2019届高考化学二轮复习 第8讲 水溶液中的离子平衡专题追踪.doc

第8讲 水溶液中的离子平衡考向一弱电解质的电离1(2018浙江卷)相同温度下，关于盐酸和醋酸两种溶液的比较，下列说法正确的是()ApH相等的两溶液中：c(CH3COO)c(Cl)B分别中和pH相等、体积相等的两溶液，所需NaOH的物质的量相同C相同浓度的两溶液，分别与金属镁反应，反应速率相同D相同浓度的两溶液，分别与NaOH固体反应后呈中性的溶液中(忽略溶液体积变化)：c(CH3COO)c(Cl)解析pH相等的两溶液中氢离子浓度相等，根据电荷守恒可知阴离子浓度相等，则c(OH)c(CH3COO)c(Cl)c(OH)，同温下，pH相等的两溶液中c(OH)也相等，则有c(CH3COO)c(Cl)，A符合题意；pH相等、体积相等的两溶液中醋酸的物质的量大于HCl的物质的量，醋酸消耗NaOH的物质的量大于盐酸，B不符合题意；相同浓度的两溶液，分别与金属镁反应，由于HCl全部电离，而CH3COOH部分电离时，刚开始时，盐酸中H的浓度大，所以刚开始时金属镁与盐酸的反应速率更快，C不符合题意；相同浓度的两溶液，分别与NaOH固体反应后呈中性，醋酸消耗NaOH的量小，由电荷守恒结合物料守恒可知c(CH3COO)0.1 molL1时，溶液pH变化不明显，C错误；由图2可知，当pH达到4.66时，H2PO的分布分数为0.994，故H3PO4几乎全部转化为LiH2PO4，D正确。答案D6(2017海南卷)碳酸钠是一种重要的化工原料，主要采用氨碱法生产。回答下列问题：碳酸钠俗称_，可作为碱使用的原因是_(用离子方程式表示)。解析碳酸钠俗称纯碱或苏打；碳酸钠水解使其溶液呈碱性，故可作为碱使用，CO的水解以第一步为主：COH2OOHHCO。答案纯碱(或苏打)COH2OOHHCO考向三溶液中粒子浓度的比较7(2017全国卷)改变0.1 molL1二元弱酸H2A溶液的pH，溶液中的H2A、HA、A2的物质的量分数(X) 随pH的变化如图所示已知(X)。下列叙述错误的是()ApH1.2时，c(H2A)c(HA)B. lgK2(H2A)4.2CpH2.7时，c(HA)c(H2A)c(A2)DpH4.2时， c(HA)c(A2)c(H)解析A项，根据图象，pH1.2时，H2A和HA物质的量分数图象相交，则有c(H2A)c(HA)，正确；B项，根据pH4.2点，K2(H2A)c(H)c(A2)/c(HA)c(H)104.2 molL1，正确；C项，根据图象，pH2.7时，H2A和A2物质的量分数图象相交，则有c(H2A)c(A2)，正确；D项，根据pH4.2时，c(HA)c(A2)，且物质的量分数约为0.48，而c(H)104.2 molL1，可知c(HA)c(A2)c(H)，错误。答案D8(2016江苏卷)(双选)H2C2O4为二元弱酸。20 时，配制一组c(H2C2O4)c(HC2O)c(C2O)0.100 molL1的H2C2O4和NaOH混合溶液，溶液中部分微粒的物质的量浓度随pH的变化曲线如图所示。下列指定溶液中微粒的物质的量浓度关系一定正确的是()ApH2.5的溶液中：c(H2C2O4)c(C2O)c(HC2O)Bc(Na)0.100 molL1的溶液中：c(H)c(H2C2O4)c(OH)c(C2O)Cc(HC2O)c(C2O)的溶液中：c(Na)0.100 molL1c(HC2O)DpH7.0的溶液中：c(Na)2c(C2O)解析由图可知pH2.5时，溶液中主要存在HC2O，即c(HC2O)c(H2C2O4)c(C2O)，A错误；当c(Na)0.100 molL1时，结合题干信息有c(Na)c(C2O)c(HC2O)c(H2C2O4)，由电荷守恒有c(H)c(Na)c(OH)2c(C2O)c(HC2O)，联立得c(H)c(H2C2O4)c(OH)c(C2O)，B正确；由电荷守恒有c(H)c(Na)c(OH)2c(C2O)c(HC2O)，由图知c(HC2O)c(C2O)0.050 molL1，得到c(H)c(Na)c(OH)0.100 molL1c(HC2O)，由图中pH知溶液呈酸性，则c(H)c(OH)，故c(Na)2c(C2O)，D正确。答案BD考向四Ksp的理解与应用9(2018全国卷)用0.100 molL1 AgNO3滴定50.0 mL 0.0500 molL1 Cl 溶液的滴定曲线如图所示。下列有关描述错误的是()A根据曲线数据计算可知Ksp(AgCl)的数量级为11010B曲线上各点的溶液满足关系式c(Ag )c(Cl)Ksp(AgCl)C相同实验条件下，若改为0.0400 molL1 Cl，反应终点c移到aD相同实验条件下，若改为0.0500 molL1 Br，反应终点c向b方向移动解析加入25 mLAgNO3溶液时，Cl与Ag恰好反应生成AgCl，图中c点对应的溶液中AgCl存在沉淀溶解平衡，此时c(Cl)c(Ag)1104.7 molL1，Ksp(AgCl)c(Ag)c(Cl)3.981010，A正确；滴加AgNO3溶液时，有AgCl沉淀生成，所得曲线为AgCl的沉淀溶解平衡曲线，即曲线上各点均满足c(Cl)c(Ag)Ksp(AgCl)，B正确；相同条件下，若改为0.0400 molL1 Cl，达到反应终点时消耗AgNO3溶液的体积为20 mL，而图中a点滴加AgNO3溶液的体积为15 mL，C错误；相同条件下，若改为0.0500 molL1 Br，达到反应终点时消耗25 mL AgNO3溶液，因为Ksp(AgBr)Ksp(AgCl)，故溶液中c(Br)较小，则反应终点由c向b的方向移动，D正确。答案C10根据要求回答有关问题：(1)(2016全国卷)在化学分析中采用K2CrO4为指示剂，以AgNO3标准溶液滴定溶液中Cl，利用Ag与CrO生成砖红色沉淀，指示到达滴定终点。当溶液中Cl恰好沉淀完全(浓度等于1.0105 molL1)时，溶液中c(Ag)为_ molL1，此时溶液中c(CrO)等于_ molL1。(已知Ag2CrO4、AgCl的Ksp分别为2.01012和2.01010)。(2)(2015全国卷)大量的碘富集在海藻中，用水浸取后浓缩，再向浓缩液中加MnO2和H2SO4，即可得到I2。上述浓缩液中主要含有I、Cl等离子。取一定量的浓缩液，向其中滴加AgNO3溶液，当AgCl开始沉淀时，溶液中为_。已知Ksp(AgCl)1.81010，Ksp(AgI)8.51017。(3)(2017海南卷)向含有BaSO4固体的溶液中滴加Na2CO3溶液，当有BaCO3沉淀生成时溶液中_。已知：Ksp(BaCO3)2.6109，Ksp(BaSO4)1.11010。解析(1)根据AgCl的Ksp，Cl恰好完全沉淀，c(Ag)Ksp(AgCl)c(Cl)2.01010(1.0105)2.0105(molL1)。c(CrO)Ksp(Ag2CrO4)c2(Ag)2.01012(2.0105)25.0103(molL1)。(2)当AgCl开始沉淀时，I已沉淀。由Ksp(AgI)c(Ag)c(I)、Ksp(AgCl)c(Ag)c(Cl)可得：4.7107。(3)23.6。答案(1)2.01055.0103(2)4.7107(3)23.6考向五中和滴定的迁移应用11(2017天津卷)用沉淀滴定法快速测定NaI等碘化物溶液中c(I)，实验过程包括准备标准溶液和滴定待测溶液。.准备标准溶液a准确称取AgNO3基准物4.2468 g(0.0250 mol)后，配制成250 mL标准溶液，放在棕色试剂瓶中避光保存，备用。b配制并标定100 mL 0.1000 molL1NH4SCN标准溶液，备用。.滴定的主要步骤a取待测NaI溶液25.00 mL于锥形瓶中。b加入25.00 mL 0.1000 molL1AgNO3溶液(过量)，使I完全转化为AgI沉淀。c加入NH4Fe(SO4)2溶液作指示剂。d用0.1000 molL1NH4SCN溶液滴定过量的Ag，使其恰好完全转化为AgSCN沉淀后，体系出现淡红色，停止滴定。e重复上述操作两次。三次测定数据如下表：实验序号123消耗NH4SCN标准溶液体积/mL10.2410.029.98f.数据处理。回答下列问题：(1)将称得的AgNO3配成标准溶液，所使用的仪器除烧杯和玻璃棒外还有_。(2)AgNO3标准溶液放在棕色试剂瓶中避光保存的原因是_。(3)滴定应在pH0.5的条件下进行，其目的是_。(4)b和c两步操作是否可以颠倒_，说明理由_。(5)所消耗的NH4SCN标准溶液平均体积为_ mL，测得c(I)_ molL1。(6)在滴定管中装入NH4SCN标准溶液的前一步，应进行的操作为_。(7)判断下列操作对c(I)测定结果的影响(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)若在配制AgNO3标准溶液时，烧杯中的溶液有少量溅出，则测定结果_。若在滴定终点读取滴定管刻度时，俯视标准液液面，则测定结果_。解析沉淀滴定法是以沉淀反应为基础的一种滴定分析方法。本题的滴定原理为AgI=AgI、AgSCN=AgSCN，指示剂为NH4Fe(SO4)2，当达到滴定终点时，溶液变为淡红色，滴定过程中定量关系为n(Ag)n(I)n(SCN)。(1)配制一定物质的量浓度的标准溶液，除烧杯和玻璃棒外，还需用到的仪器有250 mL(棕色)容量瓶、胶头滴管。(2)AgNO3见光容易分解，因此需要保存在棕色试剂瓶中。(3)滴定实验中用NH4Fe(SO4)2溶液作指示剂，Fe3容易发生水解，影响滴定终点判断，因此控制pH0.5，目的是抑制Fe3的水解。(4)Fe3能与I发生氧化还原反应：2Fe32I=2Fe2I2，因此b、c不能颠倒，否则指示剂耗尽，无法判断滴定终点。(5)第1组数据误差较大，舍去，取第2组、第3组实验数据的平均值，消耗NH4SCN标准溶液的体积为(10.029.98) mL10.00 mL。根据滴定原理，则n(Ag)n(I)n(SCN)，故n(I)n(Ag)n(SCN)0.025 L0.1000 molL10.01 L0.1000 molL10.0015 mol，则c(I)0.0600 molL1。(6)在滴定管中装入NH4SCN标准溶液之前，要先用NH4SCN标准溶液润洗滴定管。(7)配制AgNO3标准溶液时，若烧杯中溶液有少量溅出，配制的AgNO3标准溶液的浓度偏低，则滴定时消耗的NH4SCN标准溶液的体积偏小，测得的c(I)偏高。滴定管0刻度在上，读数时从上往下读数，读取体积偏小，计算所用NH4SCN的物质的量偏低，测得的c(I)偏高。答案(1)250 mL(棕色)容量瓶、胶头滴管(2)AgNO3见光分解(3)防止因Fe3的水解而影响滴定终点的判断(或抑制Fe3的水解)(4)否(或不能)若颠倒，Fe3与I反应，指示剂耗尽，无法判断滴定终点(5)10.000.0600(6)用NH4SCN标准溶液进行润洗(7)偏高偏高题型特点：选择题填空题考向评析：从近几年考查情况来看，卷常借助图象考查对水的电离或弱电解质电离的理解；以及反应过程中电解质溶液中的微粒变化，卷常以Ksp运用为主，有时也涉及到Ka(Kb)的计算。答题启示：二轮复习时，应特别重点关注酸、碱反应过程中微粒变化及有关Ksp、Ka(Kb)的计算。