2019高考化学总复习 第八章 水溶液中的离子平衡 8-2-2 考点二 溶液的酸碱性和pH学后即练 新人教版.doc

8-2-2 考点二 溶液的酸碱性和pH1求下列溶液的pH(常温条件下)(已知lg20.3)：(1)0.005 molL1的H2SO4溶液_。(2)0.001 molL1的NaOH溶液_。(3)pH2的盐酸与等体积的水混合_。(4)pH2的盐酸加水稀释到1 000倍_。(5)已知CH3COOH的电离常数Ka1.8105,0.1 molL1的CH3COOH溶液_。(6)0.1 molL1 NH3H2O溶液(NH3H2O的电离度为1%，电离度100%)_。(7)将pH3的HCl与pH3的H2SO4等体积混合_。(8)将pH8的NaOH与pH10的NaOH溶液等体积混合_。(9)常温下，将pH5的盐酸与pH9的NaOH溶液以体积比119混合_。解析：(5)CH3COOHCH3COOHc初始/molL1 0.1 0 0c电离/molL1 c(H) c(H) c(H)c平衡/molL1 0.1c(H) c(H) c(H)则Ka1.8105，解得c(H)1.3103 molL1，所以pHlgc(H)lg(1.3103)2.9。(6) NH3H2OOHNHc初始/molL1 0.1 0 0c电离/molL1 0.11% 0.11% 0.11%则c(OH)0.11% molL1103 molL1，c(H) molL11011 molL1，所以pH11。(8)将pH8的NaOH溶液与pH10的NaOH溶液等体积混合后，溶液中c(H)很明显可以根据pH来算，可以根据经验公式来求算pH10lg2(即0.3)，所以答案为9.7。(9)pH5的盐酸溶液中c(H)105 molL1，pH9的NaOH溶液中c(OH)105 molL1，两者以体积比119混合，则酸过量，混合液的pH小于7。c(H)1.0106 molL1，pHlg(1.0106)6。答案：(1)2(2)11(3)2.3(4)5(5)2.9(6)11(7)3(8)9.7(9)62(1)体积相同，浓度均为0.2 molL1的盐酸和CH3COOH溶液，分别加水稀释10倍，溶液的pH分别变成m和n，则m与n的关系为_。(2)体积相同，浓度均为0.2 molL1的盐酸和CH3COOH溶液，分别加水稀释m倍、n倍，溶液的pH都变成3，则m与n的关系为_。(3)体积相同，pH均等于1的盐酸和CH3COOH溶液，分别加水稀释m倍、n倍，溶液的pH都变成3，则m与n的关系为_。(4)体积相同，pH均等于13的氨水和NaOH溶液，分别加水稀释m倍、n倍，溶液的pH都变成9，则m与n的关系为_。答案：(1)mn(3)mn3在某温度时，测得0.01 molL1的NaOH溶液的pH11。(1)该温度下水的离子积常数Kw_。(2)在此温度下，将pHa的NaOH溶液Va L与pHb的硫酸Vb L混合。若所得混合液为中性，且a12，b2，则VaVb_。若所得混合液为中性，且ab12，则VaVb_。解析：(1)由题意知，溶液中c(H)1011 molL1，c(OH)0.01 molL1，故Kwc(H)c(OH)1013。(2)根据中和反应：HOH=H2O。c(H)Vbc(OH)Va102Vb1013/1012Va110。根据中和反应HOH=H2Oc(H)Vbc(OH)Va10bVb1013/10aVa1013(ab)10，即VaVb101。答案：(1)1013(2)1101014常温下，有pH为12的NaOH溶液100 mL，欲将其pH变为11，采取下列三种措施(忽略混合过程中溶液体积的变化)，请回答有关问题：(1)若加水，应加入_mL。(2)若用pH10的NaOH溶液，应加入_mL。(3)若用pH2的盐酸，应加入_mL。解析：(1)将碱稀释10倍即可使pH降低1个单位，故需将溶液的总体积扩大到1 000 mL，加入900 mL水。(2)计算出氢氧根离子浓度的变化，设加入pH10的NaOH溶液x mL，则1103，解得x1 000。(3)碱有剩余，设加入pH2的盐酸y mL，根据过量计算，1103，解得y81.8。答案：(1)900(2)1 000(3)81.8