2019版高中化学 第三章 水溶液中的离子平衡 第1节 弱电解质的电离课堂达标验收 新人教版选修4.doc

第三章第一节弱电解质的电离1下列关于电离常数的说法中正确的是(A)A电离常数越小，表示弱电解质的电离能力越弱B电离常数与温度无关C不同浓度的同一弱电解质，其电离常数不同D多元弱酸各步电离常数相互关系K1K2K3解析：电离常数的大小直接反映了该弱电解质的电离能力，A正确；电离常数的大小只与温度有关，因为弱电解质电离吸热，温度升高，电离常数增大，除温度外，电离常数与其他因素无关，B、C错误；对于多元弱酸，第一步电离产生的H对第二步电离起抑制作用，故K1K2K3，D错误。2已知25 时，醋酸溶液中存在下述关系：Ka1.75105，其中Ka的数值是该温度下醋酸的电离平衡常数。有关Ka的下列说法正确的是(B)A当向该溶液中加入一定量的硫酸时，Ka的值增大B升高温度，Ka的值增大C向醋酸溶液中加水，Ka的值增大D向醋酸溶液中加氢氧化钠溶液，Ka的值增大解析：同一弱电解质的电离平衡常数只受温度影响，升高温度，电离平衡常数增大。3下列按纯净物、混合物、电解质和非电解质顺序排列的是(B)A盐酸、空气、醋酸、干冰B冰醋酸、福尔马林、硫酸钠、乙醇C蛋白质、油脂、苛性钾、石灰石D胆矾、漂白粉、氯化钾、硫酸钡解析：A选项中盐酸属于混合物，所以错误；C、D选项中，石灰石是碳酸钙，碳酸钙和硫酸钡虽然难溶于水，但都属于强电解质，所以C、D选项错误。4(2017湖北襄阳四中高二月考)将0.1 molL1HF溶液加水不断稀释，下列各量始终保持增大的是(C)Ac(H)BKa(HF)CD解析：因HF为弱酸，则浓度为0.1 molL1HF溶液加水不断稀释会促进HF的电离，电离平衡正向移动，电离程度增大，n(H)增大，但溶液体积也增大，且增大的程度大于n(H)增大的程度，所以c(H)不断减小，A项错误；因电离平衡常数只与温度有关，则Ka(HF)在稀释过程中不变，B项错误；因Ka(HF)，当HF溶液加水不断稀释，c(F)不断减小，Ka(HF)不变，则增大，C项正确；刚开始稀释时，电离产生等量的H和F，则两种离子的浓度比值可视为不变，但随着稀释的不断进行，由于水电离产生H，则c(H)不会低于107 molL1，c(F)不断减小，比值变小，D项错误，5已知0.1 mol/L的醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOHCH3COOH，要使溶液中c(H)/c(CH3COOH)值增大，可以采取的措施是(D)加少量烧碱固体升高温度加少量冰醋酸加水ABCD解析：中，加少量NaOH时，H与OH结合生成难电离的H2O，使c(H)/(CH3COOH)值减小。中，CH3COOH的电离是吸热反应，升温，c(H)增大，c(CH3COOH)减小，故c(H)/c(CH3COOH)值增大。中，加入无水CH3COOH时，c(CH3COOH)增大量大于c(H)增大量，致使c(H)/c(CH3COOH)值减小。中，加水稀释电离平衡右移，c(CH3COOH)在减小的基础上减小，而c(H)在减小的基础上增大，故c(H)/c(CH3COOH)值增大。6醋酸的下列性质中，可以证明它是弱电解质的是_。1 molL1的CH3COOH溶液中c(H)102molL1CH3COOH可以任意比与H2O互溶在相同条件下，CH3COOH溶液的导电性比盐酸弱10 mL 1 molL1的CH3COOH恰好与10 mL 1 molL1的NaOH溶液完全反应同浓度同体积的醋酸和盐酸与Fe反应时，醋酸溶液中放出H2的速度慢醋酸溶液中CH3COOH、CH3COO、H同时存在解析：要证明CH3COOH是弱电解质，只要证明CH3COOH在水中是部分电离的即可。中若CH3COOH完全电离，则c(H)1 molL1，而现在c(H)102molL1，故CH3COOH部分电离，为弱电解质。中CH3COOH的溶解性与CH3COOH是强电解质还是弱电解质无必然联系。是在相同条件下，即同温同浓度条件下，CH3COOH溶液的导电性比盐酸弱，说明溶液中离子浓度小，即电离程度小，盐酸中的HCl是完全电离的。故说明CH3COOH是部分电离，为弱电解质。中与强碱发生中和反应，不能说明其电离程度。中Fe无论是与HCl还是CH3COOH反应，其实质都是与溶液中的H反应，Fe与CH3COOH反应放出H2的速度慢，说明CH3COOH溶液中c(H)小，CH3COOH部分电离。中CH3COOH溶液中CH3COOH、CH3COO、H同时存在，说明CH3COOH不能完全电离，是弱电解质。