2019届高三化学9月联考试题.doc

2019届高三化学9月联考试题本试卷分选择题和非选择题两部分，共100分，时间90分钟。可能用到的相对原子质量： C-12 N-14 O-16 Al-27 Si-28 Mn-55 Cu-64 一、选择题（本题包括25小题，每小题2分，共50分，每小题只有一个选项符合题意，请将正确答案涂在答题卡上。）1、我国汉书中记载：“高奴县有洧水，可燃”，沈括在梦溪笔谈对洧水的使用有如下描述：“予知其烟可用，试扫其烟为墨，黑光如漆，松墨不及也”，对上述史实记载分析正确的是（）A、该物质属于纯净物B、该物质可能属于无机化合物C、该物质是由同一类烃组成的混合物D、烟是该物质不完全燃烧的产物2、化学与日常生活密切相关，下列物质的使用不涉及化学变化的是（ ）A、液氨用作制冷剂 B、明矾用作净水剂C、氢氟酸蚀刻石英制艺术品 D、铁质容器盛放浓硫酸3、在含有下列各离子组的溶液中，能大量共存且溶液为无色透明的是（ ）ANa+、Cu2+、Cl、SO42BBa2+、K+、OH、NO3CK+、Ca2+、NH4、CO32DH+、Ca2+、Cl、HCO34、 根据下图所给信息，得出的结论正确的是（）A. 碳的燃烧热为b kJ/molB. 2C（s）+ O2（g） 2CO（g）H = -2（b-a）kJ/molC. 2CO2（s） 2CO（g）+O2（g）H = + akJ/molD. C（s）+ O2（g） CO2（g）H 0.4molL1B、保持其他条件不变，升高温度，平衡时c(PCl3)=0.11molL1，则反应的H0C、反应在前50 s的平均速率为v(PCl3)=0.0032molL1s1D、相同温度下，起始时向容器中充入2.0mol PCl3和2.0molCl2，达到平衡时，PCl3的转化率小于80%20、将a g二氧化锰粉末加入c L b molL1的浓盐酸中加热完全溶解，反应中转移电子d个，设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）A、可以收集到氯气 L B、反应后溶液中的Cl数目为C、NA可表示为 D、反应后溶液中的H数目为bc2d21、已知Fe3O4可表示成FeOFe2O3，水热法制备Fe3O4纳米颗粒的总反应为：3Fe2+2S2O32-+O2+4OH=Fe3O4+S4O62-+2H2O，下列说法正确的是（ ）A、O2和S2O32-是氧化剂，Fe2+是还原剂B、每生成1mol Fe3O4，则转移电子数为2molC、参加反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比为1:1D、若有2mol Fe2+被氧化，则被Fe2+还原的O2为0.5mol22、利用CO和H2在催化剂的作用下合成甲醇，反应如下：CO（g）+2H2（g） CH3OH（g），在2L密闭容器中充入物质的量之比为1：2的CO和H2，在催化剂作用下充分反应，测得平衡混合物中CH3OH的体积分数在不同压强下随温度的变化如图所示，下列说法正确的是（）A、该反应的H0，且p1p2p3 B、在C点时，H2转化率为75%C、反应速率：逆（状态A）逆（状态B）D、在恒温恒压条件下，向该密闭容器中再充入1molCH3OH，达平衡时CH3OH的体积分数增大23、已知A是一种常见的非金属单质，B是氧化物，E是A的氢化物，D是A的最高价氧化物对应的水化物，上述物质间的转化关系如图所示，下列说法错误的是（ ）A、若E、D的水溶液均呈酸性，则A为硫B、 若D是一种难溶于水的物质，则A为硅C、 若E、D的水溶液均呈酸性，则B能与水反应D、 若D是一种难溶于水的物质，则B能与水反应24、实验室用H2还原WO3制备金属W的装置如图所示（Zn粒中往往含有硫元素等杂质，焦性没食子酸溶液用于吸收少量氧气），下列说法正确的是（ ）A、管式炉加热前，用试管在处收集气体后点燃，通过声音判断气体纯度B、中依次盛装KMnO4溶液、浓H2SO4、焦性没食子酸溶液C、结束反应时，先关闭活塞K，再停止加热D、装置Q（启普发生器）也可用于二氧化锰与浓盐酸反应制备氯气25、某充电宝锂离子电池的总反应为：xLi + Li1-xMn2O4LiMn2O4，某手机镍氢电池总反应为：NiOOH + MHM+ Ni(OH)2（M为储氢金属或合金），有关上述两种电池的说法不正确的是（ ）A、锂离子电池放电时Li+向正极迁移B、镍氢电池放电时，正极的电极反应式：NiOOH+H2O +e= Ni(OH)2+OHC、上图表示用锂离子电池给镍氢电池充电D、锂离子电池充电时，阴极的电极反应式：LiMn2O4xe= Li1-xMn2O4+ xLi+2、 非选择题：共50分。26-28为必考题，每个考生都必须作答；29-30为选考题，考生根据要求做答；请将正确答案写在答题纸上。（1） 必考题：共35分。26、（12分）下图为我国目前的能源消费结构图：（1）由图中数据可知，一定时期内，我国的能源结构仍以煤碳为主，但直接燃烧煤炭的弊端是 。（2）将煤转化为水煤气可有效降低煤对环境的破坏性，能量变化如图所示：根据以上数据，写出该反应的热化学方程式 ；（3）直接燃烧水煤气的能量利用率远远低于燃料电池，请写出碱性水煤气燃料电池的负极反应式 ， 。（4）甲醇是重要的化学工业基础原料和清洁液体燃料。工业上可利用H2、CO或CO2来生产燃料甲醇。已知甲醇制备的有关化学反应以及在不同温度下的化学反应平衡常数如下表所示：化学反应平衡常数温度5008002H2(g)+CO(g) CH3OH(g)K12.50.15H2(g)+CO2(g) H2O(g)+ CO(g)K21.002.53H2(g)+CO2(g) CH3OH(g)+ H2O(g)K3在体积一定的密闭容器中发生反应，达到平衡后升高温度，下列说法正确的是_。A.平衡正向移动 B.达到新的平衡后体系的压强增大C.H2的转化率增大 D.体系的密度增大（5）500时测得反应在某时刻，H2(g)、CO2(g)、CH3OH(g)、H2O(g) 的浓度(mol/L)分别为0.8、0.1、0.3、0.15,则此时v正_ v逆(填“ ”、“= ”或“”或“（2分） （6）加入催化剂（1分）将容器的体积（快速）压缩至2L或保持体积不变增加3mol的CO（1分）27、（11分）(1)在B装置中加入蒸馏水至浸没玻璃导管a的下端，关闭活塞b，微热A装置中的烧瓶，若导管a中的液面上升一定的高度，则气密性良好(或在B装置中加入蒸馏水至浸没玻璃导管a的下端，F装置处连接导气管并将尾端放到水槽中，微热A装置中的烧瓶，水槽中导气管的尾端有气泡冒出，停止加热，倒吸一段水柱，则气密性良好等合理即可)。（2分）(2)洗去Cl2中的HCl气体；用作安全瓶(或用作平衡气压的安全装置，或用作防堵塞的安全装置) （2分）(3)TiO22Cl22CTiCl42CO（2分）TiCl42H2O=TiO24HCl（2分）(4)c（1分）(5)碱石灰（1分）(6)没有对CO进行尾气处理（1分）28、（12分）（1）过滤（1分）（2）ac（2分）（3）500（1分）（4）Na2AlO2、Na2SiO3、NaOH（2分）（5）Na2TiO3 + 2H+ = H2TiO3 + 2Na+（2分）（6）6、Na2AlO2、10、NaOH （2分） =28.94（2分）29、 （15分）（1）X-射线衍射实验（1分）； （1分）（2） BCDE（2分）；sp2 sp3（1分）；（3） ；（各1分）（4）16（1分）；ds（1分）（5）Cu(NH3)42+SO42-+H2O Cu(NH3)4 SO4H2O（2分）（6） （2分）（2分）30、（15分）(1)2丁烯（1分）(2)2（1分）；16（1分）(3)羟基、羧基（2分） （2分）(4) （2分） (5)12（2分） (6)（4分）CH3CH=CH2