2019高考化学总复习 05 物质结构 元素周期律（19）化学键（2）（含解析）新人教版.doc

（19）化学键（2）李仕才1(2016年高考上海卷)下列各组物质的熔点均与所含化学键的键能有关的是()ACaO与CO2 BNaCl与HClCSiC与SiO2 DCl2与I2解析：A.CaO是离子化合物，熔化断裂离子键，而CO2在固态时是分子晶体，熔化破坏的是分子间作用力，与化学键无关，错误；B.NaCl是离子化合物，熔化断裂离子键，而HCl在固态时是分子晶体，熔化破坏的是分子间作用力，与化学键无关，错误；C.SiC和SiO2都是原子晶体，熔化断裂的是共价键，与化学键有关，正确；D.Cl2和I2在固态时都是分子晶体，熔化断裂的是分子间作用力，与化学键无关，错误。答案：C2(2016年高考浙江卷)短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X原子核外最外层电子数是其电子层数的2倍，X、Y的核电荷数之比为34。W的最外层为8电子结构。金属单质Z在空气中燃烧生成的化合物可与水发生氧化还原反应。下列说法正确的是()AX与Y能形成多种化合物，一般条件下都能与Z的最高价氧化物的水化物发生反应B原子半径大小：XWC化合物Z2Y和ZWY3都只存在离子键DY、W的某些单质或两元素之间形成的某些化合物可作水的消毒剂解析：本题考查元素的推断，元素周期律的综合应用等知识。 短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X原子核外最外层电子数是其电子层数的2倍，则X为C元素，X、Y的核电荷数之比为34，则Y为O元素，W的最外层为8电子结构，W为F元素或Cl元素，金属单质Z在空气中燃烧生成的化合物可与水发生氧化还原反应，则Z为Na元素，则W只能是Cl元素。A.X与Y形成的化合物有CO和CO2，Z的最高价氧化物的水化物是NaOH，CO与NaOH不反应，A项错误；B.一般来说，电子层数越多，原子半径越大，电子层数相同，质子数越多，半径越小，则原子半径大小：XY，ZW，B项错误；C.化合物Z2Y和ZWY3分别是Na2O、NaClO3，氯酸钠是含氧酸盐，既存在离子键，也存在共价键，C项错误；D.Y的单质臭氧，W的单质氯气，Y、W的化合物ClO2可作水的消毒剂，D项正确。答案：D3填空(1)(2017年高考天津卷)NaOH的电子式为_。(2)(2016年高考上海卷)HClO的电子式_。(3)(2016年高考浙江卷)H2S的电子式_。(4)(2015年高考课标全国卷)硼氢化钠(NaBH4)的电子式为_。(5)(2015年高考江苏卷)氯分子的电子式为_。(6)(2015年高考天津卷)NH3的电子式为_。(7)(2015年高考浙江卷)H2O2的电子式为_。(8)(2015年高考海南卷)SiH4的电子式为_。(9)(2015年高考重庆卷)N2的电子式为_。答案：4(2016年高考海南卷)短周期元素X、Y、Z、M的原子序数依次增大。元素X的一种高硬度单质是宝石，Y2电子层结构与氖相同，Z的质子数为偶数，室温下M单质为淡黄色固体。回答下列问题：(1)M元素位于周期表中的第_周期、_族。(2)Z元素是_，其在自然界中常见的二元化合物是_。(3)X与M的单质在高温下反应的化学方程式为_，产物分子为直线形，其化学键属_(填“极性”或“非极性”)共价键。(4)四种元素中的_可用于航空航天合金材料的制备，其单质与稀盐酸反应的化学方程式为_。解析：短周期元素X、Y、Z、M的原子序数依次增大，元素X的一种高硬度单质是宝石，则X是C元素；Y2电子层结构与氖相同，则Y是Mg元素；Z的质子数为偶数，室温下M单质为淡黄色固体，则Z是Si元素；M是S元素。(1)M元素是S，位于周期表中的第三周期、A族；(2)Z元素是Si，其在自然界中常见的二元化合物是SiO2；(3)X与M的单质在高温下反应产生CS2，该反应的化学方程式为C2SCS2，产物分子为直线形，结构与CO2类似，由于是不同元素的原子形成的共价键，所以其化学键属极性共价键；(4)四种元素中只有Mg是金属元素，密度比较小，制成的合金硬度大，所以可用于航空航天合金材料的制备，该金属是比较活泼的金属，可以与盐酸发生置换反应产生氢气，其单质与稀盐酸反应的化学方程式为Mg2HCl=MgCl2H2。答案：(1)三A(2)SiSiO2(3)C2S CS2 极性(4)MgMg2HCl=MgCl2H2