中考化学 第1篇 第20讲 生活中常见的盐课件1.ppt

第20讲生活中常见的盐 四川专用 盐 1 几种常见的盐 食盐 纯碱 或苏打 小苏打 大理石 或石灰石 NaCl Na2CO3 NaHCO3 CaCO3 白色 易 白色 易 白色 能 白色 不 稀盐酸 澄清石灰水 气泡 白色沉淀 或浑浊 3 粗盐的提纯4 常见盐的化学性质 1 可溶性盐 金属 新金属 新盐 置换反应 如 2Al 3ZnCl2 2 盐 酸 新盐 新酸如 Na2CO3 2HCl CaCO3 2HCl NaHCO3 HCl 3 可溶性盐 可溶性碱 新碱 新盐如 Na2CO3 Ca OH 2 4 可溶性盐 可溶性盐 新盐 新盐如 NaCl AgNO3 2AlCl3 3Zn 2NaCl H2O CO2 CaCl2 H2O CO2 NaCl H2O CO2 CaCO3 2NaOH AgCl NaNO3 复分解反应 1 概念 由两种 互相 生成另外两种 的反应 2 反应发生的条件两种化合物必须溶于水 后必须有 或 或 生成 化合物 交换成分 化合物 交换成分 气体 沉淀 水 3 类型及条件 粗盐中难溶性杂质的去除 1 实验装置 2 实验步骤 1 2 3 4 计算产率 3 玻璃棒的作用 溶解 过滤 蒸发 搅拌 加速溶解 引流 搅拌 防止液体飞溅 转移固体 4 分析实验可能出现误差的原因 1 粗盐 精盐的两次称量数据不准确 2 对粗盐的溶解程度判断不准确 3 过滤中存在失误 比如粗盐溶液的损失 过滤不充分 滤渣的洗涤不充分 滤液倾倒不彻底等 4 蒸发滤液未全部蒸干 局部过热液滴飞溅等 5 蒸发后的固体转移不彻底等 常见的盐 命题解读 常见的盐是中考的常考内容 以文字叙述的形式在选择题中进行考查 主要命题点有 氯化钠 碳酸钠 碳酸氢钠 碳酸钙的俗称及用途 例1 内江变式题 下列有关Na2CO3的叙述 错误的是 A 不溶于水B 溶液呈碱性C 是纯碱的主要成分D 是一种重要的化工原料 思路点拨 Na2CO3是白色粉状的固体 易溶于水 其水溶液呈碱性 是纯碱的主要成分 是一种重要的基础化工原料 可用于医药 造纸 冶金等众多工业 方法指导 熟练掌握常见盐的俗名 性质和用途是解决此类题的关键 A 对应练习 1 2015 眉山 下列物质与对应的用途错误的是 A CaCO3 治疗胃酸过多B 熟石灰 改良酸性土壤C 稀盐酸 除铁锈D pH试纸 测定溶液的酸碱度2 张飞牛肉 保宁醋 冬菜 是南充三大名优特产 称为 南充三绝 厨房里有两种白色固体粉末 分别是食盐和纯碱 可以选用上述 填序号 来区分它们 产生 现象的是纯碱 无明显现象的是食盐 A 气泡 盐的化学性质 命题解读 盐的化学性质是化学中考的常考内容 考查形式主要以文字叙述为主 在各个题型中均有涉及 考查内容主要是盐的四大性质 与某些金属反应 与酸反应 与碱反应 与某些盐反应 例2 2016 资阳 如图中各组物质 或其溶液 反应均可生成盐 中心盐 1 分析图中信息 填写相应的文字 完善该图 盐 2 列举相应的化学方程式说明 酸 碱 非金属氧化物 HCl AgNO3 AgCl HNO3 CO2 2NaOH Na2CO3 H2O 思路点拨 1 酸与盐可以生成新酸与盐 碱与某些非金属氧化物可以生成盐 2 酸与盐可以生成新酸与盐 如盐酸与硝酸银反应 盐酸中存在氯离子 而硝酸银中有银离子 氯离子和银离子在同一溶液中不能共存 生成不溶于水也不溶于酸的氯化银沉淀 碱与某些非金属氧化物可以生成盐 如氢氧化钠与二氧化碳反应 方法指导 此题是物质之间规律的考查 解题的关键是利用对物质之间反应情况的了解与掌握 属基础性知识考查题 对应练习 1 2015 眉山 往200gFeCl3和CuCl2的混合溶液中加入铁粉 己知反应的先后顺序和化学方程式分别为 2FeCl3 Fe 3FeCl2 CuCl2 Fe FeCl2 Cu 如图为加入铁粉的质量与反应后剩余固体质量关系 则下列说法不正确的是 A B点后溶液的颜色为蓝色B D点对应纵坐标为6 4C 该200g溶液中的CuCl2质量分数为6 75 D 取DE两点间的剩余固体加入盐酸 均有气泡产生2 下列变化不能一步实现的是 A KNO3 HClB Al Al2O3C MgCl2 MgD BaCl2 BaSO4 A A 复分解反应 C 方法指导 本题考查了离子共存的问题 判断各离子在溶液中能否共存 主要看溶液中的各离子之间能否发生反应生成沉淀 气体或水 对应练习 1 乐山变式题 盐能与许多物质发生复分解反应 请分析下列化学反应 回答问题 BaCl2 H2SO4 2HCl BaSO4 CuSO4 2NaOH Na2SO4 Cu OH 2 1 从反应物的类别分析 是盐与酸的反应 是盐与 的反应 2 从复分解反应发生的条件分析 和 都能反应的原因是生成物中都有 3 利用K2CO3溶液和 溶液反应 可制取KOH 碱 难溶物 或不溶物或沉淀 氢氧化钙 或Ca OH 2或氢氧化钡或Ba OH 2 2 观察下图并回答问题 由上图可知 HCl与NaOH的反应实质是H 和OH 之间的反应 此反应可表示为 H OH H2O 像这种用实际参与反应的离子来表示反应的式子称为离子方程式 任何复分解反应都可用离子方程式来表示 Ag Cl AgCl 沉淀 气体或水 D 粗盐的提纯 命题解读 粗盐的提纯是中考常见的考点 常以文字或图示形式出现在选择题或填空题中 命题点有 粗盐提纯的操作步骤 注意事项等 例4 2016 巴中 某化学兴趣小组的同学做粗盐提纯实验 如图是同学们做粗盐提纯的实验示意图 请回答下列问题 1 操作 中玻璃棒搅拌的作用是 2 操作 中的错误是 3 粗盐提纯实验中的操作顺序为 填操作序号 以及称量精盐并计算产率 4 操作 中 当观察到蒸发皿内 时 停止加热 让余热蒸干剩余液体 加快粗盐的溶解速率 缺少玻璃棒引流 出现较多量的固体 思路点拨 1 操作 是溶解操作 玻璃棒搅拌的作用是加快粗盐的溶解速率 2 操作 是过滤操作 过滤液体时 注意 一贴 二低 三靠 的原则 图中缺少玻璃棒引流 3 粗盐的主要成分是氯化钠 粗盐提纯是通过溶解 把不溶物与食盐初步分离 过滤 把不溶物彻底除去 蒸发 食盐从溶液中分离出来的过程 称量精盐 计算产率 4 蒸发时 待蒸发皿中出现较多量的固体时 应停止加热 利用余热将剩余液体蒸干 方法指导 本题难度不大 熟练掌握粗盐的提纯原理 实验步骤 注意事项等是正确解答本题的关键 B 2 2015 攀枝花 Na2SO4是制造纸张 药品 染料稀释剂等的重要原料 某Na2SO4样品中含有少量CaCl2和MgCl2 实验室提纯Na2SO4的流程如图1所示 1 加入Na2CO3溶液可除去的阳离子是 填离子符号 其反应的化学方程式为 若添加的NaOH溶液和Na2CO3溶液过量 可加入适量 填名称 除去 2 操作a的名称是 该操作中需要用到的玻璃仪器有烧杯 玻璃棒 Ca2 Na2CO3 CaCl2 CaCO3 2NaCl 稀硫酸 过滤 漏斗 3 溶液M中的溶质是Na2SO4和杂质NaCl 观察图2中溶解度曲线 则操作b是 先将溶液M蒸发浓缩 再降温结晶 过滤 降温结晶的最佳温度范围是 以下 因为 30 30 以下硫酸钠的溶解度比氯化钠小 且受温度影响比氯化钠大 1 2016 广安 将50克碳酸钙高温煅烧一段时间 冷却后投入足量的稀盐酸中完全反应 下列说法错误的是 A 煅烧越充分则消耗盐酸越少B 整个反应过程中产生的二氧化碳总质量22克C 煅烧后固体中氧元素质量分数减小D 反应结束后共生成55 5克氯化钙2 2014 绵阳 去除粗盐中的难溶性杂质要进行过滤和蒸发操作 这两步操作都用到一种共同的仪器 但作用完全不同 这种仪器是 A 玻璃棒B 铁架台C 蒸发皿D 烧杯 A A B 4 2015 攀枝花 Na2S2O3 硫代硫酸钠 和Ca IO3 2是重要的化学试剂 1 Na2S2O3中硫元素的化合价为 与稀硫酸反应的化学方程式为 Na2S2O3 H2SO4 Na2SO4 S X H2O 则X物质的化学式为 反应产物S在氧气中燃烧的现象是发出 火焰 产生一种 气味的气体 2 Ca IO3 2是一种难溶于水的白色固体 可由碘酸钾 KIO3 溶液和氯化钙溶液进行复分解反应制得 则反应的化学方程式是 2 SO2 明亮的蓝紫色 有刺激性 2KIO3 CaCl2 2KCl Ca IO3 2 5 2015 内江 如表是部分物质的溶解性表 室温 利用表中提供的信息回答下列问题 1 酸 碱 盐之间发生的复分解反应 其实质是它们的溶液中离子之间相互结合生成沉淀或气体或水 否则反应就不能发生 则BaCl2溶液和NaNO3溶液混合后 填 能 或 不能 发生复分解反应 2 写出一个有BaSO4生成的中和反应化学方程式 不能 H2SO4 Ba OH 2 BaSO4 2H2O 6 2014 乐山 皮蛋是一种中国传统美食 它是将鸭蛋浸入一种特制的料液中 再加工而成 根据题意回答有关问题 查阅资料 将纯碱 食盐加入容器中 加沸水溶解 再慢慢加入生石灰充分反应 冷却后即得到料液 写出料液制作过程中发生反应的化学方程式 提出问题 料液中除含有NaOH和NaCl外 还含有哪些溶质 猜想 甲 只有Ca OH 2 乙 只有Na2CO3 丙 既有Ca OH 2 也有Na2CO3 上述猜测中 肯定错误的是 其他两个还需探究 CaO H2O Ca OH 2 Na2CO3 Ca OH 2 CaCO3 2NaOH 丙 实验探究 问题与思考 1 生石灰加入沸水中 水能持续保持沸腾 请推测其原因是 2 实验 加入足量稀盐酸的目的是 3 皮蛋食用时加入一些食醋 可以去除涩感 原因是 生石灰与水反应放出大量的热 检验料液中是否含有碳酸钠 用食醋中和皮蛋的碱性 甲