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第一节 元素周期表学习目标1、认识并识记周期表的结构2、知道元素性质和原子结构的关系重点元素周期表的结构 碱金属的原子结构与性质的关系难点碱金属的原子结构与性质的关系学法指导1、通过识记元素周期表的结构，会分析周期表中原子结构与元素所在周期表中的位置的关系2、根据碱金属元素原子结构和性质的关系会分析同一主族的金属元素的性质递变规律自学引导学生课前必须完成自主学习：（请同学们认真阅读课本47页，你一定能完成下列问题）一、元素周期表 （一）元素周期表的结构1、周期：元素周期表共有_个横行，每一横行称为一个_，故元素周期表共有_个周期周期序数与电子层数的关系：_周期的分类元素周期表中，我们把一、二、三周期称为_，_周期称为长周期，第_周期称为不完全周期，因为一直有未知元素在发现。2、族：元素周期表共有_个纵行，除了_三个纵行称为外，其余的每一个纵行称为一个_，故元素周期表共有_个族。族的序号一般用罗马数字表示。族的分类 元素周期表中，我们把_个纵行共分为_个族，其中_个主族，_个副族，一个_族，一个_族。a、主族：由_元素和_元素共同构成的族，用A表示：A、A、A、A、A、A、Ab、副族：完全由_元素构成的族，用B表示：B、B、B、B、B、B、Bc、第族：_三个纵行 d、零族：第_纵行，即稀有气体元素二、元素的性质与原子结构（一）碱金属的化学性质1、与非金属的反应 LiO2=_ NaO2=_ K、Rb等碱金属与O2反应，会生成超氧化物。 Rb、Cs在室温时，遇到空气会立即燃烧。2、与水的反应 KH2O=_ RbH2O=_碱金属元素形成的单质都可以和水反应生成相应的碱与H。随着原子序数的递增与水反应越来越_。（二）碱金属的物理性质的比较密度逐渐_（K反常）；熔沸点逐渐_小结：同一主族的金属元素随着原子序数的递增，核外电子层数逐渐_,原子半径逐渐_，元素的金属性逐渐_；单质的还原性逐渐_；熔沸点逐渐_. 自主练习1、请大家根据元素周期表，完成下表内容。类别周期序数起止元素包括元素种数核外电子层数短周期1HHe2LiNe3NaAr长周期4KKr5RbXe6CsRn2、某元素位于第二周期，第A 族它是_元素。P相邻的同族元素的原子序数是3、碱金属钫(Fr)具有放射性，它是碱金属元素中最重的元素，下列预言错误的是：.在碱金属中它具有最大的原子半径 .它的氢氧化物化学式为FrOH,是一种极强的碱 C.钫在空气中燃烧时,只生成化学式为Fr2O的氧化物D.它能跟水反应生成相应的碱和氢气,由于反应剧烈而发生爆炸4、第三周期第IVA族的元素原子序数是： Na元素的原子序数为11，相邻的同族元素的原子序数是： 短周期元素中，族序数周期序数的元素有： 族序数等于周期序数2倍的元素有： 周期序数族序数2倍的有： 5、短周期元素X、Y、Z在周期表中的位置关系如右图所示，据此回答下列问题：(1)X元素形成单质的分子式是_； (2)写出Y元素形成的单质跟水反应的化学方程式：_(3)写出单质Z与钠反应的化学方程式：_。三、你还有哪些不会的问题，请提出来让老师和同学帮你解决独立思考合作探究思考与探究1、请画出Na、C、Al、S原子结构并描述出在周期表中的位置（哪一族 哪一周期）请你总结出原子结构和元素在周期表所处的位置有何关系。元素所在周期表的位置与原子结构的关系：主族序数=_；周期序数=_2、族的别称A称为 元素 A称为 元素 A称为 元素A称为 元素 A称为 元素 A称为 元素零族称为 元素3、（1）我们按照元素在周期表中的顺序给元素编号，得到原子序数。可见原子序数与原子结构间存在什么关系？（结合118号元素原子结构）（2）元素周期表的编排原则：把 相同的元素排在同一横行，把 相同的元素按电子层数递增的顺序排在同一个纵行（3）为什么我们将稀有气体元素称为0族元素巩固练习1、查阅元素周期表，判断下列元素不属于主族元素的是（ ） A、磷 B、钙 C 、铁 D、 碘2、原子序数大于4的主族元素A和B的离子Am+和Bn-它们的核外电子排布相同，据此推断：A和B所属周期数之差为_, A和B的核电荷数之差为_(用含m、n的代数式表示) B和A的族序数之差为_(用含m、n的代数式表示)学习体会 达 标 测 试 1、元素周期表中共有_个横行，_个周期，第_周期为短周期，第_周期为长周期；共有_个纵行，有_个族，_个主族，_个副族，一个_族，一个_族。2、甲、乙、丙、丁四种元素的原子序数如表中所示，从周期表中找出四种元素（1）填写下表元素甲乙丙丁原子序数681113元素符号周期序数族序数（2）写出这几种元素的单质间反应的化学方程式：甲与乙：_乙与丙：_乙与丁：_3、碱金属元素原子最外层的电子都是_个，在化学反应中它们容易失去_个电子；碱金属中金属性最强的是_,原子半径最小的是_
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