2019版高考化学大一轮复习 第8章 物质在水溶液中的行为 增分补课10学案 鲁科版.doc

增分补课10化学平衡常数运用于弱电解质的电离、盐类的水解及难溶电解质的溶解平衡等问题时，则分别称为电离常数、水解常数及溶度积常数，它是定量研究上述可逆过程平衡移动的重要手段，有关各平衡常数的应用和求算是高考常考知识点，在理解上一定抓住，各平衡常数都只与电解质本身和温度有关，而与浓度、压强等外界条件无关。知识查补电离常数(Ka、Kb)水的离子积常数(Kw)难溶电解质的溶度积常数(Ksp)盐类的水解常数(Kh)概念在一定条件下达到电离平衡时，弱电解质电离形成的各种离子的浓度的乘积与溶液中未电离的分子的浓度之比是一个常数，这个常数称为电离常数一定温度下，水或稀的水溶液中OH与H的乘积在一定温度下，在难溶电解质的饱和溶液中，各离子浓度幂之积为一个常数在一定温度下，当盐类水解反应达到化学平衡时，生成物浓度幂之积与反应物浓度幂之积的比值是一个常数，这个常数就是该反应的盐类水解平衡常数表达式(1)对于一元弱酸HA：HAHA，电离常数Ka(2)对于一元弱碱BOH：BOHBOH，电离常数KbKwOHHMmAn的饱和溶液；KspMnmAmn以NHH2ONH3H2OH为例Kh影响因素只与温度有关，升高温度，K值增大只与温度有关，升高温度，Kw增大只与难溶电解质的性质和温度有关盐的水解程度随温度的升高而增大，Kh随温度的升高而增大“四大常数”间的两大等式关系(1)CH3COONa、CH3COOH溶液中，Ka、Kh、Kw的关系是KwKaKh。(2)M(OH)n悬浊液中Ksp、Kw、pH间关系，M(OH)n(s)Mn(aq)nOH(aq)KspMnOHnOHn()n1。增分点1电离平衡常数常考题型1.直接求电离平衡常数。2.由电离常数求弱酸(或弱碱)的浓度。3.由Ka或Kb求pH。对策试题一般难度不大，是在化学平衡基础上派生出来的。注意平衡体系中同种离子的浓度是同一个浓度，当两个量相加或相减时，若相差100倍以上，要舍弃小的等一些基本的近似处理能力。【例1】草酸即乙二酸，是一种有机二元酸，在工业上有重要的作用。草酸在100 开始升华，157 时大量升华，并开始分解。电离方程式电离常数H2C2O4HHC2OK15.4102HC2OHC2OK25.4105NH3H2ONHOHK1.8105(1)(NH4)2C2O4溶液的pH_7(填“”“”或“”)。(2)用惰性电极电解饱和草酸溶液可制得乙醛酸(OHCCOOH)。阴极的电极反应式为_。(3)草酸钠是一种重要的还原剂。合成草酸钠的操作如下：草酸草酸钠晶体75%酒精的作用是_。当草酸与碳酸钠的物质的量按21充分混合后，溶液中pH7。请将该溶液中离子浓度按由大到小的顺序排列_。解析(1)由题中表格可知，H2C2O4、HC2O、NH3H2O的电离常数大小为H2C2O4HC2ONH3H2O，故草酸铵溶液显酸性。(2)阴极得电子发生还原反应：2HHOOCCOOH2e=HOOCCHOH2O。(3)加入酒精是为了降低草酸钠的溶解度，便于晶体析出。二者反应后溶质为草酸氢钠，因为溶液显酸性，所以HC2O的电离程度大于其水解程度，则离子浓度大小顺序为NaHC2OHC2OOH。答案(1)(2)2HHOOCCOOH2e=HOOCCHOH2O(3)降低草酸钠的溶解度，便于晶体析出NaHC2OHC2OOH增分点2水的离子积常数常考题型1.计算温度高于室温时的Kw。2.通过KW的大小比较相应温度的高低。3.溶液中H与OH相互换算。4.酸、碱、能水解的盐溶液中水电离出的H或OH的计算。对策Kw只与温度有关，升高温度，Kw增大；在稀溶液中，HOHKw，其中H、OH是溶液中的H、OH浓度；水电离出的H数目与OH数目相等。【例2】下表是不同温度下水的离子积常数：温度/25t1t2水的离子积常数(mol2L2)11014a11012试回答以下问题：(1)若25t1t2，则a_11014 mol2L2(填“”、“”或“”)，做此判断的理由是_。(2)25 时，某Na2SO4溶液中SO5104 mol/L，取该溶液1 mL加水稀释至10 mL，则稀释后溶液中NaOH_。(3)t2 时，将pH11的苛性钠溶液V1 L与pH1的稀硫酸V2 L混合(设混合后溶液的体积为原两溶液体积之和)，所得混合溶液的pH2，则V1V2_。此溶液中各种离子的浓度由大到小的顺序是_。解析(1)25t1t2，温度升高，促进水的电离，HOH1107 mol/L，所以KW11014 mol2L2。(2)Na2SO4溶液中Na25104 mol/L1103 mol/L，稀释10倍后，Na1104 mol/L，此时溶液为中性，OH1107 mol/L，所以NaOH104 mol/L107 mol/L1 000。(3)根据酸、碱中和原理及pH计算式：102 mol/L，解得V1V2911，根据Na2SO4的化学组成及反应后溶液呈酸性，推知该溶液中各种离子浓度由大到小的顺序为NaSOHOH。答案(1)温度升高，水的电离程度增大，所以水的离子积增大(2)1 0001(3)911NaSOHOH增分点3Ka(Kb)与Kw的结合盐类的水解常数Kh说明：Kh在做题过程中往往通过Ka(Kb)、Kw的数据通过转换完成解答。【例3】室温下，H2SO3的电离平衡常数Ka11.0102、Ka21.0107。(1)该温度下NaHSO3的水解平衡常数Kh_，NaHSO3溶液的pH_(填“”、“”或“”)7；若向NaHSO3溶液中加入少量I2，则溶液中将_(填“增大”、“减小”或“不变”)。(2)0.1 mol/L Na2SO3溶液的pH_，从平衡移动的角度解释SO的Kh1Kh2。_。解析(1)Ka1，由HSOH2OH2SO3OH，Kh1.01012Ka2，这说明HSO的电离能力强于水解能力，故溶液显酸性，pH7；当加入少量I2时，4价的硫元素被氧化，溶液中有硫酸(强酸)生成，导致溶液的酸性增强，H增大，OH减小，但因温度不变，故Kh不变，则增大。(2)同理可求出Kh11.0107，Na2SO3溶液的碱性主要由SO的一级水解决定，设溶液中OHx mol/L，则HSOx mol/L、SO0.1 mol/Lx mol/L0.1 mol/L，利用水解平衡常数易求出x1.0104 mol/L，pH10。一级水解产生的OH对二级水解有抑制作用，导致二级水解程度降低。答案(1)1.01012增大(2)10一级水解产生的OH对二级水解有抑制作用增分点4难溶电解质的溶度积常数常考题型1.溶解度与Ksp的相关转化与比较。2.沉淀先后的计算与判断。3.沉淀转化相关计算。4.金属阳离子沉淀完全的pH及沉淀分离的相关计算。5.与其他平衡(如氧化还原平衡、配位平衡)综合的计算。6.数形结合的相关计算等。对策应用Kap数值大小比较物质的溶解度大小时，一定是在组成上属于同一类型的难溶电解质才能进行比较，否则，不能比较；在判断沉淀的生成或转化时，把离子浓度数值代入Ksp表达式，若数值大于Ksp，沉淀可生成或转化为相应难溶物质；利用Ksp可计算某些沉淀转化反应的化学平衡常数。【例4】(2018南阳模拟)已知t 时AgCl的Ksp21010；在t 时Ag2CrO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法正确的是()A.在t 时，Ag2CrO4的Ksp为1109B.在饱和Ag2CrO4溶液中加入K2CrO4可使溶液由Y点到X点C.在t 时，以0.01 molL1 AgNO3溶液滴定20 mL 0.01 molL1 KCl和0.01 molL1 K2CrO4的混合溶液，CrO先沉淀D.在t 时，反应Ag2CrO4(s)2Cl(aq)2AgCl(s)CrO(aq)的平衡常数K2.5107解析依据图像曲线上的数据，结合溶度积常数概念计算即可得到，曲线上的点是沉淀溶解平衡，Ag2CrO4的沉淀溶解平衡为Ag2CrO4(s)2Ag(aq)CrO(aq)；KspAg2CrO(103)21061012，故A错误；在饱和溶液中加入K2CrO4可使沉淀溶解平衡左移，溶度积常数不变，还是饱和溶液，点应在曲线上，故B错误；依据溶度积常数计算Ksp(Ag2CrO4)Ag2CrO11012，Ksp(AgCl)AgCl21010，以0.01 molL1 AgNO3溶液滴定20 mL 0.01 molL1 KCl和0.01 molL1 K2CrO4的混合溶液，CrO0.01 molL1，得到Ag molL11105 molL1，0.01 molL1 KCl溶液中，Cl0.01 molL1，依据溶度积计算得Ag molL12108 molL1，所以先析出氯化银沉淀，故C错误；在t 时，Ag2CrO4(s)2Cl(aq)2AgCl(s)CrO(aq)，离子浓度相同时，依据氯化银的溶度积和Ag2CrO4的溶度积计算，K2.5107，故D正确。答案D解题建模基于“平衡观”视角建构电解质溶液知识体系