2019年高考化学二轮专题 元素周期表和元素周期律（含解析）.docx

2019年高考化学二轮专题：元素周期表和元素周期律一、单选题1. 某元素原子核外第二层是其他层电子数之和的2倍，则该元素的核电荷数为（ ）A.4B.8C.12D.16【答案】C 【解析】若该原子核核外只有两个电子层，则第二层电子数为4，该元素原子的核外电子数为6，其核电荷数为6；若该原子核核外有三个电子层，则第二层电子数为8，第一层电子数为2，由于第二层是其他层电子数之和的2倍，则第三层电子数为2，该元素的核外电子数为12，其核电荷数为12，C符合题意；故答案为：C2. 短周期元素X、Y、Z在周期表中的位置如图所示，则下列说法中错误的是（ ）XYZA.X元素的最外层电子数为2B.Y的气态氢化物的化学式为HYC.Z的最高价氧化物的化学式为ZO2D.X、Y、Z的单质中X单质最稳定【答案】C 【解析】A.由分析可知，X为He，其最外层电子数为2，选项正确，A不符合题意；B.由分析可知，Y为F，其气态氢化物的化学式为HF，选项正确，B不符合题意；C.由分析可知，Z为S，其最高价氧化物的化学式为SO3，选项错误，C符合题意；D.X为稀有气体，其化学性质稳定，选项正确，D不符合题意；故答案为：C3. W、X、Y、Z是四种短周期主族元素，W和X形成的化合物是汽车尾气成分之一，X和Z是同族元素且两者形成的某种化合物能使品红溶液褪色，W、Y、Z对应的最高价氧化物的水化物两两之间都能发生反应，下列说法中正确的是（ ）A.W的简单氢化物稳定性比X的简单氢化物稳定性强B.自然界中都存在W、X、Z元素对应的单质C.X的简单氢化物沸点比Z简单氢化物低D.Z可在加热条件下将单质铜氧化至+2价【答案】B 【解析】A.简单氢化物的稳定性与非金属性的递变规律一致，X（O元素）的非金属性比W（C或N元素）的非金属性强，故W的简单氢化物稳定性比X的简单氢化物的稳定弱，选项错误，A不符合题意；B.自然界中存在W的单质（C或N2）、X的单质（O2）、Z的单质（S），选项正确，B符合题意；C.X的简单氢化物为H2O，存在氢键，Z的简单氢化物为H2S，H2O的沸点比H2S的沸点高，选项错误，C不符合题意；D.Z（S）再加加热的条件下，与铜反应生成Cu2S，选项错误，D不符合题意；故答案为：B4. 元素R的质量数为A，Rn-的核外电子数为x，则w g Rn-所含中子的物质的量为（ ）A.（A-x+n）molB.（A-x-n）molC.（A-x+n）w/AmolD.（A-x-n）w/Amol【答案】C 【解析】Rm的核外电子数为x，R元素的质子数为x-m，元素R原子的质量数为A，中子数为A-x+m，W gRm所含中子的物质的量为W(A-x+m)Amol，故答案为：C。5. 已知118号元素的离子aW3+、bX+、cY2、dZ都具有相同的电子层结构，下列关系正确的是（ ）A.质子数cbB.离子的还原性Y2ZC.氢化物的稳定性H2YHZD.原子半径XW【答案】 D 【解析】元素周期表前三周期元素的离子aW3+、bX+、cY2-、dZ-具有相同电子层结构，核外电子数相等，所以a-3=b-1=c+2=d+1，Y、Z为非金属，应处于第二周期，故Y为O元素，Z为F元素，W、X为金属应处于第三周期，W为Al元素，X为Na元素。A由以上分析可知c=8，b=11，则质子数cb，故A不符合题意；B.非金属性FO，非金属性越强，对应的单质的氧化性越强，则阴离子的还原性越弱，则离子还原性O2-F-，故B不符合题意；C.非金属性FO，非金属性越强氢化物越稳定性，氢化物稳定性为HFH2O，故C不符合题意；D.W为Al元素，X为Na元素，同周期随原子序数增大原子半径减小，故原子半径NaAl，故D符合题意。故选D。6. 四种短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X的最外层电子数是次外层电子数2倍，Y、W同主族且能形成两种常见的化合物，Y、W质子数之和是Z质子数的2倍则下列说法中正确的是（ ）A.X的氢化物的沸点可能高于Y的氢化物的沸点B.原子半径比较：XYZWC.X2H4与H2W都能使溴水褪色，且褪色原理相同D.短周期所有元素中，Z的最高价氧化物的水化物碱性最强【答案】A 【解析】四种短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X的最外层电子数是次外层电子数2倍，是碳元素，Y、W同主族且能形成两种常见的化合物，Y为氧元素，W为硫元素，Y、W质子数之和是Z质子数的2倍，说明Z为镁。AX的氢化物为烃，沸点可能高于Y的氢化物为水，烃常温下有气体或液体或固体，所以沸点可能高于水，故符合题意；B.原子半径根据电子层数越多，半径越大，同电子层数的原子，核电荷数越大，半径越小分析，四种原子的半径顺序为YXWZ；C.X2H4为乙烯，H2W为硫化氢，都能使溴水褪色，前者为加成反应，后者为置换反应，故褪色原理不相同，故不符合题意；D.短周期所有元素中，钠的最高价氧化物对应的水化物的碱性最强，镁的最高价氧化物的水化物碱性弱于NaOH，故不符合题意，故答案为：A。7. W、X、Y、Z均为短周期主族元素，原子序数依次增大。X原子的次外层电子数为a，最外层电子数为b；Y原子的L层电子数为(ab)，M层电子数为(ba)；W、Z原子的最外层电子数分别为(b1)和b。下列有关说法一定正确的是（ ）A.气态氢化物的稳定性：XYB.氧化物的水化物的酸性：WZD.X与Y形成的化合物常温下不能与盐酸反应【答案】 D 【解析】W、X、Y、Z均为短周期主族元素，原子序数依次增大。若X为第二周期元素，X原子的次外层电子数为a，最外层电子数为b；所以a=2；Y为第三周期元素，Y原子的L层电子数为(ab)，M层电子数为(ba)；所以ab=8，b=6；ba=4；所以X为O，Y为Si；W、Z原子的最外层电子数分别为(b1)和b，所以W原子最外层电子数为5，W为N，Z原子最外层电子数为6，且在Y元素之后，所以Z为S；A元素的非金属性越强，氢化物越稳定，非金属性：OSi，所以气态氢化物的稳定性：XY，A不符合题意；B.元素的非金属性越强，其最高价氧化物的水化物酸性越强，而题给氧化物的水化物，不知非金属元素的价态高低，无法判断其酸性强弱，B不符合题意；C.同一周期，从左到右原子半径减小，同一主族，从上到下，原子半径增大，因此原子半径：NS；C不符合题意；D.X与Y形成的化合物为SiO2，性质稳定，常温下不能与盐酸反应，D符合题意；故答案为：D。8. 五种主族元素X、Y、Z、M和N在周期表中的位置如图所示。下列说法正确的是（ ）A.M的原子半径比N小B.Y和Z既可形成Z2Y，也可形成Z2Y2C.X2M的热稳定性比X2Y强D.M和N的氧化物的水化物均为强酸【答案】 B 【解析】A.同一周期，核电荷数越大，原子半径越小，故M的原子半径比N的原子半径打，选项错误，A不符合题意； B.Y、Z可形成氧化钠（Na2O）和过氧化钠（Na2O2），选项正确，B符合题意； C.简单气态氢化物的稳定性强弱与非金属性强弱一致，故H2S的稳定性比HCl的稳定性弱，选项错误，C不符合题意； D.SO2的水化物为H2SO3，为弱酸，选项错误，D不符合题意；故答案为：B 9. 短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相对位置如图所示，第3周期中Z元素的简单离子半径最小。下列说法正确的是（ ）A.Z位于第3周期A族B.X、Y、Z、W、Q这五种元素的最高正价均等于其所在族的族序数C.X的最高价氧化物对应的水化物和X的氢化物形成的化合物属于共价化合物D.Y元素气态氢化物比W元素的气态氢化物更稳定【答案】 D 【解析】A.Z是第三周期，第IIIA族，所以A错误，不符合题意。B.Y的最高价是0价，而其在第VIA族，不正确，不符合题意。C.X的最高价氧化物对应的水化物和X的氢化物形成的化合物是硝酸铵是离子化合物，故C不正确，不符合题意。D.Y元素气态氢化物比W元素的气态氢化物更稳定，正确，符合题意。故答案为：D.10.下列有关物质性质的比较，结论正确的是（ ）A.溶解度：Na2CO3NaHCO3B.热稳定性：HClPH3C.沸点：C2H5SHC2H5OHD.碱性：LiOHr(Z) r(Y)B.由X、Y 组成的化合物中均不含共价键C.Y 的最高价氧化物的水化物的碱性比Z的弱D.X 的简单气态氢化物的热稳定性比W的强【答案】D 【解析】解：短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大；X是地壳中含量最多的元素，X为O元素；Y原子的最外层只有一个电子，Y为Na元素；Z位于元素周期表中IIIA族，Z为Al元素；W与X属于同一主族，W为S元素。A.Na、Al、S都是第三周期元素，根据同周期从左到右主族元素的原子半径依次减小，原子半径：r（Y） r（Z） r（W），A项不符合题意；B.由X、Y组成的化合物有Na2O、Na2O2， Na2O中只有离子键，Na2O2中既含离子键又含共价键，B项不符合题意；C.金属性：Na（Y） Al（Z），Y的最高价氧化物的水化物的碱性比Z的强，C项不符合题意；D.非金属性：O（X） S（W），X的简单气态氢化物的热稳定性比W的强，D项符合题意；故答案为：D。12.主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加，且均不大于20，W、X、Z最外层电子数之和为10；W与Y同族；W与Z形成的化合物可与浓硫酸反应，其生成物可腐蚀玻璃。下列说法正确的是（ ）A.常温常压下X的单质为气态B.Z的氢化物为离子化合物C.Y和Z形成的化合物的水溶液呈碱性D.W与Y具有相同的最高化合价【答案】B 【解析】W与Z形成的化合物可与浓硫酸反应，其生成物可腐蚀玻璃，可知W为F，Z为Ca，又因为W、X、Z最外层电子数之和为10，可知X为Na，W与Y同主族，所以Y为Cl。A常温常压下X的单质Na为固态，A项不符合题意；B中Z的氢化物为CaH2，为离子化合物，B项符合题意；C中，Y与Z形成的化合物为CaCl2,水溶液呈中性，C项不符合题意；D中F元素没有最高正化合价，D项不符合题意。故答案为：B13. 短周期元素R、T、Q、W在周期表中的相对位置如图所示，其中Q原子的质子数是其最外层电子数的三倍。下列说法正确的是（ ）A.原子半径：RTB.氧化物对应水化物的酸性：WQC.最简单气态氢化物的热稳定性：RQD.Q与W形成的化合物中，各原子的最外层都满足8电子稳定结构【答案】C 【解析】由图可知短周期元素R、T、Q、W位于第二和第三周期。Q原子的质子数是其最外层电子数的三倍，Q是磷。相应地元素R、T、W分别是氧、硅、氯。A. 原子半径：SiSO，故A不符合题意；B. 最高价氧化物对应水化物的酸性：WQ，故B不符合题意；C. 非金属性：OSP，所以最简单气态氢化物的热稳定性：RQ，故C符合题意；D. Q与W形成的化合物PCl5中，P原子的最外层不能满足8电子稳定结构，故D不符合题意。故答案为：C。二、填空题14. ( 4分 ) 下表为元素周期表的一部分，针对表中元素，回答下列问题（1）元素在周期表中的位置是第二周期_族（2）和两种元素中原子半径较大的是_（填元素符号）和两种元素的最高价氧化物对应水化物中碱性较强的是_（填化学式）（3）写出的单质在单质中燃烧的化学方程式_ 【答案】A；S；NaOH；2Na+Cl22NaCl 【解析】由元素在周期表中的位置可知为碳元素，在第二周期A；为氧元素，在第二周期A；为钠元素，在第三周期A；为铝元素，在第三周期A；为硫元素，在第三周A；为氯元素，在第三周A（1）为碳元素，原子核外电子数是6，最外层4个电子，所以在周期表中的位置是第二周期A，故答案为：A；（2）为氧元素，在第二周期A；为硫元素，在第三周A；同一主族从上到下，原子半径逐渐增大，所以半径：OS，为钠元素，在第三周期A；为铝元素，在第三周期A；元素周期表中，从右到左，金属的活泼性逐渐减弱，最高价氧化物对应水化物的碱的碱性逐渐减弱，所以碱性较强的是NaOH，故答案为：S；NaOH；（3）为钠元素，为氯元素，钠在氯气中燃烧2Na+Cl22NaCl，故答案为：2Na+Cl22NaCl三、综合题15.已知有A、B、C、D、E五种短周期的主族元素，它们的原子序数依次递增，A是所有元素中原子半径最小的元素，B、C组成的某一种化合物能引起温室效应常温下，金属D单质投入水中能与水剧烈反应常温下E单质是常见的气体请按要求回答下列几个问题：（1）B、D的元素名称分别为：_、_；（2）E在周期表中的位置为：_，（3）C离子的结构示意图为：_；（4）B、C、D三种元素的原子半径从大到小的顺序为_（用元素符号表示）；（5）B、E的最高价氧化物对应水化物的酸性从强到弱的顺序为：_（用对应的化学式表示）（6）写出C、D两种元素组成的阴、阳离子个数比为1:2且只含离子键的化合物的电子式：_；（7）写出E与水反应的离子方程式：_【答案】（1）碳；钠（2）第三周期第A族（3）（4）NaCO（5）HClO4H2CO3（6）（7）Cl2+H2OH+Cl+HClO【解析】（1）由分析可知，B是碳、D是钠；（2）由分析可知，E是Cl，其在周期表中的位置为：第三周期第A族；（3）由分析可知，C为O，其最外层得到两个电子后形成离子，该离子的结构示意图为：；（4）Na处于第三周期，C和O处于第二周期，故Na的原子半径最大；同一周期，核电荷数越大，原子半径越小，故C的半径大于O，因此三种元素的原子半径从大到小的顺序为：NaCO；（5）B的最高价氧化物对应水化物为H2CO3， E的最高价氧化物对应水化物为HClO4，其酸性强弱为：HClO4H2CO3；（6）由分析可知，C为O，D为Na，二者形成的阴阳离子个数比为1:2且只含离子键的化合物的化学式为：Na2O，其电子式为：；（7）Cl2与水反应生成HCl和HClO，其中HClO是弱酸，在离子方程式中保留化学式，故反应的离子方程式为： Cl2+H2OH+Cl+HClO；16. A，B，C，D，E是位于短周期的主族元素。已知：A、B、C、E在同一周期，在该周期元素中，A的原子半径最大，B的离子半径最小；A与B质子数之和是D质子数的3倍；C m-、E (m-1)-具有相同的电子层结构；热稳定性：H mDH mC。依据上述信息用相应的化学用语回答下列问题：（1）H m D m的电子式为_ （2）C m-、E (m-1)-的还原性强弱顺序为：_，（用离子符号表示）能证明其还原性强弱的离子方程式为_。（3）B单质与A的最高价氧化物对应水化物反应的化学方程式为：_。（4）常温下，将CD m通入H m C溶液中，有C析出，写出该过程的化学方程式_ 。（5）在A、B、C、E单质中，符合下列转化关系的是_（填元素符号）。【答案】（1）H:O:O:H（2）Cl-S，所以还原性Cl-S2-。根据氧化还原反应中还原剂的还原性大于还原产物的还原性来证明还原性Cl-S2-，实验方法是：将Cl2通入Na2S溶液中产生浑浊，反应的化学方程式为Cl2+Na2S=S+2NaCl，离子方程式是：Cl2+S2-=S+2Cl-。(3)B单质是铝，A的最高价氧化物对应水化物化学式是NaOH，它们发生反应的化学方程式为：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2。(4)SO2具有弱氧化性，H2S具有强还原性，SO2中+4价硫原子与H2S中-2价硫原子之间发生归中反应生成单质硫，化学方程式是SO2+2H2S=3S+2H2O。(5)因为Na常温O2 Na2O 加热O2 Na2O2H2O NaOH；S 点燃O2 SO2催化剂、加热O2 SO3H2O H2SO4。所以符合这种转化关系的元素是Na和S。