湖北省宜昌市协作体2017-2018学年高二化学下学期期末考试试题.doc

宜昌市部分示范高中教学协作体 2018 年春期末联考 高二化学 全卷满分 100 分 考试用时 90 分钟 可能用到的相对原子质量 H 1 Li 7 C 12 N 14 O 16 F 19 Cu 64 第 卷 选择题 48 分 选择题 本卷包括 16 个小题 每个小题只有一个选项符合题意 每小题 3 分 共计 48 分 1 下列物质不属于电解质的是 A 固体氯化钠 B 氯化氢气体 C 硝酸钾溶液 D 生石灰 2 现有常温下等浓度的下列溶液 盐酸 醋酸钠 氢氧化钠 氯化铵 溶液 pH 由 小到大的顺序排列正确的是 A B C D 3 下列事实 不能用勒夏特列原理解释的是 A 为提高合成 NH3反应的产率 理论上应采取相对较低的温度 B 对于 CO g NO 2 g CO2 g NO g 的平衡体系 增大压强可使颜色变深 C 恒温恒容条件下 向平衡体系 2NO2 N2O4中加入 NO2 新旧平衡体系 c N2O4 c2 NO2 不变 D 溴水中存在化学平衡 Cl2 H 2O HCl HClO 加入 AgNO3溶液后 c H 浓度增大 4 下列关于化学反应中的能量变化的说法中错误的是 A 化学反应的发生一般是先吸热再放热 反应热的正负取决于它们的相对大小 B 吸热反应的发生不一定需要加热 而放热反应的发生也可能需要加热 C HCl 和 NaOH 反应的中和热 H 57 3kJ mol 则稀 H2SO4和稀 Ba OH 2溶液反应生 成 2mol 水时的反应热 H 2 57 3 kJ mol D CO g 的燃烧热是 283 0kJ mol 则 2CO2 g 2CO g O 2 g 反应的 H 566 0kJ mol 5 对反应 A s 3B g 2C g D g 来说 下列反应速率最快的是 A A 0 02 mol L s B B 0 6mol L min C C 0 5 mol L min D D 0 01mol L s 6 当 0 1molL 1的醋酸溶液 CH 3COOH CH3COO H 已达平衡 若欲使醋酸的电离平衡向 右移动和溶液的 pH 增大 可采取的措施是 A 加入少量醋酸钠晶体 B 加水稀释 C 升温 D 加入少量冰醋酸 7 用标准盐酸滴定未知浓度的 NaOH 溶液时 下列操作对滴定结果无影响的是 A 用碱式滴定管量取 10 00mLNaOH 溶液放入只用蒸馏水洗净的锥形瓶中 B 滴定前对酸式滴定管仰视读数 C 用蒸馏水洗净酸式滴定管后 直接装入标准盐酸进行滴定 D 滴定结束后 酸式滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液 8 下列指定溶液中 各组离子可能大量共存的是 A 在 pH 1 的溶液中 Na Cl SO 42 AlO 2 B 常温下 pH 13 的溶液中 NH 4 Ca 2 NO 3 SO 42 C 由水电离出的 c H 10 13 mol L 1 的溶液中 Mg 2 Cl K SO 42 D 在中性溶液中 Na Al 3 Cl HCO 3 9 下列有关电解质溶液的说法正确的是 A 向 0 1mol L 1 CH3COOH 溶液中加入少量水 溶液中 减小3 cHCO B 将 CH3COONa 溶液从 20 升温至 30 溶液中 增大3 cc C 向盐酸中加入氨水至中性 溶液中 4 1NCl D 向 AgCl AgBr 的饱和溶液中加入少量 AgNO3 溶液中 不变 clBr 10 如图是 Zn 和 Cu 形成 的原电池 某实验兴趣小 组做完实验后 在读书卡 片上记录如下 在卡片上 描述合理的是 A B C D 11 在恒容容器中通入 CO 和 H2S 建立平衡 CO g H 2S g COS g H 2 g K 0 1 反 应前 CO 物质的量为 10mol 平衡后 CO 物质的量为 8mol 下列说法正确的是 A 升高温度 H 2S浓度增加 则该反应是吸热反应 B CO的平衡转化率为80 C 通入 CO 后 平衡移动过程中正反应速率逐渐增大 D 反应前 H2S 物质的量为 7mol 12 一定温度下 在 3 个体积均为 1 0 L 的恒容密闭容器中反应 2H2 g CO g CH3OH g 达到平衡 下列说法正确的是 物质的起始浓度 mol L 1 物质的平衡浓度 mol L 1 容器 温度 K c H2 c CO c CH3OH c CH3OH 400 0 20 0 10 0 0 080 400 0 40 0 20 0 500 0 0 0 10 0 025 A 该反应的正反应吸热 B 达到平衡时 容器 中反应物转化率比容器 中的大 C 达到平衡时 容器 中 小于容器 3 cCHO D 达到平衡时 容器 中的正反应速率比容器 中的大 13 用物质的量都是 0 01 mol 的 HCN 和 NaCN 配成 1 升混合溶液 已知其中 CN Na 对该溶液判断不正确的是 A H CN B OH H C HCN CN D HCN CN 0 02 mol L 1 14 25 时 将浓度均为 0 1mol L 体积分别为 Va和 Vb的 HX 溶液与 NH3 H2O 溶液按不同体积比混合 保持 Va V b 100mL V a V b与混合液 的 pH 的关系如图所示 下列说法不正确的是 A b 点 c NH 4 c HX 0 05mol L B 溶液中水的电离程度 d c C pH 3 的 HX 与 pH 11 的氨水等体积混合后呈中性 D c d 两点 值相等 cXOH 15 LiFePO4电池某电极的工作原理如图所示 该电池电解 质为能传导 Li 的固体材料 以下说法正确的是 A 放电时该电极是电池的负极 B 充电时阳极的电极反应式是 LiFePO4 e FePO 4 Li C LiFePO4可以和可 脱 嵌 锂的石墨作电极组成电池 电池反应为 LiFePO 4 xC FePO4 LiC x D 若用该电池电解蒸馏水 电极均为惰性电极 当电解池两级共有 3 36L 气体 标准 状况 产生时 该电池消耗锂的质量为 2 8g 16 采用电渗析法从 NH4NO3的废水中获得化工产品 阳膜 阴膜分别只允许阳离子 阴离子 通过 装置如图所示 不考虑氨水 硝酸的挥发 下列说法不正确的是 A 室 室最终获得的产品依次为浓硝酸 浓氨水 B 室添加稀硝酸 室添加稀氨水的的目的是为了增 强溶液导电性 提高电解效率 C 电子从 b 极流入 C 极 经交换膜流入 a 极 D 若 100mL 的氨水浓度净增加 2mol L 则转移电子 0 2mol 第 卷 非选择题共 52 分 本卷共 5 道题 包括必考试题 17 18 题和选考试题 19 20 题 17 15 分 合成氨实现人工固氮 工厂烟气脱硫是化学在生产和环保中的重要应用 请应 用所学化学知识回答下列问题 合成氨反应的平衡常数 K 值和温度的关系如下 由表中数据可知该反应为 反应 填 放热 吸热 或 无法确定 温 度 360 440 520 K 值 0 036 0 010 0 0038 原料气 H2可通过反应 CH4 g H2O g CO g 3H2 g 获取 已知该反应中 当初始混合气中的 恒定时 温度 压强对平衡混合气 CH4含量的影响如 n H2O n CH4 下图所示 图中 两条曲线表示压强的关系是 P1 P2 填 或 其它条件一定 升高温度 氢气的产率会 填 增大 减小 或 不变 原料气 H2还可通过反应 CO g H 2O g CO2 g H2 g 获取 T 时 向容积固 定为 5L 的容器中充入 1 mol 水蒸气和 1 mol CO 反应进行 5min 达平衡后 测得 CO 的浓度 为 0 08 mol L 1 则从反应开始到平衡 H 2的平均反应速率为 保持其他条件不变 改变水蒸气和 CO 的初始物质的量之比 充入容器进行反应 下列描 述能够说明体系处于平衡状态的是 填序号 a 容器内压强不随时间改变 b 混合气体的密度不随时间改变 c 单位时间内生成 a mol CO2的同时消耗 a mol H2 d 混合气中 n CO n H2O n CO2 n H2 1 16 6 6 已知热化学方程式 2H 2S g SO 2 g 3S s 2H 2O l H 362kJ mol 1 2H 2S g 3O 2 g 2SO 2 g 2H 2O l H 1172kJ mol 1 则 H2S 气体和氧气反应生成固态硫和液态水的热化学方程式为 COS 的水解反应为 COS g H 2O g CO 2 g H 2S g H 0 某温度时 用活性 Al2O3作催化剂 在恒容密闭容器中 COS g 的平衡转化率随不同投料比 n H 2O n COS 的 转化关系如图 1 所示 其他条件相同时 改变反应温度 测得一定时间内 COS 的水解转化率 如图 2 所示 该反应的最佳条件为 投料比 n H 2O n COS 温度 P 点对应的平衡常数为 保留小数点后 2 位 当温度升高到一定值之后 发现一定时间内 COS g 的水解转化率会降低 请分析可能 的原因是 18 12 分 某化学小组用粗氧化铜 含少量氧化亚铁及不溶于酸的杂质 制取无水氯化铜 其实验流程如下所示 步骤 中氧化铜与盐酸反应的离子方程式是 已知 Fe3 Fe 2 Cu 2 沉淀的 pH 如表所示 参照表中给出的数据和试剂 请回答 氢氧化物开始沉淀时的 pH 氢氧化物沉淀完全时的 pH Fe3 1 9 3 2 Fe2 7 0 9 0 Cu2 4 7 6 7 提供的试剂 a NaOH b H 2O2 c Na 2CO3 d CuO 步骤 的目的是 反应的离子方程式是 步骤 中调节溶液 pH 的范围是 试剂 Y 是 填字母 步骤 为了防止有杂质产生 应该采取的措施是 选考题 从 19 20 两题中任选一题作答 多答则按第 19 题计分 19 化学 选修 3 物质结构与性质 25 分 基础填空题 10 分 从原子轨道重叠方式考虑 氮分子中的共价键类型有 可由 TiCl4和 LiBH4反应制得一种储氢材料 Ti BH4 3 请回答下列问题 基态 Cl 原子中 电子占据的最高层符号为 该能层具有的原子轨道数为 LiBH 4由 Li 和 BH 构成 BH 的空间构型是 B 原子的杂化轨道类型 4 4 是 某储氢材料是第三周期金属元素 M 的氢化物 M 的部分电离能如下表所示 则 M 是 I1 kJ mol 1 I2 kJ mol 1 I3 kJ mol 1 I4 kJ mol 1 I5 kJ mol 1 738 1 451 7 733 10 540 13 630 B C N O 三种元素第一电离能由小到大的顺序为 与 N2互为等电子体 的微粒的化学式为有 只需写出一种 NiO FeO 的晶体结构均与氯化钠相同 其中 Ni2 和 Fe2 的离子半径分别为 6 9 10 2 nm 和 7 8 10 2 nm 则熔点 NiO FeO 填 或 推断与分析 15 分 已知 R X Y Z W 是周期表前四周期元素 原子序数依次增大 R 是字宙中含量最 多的元素 其余元素的基态原子内层所有能级均已填满电子 X 元素的基态原子的核外电子 分布在三个能级上 且每个能级上排布了相同的电子数 Z 与 X 同周期 且基态原子中未成 对电子数相同 W 的周期数比 X 的周期数多 2 且基态原子最外层只有 1 个电子 回答下列 问题 元素 Y 的符号为 W 元素的价电子排布式为 W R 2Z 4 2 是一种常见的配离子 该离子的配体是 配位数是 将 W R 2Z 4 2 与硫酸根形成的盐溶液装入试管中 逐滴加入 YR3的水溶液直至过量 出现 的实验现象是 Y 的简单氢化物沸点 请填 高于 或 低于 Z 的简单氢化物沸点 X 的简 单氢化物分子结构中的键角 请填 大于 或 小于 Z 的简单氢化物分子结构中的 键角 下列排列方式中 通常条件下 W 的晶体的堆积方式是 填序号 在该晶体中 Z 原子的配位数为 A ABCABCABC B ABABABABAB C ABBAABBA D ABCCBCABCCBA W 与 F 氟 形成的一种化合物的晶胞结构如右图所示 该化合物的化学 式为 若晶体密度为 ag cm 3 则 Z 与 F 氟 最近距离为 pm 阿伏加德罗常数用 NA表示 列出计算表达式 不用化简 20 化学选修 5 有机化学基础 25 分 基础问答 10 分 有机玻璃的单体甲基丙烯酸甲酯 MMA 的合成原理如下 下列说法正确的是 A 若反应 的原子利用率为 100 则物质 X 为 CO2 B 可用分液漏斗分离 MMA 和甲醇 C 均可发生加成反应 氧化反应 取代反应 D MMA 与 H2反应生成 Y 能与 NaHCO3溶液反应的 Y 的同分异构体有 3 种 某有机物只含碳 氢 氧三种元素 相对分子质量为 58 完全燃烧时产生等物质的量 的 CO2和 H2O 该有机物的分子式为 若该有机物能发生银镜反应 则结构简式为 按要求写出下列反应方程式 苯甲酸与新制氢氧化铜悬浊液反应 CH 3COOCH2CH2Cl 与足量 NaOH 溶液混合加热 有机推断 15 分 化合物 C 11H12O3 是制备液晶材料的中间体之一 其分子中含有醛基和酯基 可以用 E 和 H 在一定条件下合成 途径如下图所示 已知 A 的核磁共振氢谱表明其只有一种化学环境的氢 化合物 F 苯环上的一氯代物只有两种 通常在同一个碳原子上连有两个羟基不稳定 易脱水形成羰基 回答下列问题 A 的结构简式为 B 的系统命名法名称为 鉴别 F 与苯甲醇的试剂可以是 F 生成 G 的化学方程式为 反应类型为 与 生成 I 的化学方程式为 I 的同系物 J 比 I 相对分子质量小 14 J 的同分异构体中能同时满足如下条件 不考 虑立体异构 的共有 种 苯环上只有两个取代基 且苯环上的一氯取代物只有两 种 既能发生银镜反应 又能和饱和 NaHCO3溶液反应放出 CO2 J 的一个同分异构体发生 银镜反应并酸化后核磁共振氢谱为三组峰 且峰面积比为 2 2 1 写出 J 的这种同分异构 体的结构简式 宜昌市部分示范高中教学协作体 2018 年春期末联考 高二化学参考答案 一 选择题 本卷包括 16 个小题 每小题 3 分 共计 48 分 只有一个选项符合题意 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 答案 C A B C D B A C D B D D A B B C 17 共 15 分 放热 1 分 1 分 增大 1 分 0 024mol L min 2 分 cd 2 分 2H 2S g O 2 g 2S s 2H 2O l H 632kJ mol 1 2 分 10 1 1 分 160 1 分 0 05 2 分 催化剂活性降低 反应放热 温度升高 平衡向逆反应方向移动 2 分 18 共 12 分 CuO 2H Cu 2 H 2O 2 分 将 Fe2 氧化成 Fe3 2 分 2Fe2 H 2O2 2H 2Fe 3 2H 2O 2 分 3 2 pH 4 7 2 分 d 2 分 在氯化氢氛围中加热使之失去结晶水 2 分 19 化学 选修 3 物质结构与性质 25 分 基础填空题 10 分 键和 键 2 分 见错无分 对 1 个给 1 分 M 9 各 1 分 共 2 分 正四面体 sp 3 各 1 分 共 2 分 Mg 1 分 B C O N 1 分 CO 1 分 1 分 推断与分析 15 分 N 1 分 3d 104s1 1 分 H 2O 1 分 4 1 分 首先形成蓝色沉淀 继续添加氨水 沉淀溶解 得到深蓝色透明溶液 2 分 低于 1 分 大于 1 分 A 1 分 12 1 分 CuF 2 分 3 分 10348AN 20 化学选修 5 有机化学基础 25 分 基础问答 10 分 C 2 分 C 3H6O 2 分 CH 3CH2CHO 2 分 2 分 CH 3COOCH2CH2Cl 2NaOH CH3COONa HOCH 2CH2OH NaCl 2 分 有机推断 15 分 C CH 3 3Cl 2 分 2 甲基丙烯 2 分 浓溴水或 FeCl3溶液 2 分 2 分 取代反应 1 分 2 分 6 2 分 2 分