2019年高考化学一轮复习 第十单元 化学反应速率与化学平衡单元A卷.doc

第十单元 化学反应速率与化学平衡注意事项：1答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。2选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。3非选择题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。4考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。一、单选择题（每小题3分，共48分）1中国首条“生态马路”在上海复兴路隧道建成，它运用了“光触媒”技术，在路面涂上一种光催化剂涂料，可将汽车尾气中45%的NO和CO转化成N2和CO2。下列对此反应的叙述中正确的是 A使用光催化剂不改变反应速率B使用光催化剂能增大NO的转化率C升高温度能加快反应速率D改变压强对反应速率无影响2一定温度下，在某密闭容器中发生反应：2HI(g)H2(g)I2(s)H0，若015 s内c(HI)由0.1 molL1降到0.07 molL1，则下列说法正确的是 A015 s内用I2表示的平均反应速率为v(I2)0.001 molL1s1Bc(HI)由0.07 molL1降到0.05 molL1所需的反应时间小于10 sC升高温度正反应速率加快，逆反应速率减慢D减小反应体系的体积，化学反应速率加快3一定温度下，在一个容积为2 L的密闭容器中发生反应4A(s)+3B(g)2C(g)+D(g)，经2 min达到平衡状态，此时B反应了1.2 mol，下列说法正确的是 A充入N2(不参与反应)使压强增大可加快反应速率BA的平均反应速率为0.4 molL-1min-1C平衡状态时，B、C的反应速率相等DC的平均反应速率为0.2 molL-1min-14一定条件下，在体积为10 L的固定容器中发生反应：N2(g)3H2(g)2NH3(g)，反应过程如下图。下列说法正确的是 At1 min时正、逆反应速率相等BX曲线表示NH3的物质的量随时间的变化关系C08 min，H2的平均反应速率v(H2)0.75 molL1min1D1012 min，N2的平均反应速率v(N2)0.25 molL1min15对可逆反应2A(s)3B(g)C(g)2D(g)Hv(逆) 加入催化剂，B的转化率提高ABCD6下列说法正确的是 A食物在常温下腐败是自发进行的B凡是放热反应都是自发的C自发反应都是熵增大的反应D电解池的反应属于自发反应7(2017福建四地六校模拟)已建立化学平衡的某可逆反应，当改变条件使化学平衡向正反应方向移动时，下列有关叙述正确的是 生成物的质量分数一定增加生成物的产量一定增大反应物的转化率一定增大反应物的浓度一定降低正反应速率一定大于逆反应速率平衡常数一定增大ABCD8灰锡结构松散，不能用于制造器皿，而白锡结构坚固，可以制造器皿。现把白锡制成的器皿放在0 、100 kPa的室内存放，它会不会变成灰锡而不能再继续使用(已知在0 、100 kPa条件下白锡转化为灰锡反应的焓变和熵变分别为H=-2.180 9 kJmol-1，S=-6.6 Jmol-1K-1，当H-TS0C相同温度下，起始时向容器中充入2.0 mol C，达到平衡时C的转化率小于80%D相同温度下，起始时向容器中充入0.20 mol A、0.20 mol B和1.0 mol C，反应达到平衡前v (正)v(逆)10工业上生产环氧乙烷()的反应为：2 CH2=CH2(g) +O2(g)2(g) H=-106 kJmol-1其反应机理如下：Ag+O2AgO2慢CH2=CH2+AgO2+AgO快CH2=CH2+6AgO2CO2+2H2O+6Ag快下列有关该反应的说法正确的是 A反应的活化能等于106 kJmol-1BAgO2也是反应的催化剂C增大乙烯浓度能显著提高环氧乙烷的生成速率D理论上0.7 mol乙烯参与反应最多可得到0.6 mol环氧乙烷11向绝热恒容密闭容器中通入SO2和NO2，在一定条件下使反应SO2(g)+NO2(g) SO3(g)+NO(g)达到平衡，正反应速率随时间变化的示意图如图所示。由图可得出的正确结论是 A该反应为放热反应B反应物浓度：CBACA、B点均未建立平衡，C点恰好达到平衡D若在恒温恒容容器中，以相同的投料进行该反应，平衡后转化率小于绝热恒容容器中的转化率12在容积为300 mL的密闭容器中，放入镍粉并充入一定量的CO气体，一定条件下发生反应：Ni(s)+4CO(g)Ni(CO)4(g)，已知该反应平衡常数与温度的关系如下表：温度/2580230平衡常数510421.910-5下列说法不正确的是 A上述生成Ni(CO)4(g)的反应为放热反应B25 时反应Ni(CO)4(g)Ni(s)+4CO(g)的平衡常数为210-5C在80 时，测得某时刻，Ni(CO)4(g)、CO浓度均为0.5 molL-1，则此时v(正)v(逆)D80 达到平衡时，测得n(CO)=0.15 mol，则Ni(CO)4的平衡浓度为0.125 molL-113反应N2O4(g)2NO2(g)H=+57 kJmol-1在温度为T1、T2时，平衡体系中NO2的体积分数随压强变化的曲线如图所示，下列说法正确的是AA、C两点的反应速率：ACBA、C两点气体的颜色：A深，C浅C由状态B到状态A，可以用加热的方法D若p2p1，则化学平衡常数KAKC14PCl3和PCl5都是重要的化工原料。将PCl3(g)和Cl2(g)充入容积为2 L密闭容器中，在一定条件下发生反应PCl3(g)+Cl2(g)PCl5(g)，并于10 min时达到平衡。有关数据如下：PCl3(g)Cl2(g)PCl5(g)初始浓度/(molL-1)2.01.00平衡浓度/(molL-1)c1c20.4下列判断不正确的是 A10 min内，v(Cl2)=0.04 molL-1min-1B升高温度(T1T2)，反应的平衡常数减小，平衡时PCl3的物质的量变化1C当容器中Cl2为1.2 mol时，反应达到平衡D平衡后移走2.0 mol PCl3和1.0 mol Cl2，相同条件下再达平衡时，c(PCl5)0.2 molL-115以二氧化碳和氢气为原料制取乙醇的反应为2CO2(g)+6H2(g)CH3CH2OH(g)+3H2O(g) H0B其他条件不变，升高温度，溶液中c(I)减小C该反应的平衡常数表达式为KD25 时，向溶液中加入少量KI固体，平衡常数K小于689二、非选择题（共52分）17在一定条件下，二氧化硫和氧气发生反应：2SO2(g)O2(g)2SO3(g)。（1）降低温度，化学反应速率_(填“增大”“减小”或“不变”)。（2）600 时，在一容积为2 L的密闭容器中，将二氧化硫和氧气混合，在反应进行至10 min和20 min时，分别改变了影响反应的一个条件，反应过程中SO2、O2、SO3物质的量变化如图所示，前10 min正反应速率逐渐_(填“增大”“减小”或“不变”)；前15 min内用SO3表示平均反应速率为_。（3）图中反应进程，表示正反应速率与逆反应速率相等的时间段是_。（4）根据如图判断，10 min时改变的条件可能是_(填写编号，下同)；20 min时改变的反应条件可能是_。a加入催化剂 b缩小容器容积 c降低温度 d增加O2的物质的量18在一个容积不变的密闭容器中充入一定量A和B，发生如下反应：xA(g)+2B(s)yC(g)H0。在一定条件下，容器中A、C的物质的量浓度随时间变化的曲线如图所示。请回答下列问题：（1）用A的浓度变化表示该反应010 min内的平均反应速率v(A)=；（2）根据图示可确定xy=；（3）010 min容器内压强(填“变大”“不变”或“变小”)；（4）推测第10 min引起曲线变化的反应条件可能是；第16 min引起曲线变化的反应条件可能是(填序号)。减压增大A的浓度增大C的量升温 降温加催化剂19工业合成氨反应为N2(g)3H2(g)2NH3(g)，对其研究如下：（1）已知HH键的键能为436 kJmol1，NH键的键能为391 kJmol1，NN键的键能是945.6 kJmol1，则上述反应的H_。（2）上述反应的平衡常数K的表达式为_。若反应方程式改写为N2(g)H2(g)NH3(g)，在该温度下的平衡常数K1_(用K表示)。（3）在773 K时，分别将2 mol N2和6 mol H2充入一个固定容积为1 L的密闭容器中，随着反应的进行，气体混合物中n(H2)、n(NH3)与反应时间t的关系如下表：t/min051015202530n(H2)/mol6.004.503.603.303.033.003.00n(NH3)/mol01.001.601.801.982.002.00该温度下，若向同容积的另一容器中投入的N2、H2、NH3的浓度分别为3 molL1、3 molL1、3 molL1，则此时v正_(填“大于”“小于”或“等于”)v逆。由上表中的实验数据计算得到“浓度时间”的关系可用下图中的曲线表示，表示c(N2)t的曲线是_。在此温度下，若起始充入4 mol N2和12 mol H2，则反应刚达到平衡时，表示c(H2)t的曲线上相应的点为_。20研究氧化物与悬浮在大气中的海盐粒子相互作用时，涉及如下反应：2NO2(g)+NaCl(g)NaNO3(g)+ClNO(g)K1H02NO(g)+Cl2(g)2ClNO(g)K2Hv(逆)；升高温度，v(正)、v(逆)均增大，但v(逆)增大的程度大，平衡向逆反应方向移动；增大压强，平衡不移动，但v(正)、v(逆)都增大；催化剂不能使化学平衡发生移动，B的转化率不变。6【答案】A【解析】食物在常温下腐败是自发进行的，A项正确；放热反应不一定都是自发进行的，如煤炭燃烧要加热到一定温度才能自发进行，B项错误；自发反应由焓变和熵变两个方面决定，熵变增大的反应不一定能自发进行，如H2O通电生成H2和O2的反应不能自发进行，C项错误；电解池的反应属于非自发反应，D项错误。7【答案】C【解析】若加入反应物，平衡向正反应方向移动，生成物的质量分数不一定增加，错误；化学平衡向正反应方向移动时，生成物的产量一定增大，正确；若加入反应物，平衡向正反应方向移动时，反应物的转化率不一定增大，如对于恒温恒容条件下的反应A(g)+B(g) C(g)，加入A，B的转化率增大，A的转化率减小，错误；增大压强，平衡向正反应方向移动至新的平衡，反应物的浓度比原平衡时增大，错误；平衡向正反应方向移动时，正反应速率一定大于逆反应速率，正确；温度不变，平衡常数不变，错误。故选C8【答案】A【解析】反应自发进行需要满足H-TS0，由0 为273 K、H=-2.180 9 kJmol-1、S=-6.6 Jmol-1K-1代入公式：H-TS=-2.180 9103 Jmol-1+2736.6 Jmol-1K-1=-379.1 Jmol-10.80 mol，说明升温平衡逆向移动，正反应是放热反应，即反应的HK，反应逆向进行，反应达到平衡前v(正)K，平衡逆向移动，v(正)v(逆)，C错误；代入数据后Qc等于K，为平衡状态，D正确。13【答案】C【解析】由图像可知，A、C两点在等温线上，C点压强大，则A、C两点的反应速率：AC，A项错误；C点压强大，与A相比C点平衡向逆反应方向进行，根据平衡移动原理，到达平衡后NO2浓度仍比原平衡浓度大，所以A浅，C深，B项错误；升高温度，化学平衡正向移动，NO2的体积分数增大，由图像可知，T1T2，由状态B到状态A，可以用加热的方法，C项正确；平衡常数只受温度影响，温度相同平衡常数相同，所以化学平衡常数KA=KC，D项错误。14【答案】 B【解析】10 min内，PCl5的浓度变化量为0.4 molL-1，故Cl2的浓度变化量为0.4 molL-1，所以v(Cl2)=0.04 molL-1min-1，A项正确；升高温度(T1T2)，反应的平衡常数减小，说明正反应为放热反应，高温不利于反应向正反应方向移动，PCl3的物质的量变化较小，比值大于1，B项错误；平衡时Cl2的浓度为0.6 molL-1，体积为2 L，故Cl2为1.2 mol，C项正确；平衡后移走2. 0 mol PCl3和1.0 mol Cl2，压强减小，平衡逆向移动，相同条件下再达平衡时，c(PCl5)0.2 molL-1，D项正确。15【答案】C【解析】从图像可知，温度越高氢气的含量越高，说明升高温度平衡向逆反应方向移动，温度升高平衡常数减小，则平衡常数A点大于B点，A项错误；B点只能说明该温度下，CO2和H2O的浓度相等，不能说明v正(CO2)=v逆(H2O)，B项错误；从图像可知，A点H2和H2O的物质的量百分数相等，故物质的量相等，C项正确；其他条件恒定，充入更多H2，反应物浓度增大，正反应速率增大，v(CO2)也增大，D项错误。16【答案】B【解析】选项A，温度升高，平衡常数减小，因此该反应是放热反应，H0，错误；选项B，温度升高，平衡逆向移动，c(I)减小，正确；选项C，K，错误；选项D，平衡常数仅与温度有关，25 时，向溶液中加入少量KI固体，平衡正向移动，但平衡常数不变，仍然是689，错误。二、非选择题（共52分）17【答案】（1）减小（2）减小1.33103molL1min1（3）1520 min，2530 min（4）abd【解析】（1）降低温度，化学反应速率减小。（2）前10 min随着反应的不断进行，反应物SO2和O2的浓度不断减小，正反应速率减小，前15 min内用SO3表示的平均反应速率为1.33103molL1min1。（3）反应过程中SO2、O2、SO3物质的量不随时间变化的时间段，即1520 min和2530 min反应处于平衡状态。（4）1015 min三条曲线的斜率突然增大，说明反应速率突然加快，其原因可能是加入催化剂或缩小容器容积。反应进行至20 min时，曲线发生的变化是O2 的物质的量突然增大，平衡发生移动，引起SO2、SO3物质的量随之发生变化。18【答案】（1）0.02 molL-1min-1（2）12（3）变大 （4）【解析】（1）v(A)=0.02 molL-1min-1。（2）根据图像分析及物质反应的物质的量之比等于化学计量数之比得知，xy=12。（3）根据 （2）得知，正反应是气体体积增大的反应，故反应正向进行时，体系压强变大。（4）10 min后化学反应速率加快直到达到化学平衡状态，反应条件可能为升温或加催化剂，故选。16 min后是化学平衡逆向移动，结合正反应是放热反应，故改变的条件可能是升温，故选。19【答案】（1）92.4 kJmol1（2）KK或（3）大于乙B【解析】（1）根据HE(反应物的总键能)E(生成物的总键能)，知H945.6 kJmol1436 kJmol13391 kJmol1692.4 kJmol1。（2）该反应的平衡常数K，K1K。（3）该温度下，25 min时反应处于平衡状态，平衡时c(N2)1 molL1、c(H2)3 molL1、c(NH3)2 molL1，则K。在该温度下，若向同容积的另一容器中投入的N2、H2和NH3的浓度均为3 molL1，则QK，反应向正反应方向进行，故v正大于v逆；起始充入4 mol N2和12 mol H2，相当于将充入2 mol N2和6 mol H2的两个容器“压缩”为一个容器，假设平衡不移动，则平衡时c(H2)6 molL1，而“压缩”后压强增大，反应速率加快，平衡正向移动，故平衡时3 molL1c(H2)6 molL1，且达到平衡的时间缩短，故对应的点为B。20【答案】（1）（2）反应为放热反应且反应容器为绝热容器，随着反应的进行，体系的温度升高，故再次达平衡时的转化率会降低（3）AD（4）100%【解析】（1）反应4NO2(g)+2NaCl(g)2NaNO3(g)+2NO(g)+Cl2(g)可由2-得到，则K=/K2。（2）根据反应2NO2(g)+NaCl(g)NaNO3(g)+ClNO(g)H0，因该反应为放热反应且反应容器为绝热容器，所以随着反应的进行，体系的温度升高，故再次达到平衡时的转化率会降低。（3）根据反应2NO(g)+Cl2(g)2ClNO(g) H0，在恒温、恒容条件下进行。容器的容积不变，但气体的物质的量发生变化，因此压强不再变化，能判断反应达到平衡状态，A正确；平衡时各物质物质的量之间没有必然联系，n(ClNO)=n(NO)不能判断反应达到平衡状态，B错误；容器的容积和气体的质量均不变，因此混合气体密度始终不变，不能判断反应达到平衡状态，C错误；v正(NO)=v逆(ClNO)能判断反应达到平衡状态，D正确。（4）2NO(g)+Cl2(g)2ClNO(g)起始(mol) x1 0反应(mol) 2aa 2a平衡(mol) x-2a1-a 2a平衡混合物中ClNO的体积分数等于物质的量分数，即y= 100%。21【答案】（1）CH3OH(g)+ 1/2O2(g)=CO2(g)+2H2(g) H=-192.4 kJmol-1（2）K=67.6%或0.676或0.68p1p2p3（3）H2+CO32-2e-=H2O+CO2O2(或空气)和CO2【解析】（1）已知反应CH3OH(g)+H2O(g)CO2(g)+3H2(g)H1=+49.4 kJmol-1；反应CH3OH(g)CO(g)+2H2(g)H2=+90.6 kJmol-1；由CO的燃烧热为283.0 kJmol-1可知：CO(g)+ 1/2O2(g) = CO2(g)H=-283.0 kJmol-1。由盖斯定律，+得反应的热化学方程式为：CH3OH(g)+1/2 O2(g)=CO2(g)+2H2(g)H=-192.4 kJmol-1；1 mol甲醇在反应、中产生氢气的物质的量分别为3 mol、2 mol、2 mol，产生H2最多的是反应。（2）反应甲醇水蒸气重整制氢：CH3OH(g)+H2O(g)CO2(g)+3H2(g)H1=+49.4 kJmol-1的平衡常数表达式为K=。 CH3OH(g)+H2O(g)CO2(g)+3H2(g)起始/mol 11 00反应/mol 0.820.82 0.8230.82平衡/mol 0.180.18 0.822.46反应达平衡时H2的体积分数为100%=67.6%。由反应方程式CH3OH(g)+H2O(g)CO2(g)+3H2(g)可知，相同温度时，减小压强，平衡正向移动，CH3OH转化率增大。由图像可以看出，温度一定，从p3到p1，CH3OH转化率增大，故压强由小到大的顺序是p1p2p3。（3）燃料电池中通入燃料的电极是负极，通入氧化剂的电极是正极，负极是H2作还原剂，电极反应式为H2+CO32-2e-=H2O+CO2，正极上氧气得电子和二氧化碳反应生成碳酸根离子，电极反应式为O2+2CO2-4e-=2 CO32-，故正极要不断通入O2(或空气)和CO2。