2019年高考化学二轮专题 化学中的常用计量（含解析）.docx

2019年高考化学二轮专题：化学中的常用计量一、单选题1. 下列说法正确的是：（ ）A.1摩尔任何物质在标准状况下都是22.4升B.同温同压下，相同体积气体所含原子个数相同C.标准状况下1摩尔的水的体积约为22.4升D.同温同压下，相同体积的H2、O2，其质量比为1:16【答案】 D 【解析】 A、标准状况下1摩尔任何物质的体积都约为22.4升，该物质必须为气体，选项A不符合题意；B.气体分子中含有原子数不一定相等，则同温同压下，相同体积气体所含原子个数不一定相同，选项B不符合题意；C.标准状况下，水不是气体，不能使用标准状况下的气体摩尔体积计算，选项C不符合题意；C.同温同压下，相同体积的H2、O2具有相同的物质的量，则其质量比=摩尔质量成正比=2g/mol：32g/mol=1：16，选项D符合题意；故答案为：D。2. 标准状况下，6.72L NH3 1.2041023个CO2 6.4g CH4 0.5mol HCl，下列关系错误的是（ ）A.体积大小：B.原子数目：C.密度大小：D.质量大小：【答案】D 【解析】氨气的物质的量为6.72L/22.4Lmol1=0.3mol，CO2的物质的量为1.2041023/6.021023=0.2mol，甲烷的物质的量为6.4g/16gmol1=0.4mol，HCl的物质的量为0.5mol，A、标准状况下，Vm相同，物质的量越大，体积越大，则体积大小为，故A不符合题意；B、中原子的物质的量为0.3mol4=1.2mol，中原子的物质的量为0.2mol3=0.6mol，中原子的物质的量为0.4mol5=2mol，中原子的物质的量为0.5mol2=1mol，则原子数目，故B不符合题意；C、由=M/Vm可知，标准状况下，Vm相同，摩尔质量越大，则密度越大，密度大小为，故C不符合题意；D、中质量为0.3mol17gmol1=5.1g，中质量为0.2mol44gmol1=8.8g，中质量为6.4g，中质量为0.5mol36.5gmol1=18.25g，则质量大小为，故D符合题意；故答案为：D。3. 在下列各组物质中，分子数一定相同的是（ ）A.2LCO和2LCO2B.9g H2O和标准状况下11.2LCO2C.标准状况下1molO2和22.4LH2OD.0.2molH2和4.48LHCl气体【答案】B 【解析】A.相同条件下，相同体积的任何气体具有相同的分子数，A不符合题意；B.9gH2O的分子数N=mMNA=9g18g/molNA=0.5NA，标准状况下11.2LCO2的分子数N=VVmNA=11.2L22.4/molNA=0.5NA，即9gH2O和标准状况下11.2LCO2中分子数相同， B符合题意；C.标准状况下1molO2的分子数为NA， 22.4LH2O的分子数不是NA，因为标况下的水不是气态，C不符合题意；D.0.2molH2的分子数为0.2NA， 4.48LHCl气体在标况下的分子数才是0.2NA，题干没指名状态，所以4.48LHCl气体的分子数不一定是0.2NA， D不符合题意。故答案为：B4. 下列关于物质的量浓度表述正确的是（ ）A.0.3molL1Na2SO4溶液中含有Na和SO42总物质的量为0.9molB.10时0.35molL1的KCl饱和溶液100mL，蒸发掉5 g水，再冷却到10时，它的物质的量浓度仍为0.35molL1C.用1L水吸收标准状况下22.4 L氨气所得氨水的浓度是1molL1D.50mL 1molL1的KCl溶液和100mL 0.25 molL1MgCl2溶液中，Cl物质的量浓度相等【答案】 B 【解析】 A.没有注明溶液的体积，只有在1L0.3 mol/L Na2SO4溶液中含有Na+ 和SO42总物质的量为0.9mol，故A不符合题意；B.10时0.35molL1的KCl饱和溶液100mL，蒸发掉5 g水，再冷却到10时，得到的溶液还是原温度下的KCl饱和溶液，故其浓度仍为0.35molL1， B符合题意；C.用1L水吸收标准状况下22.4 L氨气所得氨水的体积并不是1L，则所得氨水的浓度不是1molL1，故C不符合题意；D. 50mL 1molL1的KCl溶液中Cl物质的量浓度为1molL1，而100mL 0.25 molL1MgCl2溶液中，Cl物质的量浓度为0.5mol/L，故D不符合题意；故答案为：B。5. 如果a g 某气体中含有分子数为b，则c g该气体在标准状况下的体积是（ ）A.22.4bc/aNA LB.22.4ab/cNA LC.22.4bc/bNA LD.22.4b/acNA L【答案】 A 【解析】a g某气体中含有的分子数为b，则c g气体含有的分子数为cba，c g该气体的物质的量为cbaNA=bcaNA mol，在标准状况下Vm=22.4L/mol，则体积为bcaNA mol22.4L/mol= 22.4bcaNA L，所以A符合题意；故答案为：A。6. 同温同压下，相同体积的CO和CO2相比较，下列说法不正确的是( ) A.分子个数之比为1：1B.密度之比为11：7C.质量之比为7：11D.所含氧原子个数比为1：2【答案】B 【解析】A.由于二者的物质的量相等，结合公式N=nNA可知，二者的分子数相等，选项正确，A不符合题意；B.由密度公式=mV=nMV可知，当n、V相等时，气体密度之比等于摩尔质量之比，故二者的密度之比为：28:44=7:11，选项错误，B符合题意；C.由公式m=nM可知，当n相等时，质量之比等于摩尔质量之比，故二者的质量之比为：28:44=7:11，选项正确，C不符合题意；D.二者的物质的量相等，一个CO分子中含有一个氧原子，一个CO2分子中含有两个氧原子，故所含氧原子数为1:2，选项正确，D不符合题意；故答案为：B7. 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）A.14gC2H4含有的单键数目为3NAB.99时，1LpH=6的纯水中，含有的OH数目为1108NAC.足量的Na与1molO2充分反应，转移的电子数目一定为2NAD.8.0gCu2S和CuO的混合物中含有的铜原子数为0.1NA【答案】 D 【解析】A. 根据C2H4的结构式可知，1 mol C2H4分子内含4 mol碳氢单键，则14 g C2H4的物质的量为14g28g/mol = 0.5 mol，含有的单键数目为0.5 mol 4 NA = 2NA，故A项不符合题意；B. 99时，纯水的pH=6，则c(H+) = 1 10-6 mol/L，因c(OH-) = c(H+) = 1 10-6 mol/L，所以含有的OH数目=1 10-6 molL-1 NA mol-1 = 1106NA，故B项不符合题意；C. 足量的Na与1molO2充分反应，当生成Na2O2时，转移的电子数为2NA；当生成Na2O时，转移的电子数为4NA，故C项不符合题意；D. 铜元素在Cu2S和CuO中的质量分数相同，为6480，所以8.0 g Cu2S和CuO的混合物中铜元素的质量为8.0 g 6480 = 6.4 g，所以含有的铜原子数目为6.4g64g/mol NA mol-1 = 0.1NA，故D项符合题意；故答案为：D。8. 恒温、恒压下，将1mol O2和2mol SO2气体充入一体积可变的容器中（状态），发生反应2SO2（g）O2（g）2SO3（g），状态时达平衡，则O2的转化率为（ ）A.60%B.40%C.80%D.90%【答案】 A 【解析】根据pV=nRT，恒温、恒压下，物质的量之比等于体积之比，则有n(前)：n(后)= V前(前)：V(后)，即：n(前)n(后) = V(前)V(后)，可得：3moln(后) = 2L1.6L，则n(后)= 2.4mol，根据差量法可知，反应前后减少的物质实际就是O2的物质的量，所以O2消耗了0.6mol。O2的转化率为0.6/1=60%。故答案为：A9. 标准状况下， 6.72 L NH3 1.2041023个H2S 6.4 g CH4 0.5 mol HCl，下列关系正确的是 ( ) A.体积大小：B.原子数目：C.密度大小：D.质量大小：【答案】B 【解析】6.72LNH3的物质的量n=VVm=6.72L22.4L/mol=0.3mol；1.2041023个H2S的物质的量n=NNA=1.20410236.021023mol-1=0.2mol；6.4gCH4物质的量n=mM=6.4g16g/mol=0.4mol；A.由于气体都处于标准状态下，根据公式V=nVm可知，物质的量越大，其气体体积越大，故四种气体的体积大小为：，A不符合题意；B.0.3molNH3中所含的原子数为0.3mol4NA=1.2NA， 0.2molH2S中所含的原子数为0.2mol3NA=0.6NA， 0.4molCH4中所含的原子数为0.4mol5NA=2NA， 0.5molHCl中所含的原子数为0.5mol2NA=1NA，故所含原子数大小为：，B符合题意；C.根据公式=mV=nMnVm=MVm可知，在相同状态下，气体密度与其摩尔质量成正比，故四章气体的密度大小为：，C不符合题意；D.0.3molNH3的质量m=nM=0.3mol17g/mol=5.1g，0.2molH2S的质量m=nM=0.2mol34g/mol=6.8g，0.4molCH4的质量m=nM=0.4mol14g/mol=6.4g，0.5molHCl的质量m=nM=0.5mol36.5g/mol=18.25g，故四种气体的质量大小为：，D不符合题意；故答案为：B10. 等温等压下，等质量的C2H4和C3H6气体，下列叙述正确的是（ ）A.密度相等B.体积相等C.原子数相等D.分子数相等【答案】 C 【解析】等温等压下，等质量的C2H4和C3H6气体，物质的量比等于摩尔质量的反比，即为3:2。A.二者密度比等于相对分子质量之比，为2:3，故不符合题意；B.等温等压下，体积比等于物质的量比，等于3:2，故不符合题意；C.因为物质中都为一个碳原子对应有2个氢原子，所以等质量时原子个数相同，故符合题意；D.二者物质的量不同，所以分子数不同，故不符合题意。故答案为：C。11. 某元素原子的质量数为A，它的离子Xn+核外有y个电子，Wg这种原子的原子核内中子的物质的量为（ ）A.B.C.D.【答案】D 【解析】Xn+的核外电子数为y，则其原子的核外电子数为y+n，故其质子数=核外电子数=y+n，由质量数=质子数+中子数，可得该原子中，中子数=质量数-质子数=A-(y+n)，故wg这种原子的原子核内中子的物质的量n=mM=wgAg/molA-(y+n)=w(A-y-n)Amol， D符合题意；故答案为：D12. 200 mL 0.3 molL-1的K2SO4溶液和100 mL 0.2 molL-1的Fe2（SO4）3溶液混合后（不考虑混合后溶液体积的变化），溶液中SO42-的物质的量浓度为（）A.0.3 molL-1 B.0.4 molL-1C.0.45 molL-1 D.0.5 molL-1【答案】 B 【解析】溶液中SO42-的物质的量为：n(SO42-)=0.3mol/L0.2L+0.2mol/L0.1L3=0.12mol，故混合溶液中SO42-的物质的量浓度c=nV=0.12mol(200+100)10-3L=0.4mol/L， B符合题意；故答案为：B二、综合题13.（1）1.5 mol氧气中含有的O2的个数为_ ，标准状况下体积为_ L，与_gH2O所含的原子总数相等。（2）在标准状况下，体积为6.72L的NO和NO2混合气，质量为11.88g，则NO和NO2的体积比为_。（3）同温同压下，两种气体A和B的体积之比为21，质量之比为85，则A与B的密度之比为_，摩尔质量之比为_。（4）某状况下，2g 二氧化碳气体的体积是 1120 mL，2g A 气体的体积是 770 mL，A的摩尔质量是_ （5）某硫酸钠溶液中含有3.011022个Na+，则溶液中SO 42-的物质的量是_ 【答案】（1）9.031023；33.6；18（2）2:3（3）4:5；4:5（4）64g/mol（5）0.025mol 【解析】（1）根据N=n.NA，进行计算得出答案：9.031023；V=n.Vm得出答案：33.6；根据原子总数相同，即物质的量相同，18。（2）根据V=n.Vm，及m=n.M设两个气体的物质的量为x，y，列两个方程组，进行解出x和y，从而得到其比值为：2:3（3）根据PV=nRT，体积之比等于物质的量之比，m=n.M，解出摩尔质量之比为：4:5，再根据PM=pRT，得出密度之比为：4:5。（4）根据两种气体在相同状况下，气体摩尔体积相同，根据2g 二氧化碳气体的体积是 1120 mL，计算出气体摩尔体积，从而代入到A气体中进行计算得出摩尔质量为：64g/mol（5）根据硫酸钠的电离方程式得出钠离子和硫酸根离子的物质的量之比为2:1，进行解题，得出硫酸根离子的物质的量为：0.025moL14. 完成以下填空： （1）49g 硫酸完全电离时产生H+物质的量为_mol。（2）8g NaOH溶于_g水中，才能使每10个水分子中溶有一个钠离子。（3）标准状况下，2.4g某气体的体积为672mL，则此气体的摩尔质量为_。（4）已知V L硫酸铁溶液中含Fe3+ a g，则溶液中Fe3+的物质的量浓度为_mol/L，若将该溶液加水稀释到3V L，则溶液中SO42-的物质的量浓度为_mol/L。【答案】（1）1（2）36（3）80g/mol（4）a56V；a112V【解析】（1）49g硫酸的物质的量n=mM=49g98g/mol=0.5mol，硫酸在水中的电离方程式为H2SO4=2HSO42,故49g硫酸中含H的物质的量为0.5mol2=1.0mol；（2）8gNaOH的物质的量n=mM=8g40g/mol=0.2mol，其所含的钠离子数为0.2mol，由于n(H2O)n(Na+)=n(H2O)0.2mol=101可知，n(H2O)=2mol，故其质量m=nM=2mol18g/mol=36g；（3）标准状态下，672ml气体的物质的量n=VVm=0.672L22.4L/mol=0.03mol，故其摩尔质量M=mn=2.4g0.03mol=80g/mol；（4）agFe3+的物质的量n=mM=ag56g/mol=a56mol，其物质的量浓度c=nV=a56molVL=a56Vmol/L；由硫酸铁的化学式Fe2(SO4)3可知，其c(SO42-)=a56V123=3a112Vmol/L，将溶液稀释至3VL时，其物质的量浓度变为原来的13，故稀释后所得溶液c(SO42-)=3a112V3=a112Vmol/L15.某无色混合物水溶液，可能含有以下离子中的若干种：K+、NH4+、Mg2+、Cu2+、Cl-、CO32-、SO42-，现各取100mL溶液三份进行如下实验：向第一份加入AgNO3溶液，有白色沉淀产生；向第二份加入足量NaOH溶液后加热，收集到气体0.672L（标准状况）；向第三份加入足量BaCl2溶液，得到沉淀6.63克，经足量盐酸洗涤后，剩余4.66克。试回答下列问题：（1）肯定存在的离子有_，肯定不存在的离子有_；（2）可能存在的离子是_，判断该离子存在与否的方法是_；（3）试计算肯定存在的阳离子在原溶液中的物质的量浓度_。【答案】（1）K+、NH4+、CO32、SO42；Mg2+、Cu2+（2）Cl-；取原溶液少许于试管中，滴加过量Ba(NO3)2溶液，过滤后往滤液中再加入AgNO3溶液，若有白色沉淀产生，说明有Cl-；反之，没有（3）c（K+）0.3mol/L、 c（NH4+）=0.3mol/L 【解析】(1)由分析可知，一定存在K+、NH4+、CO32-、SO42-，一定不存在Cu2+、Mg2+，故答案为：K+、NH4+、CO32-、SO42；Cu2+、Mg2+；(2)由分析可知，可能存在Cl-，要证明是否含有氯离子，可以取原溶液少许于试管中，滴加过量Ba(NO3)2溶液，过滤后往滤液中再加入AgNO3溶液，若有白色沉淀产生，说明有Cl-；反之，没有，故答案为：Cl-；取原溶液少许于试管中，滴加过量Ba(NO3)2溶液，过滤后往滤液中再加入AgNO3溶液，若有白色沉淀产生，说明有Cl-；反之，没有；(3)依据计算可知铵根离子浓度c(NH4+)= 0.03mol0.1L =0.3mol/L，根据电荷守恒，正电荷为：n(+)=n(NH4+)=0.03mol，负电荷：c(-)=2c(CO32-)+2c(SO42-)=0.06mol，正电荷小于负电荷，则原溶液中一定含有K+， K+的物质的量至少为0.03mol，c(K+)0.3mol/L，答：肯定存在的阳离子在原溶液中各自的物质的量浓度c(K+)0.3mol/L、c(NH4+)=0.3mol/L。16.（1）以物质的量为中心的计算：VL Al2(SO4)3溶液中含有Al3+m g，则SO42-的物质的量浓度为_ 。3.011023个CO2在标准状况下的体积约为_ L，它与_ g CO含有相同的氧原子数。在标准状况下22.4 L由氮气和氧气组成的混合气体，其质量为30g，则其中氧气的质量为_ g。（2）将 Cu 投入足量的 FeCl3 的水溶液中，两者发生反应的化学方程式如下： 2FeCl3 +Cu=2FeCl2 + CuCl2请用双线桥法标出电子转移的方向和数目_。该反应中氧化剂是_，发生氧化反应的物质是_。当有0.4 mol电子发生转移时，发生反应的Cu的质量为_。当有1 mol FeCl3完全反应时，转移的电子数目为_。【答案】（1）m/18v molL-1；11.2；28；16（2）；FeCl3；Cu；12.8g；NA【解析】（1）mgAl3+的物质的量n=mM=mg27g/mol=m27mol，故溶液中SO42-的物质的量n=32m27=m18mol，因此溶液中SO42-的物质的量浓度c=nV=m18molVL=m18Vmol/L；3.011023个CO2的物质的量n=NNA=3.0110236.021023mol-1=0.5mol，其在标准状态下的体积V=nVm=0.5mol22.4L/mol=11.2L；与CO2具有相同氧原子数的CO的物质的量为1mol，故其质量m=nM=1mol28g/mol=28g；该混合气体的物质的量n=VVm=22.4L22.4L/mol=1mol，则n(N2)+n(O2)=1mol，由混合气体的质量为30g，可得n(N2)28g/mol+n(O2)32g/mol=30g解得 n(N2)=0.5mol，n(O2)=0.5mol故氧气的质量m(O2)=n(O2)M=0.5mol32g/mol=16g；（2）在该反应中，铁由+3价变为+2价，过程中转移2e-，铜由0价变为+2价，过程中转移2e-；用双线桥表示时，箭头指向的为同一种元素，故可得如图所示：；在反应过程中，FeCl3中铁元素由+3价变为+2价，发生得电子的还原反应，故FeCl3为氧化剂；Cu由0价变为+2价，发生失电子的氧化反应；由反应的化学方程式可得关系式Cu2e-，故当有0.4mol电子发生转移时，参与反应的铜的物质的量为0.2mol，故其质量m=nM=0.2mol64g/mol=12.8g；由反应的化学方程式可得关系式2FeCl32e-，故当有1molFeCl3完全反应时，转移的电子数为1NA；