2019届高中化学第一轮复习 配餐作业11 富集在海水中的元素——氯.doc

配餐作业(十一)富集在海水中的元素氯1当大量氯气泄漏时，用浸润下列某物质水溶液的毛巾捂住鼻子可防中毒，适宜的物质是()ANaOH BKICNH3 DNa2CO3解析氢氧化钠具有强烈的腐蚀性，能腐蚀皮肤，故A项错误；KI与氯气反应生成碘，如浓度过高，对人体有害，故B项错误；氨气本身具有刺激性，对人体有害，不能用氨水吸收氯气，故C项错误；Na2CO3溶液显碱性，碱性较弱，能与氯气反应而防止吸入氯气中毒，则可以用浸有Na2CO3溶液的毛巾捂住鼻子，故D项正确。答案D2向盛有Cl2的三个集气瓶甲、乙、丙中各注入下列液体中的一种，经过振荡，现象如下图所示，则甲、乙、丙中注入的液体分别是()AgNO3溶液NaOH溶液水A BC D解析甲中气体和溶液都无色，说明不存在氯气，是注入了NaOH溶液；乙中气体无色且溶液中出现白色浑浊，说明不存在氯气，是注入了AgNO3溶液；丙中气体和溶液都呈浅黄绿色，说明存在氯气分子，是注入了水。答案B3下列有关物质的性质及应用说法正确的是()A干燥的Cl2和氯水均能使鲜花褪色B久置的氯水仍具有漂白性C明矾和漂白粉常用于自来水的处理，两者的作用原理相同D无色溶液C加入AgNO3溶液，产生白色沉淀，再加入稀盐酸，沉淀不消失，则C必含Cl解析鲜花中含有水分，氯气与水发生反应Cl2H2OHClHClO，产生HClO，氯水中也含HClO，HClO具有漂白作用，因此可以使鲜花褪色，A项正确；久置的氯水最终变为稀盐酸，B项错误；明矾溶于水形成胶体利用胶体的吸附性净水，漂白粉是利用其强氧化性杀菌消毒，C项错误；加入稀盐酸时混入了Cl，无法确定原溶液中是否含有Cl，D项错误。答案A4下列关于氯气或含氯化合物的叙述不正确的是()A过量的铁粉与氯气反应生成FeCl3B少量SO2通入Ca(ClO)2溶液生成CaSO3沉淀C氯气能使润湿的淀粉碘化钾试纸变蓝D次氯酸钙比次氯酸稳定解析铁在氯气中燃烧生成氯化铁，故A项正确；二氧化硫与次氯酸钙之间发生氧化还原反应，所以最后生成硫酸钙，故B项错误；氯气与碘化钾发生氧化还原反应生成碘单质，碘单质遇淀粉变蓝，故C项正确；次氯酸见光易分解，故D项正确。答案B5下列实验现象描述正确的是()A碘水中加入少量汽油振荡，静置后上层颜色变浅，下层颜色变为紫红色B红热的铜丝在氯气中燃烧，产生了棕黄色的雾C电解氯化钠饱和溶液，将阴极气体产物通入碘化钾淀粉溶液中，溶液变蓝D溴化钠溶液中加入少量新制的氯水振荡，再加入少量四氯化碳振荡，静置后上层颜色变浅，下层颜色变为橙红色解析汽油的密度比水小，上层颜色应变为紫红色，下层颜色变浅，A项错误；CuCl2是固体应为烟而不是雾，B项错误；电解NaCl饱和溶液，阳极产生的Cl2能使碘化钾淀粉溶液变蓝，C项错误。答案D6工业上漂白粉的制备是将氯气通入到石灰乳(含水较少的熟石灰)中，所以工业漂白粉中含有次氯酸钙、氯化钙、氢氧化钙、氯气等。下列有关说法正确且全面的是()A漂白粉具有漂白性主要是因为其中含有Cl2B漂白粉溶液显碱性是因为其中含有Ca(OH)2C家庭使用漂白粉必须加入少量醋酸D氢氧化钙的存在可以减缓漂白粉的失效解析因为碳酸的酸性强于次氯酸，故在潮湿的环境中，次氯酸钙与空气中的二氧化碳和水蒸气反应生成次氯酸，次氯酸具有漂白性，这是漂白粉具有漂白性的原因所在，在家庭中使用不必加醋酸，利用空气中CO2，A、C两项错误；漂白粉溶液显碱性除了因为其中含有Ca(OH)2外，还因为次氯酸钙的水解，B项错误；因氢氧化钙更易与CO2反应，故它的存在可以减缓漂白粉的失效，D项正确。答案D7实验室既可用浓盐酸与MnO2在加热时反应制备Cl2，也可用KMnO4与浓盐酸在常温下反应制备Cl2，下列有关说法中不正确的是()A由题目信息知：KMnO4的氧化性比MnO2的强B制备氯气的整个实验过程中，只需要使用氧化剂与还原剂C用排气法收集不需要利用其他试剂就能确定集气瓶中已收集满气体D用足量MnO2与含有4 mol HCl的浓盐酸在加热条件下反应，得到Cl2的物质的量小于1 mol解析在制备氯气的整个实验过程，除了使用氧化剂与还原剂之外，还需要净化气体的试剂和吸收尾气的试剂。答案B8(2018湖南五市十校联考)有一种由NaClO2、NaClO3和NaClO4组成的混合物，经测定氯元素的质量分数为35.5%，则此混合物中氧元素的质量分数为()A25.9% B23%C41.5% D无法计算解析三种物质的混合可看作NaCl与O原子的混合，由Cl元素的35.5%，可求Na元素为23%，O元素为135.5%23%41.5%，答案选C。答案C9(2018齐齐哈尔五校期末联考)二氧化氯(ClO2)是国际上公认的安全、无毒的绿色消毒剂，对酸性污水中的Mn2也有明显的去除效果，其反应原理为ClO2Mn2MnO2Cl(部分反应物和产物省略、未配平)，下列有关该反应的说法正确的是()A工业上可用更为廉价的Cl2来代替ClO2B利用该原理处理含Mn2的污水后溶液的pH升高C该反应中氧化产物和还原产物的物质的量之比为25D理论上处理含1 mol Mn2的污水，需要标准状况下的ClO2 8.96 L解析氯气是有毒的气体，所以不能代替ClO2，则A项错误；用ClO2处理酸性污水中的Mn2，反应的离子方程式为2ClO25Mn26H2O=5MnO22Cl12H，所以处理后溶液的pH是减小的，故B项错误；该反应的氧化产物为MnO2，还原产物为Cl，由反应方程式可知，二者的物质的量之比为52，故C项错误；由反应的离子方程式可知，处理1 mol Mn2，需要2/5 mol的ClO2，在标准状况下的体积为8.96 L，故D项正确。答案D10(2018陕西西安八校联考)下列实验现象，与新制氯水中的某些成分(括号内物质)没有关系的是()A将NaHCO3固体加入新制氯水，有无色气泡生成(H)B紫色石蕊试液，先变红，后褪色(HCl)C向FeCl2溶液中滴加氯水，再滴加KSCN溶液，发现呈血红色(Cl2)D滴加AgNO3溶液生成白色沉淀(Cl)解析新制氯水中含有Cl2、HClO和H2O 3种分子，H、Cl、ClO和OH4种离子。将NaHCO3固体加入新制氯水，H与HCO反应生成CO2，A项不符合题意；将紫色石蕊试液加入新制氯水，H使石蕊试液变红，HClO使之褪色，B项符合题意；向FeCl2溶液中滴加氯水，Cl2将FeCl2氧化为FeCl3，C项不符合题意；滴加AgNO3溶液，Ag与Cl反应得到AgCl白色沉淀，D项不符合题意。答案B【误区警示】氯气和水的反应为可逆反应，HClO存在电离平衡，分析氯水的性质时要结合反应条件及平衡移动原理。 11(2018海南七校联考)三氯化碘(ICl3)在药物合成中用途非常广泛，其熔点：33 ，沸点：73 。实验室可用如图装置制取ICl3。(1)仪器a的名称是_。(2)装置B可用于除杂，也是安全瓶，能监测实验进行时装置C中是否发生堵塞，请写出发生堵塞时B中的现象：_。(3)试剂X为_。(4)氯气与单质碘需在温度稍低于70 下反应，则装置D适宜的加热方式为_。解析(2)C中发生堵塞时，B中吸滤瓶内压强增大，可将饱和食盐水“压”入长颈漏斗。(4)低于100 的反应适宜用水浴加热。答案(1)蒸馏烧瓶(2)吸滤瓶中液面下降，长颈漏斗中液面上升(3)碱石灰(4)水浴加热12. 金属钛冶炼过程中得到MgCl2，将熔融态MgCl2电解可得到金属镁和Cl2，氯气可制得漂白液、“84消毒液”等生活用品，试回答下列问题： (1)如图所示，若钛厂Cl2泄露，工人应立即向_疏散(填“A”“B”或“C”)。(2)漂白液暴露在空气中会逐渐失效，请用相关的化学方程式解释：_、_。(3)“84消毒液”(主要成分是NaClO和NaCl)和洁厕灵(主要成分为盐酸)混用会产生有毒气体，试写出反应的离子方程式：_。(4)上述反应说明漂白液与酸性溶液混合会产生Cl2(全部溶于水，不会逸出)，若取10 mL漂白液与足量BaCl2溶液混合后，不断通入SO2至过量，在实验过程中可能观察到的现象是_。(5)二氧化氯(ClO2)是一种黄绿色到橙黄色的气体，是国际上公认为安全、无毒的绿色消毒剂，代替了Cl2用于自来水消毒。已知ClO2和Cl2的消毒能力都主要体现在氧化性，反应生成Cl，则等物质的量的ClO2消毒能力约是Cl2的_倍。解析(1)氯气密度大于空气，因此若钛厂Cl2泄露，工人应立即向A处疏散。(2)次氯酸盐容易吸收空气中的二氧化碳转化为次氯酸，次氯酸分解生成氯化氢和氧气而失效，反应的化学方程式为CO2H2ONaClO=NaHCO3HClO、2HClO2HClO2。(3)次氯酸钠具有强氧化性，能把氯离子氧化生成氯气，反应的离子方程式为ClOCl2H=Cl2H2O。(4)漂白液能把氯离子氧化生成氯气，氯气把二氧化硫氧化生成硫酸，进而生成硫酸钡白色沉淀，所以实验现象是开始溶液变成黄绿色，后来黄绿色褪去，生成白色沉淀。(5)1 mol二氧化氯(ClO2)得到电子转化为Cl，转移5 mol电子；1 mol氯气得到2 mol电子，所以等物质的量的ClO2消毒能力约是Cl2的2.5倍。答案(1)A(2)NaClOCO2H2O=NaHCO3HClO2HClO2HClO2(3)ClOCl2H=Cl2H2O(4)开始溶液变成黄绿色，后来黄绿色褪去，生成白色沉淀(5)2.513已知漂白粉有效成分能与浓盐酸反应生成Cl2和一种固体时能作干燥剂的物质等。请从图中选用适当的实验装置，设计一个最简单的实验，测定漂白粉有效成分的质量分数。请填写下列空白：(1)实验中漂白粉有效成分与浓盐酸反应的化学方程式为_。(2)所选用装置的连接顺序应是(填各接口的字母代号)_。(3)在读取量筒的刻度数时，应注意_。(4)若各仪器内仍残留有少量Cl2，则测定结果将_(填“偏高”“偏低”或“不影响”)，其原因是_。(5)某同学在实验中发现量筒里未收集到液体，其失败的原因可能是下列中的_(填选项字母)。装置漏气浓盐酸已变成稀盐酸所选仪器容积太大漂白粉已全变质e接fd接fABC D解析(1)漂白粉有效成分是Ca(ClO)2，与浓盐酸反应的化学方程式为Ca(ClO)24HCl=CaCl22Cl22H2O。(2)题目要求设计最简单的实验达到实验目的，可选A为发生装置，C、D为测量气体体积装置。(3)在读取量筒的刻度数时，应注意C、D两仪器内的液面应齐平；视线与凹液面最低点应齐平；装置内气体应恢复至室温。(4)不影响，因为同温同压下，同量的Cl2和空气所排出的液体体积相等。(5)装置漏气、e接f会造成无法收集到气体，浓盐酸已变成稀盐酸、漂白粉已全变质会造成气体无法制得。答案(1)Ca(ClO)24HCl=CaCl22Cl22H2O(2)a接e，d接f(3)C、D两仪器内的液面应齐平；视线与凹液面最低点应齐平；装置内气体应恢复至室温(4)不影响同温同压下，同量的Cl2和空气所排出的液体体积相等(5)B14ClO2与Cl2的氧化性相近，在自来水消毒和果蔬保鲜等方面应用广泛。某兴趣小组通过图甲装置(夹持装置略)对其制备、吸收、释放和应用进行了研究。(1)仪器D的名称是_。安装F中导管时，应选用图乙中的_。(2)打开B的活塞，A中发生反应：2NaClO34HCl=2ClO2Cl22NaCl2H2O，为使ClO2在D中被稳定剂充分吸收，滴加稀盐酸的速度宜_(填“快”或“慢”)。(3)关闭B的活塞，ClO2在D中被稳定剂完全吸收生成NaClO2，此时F中溶液的颜色不变，则装置C的作用是_。(4)已知在酸性条件下NaClO2可发生反应生成NaCl并释放出ClO2，该反应的离子方程式为_。在ClO2释放实验中，打开E的活塞，D中发生反应，则装置F的作用是_。(5)已吸收ClO2气体的稳定剂和稳定剂，加酸后释放ClO2的浓度随时间的变化如图丙所示。若将其用于水果保鲜，你认为效果较好的稳定剂是_，原因是_。丙解析(1)仪器D是锥形瓶；安装F中导管时，应遵循“长进短出”的原则，所以应选择装置b。(2)为使ClO2被充分吸收，必须控制ClO2的生成速率，因此滴加盐酸的速率宜慢不宜快。(3)F溶液中的颜色不变说明没有氯气通入，即氯气被装置C所吸收。(4)参加反应的离子有ClO和H，生成的微粒有Cl和ClO2，根据化合价升降法配平离子方程式即可。因为ClO2的性质与Cl2相似，所以能使淀粉碘化钾溶液变蓝，利用此性质可以验证是否有ClO2生成。(5)稳定剂相对于稳定剂，可以缓慢释放ClO2，能较长时间维持保鲜所需的浓度。答案(1)锥形瓶b(2)慢(3)吸收Cl2(4)4H5ClO=Cl4ClO22H2O验证是否有ClO2生成(5)稳定剂稳定剂可以缓慢释放ClO2，能较长时间维持保鲜所需的浓度【拓展延伸】ClO2的几种制备方法(1)氯酸钠与稀盐酸反应法。原理：2NaClO34HCl=2NaClCl22ClO22H2O。(2)亚氯酸钠与氯气反应法。原理：2NaClO2Cl2=2NaCl2ClO2。(3)草酸还原法。原理：H2C2O42NaClO3H2SO4=Na2SO42CO22ClO22H2O。(4)亚氯酸钠与盐酸反应法。原理：5NaClO24HCl=4ClO25NaCl2H2O。(5)KClO3与SO2反应法。原理：2KClO3SO2=2ClO2K2SO4。(6)实验室常将NaClO3和Na2SO3用硫酸酸化，加热制备ClO2：2NaClO3Na2SO3H2SO42ClO22Na2SO4H2O。