湖北省当阳市第一高级中学2018-2019学年高二化学上学期期中试题.doc

当阳一中20182019学年度上学期高二年级期中考试化学试卷考试时间：90分钟 满分：100分可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Na23 S32 Fe56 Cu64第卷（48分）单项选择题（每小题有且只有一个选项符合题意，每小题3分，共48分）1、下图变化为吸热反应的是2、对于X（g）+2Y（g）nZ（g） H0，已达到平衡后，若下列物理量发生变化，则一定能表明平衡发生移动的是A、反应体系的总压强 B、正、逆反应速率C、反应混合物的密度 D、反应物的转化率3、在体积和温度不变的密闭容器中充入2molA和足量B，发生反应2A（g）+B（s）C（g）+D（g）H0，建立平衡后，若再加入2molA，下列判断不正确的是A、平衡正向移动 B、A的转化率不变C、B的消耗量增加 D、H增大4、NH4F（s）NH3（g）+HF（g） H0，下列有关判断正确的是A、该反应的熵变小于0 B、仅在高温下能自发进行C、在任何条件下能自发进行 D、有些熵变小于0的反应能自发进行，是因为该反应的H05、在NH4Cl溶液中存在平衡：NH4+H2ONH3H2O+H+。下列措施能使溶液中c（H+）/c（NH4+）减小的是A、加入少量水 B、适当升高温度 C、加入固体NaOH D、通入少量HCl气体6、下列属于盐类水解离子方程式且正确的是A、HSO3+H2OSO32+H3O+ B、S2+2H2OH2S+2OHC、Al3+3H2OAl（OH）3+3H+ D、HCO3+H3O+=CO2+2H2O7、对于可逆反应2SO2（g）+O2（g）2SO3（g） H0，下列说法正确的是A、增压、升温，反应速率都增大，反应物中活化分子百分数都增加B、使用催化剂不改变该反应的逆反应速率C、当v逆（SO3）=2v正（O2）时，反应达到最大限度D、该反应是放热反应，降低温度将缩短反应达到平衡的时间8、在一定温度下，可逆反应aX2（g）+bY2（g）cZ2（g）的平衡常数为K。下列有关K的说法正确的是A、升高温度，K值一定减小 B、K值越大，表明反应物的转化率越大C、平衡正向移动，K值一定增大 D、若a+b=c，则K=19、常温下，0.1mol/L氨水的pH=a，下列措施中可能使溶液的pH=a1的是A、将溶液稀释到原体积的10倍 B、加入NaCl溶液C、加入等体积0.1mol/LNaOH溶液 D、升高溶液的温度（不考虑溶剂和溶质的挥发）10、在25时，将浓度均为0.1mol/L的醋酸溶液和氨水等体积混合，得到pH=7的混合溶液。下列说法正确的是A、混合溶液中水电离出的c（H+）=10 7mol/LB、在相同温度下：Ka（CH3COOH）=Kb（NH3H2O）C、混合溶液中c（NH4+）+c（NH3H2O）=0.1mol/LD、混合溶液中c（CH3COO）=c（NH4+）=c（H+）=c（OH）11、测得某电解质溶液的pH=a，向其中插入两根惰性电极，通电一段时间后测得溶液的pH=b，若ba，则该电解质不可能是A、H2SO4 B、CuSO4 C、KOH D、Na2SO412、下列有关热化学方程式的书写正确的是选项已知条件热化学方程式A中和热H= 57.3kJ/molH2SO4（aq）+Ba（OH）2（aq）=BaSO4（s）+2H2O（l） H= 114.6kJ/molB合成氨反应中生成1molNH3时放出46kJ热量N2（g）+3H2（g）2NH3（g）H= 92kJ/molCH2的燃烧热H= 285.8kJ/molH2（g）+O2（g）=H2O（g） H= 285.8kJ/molD碳的燃烧热H= 393.5kJ/mol2C（s）+O2（g）=2CO（g） H= 787kJ/mol13、已知：pKa= lgKa，25时，H2SO3的pKa1=1.85，pKa2=7.19。常温下，用0.2mol/LNaOH溶液滴定20mL0.1mol/LH2SO3溶液的滴定曲线如下图所示（曲线上的数字为pH）。下列说法不正确的是A、0.1mol/LH2SO3溶液的pH1.42B、b点所得溶液中：c（H2SO3）+c（H+）=c（SO32）+c（OH）C、d点所得溶液中：c（Na+）c（SO32）c（OH）c（HSO3）D、溶液中水的电离程度：abcd14、已知在20下，PbSO4、PbS和FeS的溶度积分别为1.8108、3.41028、6.31018。下列说法中不正确的是A、FeS的溶解度大于PbS的溶解度Na2SB、取PbSO4悬浊液中的上层清液，滴入0.1mol/L的Na2S溶液，会看到有黑色沉淀出现C、PbSO4 转化为PbS的平衡常数K=1.891020D、将FeS固体投入到含有Pb2+的废水中进行污水处理15、将下图中的K闭合，下列判断正确的是A、去掉盐桥，此装置也能正常工作B、盐桥中的K+向盛有硫酸铜溶液的烧杯移动，高锰酸根离子向b移动C、一段时间后，硫酸铜溶液浓度减小D、C极上的反应为Fe3+e=Fe2+16、向20L恒容密闭容器中按物质的量之比1:2充入CO和H2，发生反应CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）H。测得CO的平衡转化率与温度、压强的关系如图所示，在p2、195时n（H2）随时间的变化结果如下表所示。下列说法正确的是A、在p2、195时，03min内，反应速率v（CH3OH）=mol/(Lmin)B、p1p2，H0C、在p2、195时，该反应的平衡常数为25D、在p2、195时，Y点：v正v逆第卷（52分）17、（8分）现有CO32、Fe3+、K+、HCO3、OH五种离子，请根据要求完成下列问题：（1）能促进水的电离的离子是 ，抑制水的电离的离子是 。（2）既能电离又能水解的离子是 ，只能水解不能电离的是 。（3）已知25时，部分弱酸的电离平衡常数如表所示：H2CO3H2SO3HClO电离常数Ka1=4.210 7Ka2=5.61011Ka1=1.210 2Ka2=6.3108Ka=3.0108同浓度的H2CO3、H2SO3、HClO的酸性由强到弱的顺序为 。同浓度的NaHSO3、Na2SO3、NaHCO3、Na2CO3、NaClO溶液的pH由大到小的顺序为 。18、（12分）对金属制品进行抗腐蚀处理，可延长其使用寿命。（1） 以下为铝材表面处理的一种方法。铝材脱脂碱洗槽液水洗除灰电解稀硫酸耐蚀铝材废电解液碱洗的目的是除去铝材表面的自然氧化膜，碱洗时常有气泡冒出，原因是 （用离子方程式表示）。为将碱洗槽液中的铝以沉淀形式回收，最好向槽液中加入下列试剂中的 。A、NH3 B、CO2 C、NaOH D、HNO3以铝材为阳极，在稀硫酸中电解，铝材表面形成氧化膜，其阳极的电极反应式为 。（2）镀铜可防止铁制品腐蚀，电镀时用铜而不用石墨作阳极的原因是 。（3）利用右图所示装置，可以模拟铁的电化学防护。若X为碳棒，为减缓铁的腐蚀，开关K应该置于 处。若X为锌，开关K置于M处，则该电化学防护法称为 。19、（10分）据报道，我国在南海北部神狐海域进行的可燃冰（甲烷的水合物）试采获得成功。甲烷是一种重要的化工原料。（1）甲烷重整是提高甲烷利用率的重要方式，有以下三种：部分氧化：CH4（g）+O2（g）CO（g）+2H2（g） H1= 35.9kJ/mol 水蒸气重整：CH4（g）+H2O（g）CO（g）+3H2（g） H2=+205.9kJ/mol CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g） H3= 41.2kJ/mol 二氧化碳重整：CH4（g）+CO2（g）2CO（g）+2H2（g） H4 反应的H4= kJ/mol。（2）起始时向某恒容密闭容器中充入一定量的CH4（g）和O2（g），发生反应。CH4（g）的平衡转化率与温度（T）和压强（p）的关系如图所示。T1 （填“”“”或“=”，下同）T2。 N、P两点的平衡常数：K（N） K（P），理由是 。（3）合成气CO和H2在一定条件下能发生如下反应：CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）H0。在容积均为V L的甲、乙、丙三个恒容密闭容器中各充入a mol CO和2a mol H2，三个容器的反应温度分别为T1、T2、T3且恒定不变，在其他条件相同的情况下，实验测得反应均进行t min时CO的体积分数如图所示，T3温度下的化学平衡常数为 （用含a、V的代数式表示）。20、（10分）实验室常利用甲醛（HCHO）法测定（NH4）2SO4样品中氮的质量分数，其反应原理为4NH4+6HCHO=3H+6H2O+（CH2）6N4H+滴定时，1mol（CH2）6N4H+与1molH+相当，然后用NaOH标准溶液滴定反应生成的酸。某兴趣小组用甲醛法进行了如下实验：步骤：称取样品1.500g；步骤：溶解后转移至250mL容量瓶中，定容，摇匀；步骤：移取25.00mL样品溶液于250mL锥形瓶中，加入10mL20%的中性甲醛溶液，摇匀、静置5min后，加入12滴酚酞试液，用NaOH标准溶液滴定至终点。按步骤操作方法再重复23次。（1）步骤、中用到的主要仪器有天平、药匙、250mL容量瓶、量筒、烧杯、 。（2）滴定时边滴边晃动锥形瓶，眼睛应观察 。（3）滴定至终点时的现象为 。（4）不正确的操作将导致误差。碱式滴定管用蒸馏水洗涤后，直接加入NaOH标准溶液进行滴定，则测得样品中氮的质量分数将 （填“偏高”“偏低”或“无影响”，下同）读数时，滴定前平视，滴定后仰视，则测得样品中氮的质量分数将 。（5）滴定结果如下表所示。滴定次数待测溶液的体积/mL标准溶液的体积/mL滴定前刻度滴定后刻度125.001.0221.03225.002.0021.99325.000.2020.20若NaOH标准溶液的浓度为0.1010mol/L，则该样品中氮的质量分数为 。（保留四位有效数字）21、（12分）在水溶液中Cr2O72（橙红色）与CrO42（黄色）存在如下转化关系：Cr2O72+H2O2CrO42+2H+。又知AgCl饱和溶液中存在如下平衡：AgCl（s）Ag+（aq）+Cl（aq）。（1）室温下，初始浓度为1.0mol/L的K2CrO4溶液中c（Cr2O72）随c（H+）的变化如图所示。向该溶液中加入一定量NaOH固体后，溶液中c（Cr2O72）/c（CrO42）将 （填“增大”“减小”或“不变”）。根据A点数据，计算出Cr2O72+H2O2CrO42+2H+的平衡常数为 。下列事实不能表明该转化达到平衡状态的是 。A、溶液颜色保持不变B、Cr2O72的消耗速率与CrO42的生成速率之比为1:2C、溶液的pH保持不变（2）向K2Cr2O7溶液中加入AgNO3溶液，发生离子互换反应，生成砖红色沉淀且溶液pH减小，则生成的砖红色沉淀的化学式为 。（3）现将足量AgCl分别加入下列液体中：100mL蒸馏水100mL0.3mol/LAgNO3溶液100mL0.1mol/LMgCl2溶液。充分搅拌后冷却到相同温度，Ag+浓度由大到小的顺序为 （用序号表示），中Cl的物质的量浓度为 。（已知25时，AgCl的Ksp=1.81010）高二化学期中考试答案ADDCC/CCBBB/CBDCD/C17、答案：（1）CO32、Fe3+、HCO3（1分）OH（1分）（2）HCO3（1分）CO32、Fe3+（1分）（3）H2SO3H2CO3HClO（2分）Na2CO3NaClONa2SO3NaHCO3NaHSO3（2分）18、答案：（1）2Al+2OH+2H2O=2AlO2+3H2（2分）B（2分）2Al6e+3H2O=Al2O3+6H+（2分）（2）保证电解液中铜离子浓度保持不变（2分）（3）N（2分）牺牲阳极的阴极保护法（2分）19、答案：（1）+247.1（2分）（2）（2分）（2分）；反应为放热反应，温度升高，平衡逆向移动，故P点的平衡常数小于N点（2分）（3）9V2/2a2（2分）20、答案：（1）玻璃棒、胶头滴管（2分）（2）锥形瓶内溶液颜色的变化（2分）（3）当滴入最后一滴标准液时，溶液由无色变为浅红色，且半分钟内溶液颜色不再褪去。（2分）（4）偏高（1分）偏高（1分）（5）18.85%（2分）21、答案：（1）减小（2分）1.01014（2分）B（2分）（2）Ag2CrO4（2分）（3）（2分）61010mol/L（2分）