广西南宁市马山县金伦中学“4+ N”高中联合体2018-2019学年高一化学上学期期中试题.doc

20182019学年度上学期“4+ N”高中联合体期中联考试卷高一化学(满分100分，考试时间90分钟)（温馨提示：请在答题卡上作答，在本试题上作答无效。）可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 C-12 N-14 S-32 Cl-35.5 Cu-64一、选择题(本题包括18小题，每小题3分，共54分。每小题只有一个选项符合题意。) 1下列四种基本反应中一定属于氧化还原反应的是()A复分解反应B分解反应 C化合反应 D置换反应2下列有关物质的量的说法，正确的是()A物质的量就是指物质的多少B原子、电子、中子、桌子等都可用物质的量来描述C物质的量是用来描述微观粒子的物理量D相同物质的量的SO2和SO3的质量相2 8 111等3在下列化学方程式中，不能用离子方程式Ba2+SO42=BaSO4表示的是ABaCO3+H2SO4=BaSO4+CO2+H2O BBaCl2+Na2SO4=BaSO4+2NaClCBa(NO3)2+ H2SO4=BaSO4+2HNO3 DBaCl2+H2SO4=BaSO4+2HCl4下列有关氧化还原反应的叙述中，正确的是()A一定有氧元素参加 B氧化反应一定先于还原反应发生C氧化剂本身发生氧化反应 D一定有电子转移（得失或偏向）5下列各组离子，在水溶液中能大量共存的是() AK+ 、H+ 、SO42、OH BNa+ 、Cu2+ 、Cl 、SO42CNa+ 、Ca2+ 、NO3、CO32 DNa + 、H+ 、Cl 、CO326用NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法中正确的是() A含有NA个氦原子的氦气在标准状况下的体积约为11.2 L B18 g H2O中含的质子数为8NA C常温常压下，1 mol氧气所含的原子数目为2NA D在标准状况下，11.2 L乙醇含有的分子数为0.5NA7氢氧化铁胶体稳定存在的主要原因是（ ）A胶粒直径小于1nmB胶粒带电荷C胶粒作布朗运动D胶粒不能通过半透膜8使用胆矾配制1 L 0.1 molL1的CuSO4溶液，正确的做法是( )将胆矾加热除去结晶水后，称取16 g溶于1 L水中称取胆矾25 g，溶于1 L水中将25 g胆矾溶于少量水，然后将此溶液稀释至1 L将16 g CuSO4溶于少量水，然后将此溶液稀释至1 LA B C D9下列有关气体体积叙述正确的是()A一定温度、压强下，气体体积由其分子的大小决定B一定温度、压强下，气体体积由其物质的量的多少决定C气体摩尔体积是指1 mol任何气体所占的体积约为22.4 LD不同的气体，若体积不等，则它们所含的分子数一定不等10下列实验操作中正确的是( ) A蒸馏操作时，应向蒸馏烧瓶中加入几块沸石，以防止暴沸B加热试管内物质时，试管底部与酒精灯灯芯接触 C分液操作时，先将分液漏斗中下层液体从下口放出，再将上层液体从下口放出 D萃取操作时，可以选用CCl4或酒精作为萃取剂从溴水中萃取溴11溶液、胶体和浊液这三种分散系的本质区别是() A. 是否为大量分子和离子的集合体 B. 分散质粒子的大小 C. 能否通过滤纸或半透膜 D. 是否均一、稳定、透明12根据反应式：2Fe32I =2Fe2I2 ， Br22Fe2=2Fe32Br，可判断离子的还原性从强到弱的顺序是()AI、Fe2、BrBBr、Fe2、ICBr、I、Fe2 DFe2、I、Br13现有三组溶液：汽油和氯化钠溶液、39%的乙醇溶液、碘水溶液，分离以上各混合液的正确方法依次是()A分液、萃取和分液、蒸馏 B萃取和分液、蒸馏、分液C分液、蒸馏、萃取和分液 D蒸馏、萃取和分液、分液14物质的量浓度相同的NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液，当溶液的体积比为321时，三种溶液中Cl的物质的量之比为()A111 B123 C321 D34315下列除去物质中的少量杂质（括号内为杂质）的方法，正确的是（） ACO（CO2）通过足量的灼热氧化铜 BMnO2粉末（KCl）溶解、过滤、洗涤、干燥 CFeSO4溶液（CuSO4）加入足量锌粉、过滤 DNa2SO4溶液（NaCl）加入适量硝酸银溶液、过滤16下列关于0.2 mol/L K2SO4溶液的说法正确的是( )A1 L溶液中K浓度是0.4 mol/L B500 mL溶液中含有0.1NA个KC1 L溶液中所含K、SO总数为0.3NA D2 L溶液中SO浓度是0.4 mol/L17“粗盐提纯”实验中，下列操作正确的是( ) A过滤时用玻璃棒搅拌漏斗内的液体，以加速过滤 B蒸发到析出晶体时才需要用玻璃棒搅拌 C待溶液蒸干后即停止加热 D当蒸发皿中出现较多量晶体时就应停止加热18将5 molL1的Mg(NO3)2溶液a mL稀释至b mL，稀释后溶液中NO的物质的量浓度为()A5a/b molL1 Bb/5a molL1 C10a/b molL1 Da/b molL1二、非选择题（共46分）19(12分) (1)同温同压下，同体积的甲烷(CH4)和二氧化碳分子数之比为_，原子总数之比为_，密度之比为_。 (2)在标准状况下，4 g H2、11.2 L O2、1 mol H2O中，所含分子数最多的是_，含原子数最多的是_，质量最大的是_。20(10分)根据反应Cu+2H2SO4（浓） CuSO4+SO2+2H2O，回答下列问题：（1）用“双线桥法”标出电子转移的方向和数目。（2）请用化学式写出该反应中的还原剂是_；氧化剂是_；氧化产物是_。 （3）还原剂和还原产物物质的量之比_。21(12分)为了除去KNO3固体中混有的杂质K2SO4和MgSO4，并制得纯净的KNO3溶液，某同学设计如下实验方案： (1)操作为_； (2)操作加入的试剂可以为：操作 _；操作 _； 操作 _； (3)如何判断SO已除尽，简述实验_； (4)实验过程中产生的多次沉淀_(填“需要”或“不需要”)多次过滤，理由是_。 (5)该同学设计的实验方案_(填“合理”或“不合理”)，理由是_。22(12分)实验是化学研究的一种重要手段，现有如图所示AG七种仪器，请根据要求填空。(1)写出仪器名称：E_ _，F_ _。(2)实验室配制100 mL 0.5 mol/L的盐酸。下列关于仪器E的使用方法中，正确的是_(填下列选项的编号字母)。a使用前应检查是否漏液 b使用前必须烘干c不能用作物质反应或溶解的容器 d热溶液可直接转移到其中配制该溶液需用10 mol/L的浓盐酸_mL。取用该体积盐酸时，需要用到上述仪器中的A和_(填仪器的编号字母)。下列操作会使配制的溶液浓度偏高的是_(填下列选项的编号字母)。a没有将洗涤液转移到容量瓶中 b转移过程中有少量溶液溅出c摇匀后，液面下降，补充水 d定容时俯视刻度线e清洗取液用的量筒并把溶液转移至容量瓶中20182019学年度上学期“4+ N”高中联合体期中联考试高一化学参考答案一、选择题（共18小题，每小题3分，共54分）题 号123456789答 案DCADBCBDB题 号101112131415161718答 案ABACDBADC2、 非选择题（共4小题，共46分）19. （12分，每空2分）(1)1:1 5:3 4:11 (2)H2H2H2O【解析】(1)同温同压下，同体积CH4、CO2的物质的量相同,密度之比等于摩尔质量之比。(2)n(H2)2 mol，n(O2)0.5 mol，再转化为其他的相关的量进行比较。 20.（10分，每空2分）(1) (2) Cu ； H2SO4 ；CuSO4 (3) 1:121.（12分）(1)(加水)溶解 (1分)(2)Ba(NO3)2、K2CO3、KOH或KOH、Ba(NO3)2、K2CO3或Ba(NO3)2、KOH、K2CO3 (每个物质1分，共3分)(3)取少许滤液，向其中加入少量Ba(NO3)2溶液，若不变浑浊，表明SO42-已除尽 (2分)(4)不需要(1分)，生成的沉淀可一次性过滤，如果分步过滤会使操作复杂化(2分)(5)不合理(1分)，调节溶液的pH不能用盐酸，而应该用硝酸，否则会引入Cl(2分)22.（12分，每空2分）(1)容量瓶冷凝管（冷凝器）(2)ac5Cde