2018-2019学年高一化学上学期期末考试试题 (II).doc

2018-2019学年高一化学上学期期末考试试题 (II)可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Na23 Mg24 Al27 Si28 S32 Cl35.5 K39 Ca40 Fe56 Cu64 一、选择题（本大题包括25题，每小题2分，共50分。每小题只有一个选项符合题意）1.将一小块金属钠长期露置于空气中发生一系列变化，最终产物是 ( )A、NaOH B、Na2O C、Na2O2 D、Na2CO32下列说法正确的是（ ）A、 硅酸可由二氧化硅与水反应制得B Na2SiO3是硅酸盐，但不能溶于水C 硅是非金属元素，它的单质是灰黑色有金属光泽的固体D 硅是制造光导纤维的材料玛瑙3.Cl2用来消毒生活用水的原因是 （ ）ACl2能杀灭细菌 BCl2有毒CCl2是氧化性很强的气体 DCl2与水反应生成HClO有强氧化性，可杀灭水中的细菌4、下列氯化物中不能用金属和氯气直接反应而制得的是（ ）A. CuCl2 B. FeCl2 C. MgCl2 D. KCl 5. 下列说法正确的是（ ）A. 钠保存在煤油里的原因之一是它极易与氧气反应B. 铝在空气中很容易燃烧C. 镁表面的氧化膜疏松，不能保护内层金属D. 铁锈的主要成分是Fe3O46. 下列检验Fe3+的方法错误的是（ ）A. 加入NaOH溶液,生成灰白色沉淀迅速变成灰绿色,最后变成红褐色B. 加入NaOH溶液,生成红褐色沉淀C. 加入硫氰化钾溶液,显示红色D. 加入氨水,生成红褐色沉淀7. 下列各组物质相互作用，生成物不随反应条件或反应物的用量变化而变化的是( ) ANa和O2 BNa2CO3和HCl CAlCl3和NaOH DNaOH和NaHCO38、镁、铝、铜三种金属粉末混合物，加入过量盐酸充分反应，过滤后向滤液中加入过量烧碱溶液，再过滤，滤液中存在的离子有()A. AlO2- BCu2 C. Al3 D. Mg2 9.下列物质中，不属于合金的是（ ）A. 硬铝 B.黄铜 C. 钢铁 D.金箔10下列叙述正确的是 （ ）A硅在自然界中常以单质形式存在BSiO2是酸性氧化物， 所以不与任何酸反应C可用Na2SiO3溶液和CO2反应来制备H2SiO3DNaOH溶液可以盛装在带玻璃塞的磨口试剂瓶中11除去镁粉中混有的少量铝粉，可选用的试剂是 （ ） A稀盐酸溶液 B稀硝酸溶液 C稀氨水 D稀氢氧化钠溶液12.为了除去FeCl2溶液中混有的少量FeCl3，最好的方法是向此溶液中（ ）A、通入氯气； B、加入Zn； C、加入Fe； D、加入Cu13不能用来鉴别Na2CO3和NaHCO3两种白色固体的实验操作是 （ ）A分别加热这两种固体物质，并将生成的气体通人澄清的石灰水中B分别在这两种物质的溶液中，加入CaCl2溶液C分别在这两种固体中，加入同浓度的稀盐酸D分别在这两种物质的溶液中，加入少量澄清的石灰水14相同质量的两份铝粉，分别放入足量的盐酸和氢氧化钠溶液中，放出的氢气在同温同压下的体积之比是（ ） A、 1:1 B、 1:6 C、 2:3 D 、 3:215. 在实验室里，要想使AlCl3溶液中的Al3+全部沉淀出来，应选用下列试剂中的（ ） A、石灰水 B、氢氧化钠溶液 C、硫酸 D、氨水16. 含有HCl和AlCl3的混合溶液中加入NaOH溶液，生成的沉淀和加入NaOH溶液的体积关系的大致图像为 （ ） 17. 下列有关铁及其化合物的说法中正确的是（ ）AFe3O4是一种红棕色粉末，俗称铁红BFe(OH)2为白色固体，不溶于水，能在空气中稳定存在CFe2(SO4)3与KSCN反应产生血红色沉淀D除去FeCl3溶液中的FeCl2杂质，可以向溶液中通入适量的氯气18.下列各项正确的是()A 钠与水反应的离子方程式：NaH2O=NaOHH2B氯气与水反应的离子方程式：Cl2+H2O2H+Cl-+ClO-C AlCl3溶液中滴入过量的氨水：Al33NH3H2O=Al(OH)33NHD 钠和硫酸铜溶液反应的离子方程式：2NaCu2=2NaCu19、下列说法正确的是()A 浓硝酸在光照条件下变黄，说明浓硝酸不稳定，生成的有色产物能溶于浓硝酸B 在KI淀粉溶液中通入氯气，溶液变蓝，说明氯气能与淀粉发生显色反应C 在某溶液中加入硝酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成，说明溶液中一定含SOD 将铜片放入浓硫酸中，无明显实验现象，说明铜在冷的浓硫酸中发生钝化20、下列关于硫的叙述中不正确的是()A 实验室常用酒精除去附着在试管壁上的硫黄B 单质硫既有氧化性，又有还原性C SO2通入酸性高锰酸钾溶液中使之褪色说明SO2具有还原性D SO2通入饱和H2S溶液中析出浅黄色沉淀说明SO2具有氧化性21.下图是实验室进行氨溶于水的“喷泉实验”的装置，下列叙述不正确的是()A 该实验说明氨气极易溶于水B 进入烧瓶中的液体颜色由无色变为红色，说明氨水呈碱性C 氨水很稳定，将烧瓶内的红色溶液加热颜色不会发生变化D 形成“喷泉”的主要原因是氨气溶于水后，烧瓶内的气压小于大气压22. 把铁、铜、盐酸、FeCl3、FeCl2和CuCl2溶液混在一起，铁有剩余，则溶液中所含最多的阳离子是（ ）H B. Cu2 CFe3D. Fe223. 在标准状况下将2.24 LCO2通过一定量的固体过氧化钠后收集到1.68L气体，则收集到的气体中O2 的体积为（ ) A0.28L B0. 56L C1.12L D2.24L24、200mL 1molL1的氯化铝溶液中加入一定体积的2molL1的NaOH溶液，最终产生7.8g沉淀，则加入的NaOH溶液的体积可能为（ ）350mL 90mL 150mL 200mL A只有 B C D251.92g铜投入一定量浓HNO3中，铜完全溶解，生成气体颜色越来越浅，共收集到672mL气体（标况）。将盛有此气体的容器倒扣在水中，通入标况下一定体积的O2，恰好使气体完全溶于水中，则通入O2的体积可能是 （ ）A.504mL B.168mL C.336mL D.224mL第卷二、填空题（共50分）26、(10分)有三种金属单质A、B、C，其中A的焰色反应为黄色，B、C是常见金属。三种金属单质A、B、C能与气体甲、乙、丙及物质D、E、F、G、H之间发生如下转化关系（图中有些反应的产物和反应的条件没有全部标出）。请根据以上信息回答下列问题：（1）写出下列物质的化学式：A_；H _； G_；乙_；（2）写出下列反应的化学方程式反应_反应_（3） F溶液与气体乙反应的离子方程式 27. （15分）实验室通常采用以下装置来制备纯净干燥的氯气，回答下列问题： （1）写出实验室制备氯气的化学反应方程式：_。（2）在反应中MnO2发生_(填“氧化”或“还原”，下同)反应，Cl2是_产物。（3）装置C中所装试剂为_，其作用为_。（4）检验氯气是否收集满的方法为：_。（5）F中反应的离子反应方程式为_。（6）工业上常用氯气与石灰水反应制备漂白粉，而久置漂白粉容易失效，请写出漂白粉失效的原理_，_（用化学方程式表示）28.（13分）实验室用图示装置制取干燥的氨气：(1)实验室制备氨气化学方程式是_。(2)工业制备氨气的化学方程式是_。(3)若想制得干燥的氨气，应选择装置_（填“甲”“乙”或“丙”），不能用乙装置干燥氨气的原因_（用化学方程式表示）。(4)检验试管C中氨气收集满的方法是_。(5)试管口放置棉花的作用是_。(6)某同学设计了如图装置收集氨气，下列说法不正确的是_(填字母)。A收集氨气的原理是向下排空气法B干燥管的作用是防止倒吸C当烧杯中的水变红时证明氨气已收集满D该装置会形成红色喷泉29.（12分，每空2分） 在一定质量的AlCl3和MgCl2混合溶液中逐渐滴入一定溶质质量分数的NaOH溶液，生成沉淀的物质的量与加入NaOH的物质的量的关系如图所示，则: （1）O-X段反应的离子方程式为：_，_（2）X-Y段反应的离子方程式为_（3）生成Mg(OH)2的质量为_g； （4）X=_；Y=_。高一化学期末试卷答案1、 选择题（共25道题，每小题2分，共50分）123456789101112131415DCDBAADADCDCDAD16171819202122232425DDCAACDBBC二、非选择题（共4道题，共50分）26、（10分）(1) A Na ；H Fe(OH)3 ；G FeCl3 ；乙 Cl2 ；（每空1分）(2)反应：Fe+2HCl=FeCl2+H2 （2分）反应：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2 （2分）（3）2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl- （2分）27、 （15分）（1）MnO2+4HCl(浓)=MnCl2+Cl2+2H2O（2分）（2）还原 （1分）；氧化（1分）（3）饱和食盐水 （1分）；吸收Cl2中混有的HCl（2分）（4）在集气瓶口放置一片湿润的淀粉KI试纸，若试纸变蓝，则已收集满（2分）（5）Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O （2分）（6）Ca(ClO)2+CO2=CaCO3+2HClO （2分） ; 2HClO=2HCl+O2 (2分)28、（13分）（1）2NH4Cl+Ca(OH)2=CaCl2+2NH3+H2O （2分）（2）N2+3H2 2NH3 （2分）（3）丙 （1分） ； 2NH3+H2SO4=(NH4)2SO4 （2分）（4）用湿润的红色石蕊试纸靠近试管口，若试纸变蓝，则说明已收集满（或用玻璃棒蘸取浓盐酸靠近试管口，若有白烟生成，则说明已收集满）（2分）（5）防止空气与氨气对流，收集不到纯净的氨气 （2分）（6）D （2分）29、（12分，每空2分）（1）Al3+3OH-=Al(OH)3 (2分) ; Mg2+2OH-=Mg(OH)2 （2分）（2）Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O （2分）（3）5.8 （2分）（4）0.5 （2分） ; 0.6 （2分）