2018-2019学年高二化学上学期期末考试试题 (IV).doc

2018-2019学年高二化学上学期期末考试试题 (IV)可用到的相对原子质量：H 1 O 16 Mg 24 S 32 Fe 56 Cu 64 一单选题(每小题2分,共50分)1下列反应属于吸热反应的是锌粒与稀H2SO4反应制取H2 氢气在氧气中燃烧 碳酸钙高温分解成氧化钙和二氧化碳 氢氧化钾和硫酸中和 Ba(OH)28H2O与NH4Cl反应 氢气还原氧化铜 葡萄糖在人体内氧化分解 钢铁制品生锈的反应ABCD2下列图示关系中不正确的是3反应4A(s)+3B(g) 2C(g)+D(g)，2 min后B的浓度减少0.6 mol/L。对此反应速率的表示，正确的是A用A表示的反应速率是0.4 mol/(Lmin)B可以用B、C、D表示反应的速率，且数值相同C在2 min末的反应速率，用B表示是0.3 mol/(Lmin)D在这2 min内用B和C表示的反应速率的值都是逐渐减小的41,3丁二烯(CH2CHCHCH2)和2丁炔(CH3CCCH3)是有机合成工业中常用的不饱和烃原材料，分别与氢气反应的热化学方程式如下：CH2CHCHCH2(g)2H2(g)CH3CH2CH2CH3(g) H236.6 kJmol1CH3CCCH3(g)2H2(g)CH3CH2CH2CH3(g) H272.7 kJmol1下列说法错误的是A可计算出1,3丁二烯和2丁炔相互转化的焓变HB可比较1,3丁二烯和2丁炔分子的稳定性C可比较1,3丁二烯和2丁炔的燃烧热热值的相对大小D可算出2丁炔中一个碳碳三键的键能与1,3丁二烯中两个碳碳双键键能之和的差值5某化学反应在较高温度下自发反应，较低温度下非自发进行，有关该反应的下列说法正确的是AH0，S0 BH0，S0 CH0 DH0，S06下列装置或操作能达到目的是A装置探究H2SO4浓度对反应速率的影响 B装置可用于测定中和热C装置测定O2的生成速率 D装置保护铁闸门不被腐蚀7有关化学反应速率的认识，正确的是A增大压强(对于气体反应)，活化分子百分数增大，故反应速率增大B温度升高，分子动能增加，减小了活化能，故反应速率增大C选用适当的催化剂，分子运动加快，增加了碰撞频率，故反应速率增大DH和OH的反应活化能接近于零，反应几乎在瞬间完成8下述实验不能达到预期实验目的的是 序号实验内容实验目的A将2.5g CuSO45H2O溶解在97.5g 水中配制质量分数为1.6%的CuSO4溶液B室温下，用pH试纸测定浓度为0.1molL1NaClO溶液和0.1molL1CH3COONa溶液的pH比较HClO和CH3COOH的酸性强弱 C向盛有1mL硝酸银溶液的试管中滴加NaCl溶液，至不再有沉淀生成，再向其中滴加Na2S溶液说明一种沉淀能转化为另一种更难溶的沉淀D分别向2支试管中加入5mL4、5mL12的过氧化氢溶液，再各加入2滴0.2molL1FeCl3溶液研究浓度对反应速率的影响9下列图示与对应叙述相符的是A图表示向20 mL 0.1 mol/L氨水中逐滴加入0.1 mol/L醋酸，溶液导电性随加入酸体积的变化B图表示压强对可逆反应A(g)+2B(g)3C(g)+D(s)的影响，乙的压强比甲的压强大C图中曲线表示反应3A(g) + B(g)2C（g）H HCO320常温下，用0.100 molL1NaOH溶液滴定20 mL 0.100 molL1H3PO4溶液，曲线如图所示。下列说法不正确的是A当2pHc()c(OH)c(H+)DNaH2PO4溶液中，c(H+)c(OH)21下列说法中正确的是A铵态氮肥与草木灰可以混合使用B向CuCl2溶液中加入CuO,调节pH 可除去溶液中混有的Fe3+C配制FeCl3溶液时，将FeCl3固体溶解在硫酸中，然后再用水稀释到所需的浓度D将AlCl3、Al2(SO4)3溶液分别加热、蒸发、浓缩、结晶、灼烧，所得固体成分相同22在3种不同条件下，分别向容积为2L的恒容密闭容器中充入2 molA和1 mol B，发生反应：2A(g)+B(g)2D(g) H+QkJmol-1。相关条件和数据见下表。下列说法正确的是实验编号实验实验实验反应温度/700700750达平衡时间/min40530n(D)平衡/mol1.51.51化学平衡常数K1K2K3A实验达平衡后，恒温下再向容器中通入lmolA和1molD，平衡不移动B升高温度能加快反应速率的原理是降低了活化能，使活化分子百分数提高C实验达平衡后容器内的压强是实验的0.9倍DK3K2K123已知，t 时AgCl的Ksp21010，Ag2CrO4(橙红色固体)在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法正确的是A用AgNO3溶液滴定法测定水体中氯离子的含量时，可用K2CrO4作指示剂Bt 时，Ag2CrO4的Ksp110-9C在饱和Ag2CrO4溶液中加入少量K2CrO4，可使溶液对应的点由Y点移至X点Dt 时，AgCl在水中的溶解度比在稀盐酸中的小24下列叙述正确的是A图a中，插入海水中的铁棒，越靠近底端腐蚀越严重BCu2O是一种半导体材料，基于绿色化学理念设计的制取Cu2O的电解池示意图如图b所示，石墨电极上产生氢气，铜电极发生氧化反应C如图c，盐桥的作用是传递电子以维持电荷平衡，Fe3+经过盐桥进入左侧烧杯中D如图d铁片上镀铜，铁应与外加电源负极相连，一段时间后CuSO4溶液浓度减小25电化学在日常生活中用途广泛，图甲是镁次氯酸钠燃料电池，电池总反应为MgClOH2OClMg(OH)2，图乙是含Cr2O72的工业废水的处理。下列说法正确的是A图乙中Cr2O72向惰性电极移动，与该极附近的OH结合转化成Cr(OH)3除去B图乙的电解池中，有0.084 g阳极材料参与反应，阴极会有336 mL的气体产生C图甲中发生的还原反应是Mg2H2O2eMg(OH)2D若图甲中3.6 g镁反应产生的电量用于图乙废水处理，理论可产生16.05 g氢氧化铁沉淀第卷 非选择题(50分)26(10分)碳酸钠是一种重要的化工原料，主要采用氨碱法生产。回答下列问题：（1）碳酸钠俗称_，可作为碱使用的原因是_（用离子方程式表示）。（2）已知：2NaOH(s)+CO2(g)Na2CO3(s)+H2O(g) H1127.4 kJmol1NaOH(s)+CO2(g)NaHCO3(s) H2131.5 kJmol1反应2NaHCO3(s)Na2CO3(s)+ H2O(g) +CO2(g)的H_ kJmol1，该反应的平衡常数表达式K_。（3）向含有BaSO4固体的溶液中滴加Na2CO3溶液，当有BaCO3沉淀生成时溶液中 _。已知Ksp(BaCO3)2.6109，Ksp(BaSO4)1.11010。27（12分）氢气是一种重要的工业原料和清洁能源，可用作合成氨、合成甲醇、合成盐酸的原料，冶金用还原剂等。（1）工业合成氨的反应原理为N2(g)+3H2(g)2NH3(g) H92.4 kJmol1。该反应中的H2制取成本较高，工业生产中往往追求H2的转化率。增大H2的平衡转化率的措施有_（填字母代号）。a增大压强b升高温度c增大N2浓度d及时移走生成物NH3 e使用高效催化剂某温度下，把10 mol N2与28 mol H2置于容积为10 L的恒容密闭容器内，10 min时反应达到平衡状态，测得平均速率v(NH3)0.12 molL1min1，H2的平衡转化率为_（保留三位有效数字），则该温度下反应的平衡常数K_。（3）下图所示装置工作时均与H2有关。图l所示装置，通入H2的管口是_（填字母），正极反应式为_。图2是实验室制备H2的实验装置，在漏斗中加入1 mL CuSO4溶液，可观察到气泡生成速率明显加快，原因是_，若反应装置中硫酸过量，则加入CuSO4溶液后，生成的氢气量_（填“增大”“不变”或“减小”）。28（12分）如图表示各物质之间的转化关系。已知D、E、Z是中学化学常见的单质，其他都是化合物。Z、Y是氯碱工业的产品。D元素的原子最外层电子数与电子层数相等，且D的硫酸盐可作净水剂。E为日常生活中应用最广泛的金属。除反应外，其他反应均在水溶液中进行。请回答下列问题。(1)写出下列物质的化学式：B_、G_、Y_。(2)在电镀工业中，若将E作为待镀金属，铜为镀层金属，则E是_极，请写出在此电极上发生的电极反应式：_。(3)写出反应的化学方程式_。(4)A溶液与NaOH溶液混合可形成沉淀，T下此沉淀的Ksp2.0971039。将0.01 molL1的A溶液与0.001 molL1的NaOH溶液等体积混合，你认为能否形成沉淀_(填“能”或“不能”)，请通过计算说明_。29(16分) 某酸性工业废水中含有K2Cr2O7。光照下，草酸(H2C2O4)能将其中的Cr2O72转化为Cr3,草酸被氧化成CO2。某课题组研究发现，少量铁明矾Al2Fe(SO4)424H2O可对该反应起催化作用。为进一步研究有关因素对该反应速率的影响，探究如下：在25 下，控制光照强度、废水样品初始浓度和催化剂用量相同，调节不同的初始pH和一定浓度草酸溶液用量，做对比实验，实验设计表如下：实验编号初始pH废水样品体积/mL草酸溶液体积/mL蒸馏水体积/mL46010305601030560a20测得实验和溶液中的Cr2O72浓度随时间变化关系如图所示。写出K2Cr2O7溶液中存在的平衡_，平衡常数表达式为K_,实验设计表中a_上述反应中参加反应的Cr2O72-与草酸的物质的量之比为_。实验和的结果表明_；实验中0t1时间段反应速率v(Cr3)_mol /(Lmin)(用代数式表示)。该课题组对铁明矾Al2Fe(SO4)424H2O中起催化作用的成分提出如下假设，请你完成假设二和假设三：假设一：Fe2起催化作用：假设二：_；假设三：_请你设计实验验证上述假设一，完成下表中内容。(除了上述实验提供的试剂外，可供选择的药品有K2SO4、FeSO4、K2SO4Al2(SO4)324H2O、Al2(SO4)3等。溶液中Cr2O72的浓度可用仪器测定)实验方案预期实验结果和结论用等物质的量的_代替实验中的铁明矾，控制其他条件与实验相同，进行对比实验_长春市实验中学xx高二上学期期末考试 化学试卷答案解析一单选题(每小题2分，共50分)12345678910BBD?DADDBBD11121314151617181920ABBCACCDBB2122232425BAABD二非选择题(共50分)26【答案】 纯碱或苏打 CO32H2OHCO3OH +135.6 c(H2O)c(CO) 24(23.6)【解析】（1）碳酸钠俗称纯碱和苏打，碳酸钠属于强碱弱酸盐，CO32发生水解反应，其水解方程式为：CO32H2OHCO3OH，溶液显碱性；（2）2得到：2NaHCO3(s)=Na2CO3(s)CO2(g)H2O(g) H=(127.42131.5)kJmol1=135.6kJmol1，Na2CO3和NaHCO3为固体，根据化学平衡常数的定义K= c(H2O)c(CO)；（4）在同一个溶液中，c(Ba2)相同，依据溶度积的数学表达式，则有=24。27【答案】 acd 64.3 3.6 mol2L2 b O2+2H2O+4e4OH Zn还原出Cu，Cu、Zn与硫酸形成原电池 减小【解析】（1）N2(g)+3H2(g)2NH3(g) H=92.4 kJmol1，该反应为气体物质的量减小、放热的反应，故增大压强，降低温度，可使平衡正向移动，H2转化率提高；增大一种反应物的浓度，可提高另外反应物的转化率；及时移走生成物，可使平衡正向移动，反应物转化率提高；催化剂只能提高反应速率，不能改变化学平衡，答案选acd。该反应为放热反应，故升温平衡逆向移动，平衡常数减小。平衡生成的n(NH3)为0.12 molL1min110 L10 min=12 mol，故消耗的H2为18 mol，其转化率为18 mol/28 mol100%=64.3；平衡时，c(N2)=(10 mol 6 mol)/10 L=0.4 mol/L，c(H2)=(28 mol18 mol)/10 L=1 mol/L，c(NH3)=12 mol/10 L=1.2 mol/L，平衡常数K=3.6 (mol2L2)。（3）由图1中OH移动方向可知b为负极，是H2发生氧化反应的电极；正极为O2得电子与水反应生成OH，电极反应式为O2+2H2O+4e4OH；加入CuSO4后，Cu2+与Zn发生置换反应生成Cu，Cu、Zn与硫酸形成原电池，使生成H2的速率加快。由于部分Zn参与置换反应，故生成氢气的量减小。28【答案】FeCl2 NaAlO2 NaOH阴Cu22e=Cu3FeO2AlAl2O33Fe能c(Fe3)c3(OH)(0.01)(0.001)36.2510132.0971039，能生成Fe(OH)3沉淀【解析】 (1)根据以上分析，B的化学式为：FeCl2，G的化学式为：NaAl(OH)4，Y的化学式为：NaOH；因此，本题正确答案是：FeCl2；NaAl(OH)4；NaOH；(2)电镀过程中，镀层金属为阳极，镀件为阴极，金属阳离子在阴极得到电子发生还原反应转化成金属单质。因此，本题正确答案是：阴；Cu22e=Cu；(3)反应的化学方程式为3FeO2AlAl2O33Fe；因此，本题正确答案是：3FeO2AlAl2O33Fe；(4) 沉淀为Fe(OH)3，c(Fe3)c3(OH)(0.01)(0.001)36.2510132.0971039，能生成Fe(OH)3沉淀。29【答案】Cr2O72-+H2O2CrO42-+2H+ K= 20 1：3 溶液pH对该反应的速率有影响（或溶液pH越小，反应速率越大） molL1min1 Al3起催化作用 SO42起催化作用 用等物质的量的K2SO4Al2(SO4)324H2O代替实验中的铁明矾，控制其他条件与实验相同，进行对比实验 反应进行相同时间后，若溶液中c(Cr2O72)大于实验中的c(Cr2O72)则假设一成立，若两溶液中的c(Cr2O72)相同，则假设一不成立 【解析】K2Cr2O7溶液中存在的平衡为Cr2O72-+H2O2CrO42-+2H+，反应的平衡常数为生成物的浓度幂之积除以反应物的浓度幂之积，则平衡常数表达式为K=；根据题意要求，调节不同初始pH和一定浓度的草酸溶液的用量，做对比实验，由实验改变的是pH，则实验改变的是草酸的用量，但应保持溶液的总体积不变，所以实验设计表中a=20；反应中Cr元素的化合价从6价降低到3价，得到3个电子，草酸中碳元素的化合价从3价升高到4价，失去1个电子，则根据得失电子守恒可知上述反应中参加反应的Cr2O72-与草酸的物质的量之比为1：3；由实验表明溶液pH越小，反应的速率越快，所以溶液pH对该反应的速率有影响；根据图像以及Cr原子守恒可知中0t1时间段反应速率v(Cr3)molL1min1；根据铁明矾Al2Fe(SO4)424H2O组成分析，Al3+起催化作用；SO42-也可能催化作用；要证明Fe2+起催化作用，需做对比实验，再做没有Fe2+存在时的实验，所以要选K2SO4Al2（SO4）324H2O；用等物质的量K2SO4Al2（SO4）324H2O代替实验中的铁明矾，控制其他反应条件与实验相同，进行对比实验，反应进行相同时间后，若溶液中c（Cr2O72-）大于实验中c（Cr2O72-），则假设一成立；若两溶液中的c（Cr2O72-）相同，则假设一不成立。