2018届高考化学三轮冲刺 阿伏加德罗定律及其推论的应用微练习.doc

阿伏加德罗定律及其推论的应用1如图表示1 g O2与1 g X气体在相同容积的密闭容器中压强(p)与温度(T)的关系，则X气体可能是AC2H4 BCH4 CCO2 DNO【答案】C【解析】根据同温同体积的气体，压强与物质的量成正比，可知同质量的气体，氧气的物质的量大于X，所以X的摩尔质量大于氧气，即X的摩尔质量大于32 g/mol，故C正确。2下列各组中两种气体的分子数一定相等的是（ ）A温度相同、体积相同的O2和N2B质量相等、密度不等的N2和C2H4C体积相同、密度相等的CO和N2 OD压强相同、体积相同的O2和H2【答案】B【解析】根据阿伏加德罗定律同温度、同压、同体积的气体所含分子数一定相等，温度相同、体积相同的O2和N2，压强不一定相同，故A错误；质量相等、密度不等的N2和C2H4，物质的量比为，故B正确；同体积、同密度的CO和N2O，质量相同，物质的量比为 ，故C错误；压强相同、体积相同的O2和H2，温度不一定相同，所以分子数不一定相等，故D错误。3在两个密闭容器中，分别充有质量相等的甲、乙两种气体，它们的温度和密度均相同。根据甲、乙的摩尔质量(M)的关系判断，下列说法中正确的是（ ）A若M(甲)M(乙)，则分子数：甲M(乙)，则气体摩尔体积：甲乙C若M(甲)乙D若M(甲)M(乙)，则气体的体积：甲乙【答案】C【解析】A根据n=，若M(甲)M(乙)，则气体的物质的量：甲乙，又根据=可知气体的体积相等，根据Vm=V/n，故则气体的摩尔体积：甲乙，B错误；C若M(甲)p（H2）p（O2） Bp（O2）p（Ne）p（H2）Cp（H2）p（O2）p（Ne） Dp（H2）p（Ne）p（O2）【答案】D【解析】在三个容积相同的密闭容器中分别充入Ne、H2、O2三种气体，当它们的温度和密度都相同时，可知质量相同。物质的量比为，同温同体积，压强比等于物质的量比，这三种气体的压强（p）从大到小的顺序是p（H2）p（Ne）p（O2），答案选D。6三种气体X、Y、Z的相对分子质量关系为Mr(X)Mr(Y)=0.5Mr(Z)，下列说法正确的是A原子数目相等的三种气体，质量最大的是ZB相同条件下，同质量的三种气体，气体密度最小的是XC若一定条件下，三种气体体积均为2.24 L，则它们的物质的量一定均为0.1 molD同温下，体积相同的两容器分别充2 g Y气体和l g Z气体，则其压强比为21【答案】B【解析】根据题意三种气体X、Y、Z的相对分子质量关系为Mr(X)Mr(Y)=0.5Mr(Z)，即Mr(X)Mr(Y)Mr(Z)；A根据m=nM=N/NAM，分子数目相等的三种气体，质量最大的是相对分子质量最大的Z，原子数目相等的三种气体，质量最大的无法判断，故A错误；B根据密度=M/Vm，气体处在相同的条件下，则密度和相对分子质量成正比，三种气体密度最小的是X，故B正确；C气体的物质的量n=V/Vm，Vm和气体的状态有关，三种气体体积均为2.24 L，Vm不一定等于22.4L/mol，所以它们的物质的量不一定均为0.1 mol，故C错误；D同温下，体积相同的两容器分别充2 g Y气体和1 g Z气体，Mr(Y)=0.5Mr(Z)，则二者的物质的量之比是41，同温同体积的气体物质的量之比等于压强之比，Y、Z气体所承受的压强比为41，故D错误；故选B。6、同温同压下，等质量的SO2和CO2相比较，下列叙述中正确的是（ ）A体积比11 B体积比1611 C密度比1611 D密度比1116【答案】C【解析】设SO2和CO2的质量各为1 g，则其物质的量分别为n(SO2) mol，n(CO2) mol，根据同温同压下，两种气体的体积之比等于其物质的量之比，得1116；根据同温同压下，等质量的SO2与CO2的密度与体积成反比，即1611.7、下列有关叙述正确的是（ ）A标准状况下，2.24 L C6H14中含有的共用电子对数为1.96.021023B同温同压下，原子数均为6.021023的氢气和氦气具有相同的体积C0.50 mol的亚硫酸钠中含有的钠离子数为6.021023D常温下，7.1 g Cl2与足量NaOH溶液作用，转移电子的数目为0.26.021023【答案】C【解析】A选项中标准状况下，C6H14为液态；B选项氢气为双原子分子，氦气为单原子分子；D选项转移电子数为0.16.021023。8某学生利用高锰酸钾分解制氧气的反应，测定室温下的气体摩尔体积，实验装置如下。部分实验步骤：装好实验装置；_；把适量的高锰酸钾粉末放入干燥的试管中，准确称量试管和高锰酸钾粉末的质量为a g；加热，开始反应，直到产生一定量的气体；停止加热；测量收集到的气体的体积；准确称量试管和残留物的质量为b g；测量实验室的温度。回答下列问题。（1）实验步骤的第步是_。（2）以下是测量收集到的气体的体积时必须包括的几个步骤：调整量气管高度，使其液面高度与水准管液面高度相平；使装置内的气体都冷却至室温；读取量气管中气体的体积。这三步操作的正确顺序是_(请填写步骤代号)。（3）如果实验中得到的氧气体积是c L，水蒸气的影响忽略不计，则室温下气体摩尔体积的计算式为_(含a、b、c)。（4）分析下列因素对实验结果的影响(假定其他操作均正确)，并在横线上填“偏大”、“偏小”或“无影响”。高锰酸钾未完全分解：_；实验前未将装置内的空气排出：_；未恢复至室温就读数：_。【答案】（1）检查装置气密性（2）（3） Lmol1（4）无影响无影响偏大【解析】（1）实验之前要检验装置气密性；（3）设室温下的气体摩尔体积为Vm，由反应2KMnO4K2MnO4MnO2O2可知，生成的O2的质量为(ab) g，则，故Vm= Lmol-1。（4）因为计算式中运用的是反应前后的质量差，因此高锰酸钾是否完全分解对实验结果无影响；未恢复至室温，则气体体积偏大，即c偏大，故Vm偏大。