2019-2020学年高二化学上学期第一次月考试题 (IV).doc

2019-2020学年高二化学上学期第一次月考试题 (IV)一、选择题（每小题3分，共54分）1 下列措施不符合节能减排的是 ()A大力发展火力发电，解决电力紧张问题B在屋顶安装太阳能热水器为居民提供生活用热水C用石灰对煤燃烧后形成的烟气脱硫，并回收石膏D用杂草、生活垃圾等有机废弃物在沼气池中发酵产生沼气，作家庭燃气2下列实验装置或操作能达到实验目的的是 ( ) A分离乙醇和乙酸 B制取乙酸乙酯 C石油的蒸馏 D甲烷与氯气反应 3下列过程属于放热的是（）A氯酸钾分解制氧气B将水气化C煅烧石灰石制生石灰D盐酸与NaOH溶液反应4在2A+B3C+4D反应中，表示该化学反应速率最快的是（）Av（A）=0.5mol/（Ls）Bv（B）=0.3mol/（Ls）Cv（C）=0.8mol/（Ls）Dv（D）=1mol/（Ls）5下列说法正确的是（）A化学反应中的能量变化，通常表现为热量的变化B反应物的总能量高于生成物的总能量时发生吸热反应CBa（OH）28H2O与NH4Cl的反应是放热反应D木炭在氧气中的燃烧是吸热反应6用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是( )A一定条件下，将1 mol N2和3 mol H2混合，充分反应后转移的电子数为6 NAB1.5 mol CH4所含的电子数为15 NAC6.4 g由S2、S4、S8组成的混合物含硫原子数为0.2 NAD常温常压下，11.2 L Cl2含氯原子数为NA7下列关于化学平衡的说法中，正确的是（）A当达到化学平衡时，反应物已完全转化为生成物B化学平衡是一定条件下的平衡，当条件改变时，平衡可能会遭到破坏C当达到化学平衡时，反应混合物中各成分的浓度相等D当达到化学平衡时，正逆反应均已停止8下列能用勒夏特列原理解释的是（）A高温及加入催化剂都能使合成氨的反应速率加快B红棕色的NO2加压后颜色先变深后变浅CSO2催化氧化成SO3的反应，往往需要使用催化剂DH2、I2、HI平衡时的混合气体加压后颜色变深9下列离子方程式书写正确的是( )A铝粉投入到NaOH溶液中：2Al+2OH 2AlO2+H2B铁与盐酸反应： Fe + 2H+ Fe3+ + H2 C用小苏打治疗胃酸过多： H+ +HCO3 H2O + CO2DBa(OH)2与稀H2SO4反应： Ba2+OH+H+SO42 BaSO4+H2O10下列反应过程中，H0且S0的是（）ANH3（g）+HCl（g）=NH4Cl（s）BCaCO3（s）=CaO（s）+CO2（g）C4Al（s）+3O2（g）=2A12O3（s）DHCl（aq）+NaOH（aq）=NaCl（aq）+H2O（1）11根据以下3个热化学方程式：2H2S（g）+3O2（g）=2SO2（g）+2H2O（l）H=Q1 kJ/mol2H2S（g）+O2（g）=2S（s）+2H2O（l）H=Q2 kJ/mol2H2S（g）+O2（g）=2S（s）+2H2O（g）H=Q3 kJ/mol判断Q1、Q2、Q3三者关系正确的是（）AQ1Q2Q3BQ1Q3Q2 CQ3Q2Q1 DQ2Q1Q312一定温度下，可逆反应N2（g）+3H2（g）2NH3（g）达到平衡状态标志的是（）AA、B、C的分子数之比为1：3：2B单位时间内生成amol N2，同时生成amolNH3C每断裂1molNN，同时断裂3molHHD每生成1mol NN，同时生成6molNH13用铁片与稀硫酸反应制取氢气时，下列措施不能使氢气生成速率加大的是（）A加热B不用稀硫酸，改用98%的浓硫酸C滴加少量CuSO4溶液 D不用铁片，改用铁粉14反应2X（g）+Y（g）2Z（g）+热量，在不同温度（T1和T2）及压强（P1和P2）下，产物Z的物质的量（nz）与反应时间（t）的关系如图所示下列判断正确的是（）AT1T2，P1P2BT1T2，P1P2CT1T2，P1P2DT1T2，P1P215反应：A（气）+3B（气）2C（气）H0达平衡后，将气体混合物的温度降低下列叙述中正确的是（）A正反应速率加大，逆反应速率变小，平衡向正反应方向移动B正反应速率变小，逆反应速率加大，平衡向逆反应方向移动C正反应速率和逆反应速率变小，平衡向正反应方向移动D正反应速率和逆反应速率变小，平衡向逆反应方向移动16已知：Fe2O3（s）+C（s）=CO2（g）+2Fe（s）H=+234.1kJmol1C（s）+O2（g）=CO2（g）H=393.5kJmol1则2Fe（s）+O2（g）=Fe2O3（s）的H是（）A824.4kJmolB627.6kJmol1 C+744.7kJmol1D169.4kJmol117在一定温度下，向2L体积固定的密闭容器中加入1molHI，2HIH2（g）+I2（g）H0，H2的物质的量随时间的变化如图示，下列说法正确的是（）A该温度下，反应的平衡常数是B02min内的HI的平均反应速率为0.05molL1min1C恒压下向该体系中加入N2，平衡不移动，反应速率不变D升高温度，平衡向正反应方向移动，只有正反应速率加快18在容积可变的密闭容器中存在如下反应：CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）H0，下列分析中正确的是（）A图研究的只是t0时使用催化剂对反应速率的影响B图研究的是t0时缩小容器体积对反应速率的影响C图研究的是温度对化学平衡的影响，且乙的温度较高D图研究的是催化剂对化学平衡的影响，且甲使用了催化剂二、填空题（共46分）19（6分）一定温度下，在2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示： （1）、反应开始到10s，用Z表示的反应速率 -（2分）（2）、反应开始到10s时，Y的转化率为-（2分）。（3）、反应的化学方程式为：-（2分）。20（10分）已知下列热化学方程式：2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）H=570kJ/mol2H2O（g）=2H2（g）+O2（g）H=+483.6kJ/mol2CO（g）=2C（s）+O2（g）H=+220.8kJ/mol2C（s）+2O2（g）=2CO2（g）H=787kJ/mol回答下列问题：（1）上述反应中属于放热反应的是（2分）（填写序号）（2）H2的燃烧热为 （2分）（3）燃烧10g H2生成液态水，放出的热量为 （2分）（4）C（s）的燃烧热的热化学方程式为 （2分）（5）H2O（g）=H2O（l）H=（2分）21（8分）对于反应3X（g）+Y（g）Z（g）H0，在其他条件不变时，改变其中一个条件平衡是否移动（填“不移动”“向左”或“向右”）：（1）升高温度：；（2分）（2）缩小容器的体积：（2分）；（3）体积不变的条件下，加入X：；（2分）（4）加入催化剂：（2分）22(6分)按要求写热化学方程式：(1)已知稀溶液中，1 mol H2SO4与NaOH溶液恰好完全反应时，放出114.6 kJ热量，写出表示H2SO4与NaOH反应的中和热的热化学方程式_.（3分）(2)1 molN2(g) 与适量H2(g) 起反应生成NH3(g) ，放出92.2kJ热量_.（3分） 23下表是稀硫酸与某金属反应的实验数据（8分）：实验序号金属质量/g金属状态c（H2SO4）/molL1V（H2SO4）/mL金属消失的时间/s10.10粉末0.5505020.10丝0.85020030. 10粉末0.8502540.10丝1.050125分析上述数据，回答下列问题：（1）实验1和3表明，（1分）对反应速率有影响，能表明这种影响因素的实验还有（1分）（填实验序号）结论：_（2分）（2）本实验中影响反应速率的其他因素还有，（1分）其实验序号是，（1分）结论_（2分）24计算（8分）在恒温恒压下，向体积为2 L密闭容器中充入4mol SO2和2mol O2，发生如下反应：2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）H0。2min后，反应达到平衡，生成SO3为2mol。 求：（1）02 min内v（SO3）？（2分）（2）平衡后容器中SO2的浓度？（3分）（3）在此温度下该反应的平衡常数？（3分）石河子第二中学高二年级第一次月考试卷(化学)一、选择题（每小题3分，共54分）题号123456789答案ADDBABBBC题号101112131415161718答案BADBCCABC二、填空题（共46分）19（6分）一定温度下，在2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示： （1）、反应开始到10s，用Z表示的反应速率 0.079（2分）（2）、反应开始到10s时，Y的转化率为-79%-（2分）。（3）、反应的化学方程式为：X+Y=2Z（2分）。20（10分）已知下列热化学方程式：2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）H=570kJ/mol2H2O（g）=2H2（g）+O2（g）H=+483.6kJ/mol2CO（g）=2C（s）+O2（g）H=+220.8kJ/mol2C（s）+2O2（g）=2CO2（g）H=787kJ/mol回答下列问题：（1）上述反应中属于放热反应的是1 4（2分）（填写序号）（2）H2的燃烧热为 285 kJ/mol （2分）（3）燃烧10g H2生成液态水，放出的热量为 1425 kJ （2分）（4）C（s）的燃烧热的热化学方程式为 （2分）（5）H2O（g）=H2O（l）H=-86.4 kJ（2分）21（8分）对于反应3X（g）+Y（g）Z（g）H0，在其他条件不变时，改变其中一个条件平衡是否移动（填“不移动”“向左”或“向右”）：（1）升高温度：向左；（2分）（2）缩小容器的体积：向右（2分）；（3）体积不变的条件下，加入X：向右；（2分）（4）加入催化剂：不移动（2分）22(6分)按要求写热化学方程式：(1)已知稀溶液中，1 mol H2SO4与NaOH溶液恰好完全反应时，放出114.6 kJ热量，写出表示H2SO4与NaOH反应的中和热的热化学方程式_.（3分）(2)1 molN2(g) 与适量H2(g) 起反应生成NH3(g) ，放出92.2kJ热量_.（3分） 23下表是稀硫酸与某金属反应的实验数据（8分）：分析上述数据，回答下列问题：（1）实验1和3表明，浓度（1分）对反应速率有影响，能表明这种影响因素的实验还有2.4（1分）（填实验序号）结论：_浓度大,速率大_（2分）（2）本实验中影响反应速率的其他因素还有接触面积，（1分）其实验序号是2.3，（1分）结论_面积大,速率大_（2分）24计算（8分）在恒温恒压下，向体积为2 L密闭容器中充入4mol SO2和2mol O2，发生如下反应：2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）H0。2min后，反应达到平衡，生成SO3为2mol。 求：（1）02 min内v（SO3）？（2分）0.5 mol/（Lmin）（2）平衡后容器中SO2的浓度？（3分）1 mol/L（3）在此温度下该反应的平衡常数？（3分）4