2019版高考化学一轮复习 第八章 水溶液中的离子平衡 第三讲 盐类的水解课后达标训练.doc

第三讲 盐类的水解课后达标训练一、选择题1同温度同浓度的下列溶液中，c(NH)最大的是()ANH4Al(SO4)2BCH3COONH4CNH4Cl DNH3H2O解析：选A。NH3H2O为弱电解质，NH4Al(SO4)2、CH3COONH4、NH4Cl为强电解质，且Al3抑制NH的水解，CH3COO促进NH的水解，故同温度同浓度的四种溶液中c(NH)的大小顺序为NH4Al(SO4)2NH4ClCH3COONH4NH3H2O，A对。2在一定条件下，Na2S溶液中存在水解平衡：S2H2OHSOH。下列说法正确的是()A稀释溶液，水解平衡常数增大B通入H2S，HS浓度减小C升高温度，增大D加入NaOH固体，溶液pH减小解析：选C。水解平衡常数只与温度有关，因此稀释溶液，水解平衡常数不变，A项错误；通入H2S，HS浓度增大，B项错误；升高温度，水解平衡向右移动，溶液中c(HS)增大、c(S2)减小，故增大，C项正确；加入NaOH固体，溶液碱性增强，pH增大，D项错误。3下列说法不正确的是()A明矾能水解生成Al(OH)3胶体，可用作净水剂B水解反应NHH2ONH3H2OH达到平衡后，升高温度平衡逆向移动C制备AlCl3、FeCl3、CuCl2均不能采用将溶液直接蒸干的方法D盐类水解反应的逆反应是中和反应解析：选B。水解吸热，升高温度促进水解，平衡正向移动，B错误。4(2018抚顺六校联考)常温下，一定量的醋酸与氢氧化钠溶液发生中和反应。下列说法正确的是()A当溶液中c(CH3COO)c(Na)时，醋酸与氢氧化钠恰好完全反应B当溶液中c(CH3COO)c(Na)时，一定是氢氧化钠过量C当溶液中c(CH3COO)c(Na)c(H)c(OH)时，一定是醋酸过量D当溶液中c(Na)c(CH3COO)c(OH)c(H)时，一定是氢氧化钠过量解析：选C。当溶液中c(CH3COO)c(Na)时，根据电荷守恒可得c(Na)c(H)c(CH3COO)c(OH)，溶液中还存在醋酸分子，则一定是醋酸过量，A、B项错，C项正确；D项，当氢氧化钠与醋酸恰好完全反应时，也符合。5(2018雅安模拟)为了配制NH浓度与Cl浓度比为11的溶液，可在NH4Cl溶液中加入适量的HCl适量的NaCl固体适量的氨水适量的NaOH固体，正确的是()A BC D解析：选B。在NH4Cl溶液中存在水解平衡：NHH2ONH3H2OH，因此NH4Cl溶液中c(NH)c(Cl)c(CH3COOH)c(Cl )c(H)C物质的量浓度相等的HCN溶液和NaCN溶液等体积混合后的溶液中：c(CN)2c(OH)2c(H)c(HCN)D0.1 molL1 (NH4)2Fe(SO4)2溶液中：c(NH)c(NH3H2O)c(Fe2)0.3 molL1解析：选C。A项，根据质子守恒可得c(OH)c(A2)c(H)c(H2A)，错误。B项，0.1 molL1 CH3COONa溶液与0.05 molL1盐酸等体积混合后发生反应：CH3COONaHCl=NaClCH3COOH，反应后是含等物质的量的CH3COONa、NaCl、CH3COOH的混合溶液，因为溶液显酸性，则说明CH3COOH的电离大于CH3COO的水解，弱电解质的电离程度是很微弱的，所以c(Cl)c(H)，因此该溶液中各离子浓度的大小关系为c(CH3COO)c(Cl)c(CH3COOH)c(H)，错误。C项，根据电荷守恒可得c(Na)c(H)c(CN)c(OH)，根据物料守恒可得2c(Na)c(CN)c(HCN)，将2可得c(CN)2c(OH)2c(H)c(HCN)，正确。D项， 0.1 molL1 (NH4)2Fe(SO4)2溶液中，根据物料守恒可得c(NH)c(NH3H2O)c(Fe2)cFe(OH)20.3 molL1，错误。8(2018广州高中毕业班测试)T 时，在20.00 mL 0.1 molL1 CH3COOH溶液中滴入0.1 molL1 NaOH溶液，溶液pH与NaOH溶液体积关系如图所示。下列说法正确的是()AT 时，CH3COOH电离平衡常数Ka1.0103BM点对应的NaOH溶液体积为20.00 mLCN点与Q点所示溶液中水的电离程度：NQDN点所示溶液中c(Na)c(OH)c(CH3COO)c(H)解析：选C。根据图像知，T 时滴入大量氢氧化钠溶液后溶液的pH保持在12，说明0.1 molL1 NaOH溶液的pH12，则该温度下水的离子积为Kwc(OH)c(H)0.11101211013，溶液呈中性时溶液的pH6.5。A项，观察图像可知，T 时0.1 molL1的CH3COOH溶液中氢离子浓度为103 molL1，故其电离平衡常数Ka1.0105，错误；B项，pH6.5时溶液呈中性，M点的pH7，则溶液呈碱性，氢氧化钠溶液的体积可能为20.00 mL，也可能稍大于20.00 mL，错误；C项，Q点pH为12，水电离出来的氢离子浓度为1012 molL1，N点溶液中水电离出来的氢离子浓度为108 molL1 ，正确；D项，N点溶液中氢氧根离子浓度为105 molL1 ，远远小于醋酸根离子的浓度，错误。9(2015高考浙江卷)40 ，在氨水体系中不断通入CO2，各种离子的变化趋势如下图所示。下列说法不正确的是()A在pH9.0时，c(NH)c(HCO)c(NH2COO)c(CO)B不同pH的溶液中存在关系：c(NH)c(H)2c(CO)c(HCO)c(NH2COO)c(OH)C随着CO2的通入，不断增大D在溶液pH不断降低的过程中，有含NH2COO的中间产物生成解析：选C。A项，在横坐标pH9.0的点，向上做一条垂直于横坐标的直线，根据与不同曲线的交点的纵坐标可以判断，A项正确；B项，根据溶液中的电荷守恒可得B项正确；C项，随着CO2的通入，NH的物质的量分数不断增大，故c(NH)不断增大，不断减小，也就是不断减小，C项错；D项，根据图像，pH在不断降低的过程中 NH2COO先出现，后消失，由此判断D项正确。10(2018南通调研)25 时，用0.050 0 molL1 H2C2O4(二元弱酸)溶液滴定25.00 mL 0.100 0 molL1 NaOH溶液所得滴定曲线如图。下列说法正确的是()A点所示溶液中：c(H)c(H2C2O4)c(HC2O)c(OH)B点所示溶液中：c(HC2O)2c(C2O)c(Na)C点所示溶液中：c(Na)c(HC2O)c(H2C2O4)c(C2O)D滴定过程中不可能出现：c(Na)c(C2O)c(HC2O)c(H)c(OH)解析：选B。A项，点为草酸钠溶液，溶液显碱性，根据质子守恒分析，有c(H)2c(H2C2O4)c(HC2O)c(OH)，故A错误；B项，点溶液呈中性，则根据电荷守恒分析，c(OH)c(HC2O)2c(C2O)c(H)c(Na)，因为c(H)c(OH)，则有c(HC2O)2c(C2O)c(Na)，故B正确；C项，点为NaHC2O4溶液，溶液呈酸性，说明HC2O的电离大于水解，则电离出的C2O浓度大于水解出的H2C2O4浓度，故C错误；D项，点为Na2C2O4溶液呈碱性，点溶液呈中性，为Na2C2O4和NaHC2O4的混合溶液，点为NaHC2O4溶液，呈酸性，所以介于和之间，随着H2C2O4的滴入，NaHC2O4逐渐增多，所以可能出现c(Na)c(C2O)c(HC2O)c(H)c(OH)，故D错误。二、非选择题11现有0.175 molL1醋酸钠溶液500 mL(已知醋酸的电离平衡常数Ka1.75105)。(1)写出醋酸钠水解反应的化学方程式：_。(2)下列图像能说明醋酸钠的水解反应达到平衡的是_。(3)在醋酸钠溶液中加入少量下列物质，水解平衡向正反应方向移动的有_。A冰醋酸 B纯碱固体C醋酸钙固体 D氯化铵固体(4)在醋酸钠溶液中加入少量冰醋酸后，溶液中微粒浓度的关系式能成立的有_。Ac(CH3COO)c(CH3COOH)c(Na)Bc(Na)c(CH3COO)c(H)c(OH)Cc(CH3COO)c(Na)c(H)c(OH)Dc(CH3COO)c(H)c(OH)c(Na)(5)欲配制0.175 molL1醋酸钠溶液500 mL，可采用以下两种方案：方案一：用托盘天平称取_g无水醋酸钠，溶于适量水中，配成500 mL溶液。方案二：体积均为250 mL且浓度均为_的醋酸与氢氧化钠两溶液混合而成(设混合后的体积等于混合前两者体积之和)。(6)在室温下，0.175 molL1醋酸钠溶液的pH约为_。解析：(2)Na不水解，所以其浓度始终不变，A错误；CH3COO开始时水解速率最大，后逐渐减小，平衡时不再变化，B正确；随着水解的进行，pH逐渐增大，平衡时不再变化，C正确；温度不变，Kw不变，D错误。(3)加入冰醋酸，溶液中醋酸浓度增大，平衡向逆反应方向移动，A错误；加入纯碱固体，CO的水解抑制CH3COO的水解，平衡向逆反应方向移动，B错误；加入醋酸钙固体，溶液中CH3COO浓度增大，平衡向正反应方向移动，C正确；加入氯化铵固体，NH与水解生成的OH结合成NH3H2O，使溶液中OH浓度减小，平衡向正反应方向移动，D正确。(4)B项不符合电荷守恒，错误；无论加入多少冰醋酸，都不会存在c(OH)c(Na)，D错误。(5)由mnM得无水CH3COONa的质量为7.175 g，托盘天平精确度为0.1 g，故称量的质量应为7.2 g；醋酸与NaOH溶液等浓度等体积混合，混合后溶液浓度为0.175 molL1，所以原溶液的浓度为0.35 molL1。(6)CH3COO的水解反应的平衡常数Kh，即，所以c(OH)105 molL1，pH9。答案：(1)CH3COONaH2OCH3COOHNaOH(2)BC(3)CD(4)AC(5)7.20.35 molL1(6)912NH4Al(SO4)2是食品加工中最为快捷的食品添加剂，用于焙烤食品中；NH4HSO4在分析试剂、医药、电子工业中用途广泛。请回答下列问题：(1)NH4Al(SO4)2可作净水剂，其理由是_(用必要的化学用语和相关文字说明)。(2)相同条件下，0.1 molL1NH4Al(SO4)2中c(NH)_(填“等于”“大于”或“小于”)0.1 molL1NH4HSO4中c(NH)。(3)如图是0.1 molL1电解质溶液的pH随温度变化的图像。其中符合0.1 molL1 NH4Al(SO4)2的pH随温度变化的曲线是_(填写字母)，导致pH随温度变化的原因是_；20 时，0.1 molL1NH4Al(SO4)2中 2c(SO)c(NH)3c(Al3)_molL1。(4)室温时，向100 mL 0.1 molL1NH4HSO4溶液中滴加0.1 molL1NaOH溶液，得到溶液pH与NaOH溶液体积的关系曲线如图所示：试分析图中a、b、c、d四个点，水的电离程度最大的是_；在b点，溶液中各离子浓度由大到小的排列顺序是_。解析：(1)Al3水解生成的Al(OH)3胶体具有吸附性，即Al33H2OAl(OH)3(胶体)3H，Al(OH)3吸附水中悬浮颗粒使其沉降。(2)NH4Al(SO4)2与NH4HSO4中的NH均发生水解，但NH4Al(SO4)2中Al3水解呈酸性抑制NH水解，HSO电离出H同样抑制NH水解，因为HSO电离生成的H浓度比Al3水解生成的H浓度大，所以NH4HSO4中NH水解程度比NH4Al(SO4)2中的小。(3)NH4Al(SO4)2水解，溶液呈酸性，升高温度其水解程度增大，pH减小，符合的曲线为。根据电荷守恒，可以求出2c(SO)c(NH)3c(Al3)c(H)c(OH)103 molL1c(OH)太小，可忽略。(4)a、b、c、d四个点，根据反应量的关系，a点恰好消耗完H，溶液中只有(NH4)2SO4与Na2SO4；b、c、d三点溶液均含有NH3H2O，(NH4)2SO4可以促进水的电离，而NH3H2O抑制水的电离，a点水的电离程度最大。b点溶液呈中性，即溶液含有(NH4)2SO4、Na2SO4、NH3H2O三种溶质，a点时c(Na)c(SO)，b点时c(Na)c(SO)，根据N元素与S元素的关系，可以得出c(SO)c(NH)，故c(Na)c(SO)c(NH)c(OH)c(H)。答案：(1)Al3水解生成的Al(OH)3胶体具有吸附性，即Al33H2OAl(OH)3(胶体)3H，Al(OH)3胶体可以吸附水中悬浮颗粒使其沉降从而净化水(2)小于(3)NH4Al(SO4)2水解，溶液呈酸性，升高温度其水解程度增大，pH减小103(4)ac(Na)c(SO)c(NH)c(OH)c(H)