福建省晋江市季延中学2018-2019学年高二化学下学期期中试题.doc

季延中学 2019 年春高二年期中考试化学科试卷 考试时间 90 分钟 满分 100 分 命题者 林继阳 一 选择题 每小题只有一个答案 每小题 2 分 共 22 小题 共 44 分 1 有关化学用语正确的是 A 基态 Fe 原子的外围电子轨道表示式为 B 乙醇的结构简式 C 2H6O C Cl 的电子排布式 1s 22s22p63s23p6 D 四氯化碳的电子式 2 下列各组均有两种物质的式子中 都能真实表示分子组成的是 A CO2和 SiO2 B S 和 P C Na2O2和 H2O2 D C6H6和 C6H5Br 3 超临界流体是温度和压力同时高于临界值的流体 也即压缩到具有接近液体密度的气体 是物质介于气态和液态之间的一种新的状态 目前应用最广的是超临界二氧化碳 在中药 香料的萃取分离以及作为溶剂 发泡剂取代氟利昂等具有重要价值 下列有关说法中错误 的是 A 超临界二氧化碳与CO 2的物理性质不同 化学性质相同 B 超临界二氧化碳可能是一种原子晶体 C 用超临界二氧化碳溶解萃取物质 符合绿色化学的思想 D 用超临界二氧化碳代替氟利昂可减轻对臭氧层的破坏 4 下 列 关 于 丙 烯 CH3CH CH2 的 说 法 正 确 的 是 A 丙 烯 分 子 有 7 个 键 1 个 键 B 丙 烯 分 子 中 3 个 碳 原 子 都 是 sp3 杂 化 C 丙 烯 分 子 中 既 存 在 极 性 键 又 存 在 非 极 性 键 D 丙 烯 分 子 中 所 有 原 子 在 同 一 平 面 上 5 按电子排布 可把周期表里的元素划分成 5 个区 区的名称来自按构造原理最后填入电 子的能级符号 5 个区分别为 s 区 d 区 p 区 ds 区和 f 区 电子构型为 Xe 4f145d76s2的元素位于周期表中的哪个区 A s 区 B d 区 C p 区 D ds 区 6 已知三角锥形分子 E 和直线形分子 G 反应 生成两种直线形分子 L 和 M 组成 E G L M 分子的元素原子序数均小于 10 如下图 则下列判断错误的是 E G L M A G 是最活泼的非金属单质 B M 化学性质活泼 C E 能使紫色石蕊试液变蓝色 D L 是极性分子 7 关于键长 键能和键角 下列说法不正确的是 A 键角是确定分子立体结构 分子形状 的重要参数 B 通过反应物和生成物分子中键能数据可以粗略预测反应热的大小 C 键长越长 键能必越小 共价化合物必越稳定 D 同种原子间形成的共价键键长长短总是遵循 叁键 双键 单键 8 美国 lawrece liremore 国家实验室的V Lota C S You和H Cynn成功地在高压下 将CO 2转化为具有类似SiO 2结构的晶体 下列关于CO 2的原子晶体的说法正确的是 A CO2的原子晶体和分子晶体互为同分异构体 B 在一定的条件下 转化为分子晶体是物理变化 C CO2的原子晶体和分子晶体具有相同的物理性质和化学性质 D 在CO 2的原子晶体中 每一个C原子周围结合4个O原子 每一个O原子跟两个碳原子结 合 9 现代无机化学对硫 氮化合物的研究是最为活跃的领域之一 其中下图是已经合成的最 著名的硫 氮化合物的分子结构 下列说法正确的是 A 该物质的分子式为 S4N4 B 该物质的分子中只有极性键 C 该物质具有很高的熔 沸点 D 该物质与化合物 S2N2互为同系物 10 用 VSEPR 理论预测 H2S 和 BF3的立体结构 两个结论都正确的是 A 直线形 三角锥形 B V 形 三角锥形 C 直线形 平面三角形 D V 形 平面三角形 11 下列对分子的性质的解释中 不正确的是 A 水很稳定 1000 以上才会部分分解 是因为水中含有大量的氢键所致 B 乳酸 有一对对映异构体 因为其分子中含有一个手性碳原子 CH3O C 碘易溶于四氯化碳 甲烷难溶于水都可用相似相溶原理解释 D 由右图知酸性 H 3PO4 HClO 因 H3PO4的非羟基氧原子数大于次氯酸 的 非羟基氧原子数 12 下列有关晶体的叙述中 错误的是 A 金刚石网状结构中 由共价键形成的碳原子环中 最小的环上有 6 个碳原子 B 氯化钠晶体中 每个 Na 周围距离相等且最近的 Na 共有 6 个 C 金属晶体中 以 ABCABCABC 形式的堆积称为面心立方堆积 D 干冰晶体中 每个 CO2分子周围距离相等且最近的 CO2分子共有 12 个 13 若 原 子 核 外 电 子 排 布 的 基 本 规 律 为 最 外 层 电 子 数 不 超 过 5 个 次 外 层 电 子 数 不 超 过 10 个 倒 数 第 三 层 电 子 数 不 超 过 15 个 而 各 电 子 层 电 子 的 最 大 容 量 仍 为 2n2 则 元 素 周 期 表 中 第 三 四 五 周 期 含 有 的 元 素 分 别 有 A 5 种 10 种 15 种 B 8 种 18 种 18 种 C 8 种 10 种 15 种 D 9 种 10 种 15 种 14 2004 年 7 月德俄两国化学家共同宣布 在高压下氮气会发生聚合得到高聚氮 这种 高聚氮的 N N 键的键能为 160kJ mol N2分子中的键能为 942kJ mol 晶体结 构如图所示 下列有关高聚氮的说法不正确的是 A 高聚氮晶体属于原子晶体 B 高聚氮晶体中每个 N 原子和另外 3 个 N 原子相连 C 高聚氮可能成为炸药 D 高聚氮转变成氮气是氧化还原反应 15 甲烷分子 CH 4 在特定条件下容易失去一个 H 形成甲基阴离子 CH 3 在这个过程 中 下列描述不合理的是 A 碳原子的杂化类型发生了改变 B 微粒的形状发生了改变 C 微粒的稳定性发生了改变 D 微粒中的键角发生了改变 16 X Y 两元素可形成 XY3型共价化合物 则 X Y 最外层的电子排布可能是 A X 3s 23p1 Y 3s 23p5 B X 2s 22p3 Y 2s 22p4 C X 3s 23p1 Y 2s 22p5 D X 2s 22p3 Y 1s 22s22p53s1 17 具有以下结构的原子 一定属于主族元素的是 A 最外层有 8 个电子的原子 B 最外层电子排布为 ns2的原子 C 最外层有 3 个未成对电子的原子 D 次外层无未成对电子的原子 18 三氯化氮 NCl 3 常温是一种淡黄色液体 其分子结构呈三角锥形 以下关于 NCl3的 说法中正确的是 A 它是一种非极性分子 B 它能以配位键与 Cl 结合 生成 NCl4 C 其挥发性比 PCl3小 D 已知 NCl3中 N 元素为 3 价 所以 NCl3水解产物为 NH3和 HClO 19 X Y Z 为短周期元素 X 的最外层电子数是 Y 原子最外层电子数的 2 倍 Y 的原子序 数比 X 的原子序数多 5 Z 原子的最外层电子数比 Y 多 3 下列叙述正确的是 A 原子半径的大小顺序 Z Y X B Z 单质与 X 单质直接反应可生成两种化合物 C 工业上 电解 X 和 Y 形成的化合物制取 Y 单质 D Y Z 元素的最高价氧化物的水化物不能互相反应 20 有关晶体的结构如图所示 下列说法中不正确的是 A 在 NaCl 晶体中 距 Na 最近的 Cl 形成正八面体 B 该气态团簇分子的分子式为 EF 或 FE C 在 CO2 晶体中 一个 CO2 分子周围有 12 个 CO2 分子紧邻 D 在碘晶体中 碘分子的排列有两种不同的方向 21 利用如图所示装置进行下列实验 能得出相应实验结论的是 选项 实验结论 A 稀硫酸 Na2S AgNO3与 AgCl 的浊液 Ksp AgCl Ksp Ag2S B 浓硫酸 蔗糖 溴水 浓硫酸具有脱水性 强氧化性 C 稀盐酸 Na2SO3 Ba NO3 2溶液 SO2与可溶性钡盐均可生成 白色沉淀 D 浓硝酸 Na2CO3 Na2SiO3溶液 酸性 硝酸 碳酸 硅酸 22 硫酸锶 SrSO 4 在水中的沉淀溶解平衡曲线如下 下列说法正确的是 A 温度一定时 Ksp SrSO4 随 c SO42 的增大而减小 B 三个不同温度中 313 K 时 Ksp SrSO4 最大 C 283 K 时 图中 a 点对应的溶液是饱和溶液 D 283 K 下的 SrSO4饱和溶液升温到 363 K 后变为不 饱和溶液 二 非选择题 共 7 题 共 56 分 23 10 分 下列曲线表示元素的某种性质与核电荷数的关系 Z 为核电荷数 Y 为元素的性 质 A B C D E F G H 把与下面的元素有关性质相符的曲线的标号填入相应括号中 1 A 族元素的价电子数 2 A 族元素氢化物的沸点 3 第三周期元素单质的熔点 4 第三周期元素的最高正化合价 5 IA 族元素单质熔点 6 F Na Mg 2 Al 3 四种离子的离子半径 7 某短周期元素的原子半径 8 某短周期元素的第一电离能 9 电离能是指由蒸气状态的孤立原子失去电子形成阳离子需要的能量 从中性原子中移 去第一个电子所需要的能量为第一电离能 I 1 移去第二个电子所需要的能量为第二电离 能 I 2 依次类推 现有 5 种元素 A B C D E 其 I1 I 3分别如下表 根据表中 数据判断其中最有可能是稀有气体元素的是 最活泼的金属元素是 元 素 I1 eV I2 eV I3 eV A 13 0 23 9 40 0 B 4 3 31 9 47 8 C 5 7 47 4 71 8 D 7 7 15 1 80 3 E 21 6 41 1 65 2 24 15 分 下表中实线是元素周期表的部分边界 其中上边界并未用实线标出 依据信息 回答下列问题 A B C D E Fe Ga 1 用实线作出周期表的上边界线和金属与非金属元素分界阶梯线 2 周期表中基态 Ga 原子的外围电子轨道表示式为 GaN 晶体结构与单 晶硅相似 在 GaN 晶体中 每个 Ga 原子与 个 N 原子相连 在四大晶体类型中 GaN 属于 晶体 3 上表所示的元素中 能形成氢化物 且氢化物分子间存在氢键的有 填氢化物的分子式 其中氢键作用较强的是 4 Fe 元素在元素周期表中的位置是 Fe 与 CO 易形成配合物 Fe CO 5 在 Fe CO 5中铁的化合价为 已知原子数目和电子总数 或价电子总数 相同的 微粒互为等电子体 等电子体具有相似的结构特征 与 CO 分子互为等电子体的分子和离子 分别为 和 填化学式 CO 分子的结构式可表示成 5 在 CH4 CO CH 3OH 中 碳原子采取 sp3杂化的分子有 CH 3OH 的熔 沸点 比 CH4的熔 沸点比高 其主要原因是 6 根据 VSEPR 理论预测 ED4 离子的空间构型为 型 B C D E 原子相互化 合形成的分子中 所有原子都满足最外层 8 电子稳定结构的电子式为 任意 写一种 25 4 分 过渡金属元素氧化物的应用研究是目前科学研究的前沿之一 2007 年诺贝尔物 理学奖为法国科学家阿尔贝 费尔和德国科学家彼得 格林贝格尔共同获得 以 表彰他们在巨磁电阻效应 CMR 效应 研究方面的成就 某钙钛型复合氧化物 如右 图 以 A 原子为晶胞的顶点 A 位可以是 Ca Sr Ba 或 Pb 当 B 位是 V Cr Mn Fe 时 这种化合物具有 CMR 效应 1 用 A B O 表示这类特殊晶体的化学式 2 已知 La 为 3 价 当被钙等二价元素 A 替代时 可形成复合钙钛矿化合物 La1 xAxMnO3 x 0 1 此时一部分锰转变为 4 价 导致材料在某一温度附近有反铁磁 铁磁 铁磁 顺磁转变及金属 半导体的转变 则 La1 xAxMnO3中三价锰与四价锰的物质的量之比为 用含 x 的代数式表示 3 下列有关说法正确的是 A 镧 锰 氧分别位于周期表 f d p 区 B 氧的第一电离能比氮的第一电离能大 C 铬的堆积方式与钾相同 则其堆积方式如右图所示 D 锰的电负性为 1 59 Cr 的电负性为 1 66 说明锰的金属性 比铬强 26 8 分 氧化铁是一种重要的无机材料 化学性质稳定 催化活性高 具有良好的耐光 性 耐热性和对紫外线的屏蔽性 从某种工业酸性废液 主要含 Na Fe 2 Fe 3 Mg 2 Al 3 Cl SO 42 中回收氧化铁流程如下 已知 常温下 Ksp Mg OH 2 1 2 10 11 Ksp Fe OH 2 2 2 10 16 Ksp Fe OH 3 3 5 10 38 Ksp Al OH 3 1 0 10 33 1 写出在该酸性废液中通入空气时发生的离子反应方程式 指出使用空气的优点是 2 已知 Fe3 aq 3OH aq Fe OH 3 s H Q1kJ mol 1 题 1 中每生成 1 mol 含铁微粒时 放热 Q2 请你计算 1 mol Fe2 全部转化为 Fe OH 3 s 的热效应 H 3 常温下 根据已知条件计算在 pH 5 的溶液中 理论上下列微粒在该溶液中可存在的最 大浓度 c Fe3 c Mg2 4 有人用氨水调节溶液 pH 在 pH 5 时将 Fe OH 3沉淀出来 此时 Fe OH 3沉淀中可能 混有的杂质是 填化学式 下同 用 试剂可将其除去 27 4 分 立方 ZnS 结构的晶体结构可看作阴离子 S 2 按面心立方密堆积排布 构成面心 立方晶胞 将该晶胞分成八个小立方体 阳离子 Zn 2 均匀地填充在互不相邻的小立方体 中心 阴离子 S 2 的配位数为 阳离子 Zn 2 的配位数为 这些与某个离子最邻近的异号离子构成的空间图形是 立方 ZnS 的配 位数与 NaCl 不同 这是由 因素决定的 28 7 分 已知某金属晶体是面心立方堆积 该堆积方式也叫做 请写出另外一种名 称 金属原子的半径为 r pm 摩尔质量为 Mg mol 阿伏加德罗常数为 NA 求 1 该晶胞中含有原子的个数 2 该金属的密度 用 r M N A来表示 3 空间利用率为多少 29 8 分 我国科学家最近成功合成了世界上首个五氮阴离子盐 N 5 6 H3O 3 NH4 4Cl 用 R 代 表 回答下列问题 1 元素的基态气态原子得到一个电子形成气态负一价离子时所放出的能量称作第一电子亲 和能 E1 第二周期部分元素的 E1变化趋势如图 a 所示 其中除氮元素外 其他元素的 E1自左而右依次增大的原因是 氮元素的 E1呈现异常的原因是 2 经 X 射线衍射测得化合物 R 的晶体结构 其局部结构如图 b 所示 从结构角度分析 R 中两种阳离子的不同之处为 填标号 A 中心原子的杂化轨道类型 B 中心原子的价层电子对数 C 立体结构 D 共价键类型 R 中阴离子 N 中的 键总数为 个 分子中的大 键可用符号 表示 其中 m 5 nm 代表参与形成大 键的原子数 n 代表参与形成大 键的电子数 如苯分子中的大 键 可表示为 则 N 中的大 键应表示为 6 5 图 b 中虚线代表氢键 其表示式分别为 NH N H Cl 4 3 R 的晶体密度为 d g cm 3 其立方晶胞参数为 a nm 晶胞中含有 y 个 N 5 6 H3O 3 NH4 4Cl 单元 该单元的相对质量为 M 则 y 的计算表达式为 季延中学 2019 年春高二年期中考试化学科试卷答案 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 答案 C D B C B B C D A D A 题号 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 答案 B C D A A C D C B B B 23 10 分 每空 1 分 1 B 2 D 3 E 4 C 5 F 6 A 7 G 8 H 9 E B 24 15 分 每空 1 分 1 略 2 略 4 原子 3 NH3 H 2O H2O 4 第 4 周期 族 0 N 2 CN 5 CH4 CH 3OH CH3OH 分子间易形成氢键 6 正四面体 可以为 CO2 NCl 3 CCl 4 CO 等电子式 略 每空 1 分 25 4 分 1 ABO 3 1 分 2 1 X X 1 分 3 A D 2 分 26 8 分 1 4Fe2 O 2 4H 4Fe3 2H 2O 2 分 其他每空 1 分 耗费少且无污染 2 Q2 Q1 kJ mol 1 3 3 5 10 11 mol L 1 1 2 10 7mol L 1 4 Al OH 3 NaOH 27 4 分 每空 1 分 4 4 正四面体 几何或半径 28 7 分 铜型堆积 或 A1 堆积 或 ccp 或 fcp 堆积 1 分 1 4 个 2 分 2 2 分 303A2M 1g cm8aN 3 74 2 分 29 8 分 每空 1 分 1 同周期元素随核电荷数依次增大 原子半径逐渐变小 故结合一个电子释放出的能量依 次 增大 N 原子的 2p 轨道为半充满状态 具有额外稳定性 故不易结合一个电子 2 C 5 H 3O O H N N NH N H N N 65 5 4 5 3 或 10 21 602a3dM a3dNAM