Fe3+) mol L1。(5)“沉淀”过程中，通入过量CO2时发生反应的化学方程式为 。2018-2018学年度高三上学期期中考试答案一选择题（1-20题每小题2分，21-24每小题3分，共计52分）123456789101112BBAACCCBADBA131415161718192021222324CBAADB.DBCBDA25题（每空2分共计8分）：解析：(1)量筒是粗略测量液体体积的仪器，容量瓶是定容仪器，滴定管是精确量取液体体积的仪器。(2)容量瓶和滴定管在使用前要检查是否漏水。(3)A中操作导致结果偏小，读数时视线应与凹液面最低处相平；B中操作使所配制溶液的体积偏小，根据c可知溶液浓度偏大。(4)从题给信息可知砝码质量为10.0 g，游码质量为0.5 g。托盘天平使用时称量物应放在左盘，砝码放在右盘：m(物)m(游码)m(砝码)。若称量的样品与砝码颠倒，则 m(物)m(游码)m(砝码)，m(物)m(砝码)m(游码)10.0 g0.5 g9.5 g。答案：(1)c(2)b、c(3)A(4)9.526.（）除个别标注空3分，其余空2分，共计22分）题解析：(1)根据仪器的特征可知，盛放浓盐酸的仪器名称是分液漏斗，KClO3与浓盐酸反应生成Cl2，化学方程式为KClO36HCl(浓)=KCl3Cl23H2O。(2)用浓盐酸制取的Cl2中含有HCl，所以装置B中饱和食盐水的作用是除去Cl2中的HCl；如果C中发生堵塞，B中压强增大，则B中长颈漏斗中液面上升，形成水柱。(3)为了验证氯气是否具有漂白性，处加入湿润的有色布条，处可加入固体干燥剂，得到干燥的Cl2，处加入干燥的有色布条，即可证明Cl2是否具有漂白性，选d。(4)装置D中试剂为NaBr溶液，与Cl2反应生成Br2，加入E中，Br2与I反应生成I2，所以实验现象为：E中溶液分为两层，上层(苯层)为紫红色；Cl2通入D与NaBr反应生成Br2，可能会有Cl2剩余，所以把D中溶液加入E中，也有可能是Cl2将I氧化为I2，因此不能说明溴单质的氧化性强于碘。(5)Cl2有毒，需要进行尾气处理，所以装置F的作用是吸收余氯，防止污染空气；因为Ca(OH)2 微溶于水，饱和Ca(OH)2 溶液浓度小，不能充分吸收Cl2。答案：(1)分液漏斗KClO36HCl(浓)=KCl3Cl23H2O(2)除去Cl2中的HClB中长颈漏斗中液面上升，形成水柱(3)d(4)E中溶液分为两层，上层(苯层)为紫红色不能过量的Cl2也可将I氧化为I2(5)吸收余氯，防止污染大气B27.（每空3分。共计18分）【答案】(1)提高浸取率 SiO2(2)2Fe2+ + H2O2 + 2H+=2Fe3+ + 2H2O(3)12(4)11011(5)NaAlO2+ CO2 + 2H2O=Al(OH)3+NaHCO3【解析】(1)根据含有成分，加入硫酸发生的反应是Al2O3+6H+=2Al3+3H2O，FeO+2H+=Fe2+H2O，Fe2O3+6H+=2Fe3+3H2O，加入硫酸的目的可以提高浸取率和抑制Al3+的水解，SiO2是不溶于水，不溶于酸，因此滤渣是SiO2。(2)过氧化氢具有强氧化性，能把Fe2+氧化成Fe3+，离子反应方程式为H2O2+2Fe2+2H+=2Fe3+2H2O。(3)加入NaOH溶液，达到沉淀量最大，发生Al3+3OH=Al(OH)3，Fe3+3OH=Fe(OH)3，此时溶液中溶质为Na2SO4，即c()c(Na2+)=12。(4)根据Ksp=c(Fe3+)c3(OH)，因为c(Fe3+)1011molL1。(5)利用碳酸的酸性强于偏铝酸，因此有：NaAlO2+ CO2 + 2H2O=Al(OH)3+NaHCO3。