2018-2019学年高中化学 第二章 分子结构与性质 第1节 共价键 第2课时 共价键的键参数与等电子体课堂达标验收 新人教版选修3.doc

第二章第一节第2课时 共价键的键参数与等电子体1已知1mol气态基态氢原子完全结合形成氢气时，释放出的能量为218kJmol1，下列说法中正确的是(B)AHH键的键能为218 kJmol1BHH键的键能为436 kJmol1C1 mol气态氢原子的能量低于0.5 mol H2的能量D使1 mol H2完全分解至少需要218 kJ的能量解析：键能是指气态基态原子形成1 mol化学键时释放出的热量，1 mol氢原子只能形成0.5 mol HH键，故A、D两项不正确，B正确；由能量守恒原理及键能定义知C不正确。2下列叙述错误的是(B)A键不能单独存在，一定要和键共存B化学键包含键、键两种类型C两个非金属元素原子之间形成的化学键都是共价键D成键的原子间已知轨道重叠越多，共价键越牢固解析：化学键包括离子键，共价键和金属键，共价键包括键和键。3根据键的成键特征判断C=C的键能与CC键能的数量关系(C)A双键的键能等于单键的键能的2倍B双键的键能大于单键的键能的2倍C双键的键能小于单键的键能的2倍D无法确定解析：由于键的键能比键键能小，双键中有一个键和一个键，所以双键的键能小于单键的键能的2倍。4下列说法中正确的是(A)A分子中键能越大，键长越短，则分子越稳定B只有非金属原子之间才能形成共价键C水分子可表示为HOH，分子中键角为180DHO键键能为462.8 kJmol1，即18 g水分解生成H2和O2时，放出能量为(2462.8)kJ解析：分子中键能越大，键长越短，分子越稳定，所以A项正确。B项中有些不活泼金属形成的化学键可能是共价键。C项中水分子的两个OH键的键角小于180。HO键的键能是破坏1 mol HO键所吸收的能量，在一个H2O分子中有两个HO键，故应吸收能量2462.8 kJ。而当H、O形成H2和O2，在成键时需放出能量，故应根据公式“H反应物的总键能生成物的总键能”计算，D项错误。5下列说法中错误的是(D)A非金属元素可能形成离子化合物B成键原子间原子轨道重叠的越多，共价键越牢固C对双原子分子来说，键能越大，含有该键的分子越稳定D键长越长，化学键越牢固解析：非金属元素可形成共价化合物(如H2O，HCl)，也可形成离子化合物(如NH4Cl)，A项正确；成键原子间原子轨道重叠越多，键长越短，则键能越大，共价键越牢固，分子越稳定，故B、C两项正确，D项错误。6根据等电子原理，下列各组分子或离子的空间构型不相似的是(D)ANH和CH4BH3O和NH3CNO和CODCO2和H2O解析：根据等电子原理，CO2和H2O二者原子数相等，但价电子总数不等，不是等电子体，则它们的空间构型不相似。