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专题7.1 化学反应速率及影响因素1（2018课标）下列实验过程可以达到实验目的的是编号实验目的实验过程A配制0.4000 molL1的NaOH溶液称取4.0 g固体NaOH于烧杯中，加入少量蒸馏水溶解，转移至250 mL容量瓶中定容B探究维生素C的还原性向盛有2 mL黄色氯化铁溶液的试管中滴加浓的维生素C溶液，观察颜色变化C制取并纯化氢气向稀盐酸中加入锌粒，将生成的气体依次通过NaOH溶液、浓硫酸和KMnO4溶液D探究浓度对反应速率的影响向2支盛有5 mL不同浓度NaHSO3溶液的试管中同时加入2 mL 5%H2O2溶液，观察实验现象【答案】B 2（2017江苏-10）H2O2分解速率受多种因素影响。实验测得 70时不同条件下H2O2浓度随时间的变化如图所示。下列说法正确的是 A图甲表明，其他条件相同时，H2O2浓度越小，其分解速率越快B图乙表明，其他条件相同时，溶液pH越小，H2O2分解速率越快C图丙表明，少量Mn2+存在时，溶液碱性越强，H2O2分解速率越快D图丙和图丁表明，碱性溶液中，Mn2+对H2O2分解速率的影响大【答案】D 3（2018课标）采用N2O5为硝化剂是一种新型的绿色硝化技术，在含能材料、医药等工业中得到广泛应用。回答下列问题（1）1840年 Devil用干燥的氯气通过干燥的硝酸银，得到N2O5。该反应的氧化产物是一种气体，其分子式为_。（2）F. Daniels等曾利用测压法在刚性反应器中研究了25时N2O5(g)分解反应： 其中NO2二聚为N2O4的反应可以迅速达到平衡。体系的总压强p随时间t的变化如下表所示（t=时，N2O4(g)完全分解）：t/min0408016026013001700p/kPa35.840.342.5.45.949.261.262.363.1 已知：2N2O5(g)2N2O5(g)+O2(g) H1=4.4 kJmol12NO2(g)N2O4(g) H 2=55.3 kJmol1则反应N2O5(g)2NO2(g)+O2(g)的H =_ kJmol1。研究表明，N2O5(g)分解的反应速率。t=62 min时，测得体系中pO2=2.9 kPa，则此时的=_ kPa，v=_kPamin1。若提高反应温度至35，则N2O5(g)完全分解后体系压强p(35)_63.1 kPa（填“大于”“等于”或“小于”），原因是_。25时N2O4(g)2NO2(g)反应的平衡常数Kp=_kPa（Kp为以分压表示的平衡常数，计算结果保留1位小数）。（3）对于反应2N2O5(g)4NO2(g)+O2(g)，R.A.Ogg提出如下反应历程：第一步 N2O5NO2+NO3 快速平衡第二步 NO2+NO3NO+NO2+O2 慢反应第三步 NO+NO32NO2 快反应其中可近似认为第二步反应不影响第一步的平衡。下列表述正确的是_（填标号)。Av(第一步的逆反应)v(第二步反应)B反应的中间产物只有NO3C第二步中NO2与NO3的碰撞仅部分有效D第三步反应活化能较高【答案】O2 53.1 30.0 6.0102 大于 温度提高，体积不变，总压强提高；NO2二聚为放热反应，温度提高，平衡左移，体系物质的量增加，总压强提高 13.4 AC分子式为O2；（2）已知：、2N2O5(g)2N2O4(g)+O2(g) H14.4kJ/mol、2NO2(g)N2O4(g) H255.3kJ/mol。（3）A、第一步反应快，所以第一步的逆反应速率大于第二步的逆反应速率，A正确；B、根据第二步和第三步可知中间产物还有NO，B错误；C、根据第二步反应生成物中有NO2可知NO2与NO3的碰撞仅部分有效，C正确；D、第三步反应快，所以第三步反应的活化能较低，D错误。答案选AC。 考纲解读考点内容说明化学反应速率及影响因素1. 了解化学反应速率的概念和定量表示方法。能正确计算化学反应的转化率（）。2. 了解反应活化能的概念，了解催化剂的重要作用。3. 理解外界条件（浓度、温度、压强、催化剂等）对反应速率和化学平衡的影响，能用相关理论解释其一般规律。化学反应速率及影响因素是高考必考点之一，常在填空题出现。 考点精讲考点一 有效碰撞理论1有效碰撞：能发生化学反应的碰撞。2活化分子：能够发生有效碰撞的分子。3活化能：活化分子高出的那部分能量。4指出右图中有关能量E的含义E1 为正反应的活化能，E2 为逆反应的活化能，E1E2为反应热 典例1（苏省淮安市淮海中学2018届高三下学期第二次阶段性测试）在一定温度下，将气体X和气体Y各0.16 mol充入10 L恒容密闭容器中，发生反应：X(g)+Y(g) 2Z(g) Hv(正)C. 保持其他条件不变，起始时向容器中充入0.32 mol气体X和0.32 mol 气体Y，到达平衡时，n(Z)=0.24 molD. 该温度下此反应的平衡常数：K=1.44【答案】CD【解析】A项：2min内Y物质的量变化为0.16mol-0.12mol=0.04mol，故v（Y）=0.04mol10L2min=0.002mol/（Lmin），速率之比等于化学计量数之比，故v（Z）=2v（Y）=20.002mol/（Lmin）=0.004mol/（Lmin），故A错误；B项：该反应正反应是放热反应，降低温度平衡向正反应移动，反应达到新平衡前v（逆）v（正），故B错误；C项： X（g）+Y（g）= 2Z（g），图表数据分析平衡后消耗Y为0.16mol-0.1mol=0.06mol，生成Z为0.12mol，保持其他条件不变，起始时向容器中充入0.32 mol气体X和0.32 mol气体Y，相当于等效为在原平衡基础上增大压强，反应前后气体的体积不变，平衡不移动，到达平衡时，n（Z）=0.24 mol，故C正确；D项：平衡时c(X)=c(Y)=0.010 mol/L，c(Z) =0.012 mol/L，k= c2(Z)/( c(X) c(Y)=1.44，故D正确。典例2（2018届广东省汕头市潮阳实验学校高三第三次模拟考试）下列说法不正确的是A. 已知：Fe(s)+1/2O2(g)=FeO(s)；H1= -272 kJ/mol；2Al(s)+3/2O2(g)=Al2O3(s)；H2= -1675kJ/mol，则2Al(s)+3FeO(s)= Al2O3(s)+3Fe(s)；H= -859 kJ/molB. 25时，向10mL物质的量浓度均为0.10mol/LNaOH和NH3H2O的混合溶液中，逐滴滴加 10mL0.10mol/L 盐酸，混合溶液中 c(NH4+)+c(H+)=c(OH-)C. 25时，向0.10mol/LNaHSO3溶液中通入NH3至溶液PH=7(体积变化忽略)，则有：c(Na+)c(NH4+)c(SO32-)D. 比较Na2S2O3溶液与不同浓度稀硫酸反应速率的快慢是通过测定出现黄色沉淀的快慢来比较的，而不是采用排水法测量单位时间内气体体积的大小进行比较的【答案】C 考点一精练：1（2018届辽宁师范大学附属中学高三上学期期末考试）下列相关实验能达到预期目的的是相关实验预期目的A用pH计测定NaF溶液和CH3COONa溶液可知，pH (NaF)CH3COOHB向一未知溶液中加入盐酸酸化的氯化钡溶液，生成大量白色沉淀该溶液中一定含有SO42-C室温下，向BaSO4悬浊液中加入饱和Na2CO3溶液，过滤后，再向沉淀中加入盐酸，沉淀部分溶解可比较 BaSO4和 BaCO3Kap的相对大小D其他条件相同，一只试管中加人5mL 0.2mol/LH2C2O2 (aq)和2.5L 0.1mol/LKMnO4(aq)；另一支试管中加入7.5ml 0.2moI/LH2C2O4(aq)和 2.5mL 0.2mol/LKMnO4(aq) 和5mlH2O可验证相同条件下浓度对化学反应速率的影响【答案】D 2（2018届福建省厦门市高三上学期期末质检）下列实验操作规范且能达到目的的是目的操作A鉴别CO2和SO2气体将气体分别通入硝酸酸化的BaCl2溶液B制备氢氧化铁胶体向沸水中一次加入大量的FeCl3饱和溶液C检验蔗糖水解产物中是否含有葡萄糖在蔗糖溶液中加入3-5滴稀硫酸，煮沸几分钟，冷却后加入银氨溶液，在水浴中加热D比较Fe3+和Cu2+对H2O2分解得催化效果向两支装有2mL5%H2O2溶液的试管中分别滴入0.1mol/L FeCl3和CuSO4溶液各1mL 【答案】A【解析】A项，SO2通入硝酸酸化的BaCl2溶液，发生反应3SO2+Ba(NO3)2+2H2O=BaSO4+2NO+2H2SO4，有白色沉淀生成，而CO2通入硝酸酸化的BaCl2溶液，不反应，所以鉴别CO2和SO2气体，可以将气体分别通入硝酸酸化的BaCl2溶液，故A正确；B项，制备氢氧化铁胶体，应向沸水中滴加少量FeCl3饱和溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色，即停止加热，故B错误；C项，煮沸后的溶液中没有加碱，以中和作催化剂的硫酸，故C错误；D项，由于两种盐溶液中阴离子不同，所以不能排除阴离子不同而造成实验的不准确，故D错误。3（2018届福建省厦门市高三上学期期末质检）2SO2(g)+O2(g)=2SO3(g) H=-198kJ/mol，在V2O5存在时，该反应的机理为:V2O5+SO22VO2+SO3(快) 4VO2+O22V2O5(慢)下列说法正确的是A. 反应速率主要取决于V2O5的质量 B. VO2是该反应的催化剂C. 逆反应的活化能大于198kJ/mol D. 增大SO2的浓度可显著提高反应速率【答案】C 4（2018届辽宁省实验中学、大连八中、大连二十四中、鞍山一中、东北育才学校高三上学期期末考试）研究表明N2O与CO在Fe+作用下发生反应的能量变化及反应历程如图所示，下列说法错误的是 A. 反应总过程H0B. Fe+使反应的活化能减小C. 总反应若在2L的密闭容器中进行，温度越高反应速率一定越快D. Fe+N2OFeO+N2、FeO+COFe+CO2两步反应均为放热及应【答案】C【解析】A、反应物的总能量高生成物的总能量，则反应是放热反应，所以反应的H0，故A正确；B、Fe+是催化剂，降低该反应的活化能，所以Fe+使该反应的活化能减小，故B正确；C、该反应的总反应为N2O+CO= N2+CO2，反应过程中使用了催化剂，催化剂的活性与温度有关，只有在适当的温度范围内才能发挥催化剂的催化活性，因此温度越高，反应速率不一定越快，故C错误；D、由图可知Fe+N2OFeO+N2、FeO+COFe+CO2两步反应，都是反应物的总能高于生成物的总能量，所以两步反应均为放热反应，故D正确；故选C。 考点二 化学反应速率及影响因素1. 化学反应速率 化学反应速率：衡量化学反应进行快慢的物理量。 表示方法：在容积不变的反应器中，通常是用单位时间内反应物浓度(常用物质的量浓度)的减少或者生成物浓度的增加来表示。数学表达式：V(A)c(A)/t 其中c表示反应过程中反应物或生成物物质的量浓度的变化(取其绝对值)，t表示时间变化。速率单位主要有：molL1s1或molL1min1。2. 影响因素内因：反应物本身的结构和性质。外因：主要有浓度、压强、温度、催化剂等。 浓度对化学反应速率的影响结论：当其它条件不变时，增加反应物的浓度，可以加快反应的速率。这是因为，对某一反应来说，在其他条件不变时，反应物中的活化分内的活化分子的数目与单位体积内反应物的总数成子的百分数是一定的，而单位体积内的活化分子的数目与单位体积内反应物的总数成正比，即与反应物的浓度成正比。所以反应物浓度增大，活化分子数也增多，有效碰撞的几率增加，反应速率也就增大了。 压强对化学反应速率的影响结论：对有气体参加化学反应，若其他条件不变，增大压强，反应速率加快，减小压强，反应速率减慢。在其它条件不变时，增大压强，体系内单位体积内活化分子数增大，有效碰撞的几率 增大，反应速率加快 。 温度对化学反应速率的影响结论：当其他条件不变时，升高温度可以增大反应速率；降低温度可以减小反应速率。温度越高，反应速率越快，这是因为通过提高温度使分子获得了更高的能量，活化分子的百分数提高了，所以含有较高能量的分子间的碰撞效率也随之提高。 催化剂对化学反应速率的影响结论：其它条件不变，使用催化剂一般能加快化学反应速率。当温度和反应物浓度一定时，使用催化剂可使反应途径发生改变，从而降低了反应的活化能，使得活化分子的百分比增大，因此单位体积内活化分子的数目增多，有效碰撞频率增大，故化学反应速率加大。其他因素：光、固体颗粒大小、形成原电池等。【本节概括】 典例1（2018届浙江省稽阳联谊学校高三8月联考）H2O2是一种绿色的氧化剂和漂白剂，不稳定，易分解。研究不同条件对同体积同浓度的H2O2分解速率的影响，得到如下结果：序号IIIIIIpH7711温度/959550反应时间/h131催化剂（等量）无Cu2+Fe3+无Cu2+Fe3+无Cu2+Fe3+分解百分率（%）0.857.42.61.196.34.835.510095.0由此不能得出的结论是：A. Cu2+与Fe3+对H2O2分解都有催化作用，但Cu2+催化效果更好B. 由I与II可知其它条件相同时，浓度越大，H2O2分解越快C. 由I与III可知其它条件相同时，pH越大，H2O2分解越快D. 由I与III可知其它条件相同时，温度越高，H2O2分解越快【答案】D 典例2（2018届山西省太原市高三上学期期末考试）以反应 5H2C2O4+2MnO4 -+6H = 10CO2+ 2Mn2+ + 8H2O 为例探究“外界条件对化学反应速率的影响”。实验时,分别量取 H2C2O4 溶液和酸性 KMnO4溶液,迅速混合并开始计时,通过测定溶液褪色所需时间来判断反应的快慢。 下列说法不正确的是A. 实验、 、 所加的H2C2O4 溶液均要过量B. 若实验测得 KMnO4溶液的褪色时间为 40 s， 则这段时间内平均反应速率 v(KMnO4)= 2. 510-4 mol/L/sC. 实验和实验是探究浓度对化学反应速率的影响， 实验和是探究温度对化学反应速率的影响D. 实验和起初反应均很慢,过了一会儿速率突然增大,可能是生成的 Mn2+对反应起催化作用【答案】B 【拓展提升】1. 化学反应速率 化学反应速率是平均速率，而不是瞬时速率。 无论浓度的变化是增加还是减少，一般都取正值，所以化学反应速率一般为正值。 由于在反应中纯固体和纯液体的浓度是恒定不变的，因此对于有纯液体或纯固体参加的反应一般不用纯液体或纯固体来表示化学反应速率。其化学反应速率与其表面积大小有关，而与其物质的量的多少无关。通常是通过增大该物质的表面积来加快反应速率。 对于同一个反应来说，用不同的物质来表示该反应的速率时，其数值不同，但每种物质都可以用来表示该反应的快慢。因此，表示化学反应速率时，必须指明是用反应体系中的哪种物质做标准。 对于在一个容器中的一般反应 aA + bB = cC + dD来说有： VA ：VB ：VC ：VD = CA ：CB ：CC ：CD = nA ：nB ：nC ：nD= a ：b ：c ：d2. 化学反应速率大小的比较方法 看单位是否统一，若不统一，换算成相同的单位。 比较反应速率大小时，不仅需看反应速率数值的大小，且要结合化学方程式中物质的化学计量数及单位,化归到同一物质，再进行比较。 对于一般反应aAbB=cCdD，比较与，若，则A表示的反应速率比B的大。3. 化学反应速率的计算方法（1）概念法：（2）化学计量数法：一般是先用概念法计算出一种物质的反应速率，再用化学计量数法算出其他物质的化学反应速率。4. 影响化学反应的因素 浓度对化学反应速率的影响： 一个反应的速率主要取决于反应物的浓度，与产物的浓度关系不大 。 物质为固体或纯液体时，浓度为常数，改变固体或纯液体的量，不改变浓度，不影响化学反应速。 . 】XXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXX若参加反应的物质为固体、液体或溶液，由于 压强对化学反应速率的影响 压强的变化对它们的浓度几乎无影响，可以认为反应速率不变。 改变压强的涵义，一般是指：气体物质的量不变，改变容器的容积。比如像a. N2 + 3H2 2NH3，反应物为气体的反应，缩小体积，压强增大，反应物气体的浓度增大，反应速率加快。如果增大体积，压强减小，反应物气体的浓度减小，反应速率减小。b. 气体的容器容积不变，充入不相关的气体。比如像 N2 + 3H2 2NH3的反应，充入Ne，压强增大，但各反应物的浓度没有变化，反应速率不变。如果充入Ne，压强不变，必然是容器的容积增大，而气体容积的增大，一定引起反应物浓度的减小，所以化学反应速率减小。 像化学反应：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2生成物中有气体，反应物中没有气体，增大压强，速率不增大；减小压强，速率也不减小。 温度对化学反应速率的影响不管是吸热反应还是放热反应，只要是升高温度一定加快反应速率，降低温度一定减慢反应速率。 催化剂对化学反应速率的影对可逆反应来说使用催化剂，可同时加快正逆反应速率 考点二精练：1（2018届浙江省高三4月普通高校招生选考科目考试）对水样中溶质M的分解速率影响因素进行研究。在相同温度下，M的物质的量浓度(molL-1)随时间(min)变化的有关实验数据见下表。时间水样0510152025(pH2)0.400.280.190.130.100.09(pH4)0.400.310.240.200.180.16(pH4)0.200.150.120.090.070.05(pH4，含Cu2+)0.200.090.050.030.010下列说法不正确的是A. 在020min内，I中M的分解速率为0.015 molL-1min-1B. 水样酸性越强，M的分解速率越快C. 在025min内，III中M的分解百分率比II大D. 由于Cu2+存在，IV中M的分解速率比I快【答案】D 2（2018届浙江省丽水衢州湖州三地市教学质量检测）以反应5H2C2O4+2MnO4-+6H+=10CO2+2Mn2+8H2O为例探究“外界条件对化学反应速率的影响”。实验时，分别量取H2C2O4溶液和酸性KmnO4溶液，迅速混合并开始计时，通过测定溶液褪色所需时间来判断反应的快慢。编号H2C2O4溶液酸性KMnO4溶液温度/浓度/molL-1体积/mL浓度/molL-l体积/mL0.102.00.0104.0250.202.00.0104.0250.202.00.0104.050下列说法不正确的是A. 实验、所加的H2C2O4溶液均要过量B. 实验测得KMnO4溶液的褪色时间为40 s，则这段时间内平均反应速率v(KMnO4)=2.510-4 molL-1s-1C. 实验和实验是探究浓度对化学反应速率的影响，实验和是探究温度对化学反应速率的影响D. 实验和起初反应均很慢，过了一会儿速率突然增大，可能是生成的Mn 2+对反应起催化作用【答案】B 3（2018届“超级全能生”浙江省选考科目联考）用Na2FeO4溶液氧化废水中的还原性污染物M，为研究降解效果.设计如下对比实验探究温度、浓度、 pH、催化剂对降解速率和效果的影响，实验测得M的浓度与时间关系如图所示， 下列说法不正确的是A. 实验在15 min内M的降解速率为1.3310-5mol/(Lmin)B. 若其他条件相同，实验说明升高温度，M降解速率增大C. 若其他条件相同，实验证明pH越高，越不利于M的降解D. 实验说明M的浓度越小，降解的速率越快【答案】D【解析】A、根据化学反应速率的数学表达式，v(M)=(0.30.1)103/15mol/(Lmin)=1.33105mol/(Lmin)，故A说法正确；B、不同的是温度，的温度高于，在相同的时间段内，中M的浓度变化大于，说明中M的降解速率大，故B说法正确；C、对比温度相同，的pH大于，在相同的时间段内，中M浓度变化大于，说明的降解速率大于，故C说法正确；D、对比M的浓度不同，015之间段内，中M浓度变化小于，说明M的浓度越小，降解速率越小，故D说法错误。4（2018届河南省新乡市延津县高级中学期末考）下列实验能达到相应目的是（ ） 选项 A B C D实验过程实验目的将乙二醇（HOCH2CH2OH）转化为乙二酸（H2C2O4）比较氯化铁和二氧化锰对H2O2分解反应的催化效果证明稀硝酸与铜反应时表现出氧化性用SO2与Ba（NO3）2反应获得BaSO3沉淀【答案】C 5（2018届四川省宜宾市高高三第三次诊断考试）NOx是造成大气污染的主要物质，用还原法将其转化为无污染的物质，对于消除环境污染有重要意义。（1） 已知：2C(s)+O2(g)2CO(g) H1= -221.0 kJ/molN2(g)+O2(g)2NO (g) H2= +180.5 kJ/mol2NO(g)+2CO(g)2CO2(g)+N2(g) H3= -746.0 kJ/mol回答下列问题：用焦炭还原NO生成无污染气体的热化学方程式为_。在一定温度下，向甲、乙、丙三个恒容密闭容器中加入一定量的NO和足量的焦炭，反应过程中测得各容器中c(NO)（mol/L）随时间（s）的变化如下表。已知：三个容器的反应温度分别为T甲= 400、T乙= 400、T丙= a 时间0 s10 s20 s30 s40 s甲2.001.501.100.800.80乙1.000.800.650.530.45丙2.001.451.001.001.00甲容器中，该反应的平衡常数K=_。丙容器的反应温度a _400（填“”、“”或“=”），理由是_。（2）用NH3催化还原NOx消除氮氧化物的污染。已知：8NH3(g)+6NO2(g)7N2(g) +12H2O(l) H0。相同条件下，在2 L密闭容器内，选用不同的催化剂进行反应，产生N2的量随时间变化如图所示。 在催化剂A的作用下，04 min的v(NH3) = _。该反应活化能Ea(A)、Ea(B)、Ea(C)由大到小的顺序是_，理由是_。下列说法正确的是_（填标号）。a使用催化剂A达平衡时，H值更大b升高温度可使容器内气体颜色加深c单位时间内形成N-H键与O-H键的数目相等时，说明反应已经达到平衡d若在恒容绝热的密闭容器中反应，当平衡常数不变时，说明反应已经达到平衡【答案】2NO(g)+ C (s)CO2(g)+ N2(g) H=-573.75kJ/mol 甲、丙容器中反应物起始量相同，丙容器达平衡的时间比甲容器达平衡的时间短 0.5mol/（Lmin） Ea(C) Ea(B) Ea(A) 相同时间内生成的N2越多，反应速率越快，活化能越低 b c d 起始浓度 2 0 0转化浓度 1.2 0.6 0.6平衡浓度 0.8 0.6 0.6 6（2018届河北省衡水市衡水中学高三第十六次模拟考试）催化剂是化工技术的核心，绝大多数的化工生产需采用催化工艺。（1）新的研究表明，可以将CO2转化为炭黑进行回收利用，反应原理如图所示。 整个过程中Fe3O4的作用是_。（2）已知反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g) H0。按n(N2)n(H2) = 13向反应容器中投料，在不同温度下分别达平衡时，混合气中NH3的质量分数随压强变化的曲线如图所示： 下列说法正确的是_。（填字母）a曲线a、b、c对应的温度是由低到高b加入催化剂能加快化学反应速率和提高H2的转化率c图中Q、M、N点的平衡常数：K(N)K(Q)=K(M)M点对应H2的转化率是_。2007年化学家格哈德埃特尔在哈伯研究所证实了氢气与氮气在固体催化剂表面合成氨的反应过程，示意图如下： 、和分别表示N2、H2和NH3。e表示生成的NH3离开催化剂表面，b和c的含义分别是_和_。（3）有机反应中也常用到催化剂。某反应原理可以用下图表示，写出此反应的化学方程式 _。 过二硫酸钾(K2S2O8)在科研与工业上有重要用途。(4)某厂采用湿法K2S2O8氧化脱硝和氨法脱硫工艺综合处理燃煤锅炉烟气，提高了烟气处理效率，处理液还可以用作城市植被绿化的肥料。一定条件下，NO去除率随温度变化的关系如图所示。80时，若NO初始浓度为450 mgm-3，t min达到最大去除率，NO去除的平均反应速率：v(NO)=_molL-1Min-1（列代数式，不必计算结果） (5)过二硫酸钾可通过“电解转化提纯”方法制得，电解装置示意图如图所示。 常温下，电解液中含硫微粒的主要存在形式与pH的关系如下图所示。 在阳极放电的离子主要是HSO4，阳极区电解质溶液的pH范围为_，阳极的电极反应式为_。【答案】中间产物 a 60% N2、H2被吸附在催化剂表面 在催化剂表面，N2、H2分子中化学键断裂 + H2O2+ H2O (或或) 02 2HSO4-2e-=S2O42-+2H+
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